Este documento presenta un taller de repaso con varias preguntas sobre conceptos biológicos y químicos. Algunas de las preguntas tratan sobre las características de los peces y tiburones, la diabetes, organismos autótrofos y heterótrofos, la fotosíntesis, órganos respiratorios de animales, y componentes de la sangre. También incluye preguntas sobre la tabla periódica y la estructura atómica.
Propiedades del agua:¿Qué es lo que permite que el agua sea tan especial?.Guí...Hogar
La NASA busca evidencia de agua líquida en otros planetas porque el agua es fundamental para la vida. El agua constituye alrededor del 70% de la superficie de la Tierra y 65-75% de nuestros cuerpos. Las moléculas de agua están unidas por enlaces de hidrógeno, lo que les da propiedades únicas como su capacidad para unirse en estructuras en racimo.
1. La tabla periódica es un esquema gráfico que permite estudiar las propiedades de los elementos de forma sistemática.
2. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente con su número atómico.
3. La tabla periódica ordena los 112 elementos reconocidos por la IUPAC en 7 períodos y 16 grupos según su número atómico creciente.
El documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los conceptos de núcleo atómico, envoltura electrónica, números cuánticos y modelos atómicos. Explica que el átomo está formado por un núcleo central minúsculo rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones. También resume los principales modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica.
Este documento contiene 20 preguntas sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas para una clase de química de nivel secundario. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen elementos químicos, llenen tablas de verdadero y falso, y elijan la alternativa correcta para completar oraciones o expresiones.
Este documento presenta 18 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos químicos y sus propiedades periódicas. Las preguntas cubren temas como la configuración electrónica, los números cuánticos, la ubicación de elementos en períodos y grupos, y propiedades como la energía de ionización y electronegatividad. El estudiante debe responder correctamente las preguntas para demostrar su comprensión de la estructura y características de la tabla periódica.
5° práctica dirigida 4 to selección (tabla periodica_)Elias Navarrete
Este documento contiene 20 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Las preguntas cubren temas como los grupos y periodos a los que pertenecen diferentes elementos, sus propiedades como electronegatividad y energía de ionización, y características generales de la tabla periódica como la disposición de los elementos representativos y de transición. El documento proporciona información para evaluar el conocimiento sobre la estructura y uso básico de la tabla periódica.
Ejercicios Enlace quimico y tabla periodica 2 medio alivp12
Este documento presenta 30 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de la tabla periódica, enlaces químicos y estructura molecular. Las preguntas cubren temas como la ubicación de elementos en la tabla periódica, propiedades periódicas, notación de Lewis, tipos de enlaces, geometría molecular y estructuras orgánicas. El documento proporciona una evaluación de conceptos fundamentales de química inorgánica y orgánica a través de múltiples preguntas de selección.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo preguntas y respuestas sobre la ubicación y propiedades de los elementos. Se discuten conceptos como los bloques s, p, d y f; números atómicos; y propiedades periódicas como el radio atómico y la energía de ionización.
Propiedades del agua:¿Qué es lo que permite que el agua sea tan especial?.Guí...Hogar
La NASA busca evidencia de agua líquida en otros planetas porque el agua es fundamental para la vida. El agua constituye alrededor del 70% de la superficie de la Tierra y 65-75% de nuestros cuerpos. Las moléculas de agua están unidas por enlaces de hidrógeno, lo que les da propiedades únicas como su capacidad para unirse en estructuras en racimo.
1. La tabla periódica es un esquema gráfico que permite estudiar las propiedades de los elementos de forma sistemática.
2. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente con su número atómico.
3. La tabla periódica ordena los 112 elementos reconocidos por la IUPAC en 7 períodos y 16 grupos según su número atómico creciente.
El documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los conceptos de núcleo atómico, envoltura electrónica, números cuánticos y modelos atómicos. Explica que el átomo está formado por un núcleo central minúsculo rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones. También resume los principales modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica.
Este documento contiene 20 preguntas sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas para una clase de química de nivel secundario. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen elementos químicos, llenen tablas de verdadero y falso, y elijan la alternativa correcta para completar oraciones o expresiones.
Este documento presenta 18 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos químicos y sus propiedades periódicas. Las preguntas cubren temas como la configuración electrónica, los números cuánticos, la ubicación de elementos en períodos y grupos, y propiedades como la energía de ionización y electronegatividad. El estudiante debe responder correctamente las preguntas para demostrar su comprensión de la estructura y características de la tabla periódica.
5° práctica dirigida 4 to selección (tabla periodica_)Elias Navarrete
Este documento contiene 20 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Las preguntas cubren temas como los grupos y periodos a los que pertenecen diferentes elementos, sus propiedades como electronegatividad y energía de ionización, y características generales de la tabla periódica como la disposición de los elementos representativos y de transición. El documento proporciona información para evaluar el conocimiento sobre la estructura y uso básico de la tabla periódica.
Ejercicios Enlace quimico y tabla periodica 2 medio alivp12
Este documento presenta 30 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de la tabla periódica, enlaces químicos y estructura molecular. Las preguntas cubren temas como la ubicación de elementos en la tabla periódica, propiedades periódicas, notación de Lewis, tipos de enlaces, geometría molecular y estructuras orgánicas. El documento proporciona una evaluación de conceptos fundamentales de química inorgánica y orgánica a través de múltiples preguntas de selección.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo preguntas y respuestas sobre la ubicación y propiedades de los elementos. Se discuten conceptos como los bloques s, p, d y f; números atómicos; y propiedades periódicas como el radio atómico y la energía de ionización.
