Este documento contiene 22 preguntas de química sobre temas como elementos químicos, teoría atómica, configuraciones electrónicas, enlaces químicos, reacciones químicas, números de oxidación y cálculos estequiométricos. Las preguntas son de opción múltiple tipo examen y requieren que el estudiante demuestre su conocimiento sobre estos conceptos básicos de química.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 08 / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2013 - II
PREGUNTAS TIPO EXAMENES DE ADMISIÓN
UNMSM
1. El elemento boro tiene dos isótopos: y . La
abundancia del B-10 es del 20% y del B-11 es el
80%. ¿Cuál es la masa atómica del boro?
A) 11,0 B) 10,0 C) 10,8
D) 10,5 E) 9,0
2. Respecto a la teoría del átomo de hidrógeno de
Niels Bohr, marque verdadero (V) o falso (F):
I. El electrón gira en una orbita definida sin variar
su energía.
II. Cuando el electrón se mantiene en un nivel
energético, no gana ni pierde energía.
III. El electrón al pasar de un nivel a otro absorbe
o libera energía.
A) VVV B) VFF C) FFV
D) VVF E) FVV
3. Indique el conjunto de los números cuánticos del
último electrón del 19K
1+
A) (3, 1,+1,-1/2) B) (3, 0,+1,+1/2)
C) (3, 1,-1,-1/2)
D) (3, 0, 0,+1/2) E) (3,-1,-1,-1/2)
4. ¿Cuál es la longitud de onda en nm?, si la energía
de un fotón es de 6,0x10
-19
J.
Dato: h= 6,63x10
-34
c= 3x10
8
m/s
A) 1,15x10
2
B) 6,62x10
2
C) 1,12x10
3
D) 3,31x10
2
E) 3,31x10
3
5. Considerando los siguientes subniveles: 4s, 3p, 4d.
Ordénelos de mayor a menor energía.
A) 4s> 3p> 4d B) 3p> 4d> 4s
C) 4s> 4d> 3p
D) 4d> 4s> 3p E) 3p> 4s> 4d
6. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F).
I. La configuración electrónica del 6C es
1s
2
2s
2
2p
2
en su estado basal.
II. Para el 7N se tiene
↑↓
↑↓
↑↓
↑
III. La configuración electrónica del 9F
1-
es
isolectrónica al 10Ne.
A) VVF B) VFV C) VVV
D) FVF E) FFV
7. Para el elemento 34Se , marque verdadero (V) o
falso (F).
I. Su configuración electrónica es
[18Ar]4s
2
3d
10
4p
4
II. Presenta tres niveles de energía
completamente llenos.
III. Tiene tres electrones con s= +1/2 en el
subnivel 4p.
IV. Los números cuánticos del penúltimo electrón
de su configuración electrónica son (4, 1, +1,
+1/2)
A) FVVV B) VVVV C) VVFF
D) VVVF E) VFVF
8. Indique la relación correcta.
A) S2 : dos enlaces simples
B) CO2 : un enlace triple y uno doble
C) PCl3 : un enlace triple
D) HCN : un enlace simple y uno triple
E) N2 : un enlace doble
9. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son iónicas?
I. KF II. NH3 III. NaCl IV. CaO
A) I, II, III B) II, III, IV C) II, III
D) I, III, IV E) II, IV
10. Marque la secuencia correcta con respecto al
enlace metálico.
I. Se puede presentar entre átomos metálicos de
un mismo elemento o de elementos diferentes.
II. Los iones metálicos están rodeados por
electrones deslocalizados que los mantienen
unidos.
III. La fuerza electrostática del enlace aumenta
conforme aumenta la carga de los iones.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FVF E) FVV

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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11. Determine el número de oxidación del nitrógeno en
los siguientes compuestos.
