El documento trata sobre las propiedades de la materia. Explica que la materia puede ser sólida, líquida o gaseosa y que tiene propiedades físicas como la masa, el volumen y la densidad, y propiedades químicas como la capacidad de descomposición. También describe la estructura atómica, incluyendo el núcleo y los electrones, así como los enlaces iónicos y covalentes que unen los átomos en moléculas. Finalmente, presenta la tabla periódica de los elementos químic

1. CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Periodo: III UNIDAD: La materia
1. Todo aquello que tiene masa, peso y ocupa un lugar en el espacio se denomina:
a. energía
b. tiempo
c. materia
d. densidad
2. Las propiedades de la materia se pueden clasificar en:
a. fundamentales y generales
b. primarias y secundarias
c. generales y específicas
d. macro y micro
3. La masa, el peso y el volumen son propiedades de la materia:
a. fundamentales
b. generales
c. específicas
d. químicas
4. El olor, sabor y color son propiedades de la materia:
a. fundamentales
b. generales
c. específicas
d. químicas
5. Todas aquellas características de una sustancia que se pueden observar, reconocer o medir sin afectar su
composición se denominan:
a. químicas
b. matemáticas
c. físicas
d. analíticas
6. Para que una sustancia pueda emitir olores se necesita que algunas de las partículas que la componen sean:
a. sólidas
b. volátiles
c. líquidas
d. aoléicas
7. Las papilas gustativas son estructuras especializadas capaces de identificar:
a. colores
b. olores
c. sabores
d. rugosidad
8. La propiedad que poseen los cuerpos para oponerse a ser rayados o penetrados por otros es:
a. resistencia
b. maleabilidad
c. dureza
d. ductilidad
9. El cuerpo más duro de la naturaleza es el:
a. hierro
b. acero
c. tungsteno
d. diamante
10. Percibimos la dureza de los cuerpos gracias a:
a. mancha olfatoria
b. pailas gustativas
c. nervios
d. tacto
11. La sensación producida por los cuerpos al absorber determinada cantidad de luz y proyectarla a nuestros ojos se
denomina:
a. brillo
b. reflejo
c. color
d. blancura
12. La luz que llega del Sol trae consigo todos los colores visibles que están entre el:
a. azul y rojo
b. amarillo y verde
c. blanco y negro
d. rojo y violeta
13. La capacidad que presentan algunos materiales de permitir que los electrones se muevan con facilidad a través de
ellos, estimulados por una fuente de energía, se denomina:
a. ductilidad
b. maleabilidad
c. conductividad

2. d. electronegatividad
14. La propiedad que poseen algunos cuerpos de dejarse convertir en hilos se denomina:
a. ductilidad
b. maleabilidad
c. conductividad
d. electronegatividad
15. La propiedad que tienen algunos cuerpos de dejarse convertir en láminas se denomina:
a. ductilidad
b. maleabilidad
c. conductividad
d. electronegatividad
16. La conductividad térmica es la capacidad que poseen los cuerpos de conducir:
a. energía
b. electricidad
c. frío
d. calor
17. El plástico y el caucho no son buenos conductores del calor, razón por la cual comúnmente son utilizados como:
a. pegantes
b. aislantes
c. empaques
d. moldes
18. El metal más maleable que existe en la Tierra es el:
a. oro
b. plata
c. aluminio
d. cobre
19. La relación entre masa y volumen se denomina:
a. peso específico
b. masa específica
c. volumen
d. densidad
20. La densidad de los sólidos se expresa en:
a. g/cm
3
b. g/ml
c. g/cm2
d. g/ml
2
21. La densidad de los líquidos se expresa en:
a. g/cm3
b. g/ml
c. g/cm2
d. g/ml2
22. Se dice que una sustancia es más densa que otra cuando teniendo la misma cantidad de masa ocupa:
a. más área
b. más volumen
c. menos espacio
d. menos tiempo
23. La temperatura a la cual una sustancia sólida pasa al estado líquido se denomina:
a. punto de fusión
b. punto de ebullición
c. punto de saturación
d. punto de fisión
24. La temperatura a la cual una sustancia líquida pasa al estado gaseoso se denomina punto de:
a. fusión
b. ebullición
c. saturación
d. fisión
25. A mayor presión atmosférica la temperatura requerida para que una sustancia ebulla es:
a. menor
b. mayor
c. igual
d. indiferente
26. Cuando nos referimos al comportamiento de una sustancia frente a otras sustancias y a las condiciones para que
experimente cambios en su composición interna, nos referimos a sus propiedades:
a. físicas
b. químicas
c. generales
d. específicas