El documento presenta una serie de instrucciones y preguntas para un taller sobre la estructura atómica, la tabla periódica y los enlaces químicos. Los estudiantes deben investigar conceptos como las propiedades de las sustancias, los estados de la materia, las teorías atómicas, el modelo atómico actual, la configuración electrónica y la tabla periódica. También deben resolver ejercicios sobre densidad, distribución electrónica y clasificación de sustancias y compuestos, además de representar y
El documento contiene 15 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como compuestos, mezclas, la tabla periódica, estructura atómica, enlaces iónicos y covalentes, leyes de conservación de masa, reacciones químicas y características de los gases nobles. Las preguntas abarcan temas relacionados con la composición atómica, organización periódica de los elementos, tipos de enlaces, reacciones químicas y propiedades generales de los elementos
Este documento presenta un proyecto informático realizado por un estudiante sobre órbitas atómicas. Explica brevemente las tres leyes del movimiento planetario descubiertas por Kepler y luego incluye un banco de preguntas sobre temas de química orgánica como isómeros, hibridación de orbitales de carbono y tipos de enlaces.
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
Fundamentos de Bioquímica. Guía basada en metodología Pogil.Hogar
Una guía sobre bioquímica, basada en la metodología POGIL. Los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos usando esta guía, la cual presenta 2 modelos gráficos y textos "lee esto", seguidos por preguntas orientadoras diseñadas para fortalecer sus competencias en ciencias y de los estudiantes y guiarles en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
I. El radio atómico del sodio es correcto.
II. La concentración de ácido clorhídrico puro está mal expresada.
III. La equivalencia de temperaturas está bien.
El documento explica la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a unirse de forma que cada uno tenga ocho electrones de valencia para alcanzar una configuración similar a los gases nobles. Describe la estructura de Lewis como una representación gráfica de los electrones de valencia que muestra cómo se forman los enlaces químicos. Instruye realizar estructuras de Lewis de varios compuestos como ejercicio.
El documento presenta un examen de química que incluye preguntas sobre mecánica cuántica, orbitales atómicos, números cuánticos, enlaces iónicos, configuraciones electrónicas, masa atómica y moléculas. Las preguntas requieren definir conceptos clave, calcular porcentajes de isótopos, nombrar y formular compuestos químicos, y explicar principios como el de exclusión de Pauli y el enlace iónico. El examen evalúa la comprensión fundamental de temas bás
Este documento contiene 18 preguntas sobre enlaces químicos y fuerzas intermoleculares. Las preguntas cubren temas como enlaces iónicos, covalentes y metálicos; estructuras de Lewis; reglas del octeto; polaridad de enlaces; y fuerzas intermoleculares como fuerzas de London, puente de hidrógeno y dipolo-dipolo. El documento proporciona información para evaluar el conocimiento de un estudiante de quinto grado sobre estos conceptos fundamentales de química.
El documento presenta 15 preguntas de química con 5 opciones de respuesta cada una. Las preguntas abarcan temas como la formación de enlaces, estructura atómica, ácidos y bases, hidrocarburos, solubilidad y derivados del petróleo.
Este documento presenta 20 preguntas de opción múltiple sobre conceptos fundamentales de química como números cuánticos, estructura electrónica, configuraciones electrónicas, tabla periódica y propiedades de los elementos. Las preguntas abarcan temas como las características de los orbitales atómicos, la ubicación de elementos en la tabla periódica basada en sus números cuánticos, propiedades como el radio iónico y la energía de ionización, y conceptos como metales de transición, calcógenos y gases nob
1) La hibridación implica la recombinación de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales híbridos.
2) Existen diferentes tipos de hibridación (sp3, sp2, sp) que dan lugar a geometrías moleculares distintas (tetraédrica, planar, lineal).
3) La hibridación sp3 se da en moléculas como el metano y forma enlaces con ángulo de 109.5° en geometría tetraédrica.
El documento presenta 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como la estructura atómica, números cuánticos y configuración electrónica. Las preguntas abarcan temas como los modelos atómicos, números de masa, carga y neutrones, y números cuánticos de los electrones.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y dativos. Los ejercicios piden identificar el tipo de enlace formado en diferentes compuestos químicos basados en las propiedades de los átomos involucrados, así como dibujar las estructuras de Lewis de varias moléculas.
Este documento proporciona información sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica la función de los electrones de valencia y cómo estos ayudan a comprender la estructura de los materiales. También incluye ejemplos de números atómicos, masas atómicas, y distribuciones electrónicas de varios elementos.
El documento describe la hibridación del átomo de carbono. Explica que el carbono puede formar 4 enlaces debido a que sus orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz se hibridan para formar 4 nuevos orbitales sp3. Esto le permite al carbono unirse a otros 4 átomos y explica su tetravalencia. También describe las hibridaciones sp2 y sp para enlaces dobles y triples entre átomos de carbono.
Este documento contiene 20 preguntas de selección múltiple y 2 preguntas de desarrollo sobre temas de ciencias naturales para una evaluación de quinto año básico. Las preguntas abarcan diversos temas como circuitos eléctricos, el sistema digestivo, el ciclo del agua, la fotosíntesis y la respiración celular. Adicionalmente, presenta gráficos e imágenes para complementar las preguntas.
Este documento contiene 20 preguntas de selección múltiple y 2 preguntas de desarrollo sobre temas de ciencias naturales para estudiantes de quinto año básico. Las preguntas abarcan diversos temas como electricidad, sistemas del cuerpo humano, ecología y celular. El estudiante debe responder cada pregunta seleccionando la alternativa correcta.
Este documento contiene 22 preguntas de química sobre temas como elementos químicos, teoría atómica, configuraciones electrónicas, enlaces químicos, reacciones químicas, números de oxidación y cálculos estequiométricos. Las preguntas son de opción múltiple tipo examen y requieren que el estudiante demuestre su conocimiento sobre estos conceptos básicos de química.