I. Mg3N2 II. NO2 III. NO2
1-
A) -3; +4; +3 B) +2; +2; +3
C) +3; +4; -3
D) -3; +2; -3 E) +3; +2; -3
12. La fórmula y el nombre tradicional del óxido ácido
que forma el HClO2 es:
A) Cl2O5 y pentóxido de dicloro
B) Cl2O7 y anhídrido perclórico
C) Cl2O3 y anhídrido cloroso
D) Cl2O3 y trióxido de cloro
E) Cl2O y anhídrido hipocloroso
13. Indique en qué alternativa están secuencialmente
las funciones: óxido ácido, hidrácido, sal oxisal,
ácido oxácido.
A) MgO; H2S(ac); KNO3 ; HBr
B) N2O; HI(g); BaCO3 ; H3PO4
C) P2O3; NaOH(ac); MgCl2 ; HClO
D) SrO; LiH(ac); NaBrO3 ; H2SO3
E) Cl2O; HCl(g); CuBr ; HBrO3
14. Señale la correspondencia clasificación – reacción:
a) Descomposición ( ) Fe + HCl → FeCl2 + H2
b) Adición ( ) Na2CO3+calor →CO2+ Na2O
c) Metátesis ( ) CaO + H2O → Ca(OH)2
d) Desplazamiento ( )NaOH+ HNO3→NaNO3+
H2O
A) adcb B) dabc C) abdc
D) cdba E) cbad
15. En la reacción:
(NH4)2Cr2O7 +calor → NH3 + H2O + Cr2O3 + O2 los
números de oxidación del cromo y el oxígeno
cambia respectivamente de:
A) +6 a +3 y -2 a 0
B) +3 a +6 y -2 a -1
C) +7 a +3 y -2 a 0
D) +6 a +3 y -2 a -1
E) +5 a +6 y -2 a 0
16. Identifique y complete las reacciones nucleares:
I. + → + ……….+E
0
II. + ……→ + +3 + E
0
A) I - fisión; B) II – fusión;
C) I – fusión;
D) II – fusión; E) II – fisión;
17. En 585g de NaCl hay……moles,………unidades
fórmula y……….iones totales.
A) 10 ; 3,00x10
24
; 6,02x10
24
B) 3 ; 1,20x10
24
; 6,02x10
23
C) 10 ; 6,02x10
24
; 1,20x10
25
D) 5 ; 3,00x10
24
; 6,02x10
23
E) 10 ; 6,02x10
24
; 1,80x10
25
18. Teniendo en cuenta la reacción:
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2
Complete los espacios en blanco.
Dato: P.A( H=1; O=16; Cl=35,5)
I. Las moles de HCl necesarias para reaccionar
con 15 moles de O2 es………..
II. Se necesitan……..gramos de oxígeno para
producir 12 moles de cloro
III. Los litros de oxígeno a C.N necesarios para
producir 72g de H2O es……….
A) 30,0; 96,0; 22,4 B) 60,0; 192,0; 44,8
C) 3,8; 48,0; 11,2
D) 12,0; 24,0; 5,6 E) 24,0; 12,0; 22,4
19. ¿Cuántos gramos de amoniaco, NH3, estarán
contenidos en un recipiente de 16,4L a 2 atm y
127°C? Dato: P.A( H=1; N=14 )
A) 1,7x10
1
B) 3,4x10
1
C) 3,4x10
2
D) 3,4x10
-1
E) 1,7x10
2
20. Señale el líquido que tiene mayor viscosidad,
mayor tensión superficial y menor presión de vapor;
a condiciones ambientales.
A) Glicerina CH2OH – CHOH – CH2OH
B) Agua H2O
C) Benceno C6H6
D) Alcohol etílico CH3 – CH2OH
E) Acetona CH3 – CO – CH3
21. ¿Cuántos litros de etanol al 90% en volumen, se
requiere para preparar 1L de solución acuosa al
54% en volumen?
A) 0,70 B) 0,10 C) 0,60
D) 0,54 E) 0,46
22. Calcule la molaridad (M) de una solución acuosa
que contiene 90g de fructosa por litro de solución.
Dato: P.A( H=1; C=12; O=16 )
A) 0,2 B) 2,0 C) 0,5
D) 1,0 E) 5,0