Este documento presenta 30 problemas relacionados con equilibrios ácido-base. Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de ionización, concentraciones de iones hidronio, pH y pOH de diversas soluciones, titulaciones ácido-base y selección de indicadores.

1. Documento Elaborado por Versión Fecha Página
PROBLEMAS DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Víctor M.
Jiménez
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1. Sabiendo que la concentración de iones hidronio en una disolución 0.1 M de ácido
acético es 1.33·10-3 M, halla su constante de ionización. Calcula también la
concentración de ion hidronio en una disolución de acético 0.20 M.
2. El ácido acético en disolución 0.04 M está disociado en un 2.1 %. Calcula su
constante de ionización, Ka.
3. Calcula la constante de ionización del ácido cianhídrico 0.1 M, disociado en un
0.0085% y la concentración de ion hidronio en una disolución 0.5 M del mismo.
4. Calcula el pH de las disoluciones cuyas [H3O+] son: a) 10-3; b) 7·10-5; c) 4.1·10-10
mol·L-1
5. Calcula las concentraciones de iones hidronio en medios de pH: a) 5; b) 5.4; c) 9.3.
¿Qué concentración de ácido acético tendrá una disolución con concentración de ion
hidronio 1.5·10-3 M?
6. Calcula las concentraciones de iones hidronio e hidróxido y el pH de una disolución
a) 0.002 M de NaOH; b) 0.02M HCl.
7. Sabiendo que la Ka del ácido acético es 1.8·10-5, calcula su grado de disociación y el
pH de una disolución 0.05 M de dicho ácido.
8. Se disuelven 0.17 g de amoníaco en agua, obteniéndose 100 mL de disolución cuyo
pH es 11.12. Halla la constante de ionización del amoníaco.
9. Calcula el grado de disociación, la concentración de iones hidrógeno y el pH de una
disolución 0.30 M de ácido fórmico, que se encuentra a 298.15 K. Dato: Ka =
2.1·10-4 M.
10. La metilamina es un gas que se expende en disoluciones acuosas de hasta el 30%. a)
Explica razonadamente por qué esta disolución es básica; b) la Kb de esta sustancia
es 3.6·10-4, mientras que la del amoníaco es 1.8·10-5 moles·L-1; por simple
comparación de estos datos, indica si la metilamina es más o menos básica que el
amoníaco; c) ¿qué ocurrirá al agregar NaOH sobre una disolución de metilamina?
11. La constante de ionización del ácido acético en agua a 25°C es 1.8·10-5. ¿Cuál será
la molaridad de una disolución acuosa de este ácido cuyo pH es 2.5?
12. Un ácido monoprótico está ionizado en una disolución 0.1 M en un 1.32 %. Halla: a)
la constante de ese ácido; b) el pH de la disolución.
13. La constante de ionización del ácido nitroso es 4.5·10-4 moles·L-1 ¿Cuál habrá de ser
la concentración total de este ácido en una disolución acuosa para que su pH sea
3.00?
14. El grado de ionización del amoníaco en una disolución acuosa 0.01 M a 25°C es
igual al 4 %. Calcula: a) el pH de la disolución; b) la constante de ionización del
amoníaco en disolución acuosa.
15. Calcula el pH de las siguientes disoluciones: a) HCl 0.5 M; b) NaOH 0.75 M; c)
CH3COOH 0.1 N. Dato: Ka del ácido acético = 1.8·10-5 M.
16. Calcula las concentraciones de todas las especies existentes en una disolución 0.1 M
de un ácido HA cuya Ka = 3.5·10-5 M. Y también el grado de disociación y el pH de
la disolución.