El documento describe la estructura atómica. Explica que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño que contiene protones y neutrones, y una envoltura electrónica de gran volumen donde se encuentran los electrones. También describe las características de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Además, explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, distribución electrónica y números cuánticos.
Este documento presenta una prueba de Ciencias Naturales para el grado 9 con 10 preguntas sobre diversos temas biológicos. La primera pregunta trata sobre el mimetismo entre dos especies de serpientes. Las preguntas 2 y 3 se refieren a la amebiasis y cómo prevenirla. Las preguntas 4 a 8 abordan temas como la clasificación de plantas, el comportamiento de deposición de huevos en mariposas y el tamaño de bolas de estiércol en cucarrones. Las preguntas 9 y 10 analizan la producción
1. El documento presenta un cuadernillo de preguntas de pruebas Saber para tercero, quinto y noveno grado con ejemplos de preguntas de ciencias naturales para noveno grado.
2. Incluye información sobre derechos de autor, términos y condiciones de uso, y detalles de la elaboración y diseño del documento.
3. El objetivo es proporcionar ejemplos de preguntas de pruebas Saber para que los estudiantes se preparen.
El documento presenta una serie de instrucciones y preguntas para un taller sobre la estructura atómica, la tabla periódica y los enlaces químicos. Los estudiantes deben investigar conceptos como las propiedades de las sustancias, los estados de la materia, las teorías atómicas, el modelo atómico actual, la configuración electrónica y la tabla periódica. También deben resolver ejercicios sobre densidad, distribución electrónica y clasificación de sustancias y compuestos, además de representar y
El documento contiene 15 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como compuestos, mezclas, la tabla periódica, estructura atómica, enlaces iónicos y covalentes, leyes de conservación de masa, reacciones químicas y características de los gases nobles. Las preguntas abarcan temas relacionados con la composición atómica, organización periódica de los elementos, tipos de enlaces, reacciones químicas y propiedades generales de los elementos
Este documento presenta un proyecto informático realizado por un estudiante sobre órbitas atómicas. Explica brevemente las tres leyes del movimiento planetario descubiertas por Kepler y luego incluye un banco de preguntas sobre temas de química orgánica como isómeros, hibridación de orbitales de carbono y tipos de enlaces.
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
Fundamentos de Bioquímica. Guía basada en metodología Pogil.Hogar
Una guía sobre bioquímica, basada en la metodología POGIL. Los estudiantes deben trabajar en pequeños grupos usando esta guía, la cual presenta 2 modelos gráficos y textos "lee esto", seguidos por preguntas orientadoras diseñadas para fortalecer sus competencias en ciencias y de los estudiantes y guiarles en la formulación de sus propias conclusiones. El docente actúa como líder, facilitador, evaluador, trabajando con los grupos de estudiantes cuando necesitan ayuda.
I. El radio atómico del sodio es correcto.
II. La concentración de ácido clorhídrico puro está mal expresada.
III. La equivalencia de temperaturas está bien.
El documento explica la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a unirse de forma que cada uno tenga ocho electrones de valencia para alcanzar una configuración similar a los gases nobles. Describe la estructura de Lewis como una representación gráfica de los electrones de valencia que muestra cómo se forman los enlaces químicos. Instruye realizar estructuras de Lewis de varios compuestos como ejercicio.
El documento presenta un examen de química que incluye preguntas sobre mecánica cuántica, orbitales atómicos, números cuánticos, enlaces iónicos, configuraciones electrónicas, masa atómica y moléculas. Las preguntas requieren definir conceptos clave, calcular porcentajes de isótopos, nombrar y formular compuestos químicos, y explicar principios como el de exclusión de Pauli y el enlace iónico. El examen evalúa la comprensión fundamental de temas bás
Este documento contiene 18 preguntas sobre enlaces químicos y fuerzas intermoleculares. Las preguntas cubren temas como enlaces iónicos, covalentes y metálicos; estructuras de Lewis; reglas del octeto; polaridad de enlaces; y fuerzas intermoleculares como fuerzas de London, puente de hidrógeno y dipolo-dipolo. El documento proporciona información para evaluar el conocimiento de un estudiante de quinto grado sobre estos conceptos fundamentales de química.
El documento presenta 15 preguntas de química con 5 opciones de respuesta cada una. Las preguntas abarcan temas como la formación de enlaces, estructura atómica, ácidos y bases, hidrocarburos, solubilidad y derivados del petróleo.
Este documento presenta 20 preguntas de opción múltiple sobre conceptos fundamentales de química como números cuánticos, estructura electrónica, configuraciones electrónicas, tabla periódica y propiedades de los elementos. Las preguntas abarcan temas como las características de los orbitales atómicos, la ubicación de elementos en la tabla periódica basada en sus números cuánticos, propiedades como el radio iónico y la energía de ionización, y conceptos como metales de transición, calcógenos y gases nob
1) La hibridación implica la recombinación de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales híbridos.
2) Existen diferentes tipos de hibridación (sp3, sp2, sp) que dan lugar a geometrías moleculares distintas (tetraédrica, planar, lineal).
3) La hibridación sp3 se da en moléculas como el metano y forma enlaces con ángulo de 109.5° en geometría tetraédrica.
El documento presenta 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como la estructura atómica, números cuánticos y configuración electrónica. Las preguntas abarcan temas como los modelos atómicos, números de masa, carga y neutrones, y números cuánticos de los electrones.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y dativos. Los ejercicios piden identificar el tipo de enlace formado en diferentes compuestos químicos basados en las propiedades de los átomos involucrados, así como dibujar las estructuras de Lewis de varias moléculas.
