Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo las partes del átomo como el núcleo y la nube electrónica. También describe conceptos como isótopos, iones, números cuánticos y distribución electrónica. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para explicar estos conceptos fundamentales de la estructura atómica.
El éter de petróleo, también conocido como bencina, nafta VM & P, nafta de petróleo, nafta ASTM o ligroína, es una mezcla líquida de diversos compuestos volátiles, muy inflamables, de la serie homóloga de los hidrocarburos saturados o alcanos, y no a la serie de los éteres como erróneamente indica su nombre. Se emplea principalmente como disolvente no polar.
El éter de petróleo se obtiene en las refinerías de petróleo como una parte del destilado, intermedia entre la nafta ligera y la más pesada del queroseno.1 Tiene una densidad relativa comprendida entre 0,6 y 0,8, en función de su composición. Las siguientes fracciones de destilación del éter de petróleo están comúnmente disponibles como productos comerciales, en función de su temperatura de ebullición: 30 a 40 ° C, 40 a 60 ° C, 60 a 80 ° C, de 80 a 100 ° C, de 80 a 120 ° C y, a veces 100 a 120 ° C. La fracción 60 a 80 ° C se utiliza a menudo como sustituto del hexano. El éter de petróleo es utilizado principalmente por las compañías farmacéuticas en el proceso de fabricación de fármacos. Éter de petróleo se compone principalmente de pentano, y se utiliza a veces en su lugar, debido a su menor costo. El éter de petróleo, no es técnicamente un éter sino un alcano.2
La bencina no debe confundirse con el benceno. La bencina es una mezcla de alcanos, como pentano, hexano y heptano, mientras que el benceno es una hidrocarburo aromático cíclico, de fórmula C6H6. Así mismo, el éter de petróleo no debe confundirse con la clase de compuestos orgánicos llamados éteres, que contienen el grupo funcional R-O-R'. Tampoco debe confundirse con la gasolina.
Durante la Segunda Guerra Mundial, en algunos campos de exterminio nazis se hicieron experimentos para matar a los prisioneros con inyecciones de bencina.3
Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los números cuánticos, orbitales electrónicos, principios de Aufbau y Pauli, y configuraciones electrónicas. También explica conceptos como iones monoatómicos y elementos antiserrucho.
T. CuáNtica Y RadiacióN ElectromagnéTica MeteorologíApookyloly
El documento trata sobre la teoría cuántica y la radiación electromagnética. Explica que los átomos y moléculas solo pueden absorber o emitir energía en cantidades discretas llamadas "cuantos". También describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo la mecánica cuántica surgió de la teoría de Planck.
El documento contiene un cuestionario de química con preguntas sobre configuraciones electrónicas de elementos, números de orbitales y electrones en subniveles, y pertenencia de elementos a períodos y grupos. Las preguntas incluyen calcular nuevas configuraciones electrónicas después de captar electrones, identificar configuraciones de elementos como bromo y determinar capacidad de electrones en nuevas capas.
El documento presenta información sobre la distribución electrónica de los elementos químicos. Explica conceptos como la configuración electrónica simplificada usando el gas noble más cercano y muestra ejemplos de distribuciones electrónicas de cationes y aniones. También incluye preguntas de repaso sobre este tema.
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015Gaby Pérez Orellana
El documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen las características de los electrones en un átomo y que la configuración electrónica resume esta información. También cubre conceptos como el orden de llenado electrónico y las reglas que rigen la configuración, incluyendo el principio de exclusión de Pauli.
El éter de petróleo, también conocido como bencina, nafta VM & P, nafta de petróleo, nafta ASTM o ligroína, es una mezcla líquida de diversos compuestos volátiles, muy inflamables, de la serie homóloga de los hidrocarburos saturados o alcanos, y no a la serie de los éteres como erróneamente indica su nombre. Se emplea principalmente como disolvente no polar.