3. 27. Aquellos cambios que experimenta la materia sin modificar su composición se denominan:
a. físicos
b. químicos
c. biológicos
d. orgánicos
28. Aquellos cambios que experimenta la materia en su composición interna dando lugar a nuevas sustancias se
denominan:
a. físicos
b. químicos
c. biológicos
d. orgánicos
29. Si colocamos agua en una cubeta y le introducimos dos electrodos conectados a una fuente de energía continua el
agua se descompone en hidrógeno y oxígeno. En este caso, decimos que el agua ha experimentado un cambio:
a. físico
b. químico
c. biológico
d. orgánico
30. La clase de materia que conforma un objeto recibe el nombre de:
a. elemento
b. átomo
c. molécula
d. sustancia
31. Las mezclas son asociaciones de dos o más:
a. elementos
b. átomos
c. moléculas
d. sustancias
32. Cuando las sustancias de una mezcla pueden distinguirse a simple vista se dice que ésta es:
a. simple
b. compuesta
c. homogénea
d. heterogénea
33. Cuando las sustancias de una mezcla no pueden distinguirse a simple vista se dice que ésta es:
a. simple
b. compuesta
c. homogénea
d. heterogénea
34. El agua, que consta de hidrógeno y oxígeno se puede considerar una mezcla:
a. simple
b. compuesta
c. homogénea
d. heterogénea
35. Cualquier tipo de materia que tiene composición fija y propiedades físicas y químicas definidas y reconocibles se
denomina:
a. mezcla
b. compuesto
c. combinación
d. sustancia pura
36. Las sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas son:
a. elementos
b. compuestos
c. átomos
d. electrones
37. Las sustancias formadas por dos o más elementos se denominan:
a. heterogéneas
b. homogéneas
c. mezclas
d. compuestos
38. La unidad estructural fundamental de la materia es el:
a. célula
b. núcleo
c. protón
d. átomo
39. Un modelo atómico es la representación gráfica de nuestras ideas acerca del átomo, su estructura y movimiento. Los
más importantes son los de:
a. Churchil y Brandt
b. Hustler y Bering
c. Newton y Eisten
d. Rutherford y Bohr

4. 40. En el átomo se distingue claramente una parte central llamada:
a. corteza
b. centro
c. núcleo
d. partícula subatómica
41. Las partículas subatómicas más importantes son:
a. 50
b. 100
c. 2
d. 3
42. La mayor cantidad de masa del átomo se concentra en:
a. la periferia
b. el núcleo
c. los protones
d. los neutrones
43. El núcleo está compuesto por partículas de carga:
a. negativa y positiva
b. negativa y neutra
c. positiva y neutra
d. neutra
44. La corteza del átomo está conformada por partículas de carga:
a. negativa
b. neutra
c. positiva
d. neutra y positiva
45. En número atómico se refiere al número de:
a. neutrones
b. protones
c. electrones
d. protones y neutrones
46. El número atómico se representa por la letra:
a. A
b. B
c. Y
d. Z
47. El número masa se refiere al número de:
a. electrones y protones
b. neutrones y electrones
c. neutrones y protones
d. electrones, protones y neutrones
48. El número masa se representa por la letra:
a. A
b. B
c. Y
d. Z
49. Al restar el número atómico del número masa podemos encontrar el número de:
a. protones
b. neutrones
c. electrones
d. neutrones y electrones
50. Si el número atómico del átomo de cloro es 17 y el número masa 35; el número de neutrones es:
a. 52
b. 25
c. 18
d. 22
51. Uno de los aspectos del cual depende el nombre de un elemento químico es:
a. país donde fue descubierto
b. laboratorio donde fue descubierto
c. símbolo químico
d. idioma donde fue descubierto
52. Las columnas (verticales) de la tabla periódica corresponden a:
a. series
b. tipos
c. grupos
d. períodos
53. Las filas en la tabla periódica corresponden a:
a. series

5. b. tipos
c. grupos
d. períodos
54. La letra o letras que representan cada elemento químico se llama:
a. clave
b. sigla
c. signo
d. símbolo
55. Cuando dos o más átomos se agrupan forman:
a. mezclas
b. combinaciones
c. moléculas
d. sustancias
56. La fuerza que mantiene unidos a los átomos y les da estabilidad se denomina:
a. gravedad
b. energía
c. poder
d. enlace
57. La regla que explica la formación de los enlaces se llamó del:
a. sexteto
b. octeto
c. cuarteto
d. dueto
58. La capacidad que tienen los átomos de atraer o retener los electrones que participan en un enlace químico se llama:
a. potencial de ionización
b. fuerza de gravedad
c. poder de ionización
d. electronegatividad
59. Cuando se unen dos elementos diferentes, en el cual uno de ellos cede o regala electrones fácilmente al otro se dice
que el enlace es:
a. covalente simple
b. covalente doble
c. covalente triple
d. iónico
60. Cuando los elementos de una molécula comparten un par de electrones se dice que el enlace es:
a. covalente simple
b. covalente doble
c. covalente triple
d. iónico
61. Cuando los elementos de una molécula comparten dos pares de electrones se dice que el enlace es:
a. covalente simple
b. covalente doble
c. covalente triple
d. iónico
62. Cuando los elementos de una molécula comparten tres pares de electrones se dice que el enlace es:
a. covalente simple
b. covalente doble
c. covalente triple
d. iónico
63. Los electrones del último nivel de energía de un átomo se llaman de:
a. intercambio
b. posición
c. valencia
d. inercia
64. Escriba al frente de cada símbolo el nombre del elemento que representa
N Mg
P Na
S Sr
B As
Fe Ne
65. Escriba al frente de cada símbolo el nombre del elemento que representa
H Ra
AL Sn
Mo Cr
Ca Li

6. W P
66. Escriba al frente de cada símbolo el nombre del elemento que representa
Cl Au
O I
Ne Mo
Br Zn
Ag Cu
67. Escriba al frente de cada símbolo el nombre del elemento que representa
N W
Na K
Mg Fe
Mn Pb
AL S