Este documento contiene 20 preguntas sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas para una clase de química de nivel secundario. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen elementos químicos, llenen tablas de verdadero y falso, y elijan la alternativa correcta para completar oraciones o expresiones.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 08 / 2013
SEGUNDA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2013 - II
ESTRUCTURA ATÓMICA-NÚMEROS CUÁNTICOS
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1. Respecto al átomo, marque la alternativa
correcta
A) El protón tiene carga positiva y menor
masa que el electrón.
B) El electrón y el neutrón se localizan en el
núcleo del átomo.
C) La masa del átomo se concentra en el
núcleo y en la corteza electrónica.
D) Los nucleones tienen carga positiva y
negativa.
E) El tamaño del núcleo es la diezmilésima
parte del átomo.
2. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F) respecto:
I. (a), (b) y (c) son isótopos.
II. La velocidad de difusión de (b) es mayor
que (c)
III. (a) tiene 23 electrones y (b) 46 neutrones.
A) VFV B) FFV C) VVF
D) VVV E) FVV
3. Marque la alternativa correcta, respecto a los
números cuánticos
A) El número cuántico principal (n) puede ser 0,
1, 2, 3…….
B) El subnivel ℓ = 2 tiene 7 orbitales
C) Un orbital atómico se define con los
números cuánticos (n, ℓ,).
D) El espín del electrón puede ser +1 o −1
E) Un orbital del subnivel 4f se completa con 2
electrones
4. Marque la alternativa correcta, respecto a la
correlación subnivel - último electrón
I) 2s2
(2, 0, 0, −1/2) II) 3p4
(3, 1, −1, +1/2)
A) En (I) y (II) ℓ = 0 tiene 2 electrones.
B) (I) y (II) tienen un electrón en cada uno de
sus orbitales.
C) (I) tiene mayor nivel de energía que (II).
D) (I) presentan geometría esférica.
E) Todos los electrones de (I) y (II) están
apareados.
5. Represente respectivamente las
configuraciones electrónicas en estado basal
de: I) 26Fe II) 26Fe+2
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
y [Ne] 4s2
3d4
B) 1s2
2s2
3p6
4s2
3d10
4p4
y [Ar] 4s2
3d10
4p2
C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
y [Ar] 3d6
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s3
3d5
y [Ne] 4s1
3d5
E) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
y [Kr] 4s2
3d4
6. Marque la alternativa correcta, respecto a la
configuración electrónica
I) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8
II) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
A) (II) tiene ocho orbitales llenos.
B) (I) tiene cuatro niveles de energía llenos.
C) En (II) el último electrón tiene números
cuánticos (3, 1, −1, +1/2)
D) En (I) el penúltimo electrón tiene números
cuánticos (3, 2, −1, −1/2)
E) (I) tiene mayor número de electrones
desapareados que (II)
7. Determine respectivamente para el átomo con
Z= 16 la mayor energía relativa del
correspondiente subnivel y el número de
electrones de valencia.
A) 4 y 4 B) 5 y 6 C) 4 y 6
D) 3 y 5 E) 4 y 5
8. Marque la alternativa que contiene el conjunto
de números cuánticos INCORRECTO.
A) (1, 0, 0, +1/2) B) (3, 2, 0, −1/2)
C) (4, 0, 0, +1/2)
D) (3, 2, −3, +1/2) E) (4, 1, 0, +1/2)
9. Para un elemento cuyo Z = 33 marque la
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F)
I. Tiene tres niveles llenos y 15 orbitales
llenos.
II. Los números cuánticos de su último
electrón son (4, 1, +1, +1/2)
III. Los electrones de valencia, 3 electrones
desapareados y 6 orbitales p llenos.
A) VFV B) FFV C) VVF D) VVV E) FVV

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10. Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F), respecto a un átomo que tiene
sólo 7 electrones en ℓ = 2
I. Tiene ocho electrones con ℓ = 0, seis
orbitales p llenos y su Z = 27.