El éter de petróleo se obtiene en las refinerías de petróleo como una parte del destilado, intermedia entre la nafta ligera y la más pesada del queroseno.1 Tiene una densidad relativa comprendida entre 0,6 y 0,8, en función de su composición. Las siguientes fracciones de destilación del éter de petróleo están comúnmente disponibles como productos comerciales, en función de su temperatura de ebullición: 30 a 40 ° C, 40 a 60 ° C, 60 a 80 ° C, de 80 a 100 ° C, de 80 a 120 ° C y, a veces 100 a 120 ° C. La fracción 60 a 80 ° C se utiliza a menudo como sustituto del hexano. El éter de petróleo es utilizado principalmente por las compañías farmacéuticas en el proceso de fabricación de fármacos. Éter de petróleo se compone principalmente de pentano, y se utiliza a veces en su lugar, debido a su menor costo. El éter de petróleo, no es técnicamente un éter sino un alcano.2
La bencina no debe confundirse con el benceno. La bencina es una mezcla de alcanos, como pentano, hexano y heptano, mientras que el benceno es una hidrocarburo aromático cíclico, de fórmula C6H6. Así mismo, el éter de petróleo no debe confundirse con la clase de compuestos orgánicos llamados éteres, que contienen el grupo funcional R-O-R'. Tampoco debe confundirse con la gasolina.
Durante la Segunda Guerra Mundial, en algunos campos de exterminio nazis se hicieron experimentos para matar a los prisioneros con inyecciones de bencina.3
Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los números cuánticos, orbitales electrónicos, principios de Aufbau y Pauli, y configuraciones electrónicas. También explica conceptos como iones monoatómicos y elementos antiserrucho.
T. CuáNtica Y RadiacióN ElectromagnéTica MeteorologíApookyloly
El documento trata sobre la teoría cuántica y la radiación electromagnética. Explica que los átomos y moléculas solo pueden absorber o emitir energía en cantidades discretas llamadas "cuantos". También describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo la mecánica cuántica surgió de la teoría de Planck.
El documento contiene un cuestionario de química con preguntas sobre configuraciones electrónicas de elementos, números de orbitales y electrones en subniveles, y pertenencia de elementos a períodos y grupos. Las preguntas incluyen calcular nuevas configuraciones electrónicas después de captar electrones, identificar configuraciones de elementos como bromo y determinar capacidad de electrones en nuevas capas.
El documento presenta información sobre la distribución electrónica de los elementos químicos. Explica conceptos como la configuración electrónica simplificada usando el gas noble más cercano y muestra ejemplos de distribuciones electrónicas de cationes y aniones. También incluye preguntas de repaso sobre este tema.
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015Gaby Pérez Orellana
El documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen las características de los electrones en un átomo y que la configuración electrónica resume esta información. También cubre conceptos como el orden de llenado electrónico y las reglas que rigen la configuración, incluyendo el principio de exclusión de Pauli.
Este documento presenta una clase sobre números cuánticos y configuración electrónica. La clase introduce los cuatro números cuánticos - número principal, número secundario, número magnético y número de espín - y explica lo que representa cada uno. También explica cómo se usan los números cuánticos para describir la configuración electrónica de los átomos y las reglas que rigen cómo los electrones llenan los orbitales atómicos.
Este documento presenta los conceptos básicos de los números cuánticos y sus valores para describir la estructura electrónica de los átomos. Explica que los números cuánticos n, l, ml y s definen las características de los orbitales atómicos como su tamaño, forma, orientación y espín. También describe cómo se construyen las configuraciones electrónicas siguiendo el principio de Aufbau y la regla de las diagonales.
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
El documento describe la estructura atómica moderna, incluyendo el modelo de mecánica cuántica, los números cuánticos, y los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Hund. Explica cómo se escribe la configuración electrónica de los elementos usando estos conceptos.
Este documento contiene 15 ejercicios resueltos sobre el sistema periódico de los elementos. Los ejercicios cubren temas como las configuraciones electrónicas de los elementos, las propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad, los isótopos, las energías de ionización, entre otros. El documento provee las soluciones detalladas a cada ejercicio para explicar los conceptos fundamentales del sistema periódico.
Este documento presenta información sobre la configuración electrónica de los átomos. Explica los números cuánticos y sus relaciones con las características de los electrones y orbitales atómicos. También describe los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de energía de menor a mayor en los átomos. Finalmente, muestra ejemplos de cómo escribir las configuraciones electrónicas globales y detalladas por orbital para diferentes elementos.
