Este documento presenta 10 problemas de estequiometría relacionados con reacciones químicas. Los problemas involucran calcular las masas de reactivos y productos dados ciertos datos iniciales como masas, volúmenes o concentraciones de soluciones. Se pide determinar cantidades como gramos, moles u otros parámetros clave para comprender las reacciones químicas descritas.

1. COLEGIO DE SAN FRANCISCO DE PAULA CCNN 9º
Departamento de Ciencias Naturales
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Tema 6. Reacciones químicas II Problemas de estequiometría
1.- Dada la siguiente reacción química:
Magnesio + Ácido clorhídrico  Cloruro de magnesio + Hidrógeno gas
a) Indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos de la reacción.
b) Escribe la ecuación química ajustada.
c) Indica el tipo de reacción.
2.- Escribe las ecuaciones ajustadas correspondientes a las reacciones siguientes:
a) Ácido clorhídrico(aq) + hidróxido de sodio (aq)  cloruro de sodio + agua
b) Óxido de hierro(III) + carbono(s)  hierro(s) + óxido de carbono(IV)
3.- Dada la siguiente reacción química:
Metano + Oxígeno (g)  Dióxido de carbono + agua
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Indica el tipo de reacción.
4.- Hacemos reaccionar 200 g de aluminio con ácido clorhídrico. Se desea saber: a) Los
gramos de sal que se obtienen; b) los moles de ácido clorhídrico que se gastan. Masas
atómicas: Cl: 35.5; Al: 27
5.- Al reaccionar ácido nítrico con 100 g de cobre se forma nitrato cúprico y se desprende
hidrógeno gas. Se desea saber: a) Los gramos de cobre necesarios en la reacción; b) los moles
de sal que se obtienen. Masas atómicas: N: 14; O: 16; Cu: 63.5
6.- En una reacción química se ha gastado 250 g de carbonato de calcio al reaccionar esta
sustancia con ácido perclórico. Se desea saber: a) Los gramos de sal que se obtienen; b) los
gramos de ácido perclórico que se necesitan. Masas atómicas: Cl: 35.5; C: 12; Ca: 40; O: 16
7.- Reaccionan 100 mL de disolución 2 M de ácido sulfúrico con hidróxido de calcio.
Determinar: a) los gramos de hidróxido de calcio que se necesitan; b) los moles de sal que se
obtienen. Masas atómicas: S: 32; O: 16; Ca: 40; H: 1
8.- ¿Cuántos moles de gas de hidrógeno se liberan en una probeta donde tengo 75 cm3
de
disolución 1.5 M de ácido clorhídrico y echo un tornillo de hierro, si se sabe que además de
hidrógeno produce cloruro férrico? ¿Cuántos gramos de hierro se consumen? Masas atómicas:
Fe: 56; Cl: 35.5; H: 1
9.- Reaccionan 20 g de hidróxido de sodio con una cierta cantidad de ácido fosfórico. ¿Qué
masa de ácido ha reaccionado con la base? ¿Cuántos gramos de sal se obtienen? Masas
atómicas: P: 31; O: 16; H: 1; Na: 23.
10.- Al reaccionar ácido clorhídrico con cinc se obtienen 200 g de sal. Se desea saber: a) los
gramos de cinc que se consumen; b) los gramos de ácido clorhídrico que se gastan. Masas
atómicas: Cl: 35.5; Zn: 65.4