Este documento proporciona información sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica la función de los electrones de valencia y cómo estos ayudan a comprender la estructura de los materiales. También incluye ejemplos de números atómicos, masas atómicas, y distribuciones electrónicas de varios elementos.
El documento describe la hibridación del átomo de carbono. Explica que el carbono puede formar 4 enlaces debido a que sus orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz se hibridan para formar 4 nuevos orbitales sp3. Esto le permite al carbono unirse a otros 4 átomos y explica su tetravalencia. También describe las hibridaciones sp2 y sp para enlaces dobles y triples entre átomos de carbono.
Este documento contiene 20 preguntas de selección múltiple y 2 preguntas de desarrollo sobre temas de ciencias naturales para una evaluación de quinto año básico. Las preguntas abarcan diversos temas como circuitos eléctricos, el sistema digestivo, el ciclo del agua, la fotosíntesis y la respiración celular. Adicionalmente, presenta gráficos e imágenes para complementar las preguntas.
Este documento contiene 20 preguntas de selección múltiple y 2 preguntas de desarrollo sobre temas de ciencias naturales para estudiantes de quinto año básico. Las preguntas abarcan diversos temas como electricidad, sistemas del cuerpo humano, ecología y celular. El estudiante debe responder cada pregunta seleccionando la alternativa correcta.
Este documento contiene 22 preguntas de química sobre temas como elementos químicos, teoría atómica, configuraciones electrónicas, enlaces químicos, reacciones químicas, números de oxidación y cálculos estequiométricos. Las preguntas son de opción múltiple tipo examen y requieren que el estudiante demuestre su conocimiento sobre estos conceptos básicos de química.
El documento describe la estructura atómica. Explica que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño que contiene protones y neutrones, y una envoltura electrónica de gran volumen donde se encuentran los electrones. También describe las características de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Además, explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, distribución electrónica y números cuánticos.
Este documento presenta una prueba de Ciencias Naturales para el grado 9 con 10 preguntas sobre diversos temas biológicos. La primera pregunta trata sobre el mimetismo entre dos especies de serpientes. Las preguntas 2 y 3 se refieren a la amebiasis y cómo prevenirla. Las preguntas 4 a 8 abordan temas como la clasificación de plantas, el comportamiento de deposición de huevos en mariposas y el tamaño de bolas de estiércol en cucarrones. Las preguntas 9 y 10 analizan la producción
1. El documento presenta un cuadernillo de preguntas de pruebas Saber para tercero, quinto y noveno grado con ejemplos de preguntas de ciencias naturales para noveno grado.
2. Incluye información sobre derechos de autor, términos y condiciones de uso, y detalles de la elaboración y diseño del documento.
3. El objetivo es proporcionar ejemplos de preguntas de pruebas Saber para que los estudiantes se preparen.
Este documento contiene 15 preguntas de opción múltiple sobre gráficas y conceptos matemáticos. Cada pregunta presenta un enunciado y cuatro posibles respuestas de las cuales el estudiante debe seleccionar la correcta. El examen evalúa la comprensión de conceptos como funciones, gráficas, relaciones entre variables y transformaciones geométricas.
El documento presenta dos problemas de matemáticas relacionados con el Teorema de Pitágoras para calcular los lados de un triángulo rectángulo. En el primer problema, se da la hipotenusa de 10 cm y un cateto de 6 cm, y se pide encontrar el otro cateto, cuya solución es 8 cm. En el segundo problema, se dan los dos catetos (12 cm y 8 cm) y se pide hallar la hipotenusa, cuya solución es 14.42 cm. Ambos problemas se resuelven aplicando la fórmula a2 + b
Ejemplo de preguntas saber 9 matematicas 2015dianazuluaga1
Este documento presenta un cuadernillo de preguntas de pruebas Saber para tercero, quinto y noveno grado de 2015. Incluye información sobre los derechos de autor del ICFES, advertencias sobre el uso y reproducción de la información, y ejemplos de preguntas de matemáticas y ciencias naturales para noveno grado con soluciones. El documento está protegido por derechos de autor.
Este documento presenta un análisis de los resultados de las pruebas de matemáticas del Examen de Estado para Ingreso a la Educación Superior aplicadas en Colombia en 2006. Describe los cambios realizados a la prueba, su estructura y componentes evaluados. Muestra los resultados nacionales y por competencias, encontrando que la mayoría de estudiantes se ubican en niveles medios. Finalmente, hace algunas conclusiones y recomendaciones.
Cuadernillo de entrenamiento ICFES saber 9º - 2013 preguntas y respuestasFenbgroup Enterprise
Cuadernillo de Entrenamiento para el examen de Estado ICFES Colombia Saber 9º - 2013.
Preguntas y Respuestas. Cartilla Guía.
PARA DESCARGAR: "Oprimir el apartado SAVE = DESCARGAR, en la parte superior, escrito en negrillas en este cuadernillo.
Visítanos en http://elocutoriumdefenb.blogspot.com/
El documento presenta un ejemplo de preguntas de la prueba Saber 11° para el año 2014. Incluye preguntas de matemáticas, lectura crítica, ciencias naturales, sociales y ciudadanas e inglés. Además, presenta información sobre la construcción rigurosa de las pruebas por parte del ICFES para garantizar su calidad y pertinencia.
Examen ecuaciones tipo icfes 02 periodo novenorjaimeramos
Este documento presenta 10 problemas matemáticos tipo ICFES con varias opciones de respuesta cada uno. Los problemas incluyen temas como proporciones, números enteros, fracciones, porcentajes, promedios y secuencias numéricas. El objetivo es que los estudiantes practiquen y desarrollen habilidades para resolver este tipo de ejercicios.