El documento describe los números cuánticos y su relación con las propiedades de los electrones y orbitales atómicos. Explica las reglas para determinar la configuración electrónica fundamental de los átomos, incluyendo el principio de mínima energía, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de exclusión de Pauli. También describe los diferentes subniveles de energía y cómo se distribuyen los electrones en ellos.
El documento describe los procedimientos matemáticos para determinar la cantidad máxima de electrones en los niveles y subniveles atómicos. Explica que la fórmula (2n2) se usa para calcular los electrones máximos en los niveles K, L, M, N, O, P, Q, y que la fórmula (2l+1) se aplica a los subniveles s, p, d, f, donde l es el número cuántico angular. Finalmente, describe cómo esta información puede representarse gráficamente.
1. El átomo es la célula de un elemento y está constituido principalmente por protones, neutrones y electrones.
2. El núcleo atómico contiene protones y neutrones y posee una carga positiva, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas y poseen una carga negativa.
3. Los números cuánticos como el número atómico, número de masa y carga determinan las propiedades de cada átomo.
El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
El documento presenta 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como la estructura atómica, números cuánticos y configuración electrónica. Las preguntas abarcan temas como los modelos atómicos, números de masa, carga y neutrones, y números cuánticos de los electrones.
Este documento describe los números cuánticos (n, l, ml, s) que se usan para describir la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se ubican en los orbitales atómicos de acuerdo con los principios de construcción, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad. También muestra cómo escribir las configuraciones electrónicas de los átomos y iones usando la notación global y notación global externa.
La teoría cuántica describe la estructura electrónica de los átomos a través de la ecuación de Schrödinger. Esta ecuación utiliza números cuánticos como n, l, ml y ms para determinar la energía, probabilidad y distribución espacial de los electrones en un átomo. Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos de acuerdo con el principio de Aufbau y la regla de Hund.
El documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estos principios para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos químicos como el bromo y el hierro.
El documento proporciona información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. También muestra ejemplos de cómo calcular la configuración electrónica para diferentes elementos usando el diagrama de Moeller.
El documento proporciona información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. También muestra ejemplos de cómo calcular la configuración electrónica para diferentes elementos usando el diagrama de Moeller.
Quimica (Descripcion de Numeros cuanticos y Energia)djBatman
El documento describe los números cuánticos y cómo estos determinan la energía de los electrones en un átomo. Explica que los cuatro números cuánticos (principal, secundario, magnético y espín) se utilizan para calcular la energía de cada electrón y predecir su ubicación alrededor del núcleo. También describe cómo la configuración electrónica de un átomo se determina ordenando los electrones de menor a mayor energía según sus números cuánticos.
Este documento presenta información sobre la distribución electrónica. Explica los principios de distribución electrónica como el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. También cubre temas como la distribución electrónica de átomos, cationes, aniones y especies isoelectrónicas. Finalmente, incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Este documento presenta una clase sobre números cuánticos y configuración electrónica. La clase introduce los cuatro números cuánticos - número principal, número secundario, número magnético y número de espín - y explica lo que representa cada uno. También explica cómo se usan los números cuánticos para describir la configuración electrónica de los átomos y las reglas que rigen cómo los electrones llenan los orbitales atómicos.
Este documento presenta los conceptos básicos de los números cuánticos y sus valores para describir la estructura electrónica de los átomos. Explica que los números cuánticos n, l, ml y s definen las características de los orbitales atómicos como su tamaño, forma, orientación y espín. También describe cómo se construyen las configuraciones electrónicas siguiendo el principio de Aufbau y la regla de las diagonales.
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
El documento describe la estructura atómica moderna, incluyendo el modelo de mecánica cuántica, los números cuánticos, y los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Hund. Explica cómo se escribe la configuración electrónica de los elementos usando estos conceptos.
Este documento contiene 15 ejercicios resueltos sobre el sistema periódico de los elementos. Los ejercicios cubren temas como las configuraciones electrónicas de los elementos, las propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad, los isótopos, las energías de ionización, entre otros. El documento provee las soluciones detalladas a cada ejercicio para explicar los conceptos fundamentales del sistema periódico.
