El documento presenta una serie de instrucciones y preguntas para un taller sobre la estructura atómica, la tabla periódica y los enlaces químicos. Los estudiantes deben investigar conceptos como las propiedades de las sustancias, los estados de la materia, las teorías atómicas, el modelo atómico actual, la configuración electrónica y la tabla periódica. También deben resolver ejercicios sobre densidad, distribución electrónica y clasificación de sustancias y compuestos, además de representar y

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA BARRIO SANTANDER
TALLER DE RECUPERACIÓN CIENCIAS NATURALES GRADO 8º
TERCER PERÍODO
ALVARO MARLON SALDARRIAGA
INVESTIGACIÓN
1. Consulta qué son las propiedades físicas y las propiedades químicas de las sustancias. De ejemplos.
2. Define los estados de agregación de la materia y escriba tres ejemplos de cada uno.
3. Define los cambios de estado de agregación de la materia y escriba tres ejemplos de cada uno.
4. Define los diferentes tipos de sustancias químicas y de tres ejemplos de cada una.
5. Consulta en que campos de la ciencia es utilizado el concepto de densidad.
6. Investiga las diferentes teorías atómicas que dieron origen al modelo atómico actual.
7. Investiga en qué consiste el modelo atómico actual
8. ¿Cuáles son las propiedades atómicas?
9. Escriba los postulados para realizar la configuración electrónica.
10. Investigue la manera en que se logró la construcción de la tabla periódica.
11. Investigue las propiedades físicas y químicas de cada uno de los grupos de la tabla periódica.
12. Escriba los usos de tres (3) elementos en cada uno de los grupos. Ejemplo, el Helio del grupo VIIIA se
utiliza para llenar globos, incluso los aerostáticos.
13. Defina el enlace químico y de ejemplos de cada uno de ellos.
14. ¿Qué significa la valencia en cada uno de los átomos?
15. ¿Cuáles son los usos de los compuestos iónicos y covalentes?
TALLER
EL ÁTOMO, SU ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA
1. Un profesor pide a dos estudiantes de química hallar la densidad de una muestra de aceite de oliva. Si
al determinar el volumen y la masa de la misma obtuvieron valores de 90 ml y 81,9 g respectivamente,
¿qué valor de densidad obtuvieron?
2. Para hacer funcionar el motor de un avión a control remoto se requieren 500 ml de gasolina (ρ = 0,73
g/ml). ¿Cuántos gramos de dicha sustancia se deberá pesar para obtener una cantidad equivalente a
tal volumen?
3. ¿Cuál será el volumen de una muestra de un metal cuya densidad es de 2,5 g/cm3 y que tiene una masa
de 80 g?
4. Completar la siguiente tabla:
Elemento Z A Protones Neutrones Electrones
Cl 17 35
B 11 3
Ne 20 10
Mo 54 42
Bi 209 126
Cs 55 133
P 16 15
Co 17 59
Mg 24 12

2. 5. Defina el número atómico, grupo y período para el siguiente elemento:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
6. Realiza la distribución electrónica por niveles, subniveles, orbitales; determinando el grupo y el período para
los siguientes elementos:
Cd=Z= 48; Br=Z=35; Cs=Z=55; Cu=Z=29; Sr=Z=38
7. CLASIFICA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES MATERIALES COMO SUSTANCIA PURA (P), MEZCLA HOMOGÉNEA
(MH) O MEZCLA HETEROGÉNEA (MT). PARA LAS SUSTANCIAS PURAS, INDICA ADEMÁS SI SE TRATA DE UN
ELEMENTO (E) O DE UN COMPUESTO (C)
A. Mercurio (Hg) _____ , _____ G. Bronce (cobre + aluminio) _____ , _____
B. Gasolina (C8H18) _____ , _____ H. Cobre (Cu) _____ , _____
C. Hielo (agua sólida) _____ , _____ I. Sal de cocina (NaCl) _____ , _____
D. Sopa de legumbres _____ , _____ J. Acero (Hierro + carbono) _____ , _____
E. Perfume _____ , _____ K. Agua de mar _____ , _____
F. Ensalada de frutas _____ , _____ L. Aluminio (Al) _____ , _____
8. REPRESENTA GRÁFICAMENTE LA FORMACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS ENTRE
a. Br y C C. Be y O E. Na y F
b. Cl y O D. F y F F. Cl y O
9. EN CADA CASO INDICA EL TIPO DE ENLACE MEDIANTE EL CUAL SE FORMÓ LA SUSTANCIA DADA
a. GeO2 h. Li2O
b. d. CaO a. HF
c. KI b. NaCl
d. Br2O3 c. HCN
e. SbH3 d. NO3
f. f. Cl2 e. SO2
g. O2 f. CaCl2
g. K2S
10. Defina los tipos de enlaces, para los siguientes compuestos. Realiza el procedimiento:
a. Li y I
b. Ca y Se
c. H yCl
d. Na y O
e. Rb y Se
f. Li y H
g. Na y S
h. H y O
i. C y O
j. Ba y Br
k. Li y F