Este documento resume conceptos clave sobre colisiones y movimiento lineal. Explica que una colisión inelástica resulta en una pérdida de energía cinética total del sistema, mientras que en una colisión elástica se conservan tanto la cantidad de movimiento como la energía cinética. Proporciona ecuaciones para calcular la velocidad final en diferentes tipos de colisiones, como colisiones perfectamente inelásticas y colisiones elásticas. También analiza ejemplos como el retroceso de una máquina lanzadora de pel
Este documento describe las funciones y sus conceptos fundamentales. Explica que una función es una relación entre dos conjuntos donde a cada elemento del primer conjunto se le asigna un único elemento del segundo conjunto. Luego define conceptos como dominio, recorrido, funciones crecientes, decrecientes y constantes. También describe funciones continuas, discontinuas y periódicas. Finalmente, explica los tipos de funciones lineales y cuadráticas.
Este documento trata sobre operaciones con números reales y polinomios en la unidad 1 de matemáticas de octavo grado. Los objetivos son realizar operaciones con números reales, aplicar propiedades para resolver problemas, y estudiar polinomios. Se estudiarán números reales racionales e irracionales, sus propiedades y operaciones, así como productos notables de polinomios.
1) En el mar viven muchos organismos que forman cadenas alimentarias como estrellas de mar, erizos, cangrejos y peces.
2) Si aumenta el número de estrellas de mar, disminuirá el número de peces debido a que las estrellas de mar se comen a los peces.
3) La respuesta correcta a la pregunta de ejemplo es la letra D.
1) En el mar viven muchos organismos que forman cadenas alimentarias como estrellas de mar, erizos, cangrejos y peces.
2) Si aumenta el número de estrellas de mar, disminuirá el número de peces debido a que las estrellas de mar se comen a los peces.
3) La respuesta correcta a la pregunta de ejemplo es la letra D.
Este documento contiene 40 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas de ciencias como biología, genética, química y física. Las preguntas abarcan conceptos como la teoría celular, la meiosis, las cadenas tróficas, la estructura atómica, los enlaces químicos, las reacciones químicas y los fenómenos eléctricos y electromagnéticos.
La teoría atómica moderna explica el comportamiento de los átomos y se originó con las ideas de John Dalton en 1800. Los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y los elementos químicos pueden tener isótopos con masas variables o ser isóbaros con el mismo número de masa. Los electrones se organizan en siete niveles de energía numerados del 1 al 7, y dentro de cada nivel en subniveles llamados orbitales s, p, d y f, que determinan cómo se distribuyen los electrones en el átomo.
2. el atomo, isótopos, peso atómico y peso molecularxatapia
El documento describe los elementos mayores o conservativos que son más abundantes en el agua de mar, constituyendo el 99,36% de la masa de los solutos disueltos. Los iones cloruro, sodio, sulfato, magnesio, calcio y potasio son los principales elementos conservativos presentes en proporciones constantes en la naturaleza.
Los principales grupos de compuestos orgánicos son carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Las cadenas de átomos de carbono forman el esqueleto de una gran variedad de compuestos orgánicos esenciales para la vida. Los carbohidratos incluyen monosacáridos como la glucosa y la fructosa, disacáridos como la maltosa y la sacarosa, y polisacáridos como el almidón y la celulosa.
Este documento contiene 11 preguntas sobre conceptos básicos de química como la estructura atómica, números cuánticos, configuraciones electrónicas, masa atómica y molares. Las preguntas requieren que el estudiante identifique elementos químicos basados en sus configuraciones electrónicas, calcule números de protones, neutrones y electrones, y complete tablas sobre sustancias químicas y sus propiedades fundamentales.
El documento presenta varias preguntas de ciencias naturales sobre temas como mezclas, características de los seres vivos, estructura celular, genética mendeliana y procesos biológicos. Algunas preguntas tratan sobre química general, electricidad y fenómenos físicos.
El documento describe la historia y modelos del átomo. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual. También explica los conceptos de iones, isótopos y la configuración electrónica de los elementos.
1) La energía solar se produce por una reacción nuclear de fusión en el núcleo del sol y viaja a la Tierra como radiación electromagnética.
2) La teoría cuántica explica que los electrones solo pueden encontrarse en ciertos niveles de energía determinados por números cuánticos.
3) La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales atómicos de acuerdo a principios como el de exclusión de Pauli.
Este documento presenta tres preguntas de selección múltiple relacionadas con conceptos biológicos como la fotosíntesis, el ciclo celular, la genética mendeliana y los procesos de transporte a través de membranas. La primera pregunta describe tres células vegetales que reciben diferentes tipos de luz y contienen distintos pigmentos fotosintéticos. La segunda pregunta presenta un diagrama del ciclo celular y hace una pregunta sobre los resultados de detener la mitosis. La tercera pregunta describe un experiment
Este documento presenta un cuestionario de 27 preguntas para una prueba saber de noveno grado sobre temas de ciencias naturales. Las preguntas cubren diversos temas incluyendo gráficas de datos, reacciones químicas, propiedades de los materiales, sistemas biológicos y conceptos físicos. Cada pregunta presenta información como tablas, diagramas o descripciones y pide identificar conclusiones correctas o emparejamientos basados en la evidencia presentada.
El documento presenta una serie de preguntas de autoevaluación sobre conceptos básicos de química como mezclas, tipos de enlaces, modelos atómicos y propiedades de la materia. Las preguntas abarcan temas como la diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas, los tipos de cambios químicos y enlaces, la clasificación de elementos, los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y sus postulados,
Esta unidad presenta la estructura del átomo, describiendo la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo mecánico cuántico actual. Explica que el átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades, compuesto por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. También define el número atómico como el número de protones de un átomo, e indica que determina la identidad química de un elemento, y el número másico como la
El documento compara las propiedades de los metales y no metales. Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. También dice que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, maleables y brillantes, mientras que los no metales son malos conductores, frágiles y opacos. Finalmente, señala que los metales se encuentran a la izquierda y los no metales a la derecha de la tabla periódica.