Este documento presenta información sobre la configuración electrónica de los átomos. Explica los números cuánticos y sus relaciones con las características de los electrones y orbitales atómicos. También describe los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de energía de menor a mayor en los átomos. Finalmente, muestra ejemplos de cómo escribir las configuraciones electrónicas globales y detalladas por orbital para diferentes elementos.
El documento describe los números cuánticos y su relación con las propiedades de los electrones y orbitales atómicos. Explica las reglas para determinar la configuración electrónica fundamental de los átomos, incluyendo el principio de mínima energía, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de exclusión de Pauli. También describe los diferentes subniveles de energía y cómo se distribuyen los electrones en ellos.
El documento describe los procedimientos matemáticos para determinar la cantidad máxima de electrones en los niveles y subniveles atómicos. Explica que la fórmula (2n2) se usa para calcular los electrones máximos en los niveles K, L, M, N, O, P, Q, y que la fórmula (2l+1) se aplica a los subniveles s, p, d, f, donde l es el número cuántico angular. Finalmente, describe cómo esta información puede representarse gráficamente.
1. El átomo es la célula de un elemento y está constituido principalmente por protones, neutrones y electrones.
2. El núcleo atómico contiene protones y neutrones y posee una carga positiva, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas y poseen una carga negativa.
3. Los números cuánticos como el número atómico, número de masa y carga determinan las propiedades de cada átomo.
El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
El documento presenta 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como la estructura atómica, números cuánticos y configuración electrónica. Las preguntas abarcan temas como los modelos atómicos, números de masa, carga y neutrones, y números cuánticos de los electrones.
Este documento describe los números cuánticos (n, l, ml, s) que se usan para describir la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se ubican en los orbitales atómicos de acuerdo con los principios de construcción, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad. También muestra cómo escribir las configuraciones electrónicas de los átomos y iones usando la notación global y notación global externa.
La teoría cuántica describe la estructura electrónica de los átomos a través de la ecuación de Schrödinger. Esta ecuación utiliza números cuánticos como n, l, ml y ms para determinar la energía, probabilidad y distribución espacial de los electrones en un átomo. Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos de acuerdo con el principio de Aufbau y la regla de Hund.
El documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estos principios para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos químicos como el bromo y el hierro.
El documento proporciona información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. También muestra ejemplos de cómo calcular la configuración electrónica para diferentes elementos usando el diagrama de Moeller.
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El documento describe los números cuánticos y cómo estos determinan la energía de los electrones en un átomo. Explica que los cuatro números cuánticos (principal, secundario, magnético y espín) se utilizan para calcular la energía de cada electrón y predecir su ubicación alrededor del núcleo. También describe cómo la configuración electrónica de un átomo se determina ordenando los electrones de menor a mayor energía según sus números cuánticos.
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
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La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
Segunda Universidad fundada en el Perú
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
DEPAARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA PROFESIONAL DE BILOGÍA
Docente : Ing° Ms ABDÍAS ASCARZA MOISES
Asignatura : Química
Tema : Estructura Atómica
2. ESTRUCTURA ATÓMICA
Es un sistema energético en equilibrio y dinámico, constituido
por una parte central llamada núcleo, donde se concentra casi
toda su masa y una región exterior llamada nube electrónica.
3. PARTES DEL ÁTOMO
Núcleo: Es el 99,98 %masa, existe 200 nucleones, protones (de carga positiva)
(masa 1836 veces mayor a la del e
-
). y neutrones (sin carga) (masa 1 838,4
veces mayor que la del e
-
y 1,00137 veces la del p+
), nucleones fundamentales.
Nube electrónica: Envoltura o zona extra nuclear. Viene a ser 99,99 % V. son
electrones de carga negativa siguen trayectorias no definidas.
4. REPRESENTACIÓN DE UN NUCLIDO
Partículas subatómicas, tales como: mesones, neutrinos, fotón, gravitón, hiperones,
kaones, piones, quarks, etc.
ELEMENTO QUÍMICO.- Es una porción de materia homogénea formada por un
solo tipo de átomos, como: Hidrógeno, Helio, Boro.
