Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno con un metal o no metal. Existen dos tipos de óxidos: óxidos básicos, que se forman cuando el oxígeno se combina con un metal, y óxidos ácidos, que se forman cuando el oxígeno se combina con un no metal. Los óxidos básicos son iónicos y tienen estructuras cristalinas con altos puntos de fusión y ebullición, mientras que los óxidos ácidos son covalentes y tienen puntos de fusión y e

1. baseácido
salóxido

2. Óxidos:
compuestos binarios formados por:
Oxigeno + metal
no metal
El oxígeno se puede combinar directamente
con todos los elementos, excepto con los gases
nobles

3. Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxigeno (O) y de
un elemento Químico. Existen 2 tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la
combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 E.O.:
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Básicos

4. Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene un solo E.O. se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
E.O. se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
• H2CO3-------------------Acido Carbónico
• P2O3--------------------Oxido Fosforoso
• P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
• SO3--------------------Oxido sulfúrico
• N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la
combinación de oxigeno (O) y un No Metal.

5. Óxidos básicos o
metálicos
Óxidos ácidos o
anhidridos
O2 + no metalO2 + no metal
O2 + metalO2 + metal

6. DIFERENCIAS
ENTRE ÓXIDOS
BÁSICOS Y
ÓXIDOS ÁCIDOS

7. Óxidos metálicos.
• Son combinaciones binarias de oxígeno con metal.
• Cuanto más iónico es el enlace por ser el metal más
electropositivo más básico es el óxido.
• Existen metales, tales como el cromo que forman varios
tipos de óxidos.
– A mayor E.O. del metal mayor acidez en el óxido.
– Así el CrO3 tiene características claramente ácidas y por
adición de agua formará el ácido crómico.
• Los óxidos más iónicos tienen estructura cristalina con altos
puntos de fusión y ebullición.
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8. Óxidos no metálicos.
• Sus átomos están unidos por enlaces covalentes y
tienen características ácidas ya que al reaccionar con
el agua forman los ácidos oxácidos. Antiguamente se
les llamaba anhídridos
• Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.
• Los óxidos más importantes son los de carbono,
nitrógeno y azufre.
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