Este documento trata sobre el átomo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Describe los primeros modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También habla sobre la configuración electrónica de los átomos, los diferentes estados de agregación de la materia y la tabla periódica.
57271157 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-estructura-atomica-de-la-mat...Stella Maris Bieler
El documento presenta varios ejercicios sobre estructura atómica. El primer ejercicio pide determinar el número de protones, electrones y neutrones de 138
56Ba. El segundo solicita escribir el símbolo de una especie con 53 protones, 54 electrones y 78 neutrones. El tercer ejercicio implica calcular el número de protones y neutrones de un ion con carga -3, número total de electrones 36 y número másico 75.
Este documento describe los conceptos básicos de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las propiedades de los átomos y moléculas, los modelos atómicos, la tabla periódica, y las reglas para el llenado de orbitales atómicos. Explica cómo los elementos están organizados en la tabla periódica según su configuración electrónica y cómo tienden a alcanzar la configuración de octeto estable.
Este documento resume conceptos básicos de química como la clasificación de la materia, las propiedades de los átomos y moléculas, y los modelos atómicos. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y están formados por protones, neutrones y electrones. Describe cómo se llenan los orbitales atómicos siguiendo reglas como el principio de Aufbau y el de exclusión de Pauli. Además, vincula la configuración electrónica de los elementos con su organización en la tabla periódic
Taller preparatorio evaluacion final tercer periodo grado octavoPatry Villa
Este documento presenta 15 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como la tabla periódica, configuración electrónica, enlaces iónicos, moléculas de ADN y ARN. Las preguntas abarcan desde definir los grupos principales de la tabla periódica, hasta identificar las diferencias entre la estructura química del ADN y ARN.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
1. Taller de repaso
1. Los peces tienen una vejiga natatoria llena de aire que les permite flotar y mantenerse en un mismo lugar sin
necesidad de nadar continuamente. Los tiburones no tienen vejiga natatoria y deben nadar todo el tiempo para no
hundirse. Una característica de los peces con vejiga natatoria que los diferencia de los tiburones es que:
A. Toman el oxígeno de la vejiga natatoria
B. nadan cerca de la superficie del agua
C. pueden quedarse quietos y gastar menos energía.
D. no necesitan aletas para desplazarse
2. María tiene quince años y sufre de diabetes, enfermedad en la cual el cuerpo no puede producir insulina, hormona
que regula la cantidad de azúcar en la sangre. La diabetes puede heredarse o desarrollarse por malos hábitos
alimenticios. María cree que su enfermedad es de origen genético porque
A. comparte mucho tiempo con Clara que es diabética
B. ha consumido muchos dulces a lo largo de su vida
C. hace un año recibió una transfusión de sangre
D. su abuela también es diabética.
3. los organismos autótrofos producen su propio alimento y los organismos heterótrofos son aquellos que deben
consumir ya elaborados. ¿Cuál de los siguientes organismos es autótrofo?
A. un cucarrón
B. Un colibrí
C. un helecho.
D. un hongo.
4. Durante la fotosíntesis, una célula utiliza energía lumínica capturada por la clorofila para producir la síntesis de
carbohidratos. Al analizar este proceso en la siguiente ecuación es posible sugerir:
A. el oxígeno que se produce proviene del CO2
B. el H2O es absorbido por la raíz de las plantas
2. C. El CO2 se rompe durante el proceso y libera el oxígeno (O2)
D. la molécula de agua se rompe durante el proceso y libera oxígeno en forma de gas
5. En la siguiente gráfica aparece una serie de animales mostrando sus órganos respiratorios; de éstos el que tiene
respiración traqueal es:
A. 1
B. 4 y 3
C. 3
D. 2 y 1
6. la hemogloblina es la proteína sanguínea que colabora en forma definitiva
en el transporte de gases. Si comparamos los niveles de hemoglobina de una
persona que vive a 3.500 m de altura con otra que vive en una región costera
el nivel de hemoglobina de la primera será:
A. más bajo
B. Igual
C. más alto
D. casi igual
7. A Julián le hicieron un examen de sangre y los resultados se muestran en la siguiente tabla:
Componente Resultados del examen de Julián Niveles normales en sangre
Glóbulos blancos 7.000 por mililitro De 3.500 a 11.000 por mililitro
Glóbulos Rojos 5.000.000 por mililitro De 4.300.000 a 5.900.000 por mililitro
Plaquetas 80.000 por mililitro De 130.000 a 450.000 por mililitro
A partir de los resultados de la tabla anterior, si Julián se cortara un dedo este se demoraría en sanar porque:
A. Sus defensas no estarían actuando
B. no le llegaría oxígeno a su dedo
C. se le infestaría la herida
D. su sangre tardaría en coagularse
8. las orejas tienen un gran nuero de vasos sanguíneos y cuando la sangre pasa a través de ellas pierde calor y el cuerpo
se enfría. El tamaño de las orejas de los zorros es una de las adaptaciones al clima en el que viven. De acuerdo con esto,
¿Cuál de los siguientes zorros se adaptaría mejor a un clima cálido?