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17. A 25 ºC una disolución acuosa de amoníaco contiene 0.17 g de este compuesto por
litro y está ionizado en un 4.15 %. Calcula: a) la concentración de los iones amonio
e hidróxido; b) la constante de ionización del amoníaco a la temperatura indicada; c)
el pH de la disolución.
18. Calcula el pH y el porcentaje de hidrólisis de una disolución 0.02 M de acetato de
sodio. (Ka =1.8·10-5)
19. Calcula la concentración en g·L-1 y constante de hidrólisis de una disolución de
NH4Cl de pH 6.2, siendo Kb = 1.8·10-5. (N = 14, Cl = 35.5).
20. Se tiene una disolución 0.20 M de acetato de sodio. a) Formula el equilibrio de
hidrólisis en dicha disolución; y calcula: b) el pH de la misma; y c) el grado de
hidrólisis.
21. El ácido acético es un ácido débil. Su constante de ionización vale aproximadamente
1.8·10-5. Calcula: a) el pH de una disolución 0.5 M de ácido acético; b) el pH de una
disolución amortiguadora 0.5 M de ácido acético y 0.4 M de acetato sódico.
22. Una disolución de ácido benzoico en agua contiene 7.5 g·L-1 del mismo. Calcula: a)
el pH de la disolución; b) el pH de la disolución resultante al añadir a 1 litro de la
anterior 7.5 g de benzoato de sodio. Dato Ka = 6.6·10-5 M.
23. Calcula la concentración de H3O+, OH-, pH y pOH: a) de 50 mL de disolución 0.2
M de ácido nítrico; b) de 100 mL de disolución 0.2 M de ácido nítrico; c) de la
disolución obtenida diluyendo con agua pura 100 mL de disolución 0.2 M de ácido
nítrico hasta un volumen de 1 L; d) de una disolución 0.5 M de hidróxido sódico; e)
de una disolución obtenida al mezclar 50 mL de HCl 0.2 M con 49 mL de NaOH 0.2
M.
24. Calcula los gramos de KOH necesarios para preparar 250 mL de una disolución
acuosa cuyo pH sea 10; b) los mililitros de una disolución 0.1 M de HCl que serían
necesarios para neutralizar la disolución indicada en el apartado anterior.
25. Calcula el pH inicial de HCl 1 M y de las mezclas de 0.1 L de HCl 1 M tras la
adición de las siguientes cantidades de NaOH 1 M: a) 10 mL; b) 90 mL; c) 99.9 mL;
d) 100 mL; e) 101 mL; f) 110 mL. Haced la gráfica de pH frente a volúmenes
añadidos.
26. El llamado “óleum” puede considerarse una disolución de SO3 en ácido sulfúrico,
sin más componentes. Sabiendo que para neutralizar 1 g de óleum se gastan 21.3 mL
de NaOH 1.0 M, Hallad el % de trióxido de azufre.
27. Calcula el volumen de ácido clorhídrico 0.25 M necesario para neutralizar 0.32 g de
KOH.
28. La valoración de 100 mL de ácido acético 0.5 M se realiza con NaOH 0.5 M.
Calcula el pH: a) del medio inicial; y tras la adición de los siguientes volúmenes de
sosa: b) 60; c) 90; d) 99; e) 100; f) 101; g) 110 mL. Realiza la curva de la titulación
(pH frente a volúmenes de sosa).
29. Por una parte se prepara una disolución por adición de 4 g de sosa cáustica a 250
mL de agua y posterior dilución a 1.00 L. Por otra, se añade agua a 200 mL de una
disolución de ácido clorhídrico 0.5 M hasta 1.00 L. Si se valoran 50 mL de la
primera con la segunda, calcula el pH en los casos siguientes: a) cuando se han

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adicionado 25 mL de HCl; b) en el punto de equivalencia; c) cuando se han añadido
100 mL de la disolución del ácido.
30. Selecciona un indicador adecuado para la titulación de una disolución 0.1 M de cada
uno de los siguientes ácidos, con hidróxido sódico 0.1 M: a) Ácido acético (Ka =
1.8·10-5 M); b) Ácido tartárico (Ka = 9.1·10-5 M); c) Fenol (Ka = 1.2·10-10 M); d)
Ácido ciánico (Ka = 2.2·10-4 M); e) Ácido hipocloroso (Ka = 3·10-8 M).