SIMBOLO QUÍMICO.- H2 He B
NÚMERO ATÓMICO (Z) # Z = # P+
NÚMERO DE MASA (A) A = Z + n°
ÁTOMO NEUTRO # p+ = # e-
7. Sí un anión (catión) divalente tiene 22
electrones ¿cuál es su número atómico?
8. Si un catión (anión) tetravalente tiene 32 electrones,
cuál será el número atómico del átomo neutro?
X4+ = 32 e- perdió 4 e-
36X = 36 e- Z = 36
X4- = 32 e- gano 4 e-
28X = 28 e- Z = 28
9. TIPOS DE ÁTOMOS
ISOTOPO: 1H1
1H2
1H3
Protio Deuterio Tritio
ISOBAROS :
ISOTONOS :
ISOELECTRONICO:
40
18 Ar y 40
20 Ca 13
6 C y 13
7 N
8O-2
9F-1
10Ne0
11Na+1
7N-3
10 e- 10e- 10e- 10e- 10e-
39
19 K y 40
20 Ca 24
12 Mg y 23
11 Na
10.
11. Si un átomo tiene 61 neutrones y su número de masa
108; señalar la cantidad de protones, electrones y
número atómico que tiene
El átomo 108X61, átomo neutro se cumple
# P+ = # e– = # Z
A = Z + n° ؞ Z = A – n° Z = 108 - 61
P+ = 47 e– = 47 ؞ Z = 47
12. Si un elemento tiene en el 4to. nivel 6e– y
45 neutrones. Hallar su número de masa
Hacemos la configuración cumpliendo el requisito
1s22s22p63s23p64s23d104p4
# e- = 34
A = Z + n° A = 34 + 45
A = 79
13. El ion tetranegativo del átomo X es isoelectrónico con el
catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93 ẽ.
¿Cuántos ẽ tiene el catión divalente del átomo X?
Solución
X-4
93Y+5
tiene 88 ẽ ∴ 84X
isoelectrónico
⇒ 84X+2
ósea 82 ẽ
14. Si un átomo tiene igual cantidad de e- que un catión de
carga 3 y a su vez éste es isobaro con el 59Ni, asimismo es
isótono con el 𝟔𝟎
𝟐𝟕
𝑪𝒐 Determine el número de orbitales
desapareados que presenta el primer átomo
Solución
59
Ni
E X+3
60
27 Co
Isoelectronico
isobaro
isotono
⇒
𝟓𝟗
𝟐𝟔
𝑿𝟑𝟑
+𝟑
∴ 23E = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
17. Distribución electrónica
Un método práctico, se da a través de frases:
SILVIA
SOPA SOPA
SE DA PENSIÓN SE DA PENSIÓN
SE FUE DE PLAN SE FUE DE PLAN
s s p s p s d p s d p s f d p s f d p
18. s s p s p s d p s d p s f d p s f d p
Ejemplo 35B realiza la configuración electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
19. Un átomo posee 14 electrones en el cuarto
nivel , indique su número atómico
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
54 e, por lo tanto tiene Z = 54
20. ¿Cuántos electrones como máximo y mínimo se
pueden ubicar en una configuración que posee 3
niveles de energía llenos
1er =2
2do = 8
3er = 18
4to = 32, 31
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f13
El máximo # e = 69 e
El mínimo # e = 30 e
21. Indique el número máximo de electrones en una
configuración que presenta 3 orbitales semillenos
en el cuarto nivel
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f11
22. ¿Cuántos electrones como máximo y
mínimo se puede ubicar en una
configuración que presenta 3 subniveles
“ P” llenos
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Mínimo = 36
Máximo = 53
23. Indique el número máximo y mínimo de
electrones en una configuración que
presenta 15 orbitales llenos
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3(4)
1 1 3 1 3 1 5
Mínimo 30 e
Máximo 33 e
25. Si existen 4 isótopos de un mismo elemento con 446
neutrones en total, si sus números másicos suman
746, ¿Cuántos electrones en total tiene su catión
trivalente y su ion penta positivo?