3. A. B.
C. D.
Realiza la siguiente lectura comprensiva y con respectoa ésta responde preguntas 9 y 10:
la locomoción hace referencia a la forma que un ser vivo se traslada de un lugar a otro, gracias ala presencia de
diferentes sistemas locomotores o estructuras que les permiten moverse. En el caso de los organismos unicelulares
poseen cilios, flagelos y seudopodos. Mientras que los animales incluido el hombre poseen sistemas locomotores
complejos formados por huesos y musculos. El esqueleto es una estructura rígida o semirígida que sirven de soporte alos
animales, de manera que sostienen su cuerpo, protegen los tejidos blandos que poseen y en algunos casos poseen un
punto de anclaje para los músculos. Se presentan tres tipos de esqueletos: hidrostático que consiste en una bolsa o saco
lleno de liquido que se encuentra bajo presión y recubierto por capas de células que forman el cuerpo del animal. El
Exoesqueleto es un esqueleto interno que recubre la superficie corporal con fines de protección, respiración y sostén
que está formado por sales minerales y quitina. El Endoesqueleto es el armazón interno de algunos seres vivos que
incluyen huesos que se articulan unos con otros y permanecen unidos por ligamentos y los músculos que se anclan
sobre los huesos permitiendo su desplazamiento al contraerse.
9. observa la imagen y con base menciona el tipo de locomoción representa la imagen:
A. Reptación
B. propulsión a chorro
C. Aerodinámica
D. Natación activa
10. de las siguientes imágenes menciona qué animales
posee exoesqueleto:
4. A. sapo – estrella de mar – araña
B. tigre – sapo – estrella de mar
C. langosta – tigre – saltamontes
D. saltamontes – araña – langosta
1. para representar el modelo atómico del elemento Na =sodio; se debe tener en cuenta el número atómico del mismo.
Si el número atómico (z) es 11 entonces la representación mas acertada es:
A. B.
c.
D.
10. Se llaman electrones de valencia a aquellos electrones que se encuentran en el último nivel de energía y está misma
información permite identificar el grupo al que pertenecen en la Tabla Periódica. A qué grupo pertenece el elemento
con la siguiente representación atómica:
A. grupo 2
B. grupo 10
C. grupo 5
D. grupo 3
REALICE LA SIGUIENTE LECTURA COMPRENSIVA Y RESUELVA LOS PUNTOS DEL 3 – 5
5. La Tabla Periódica se encuentra distribuida entre Grupos y Periodos. Los grupos corresponden a 18 columnas verticales e
indican el número de electrones que se encuentran en el último nivel de energía. Los periodos son siete filas
horizontales de la Tabla periódica el número de periodos indica el número de niveles de energía que tiene el átomo.
Como lo muestra la Tabla a continuación
11. Busque en la tabla periódica a que elemento corresponde cada una de las siguientes coordenadas:
1. grupo 13, periodo 6 2. Grupo 2, periodo 4 3. Grupo 17, periodo 5
A. Oro, Galio, Oxígeno
B. Talio, Calcio, Iodo
C. Bario, Rubidio, Antimonio
D. Plomo, Mercurio, Escandio
13. la configuración electrónica de un átomo permite encontrar el lugar de la Tabla Periódica donde se encuentra; por
ejemplo si tenemos una configuración abreviada que corresponde a 3s2
, 3p3
quiere decir que este elemento se refiere a
P = Fósforo porque se encuentra en la región P, tiene 5 electrones de valencia y está en el periodo 3. Si te dan una
configuración abreviada de 6s
2
, 6p
5
, el elemento que tiene esta configuración es:
A. Ba =Bario
B. Au = Oro
C. Po = Polonio
D. At = Astato
6. 14. los elementos que tienden a formar moléculas ya que sus cargas negativas se encuentran incompletas en su último
nivel de energía, por lo que algunos tienden ceder electrones y estos son los elementos que se encuentran en los
grupos 1A, 2A, 3A. Los elementos que tienden a atraer electrones son los que se encuentran en el grupo 5A, 6A, 7A. A
estos últimos se les llama elementos muy electronegativos. Se podría afirmar que los elementos más electronegativos
son:
A. Flúor, Azufre, Nitrógeno
B. Calcio, Fósforo, Hidrogeno
C. Berilio, Rubidio, Francio
D. Carbono, Aluminio, Kriptón
15. De los siguientes eventos que han ayudado a construir el conocimiento del modelo atómico actual, cuál sería el
orden correcto desde el más antiguo hasta el más reciente.
A. 1, 3, 2, 4, 5, 6.
B. 3, 2, 4, 5, 1, 6.
C. 2, 6, 4, 1, 3, 5
D. 3, 6, 5, 1, 2, 4
16. los orbitales son regiones del átomo donde se tiene la máxima posibilidad de encontrar un electrón. Cada orbital
puede alejar dos electrones pero estos deben girar en sentido contrario para vencer la fuerza de repulsión por tener la
misma carga a este sentido del giro se le conoce como espín.
Cuál de los siguientes diagramas representa el orbital S
A. B.
C. D.
1 Descubrimiento del neutrón
2 Descubrimiento de los electrones
3 Modelo atómico de Demócrito y Dalton
4 Descubrimiento de los protones
5 Descubrimiento de los tipos de radiaciones
6 Modelo Atómico de Bohr
7. 17. Las siguientes imágenes corresponden a los modelos atomicos propuestos por algunos
científicos a lo largo del tiempo para interpretar la forma de un átomo. Identifica el nombre del
cientifico que propuso cada modelo en el mismo orden que se encuentran:
1 2 3 4
A. Rutherford, Thomson, Borh, Schrödinger.
B. Schrodinger, Rutherford, Bohr, Thomson.
C. Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger.