II. Los números cuánticos de su penúltimo
electrón son (3, 2, −2, −1/2).
III. Los números cuánticos del penúltimo
electrón de 27E3+
son (3, 2, +2, +1/2).
A) VFV B) FFV C) VVV D) VVF E) FVV
TABLA PERIÓDICA – PROPIEDADES PERIÓDICAS
11. Señale la alternativa que completa
adecuadamente la siguiente expresión: La
tabla periódica es un conjunto ordenado de
los elementos químicos, en ésta se observa la
periodicidad de sus propiedades. Para
Mendeleiev la base del ordenamiento son
las_________________; en tanto que para
Moseley son los____________________
A) masas atómicas – números de masa.
B) masas moleculares – números de masa.
C) masas nucleares – pesos atómicos.
D) masas de los isótopos – números
atómicos.
E) masas atómicas – números atómicos.
12. Respecto a la tabla periódica moderna,
indique la secuencia de verdadero (V) o falso
(F) para los siguientes enunciados.
I. Está formada por 18 grupos o familias y 7
períodos.
II. Los bloques: s, p, d y f consideran la
cantidad de electrones de valencia.
III. Los metales de transición se ubican en el
bloque d.
IV.Un período se relaciona con el número
cuántico principal.
A) VFVV B) VVFV C) VVVF
D) VVVV E) FVVV
13. Ubicar respectivamente el período para el
elemento con Z = 15 y el grupo para el
elemento con Z = 27.
A) 3; VIB(6) B) 3 ; IIA(2) C) 3 ; VIIIB(8)
D) 4; IIB(12) E) 4 ; IIA(2)
14. El último electrón del anión, X1 , tiene los
números cuánticos ( 2 ,1 ,+1 ,-1/2), luego X es
un ______________
A) metaloide B) metal C) anfígeno
D) halógeno E) gas noble.
15. Indique la secuencia de verdad o falsedad,
para un elemento (E) ubicado en el período 4
y grupo IV B.
I. Tiene 22 protones y su número atómico es
22.
II. su capa de valencia se representa como:
ns2
( n 1) d2
.
III. La configuración electrónica para E2+ es
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
.
A) VFV B) VVF C) FVV D) FFV E) VVV
16. Marque la alternativa que contiene al
elemento de mayor radio atómico.
A) 16S B) 7N C) 6C D) 20Ca E) 12Mg
17. Respecto a los elementos: 9 X, 20 A y 17 B,
marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F) según corresponda.
I. A es más electronegativo que B.
II. X tiene mayor energía de ionización que A.
III. La relación correcta de radios atómicos es:
r X < r B < r A
A) FVV B) FFV C) FFF D) VVV E) VVF
18. Marque la alternativa incorrecta, respecto a
un metal térreo.
A) Su capa de valencia tiene la configuración:
ns2
np1
.
B) Puede formar el catión de carga +3.
C) Pertenece al grupo 13 de la tabla
periódica.
D) Tiene mayor carácter metálico que un
halógeno.
E) El 13Al y el 32Ge son metales térreos.
19. Respecto al elemento más electronegativo de
la tabla periódica, marque la alternativa
incorrecta.
A) Tiene menor carácter metálico que un
metal alcalino.
B) Su energía de ionización es mayor que la
que corresponde al 29Cu.
C) Su radio atómico es menor que el
correspondiente al 35Br.
D) Su penúltimo electrón tiene los números
cuánticos (2,1 ,0 ,1/2).
E) La configuración electrónica de su capa de
valencia se representa como: ns2
np5
.
20. Cuatro elementos del período 4 presentan
secuencialmente los radios atómicos, en pm,
igual a 227, 197, 122 y 116. Indique,
respectivamente, el R.A del elemento con
menor carácter metálico y del elemento con
mayor E.N
A) 122 y 116 B) 122 y 197 C) 116 y 116
D) 227 y 197 E) 197 y 197

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