𝒛
𝑨𝟏𝑬 𝒛
𝑨𝟐𝑬 𝒛
𝑨𝟑 𝑬 𝒛
𝑨𝟒𝑬
n°1+ n°2+ n°3+ n°4 = 446 A1+A2+A3+A4 =746
A = Z + n° → n° = A – Z A1 – Z + A2 – Z + A3 – Z + A4 – Z = 446
A1 + A2 + A3 + A4 - 4 Z = 446 746 - 4Z = 446
Z = 75
75E3+ = 72 e- ; 75E5+ = 70 e-
26. Se tiene tres isótopos cuyos números de masa son
números consecutivos. Si el promedio de los números de
masa es 16 y el isótopo más liviano posee 7 neutrones,
determine la suma de los neutrones de los otros dos
Se tiene tres isótopos: AX7
A+1X A+2X
Z (son iguales, por ser isotopos); y neutrones
consecutivo: n, n+1 y n+2 , para A consecutivo
Si n = 7 para el isótopo liviano, entonces:
El 2do isótopo será: n+1 = 8 y 3er isótopo n+2 = 9
La suma de sus neutrones es 8+ 9 = 17
27. NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico principal(n) n = 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7
… ∞, o n = K; L; M; N; O; P; Q….
Número cuántico secundario (ℓ)
Número cuántico magnético (m) –ℓ >m< + ℓ
Número cuántico del espín(s)
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34. CONCEPTOS BÁSICOS
Orbital: R.E.E.M.P.E. (Región Espacial Electrónica de Máxima Probabilidad
estadística). La notación de un orbital es: ↑ o ↓
ENERGÍA RELATIVA
ORBITALES DEGENERADOS
SUBNIVELES DE ENERGÍA
NIVELES DE ENERGÍA
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
ESTADO BASAL
HIBRIDACIÓN Reacomodo del orbital s-p; p-p; p-d sp, sp2, sp3,
35.
36. TENER EN CUENTA LAS SIGUIENTES CONSIDERACIONES
Un átomo 8 ẽ, en el último nivel y 18 ẽ en el penúltimo.
- El máximo número (n)señala el periodo.
- Los ẽ de valencia en el grupo “A” da el grupo
- Los ẽ de los 2 últimos niveles en el grupo “B” nos da el
grupo.
- Los ẽ de valencia, son los que participan en la
reacción química, los demás son ẽ satélites.
- El orbital de mayor estabilidad es el de ER.
- Cuando se obtiene igual suma de ( n + ℓ ), el que tiene
mayor valor de “n” tiene la mayor energía relativa.
37. ¿Cuáles son los números cuánticos de la
siguiente configuración electrónica?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
n =
l =
m =
S =
38. Indicar que juego de números cuánticos que no existe:
A) 5, 2, +2, +1/2 B) 3, 2, +2, +1/2 C) 1, 0, 0, -1/2
D) 5, 0, 0, -1/2 E) 2, 0, +1, +1/2
El juego de números cuánticos que no puede existir
es:
n = 2, ℓ= 0, m = +1, s = +1/2
Donde el valor de m no debe permitir un valor mayor
al de ℓ porque m solo puede tomar valores desde –ℓ
hasta +ℓ, incluyendo al cero.
39.
40. Si el último electrón en distribuirse en un átomo
posee los siguientes números cuánticos: n=3,l=2,
m=0, S=+1/2.¿Cuál es su carga nuclear?
41. ¿Cuál es el número atómico de un elemento
cuyo último electrón está en el orbital
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Z = 35
n =
l =
m =
S =
2
4 y
p
43. Sí un átomo neutro se transforma en ion tetra positivó y
tiene 30 e-, ¿Cuántos electrones perdió ó gano? ¿Cuál es
su número atómico?
44. Hallar el mínimo número de electrones como mínimo y
máximo que tiene un átomo si contiene 5 subniveles “s”
1s22s22p63s23p64s23d104p65s1 e– = 37, mínimo
Con un e- cumple el requisito de 5 subniveles “s”
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 4d10 5p6 6s
e– = 54, máximo
Con un e- tendría 6 subniveles “s”, y no es la
condición
45. Si los números cuánticos del último electrón en la
configuración electrónica de un átomo es (4, 1, 0, -1/2),
cuando se convierte en ion, el último electrón es (4, 1, 1, -
1/2), indique la carga del ion