D. Rutherford, Bohr, Schrödinger, Bohr.
Observe el siguiente diagrama de Moeller y resuelva los puntos del 8 al 10
18. En el diagrama se muestra la distribucion de los electrones en los diferentes niveles de energía,
entonces en los niveles 1, 2, 3 y 4 los electrones que se pueden organizar en cada nivel
respectivamente son:
8. A. 2, 8, 18, 32.
B. 1, 3, 5, 7
C. 2, 4, 6, 8
D. 2, 7, 12, 60
19. este diagrama es útil para realizar la configuración electronica de un atomo teniendo en
cuenta el número atómico del mismo. Por ejemplo: el Fósforo (P) con z= 15 su número de
electrones es 15 por tanto su configuración será: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
; el número azul indica el nivel
de energía y el rojo la cantidad de electrones que posee cada orbital. La configuración adecuada
para el elemento Silicio (Si) con Z= 14 será:
A. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
B. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
C. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
3d5
D. 1s2
2s2
2p6
3s1
20. El elemento que tiene configuración electronica 1s1
corresponde al elemento
A. Helio porque Tiene 2 niveles de energía y tiene 1 electron de valencia
B. Nitrogeno porque tiene 2 niveles de energía y tiene 7 electrones de valencia
C. Carbono porque tiene 1 nivel de energia y tiene 6 electrones de valencia
D. Hidrogeno porque tiene 1 nivel de energia y tiene 1 electrón de valencia.
21. José observa que al colocar un bloque en una tabla inclinada éste se desliza. Para evitar esto José sostiene el bloque
con una mano como lo indica la figura:
De acuerdo con el dibujo, es correcto afirmar que el bloque queda quieto
porque:
A. No hay fuerza de gravedad
B. José le hace fuerza al bloque
C. El bloque está pegado al plano.
9. D. La forma del bloque no es esférica
22. Pedro se desliza por un rodadero y pasa por el punto 1 hasta llegar al punto 2, como se muestra en la siguiente
figura:
Las fuerzas que actúan sobre Pedro en el punto 1 son el peso, la normal y la Fuerza de fricción. En el punto 2 él está
quieto. ¿Qué fuerzas actúan sobre él al permanecer quieto?
23. Las maquinas simples se diseñaron con el fin de amplificar la fuerza ejercida a un cuerpo para moverlo y facilitar un
trabajo. Las palancas por el ejemplo es una estructura rígida que gira alrededor de un punto fijo llamado punto de
apoyo. De acuerdo a las siguientes imágenes aquella que representa una palanca es:
A. B. c. D.
24.Las palancas tienen tres componentes que se describen a continuación:
Potencia = fuerza aplicada
Resistencia= peso que ejerce resistencia a moverse
Punto de apoyo o fulcro = punto fijo
10. Cuando nos paramos en puntas, el pie hace la función de palanca ya que presenta los tres
componentes de una palanca. Si se representaran de la siguiente manera los tres componentes de
una palanca
A. B. C. D. ninguna de las
anteriores
25. Una de las teorias que sustentan el Origen Del Universo afirma que Todo el Universo,
incluyendo la materia, la energía, el espacio y el tiempo, estaban concentrados en un punto que
contenía tanta materia y energia que explotó, lanzando su contenido en todas direcciones y a gran
velocidad. Este fragmento corresponde a la teoria de:
A. Teoria del Universo pulsante
B. Teoria del Big Bang
C. Teoria Creacionista
D. Teoría del Universo estacionario
26. Es otro de los planetas mas grandes y gaseosos. Cuenta por lo menos con 33 lunas y su
principal rasgo distintivo son sus anillos, los unicos visibles desde la Tierra. Da una vuelta completa
sobre su eje aproximadamente por 10 horas terrestres y su traslación dura 29 años. El planeta que
se hace referencia es:
A. Mercurio
B. Pluton
C. Jupiter
D. Saturno.
11. 27. Venus se le llama el curioso debido a que aunque se ubica despues de mercurio, tiene en su
superficie la temperatura mas alta de todos los planetas que es de 477°C. Este fenomeno se
presenta porque:
A. Su atmosfera contiene alto nivel de vapor de agua, lo que refresca su suelo
B. El suelo es de azufre lo que lo hace un infierno
C. Su atmosfera tiene alto indice de composición de Dioxido de carbono lo que retiene la radiación
solar.
D. Gira en sentido contrario a los demás planetas.
LEA LA INFORMACIÓN QUE CONTIENE LA TABLA Y RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 Y 9
Algunas distancia astronómicas en relación con la Tierra
Distancia a la estrella más cercana 4,2 años luz
Distancia a la estrella más brillante (Sirio) 8,7 años luz
Distancia al centro de la Vía Láctea 28.000 años luz
Distancia a la Galaxia mas cercana ( una de las
nubes magallánicas)
180.000 años luz
Objeto celeste más cercano visible a simple
vista o con binoculares (Galaxia Andromeda)
2.200.000 años luz
Mayor distancia que se ha podido ver a través
del Telescopio
Más de 10.000.000.000 años luz
Ancho de la Vía Láctea 30.000 años luz
Diametro de la Vía Láctea 100.000 años luz
28. La distancia de la Tierra a la estrella mas cercana es de:
A. Diez veces la distancia de la Galaxia más cercana.
B. Es un poco menos de la mitad de la distancia de la estrella más brillante
C. es la mitad del diametro de la Vía Láctea
D. es un poco mas corta que la distancia de la Galaxia Andromeda.
29. Si el viaje a la luna en la nave Smart – 1 que fue lanzada al espacio el 27 de septiembre de 2003
arrivó a la luna el 11 de noviembre de 2004 gastando 1 año, 1 mes y 12 días. Y la distancia de la
Tierra a la luna es de 0,0000000406 años luz Se puede afirmar que El tiempo que tardaría un
viaje de la Tierra a la estrella mas brillante Sirio es de:
A. mas de 500 millones de años
12. B. Dos milenios.
C. tres siglos
D. 25 años.
30. para la siguiente imagen define a que termino corresponde
A. Planeta
B. Nebulosa
C. Planeta
D. Galaxia