Este documento presenta 24 preguntas de estequiometría sobre conceptos como masa molecular, moles, átomos y reacciones químicas. Las preguntas requieren calcular cantidades de sustancias como gramos, moles y átomos usando ecuaciones químicas y la ley de conservación de masa. También piden identificar el tipo de reacción, átomos presentes y coeficientes faltantes en ecuaciones químicas.

1. TAREA 1 ESTEQUIOMETRIA 9°
NOMBRE: ___________________________________________FECHA: ____________________
Analice y resuelva cada una de las siguientes preguntas con su respectivo procediemiento
1. Para el siguiente compuesto es válido afirmar que: K2Cr2O7
A. Hay dos moléculas de compuesto
B. Hay más oxígeno que Potasio
C. Contiene 7 átomos de Oxígeno
D. Hay 7 moléculas de Oxígeno
2. La masa de Carbono en la siguiente fórmula es: 8[Fe(CN)6]
A. 80 gramos
B. 72 gramos
C. 576 gramos
D. Ninguna de las anteriores
3. 1,80 gramos de KMnO4 equivalen a:
A. 1.14 moles de KMnO4
B. 0.0114 moles de KMnO4
C. 284,5 moles de KMnO4
D. 87.77 moles de KMnO4
4. ¿Cuántos gramos de oxígeno se pueden obtener por la descomposición de 3.5 moles de clorato de potasio
(KClO3), según la siguiente reacción?
2KClO3 2KCl + O2
A. 56 gramos
B. 1.75 gramos
C. 1.10 gramos
D. Ninguna de las anteriores
5. Es una reacción de descomposición
A. 3H2 + 2N2 2NH3
B. 2H2O2 2H2 + O2
C. As2O3 + 3H2S As2S3 + 3H2O
D. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
6. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 . Puede clasificarse como una reacción de:
A. Desplazamiento
B. Síntesis
C. Descomposición
D. Doble desplazamiento
7. ¿Cuántos átomos de carbono tiene el CH3OCH3C2H5?
A. 3
B. 4
C. 6
D. 2
8. Si en la reacción
N2 + 3H2 2NH3
Se obtiene 6.8 g de amoníaco, es porque de nitrógeno (N2) reaccionaron:
A. 11,2 g
B. 4 g
C. 6,8g
D. 5,6 g

2. 11. En la producción de ácido sulfúrico, H2SO4, se hace reaccionar el trióxido de azufre (SO3) con agua (H2O).
Si en un experimento dado se parte de 240,3 gramos de SO3, ¿Cuánta agua será necesaria para la reacción?
SO3 + H2O H2SO4
A. 54 g de H2O
B. 18 g de H2O
C. 81 g de H2O
D. 204,3 g de H2O
9. Las sustancias que entran en una reacción se denominan _________________________ y las que se forman
son los ___________________________
A. Reactivos - Productos
B. Reacciones - Resultados
C. Productos - Reactantes
D. Reactivos - Reactante
10. De acuerdo con la fórmula C6H5NO2, ¿cuál es la masa molar o peso molecular del nitrobenceno?.
A. 77 g/mol
B. 123 g/ mol
C. 91 g/ mol
D. Ninguna de las anteriores
11. La masa de Carbono en la siguiente fórmula es: [Fe(CN)6]
A. 80 gramos
B. 72 gramos
C. 576 gramos
D. Ninguna de las anteriores
12. El peso molecular del H2S es:
A. 33 g/mol
B. 18 g/mol
C. 34 g/mol
D. 17 g/mol
13. El óxido férrico (Fe2O3) reacciona con monóxido de carbono (CO) para producir hierro metálico (Fe) y
dióxido de carbono (CO2). Calcular los moles de hierro producido a partir de 7 moles de óxido férrico.
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
A. 7 moles de Fe
B. 14 moles de Fe
C. 3,5 moles de Fe
D. 2 moles de Fe
14. La siguiente es la única reacción química balanceada correctamente
A. 2H2O2 2H2 + 2O2
B. Na + 2Cl2 NaCl
C. NO2 + H2O HNO3 + NO
D. 6NH3 + 4O2 6NO + 9H2O
15. Cuántos átomos hay en 25 gramos de Na
A. 1.08 átomos
B. 6.54 átomos
C. 5.54 x 10 23
átomos
D. 6.54 x 10 23
átomos

3. 16.
Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que producir 8g de CH4
se necesitan:
A. 16 gramos de C
B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C
D. 4 gramos de H
CONTESTE LAS PREGUNTAS 17 Y 18 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
17. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los
reactivos.
B. La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos.
C. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los
productos.
D. El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas.
18. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 gramos de HCl producen 135 gramos de ZnCl2 y 1 mol deH2
D. 135 gramos de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
19. El peso atómico de
CH3 CH3
OH
es:
A. 83 g/mol
B. 72 g/mol
C. 52 g/mol
D. 88 g/mol
20. El peso atómico de H3PO4 es:
A. 48 g/mol
B. 98 g/mol
C. 108 g/mol
D. 84 g/mol
21. La siguiente ecuación química no está balanceada por completo, falta ubicar un coeficiente en los
reactivos en el elemento oxígeno. El número indicado para que la ecuación esté balanceada es:
C8H8 + O2 8CO2 + 4H2O
A. 10
B. 14
C. 19
D. 9
27. 44,4 moles de Ca2P2O7 equivalen en gramos a:
A. 11,30 gramos
B.1,130 gramos
C. 11300 gramos
D. 0.113 gramos
22. 1,40 Kg O2 equivalen en moles a:
A. 4775 moles
B. 47.75 moles
C. 0.140 moles
D. 0.371 moles

4. 23. Ca CO3 + 2HCl Ca Cl2 + H2O + CO2
Para la reacción anterior es válido afirmar que:
A. Hay 2 átomos de HCl
B. Que es una reacción de descomposición
C. Que hay 1 mol de Ca CO3 y 2 moles de HCl
D. Que hay 2 átomos de cloro en el 2HCl
24. ¿Cuántos gramos hay en 4,56 x10 23
átomos de HCN?
A. 7,57 X10-47
gramos
B. 0,75 gramos
C. 20,25 gramos
D. Ninguna de las anteriores
D. 0,75 moles
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FÓRMULAS NECESARIAS
𝒏 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒆𝒏 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔
𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒆𝒏 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 = 𝒏 ∗ 𝒑𝒆𝒔𝒐 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓
𝑵ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝑨𝒗𝒐𝒈𝒂𝒅𝒓𝒐 = 𝟔. 𝟎𝟐𝟐X 1023
átomos