2. Competencias
Genérica: Capacidad para identificar, plantear y resolver
problemas.
Específica: Aplica la primera ley de la Termodinámica
para el análisis y evaluación de la energía en dispositivos y
equipos que se comportan como sistemas cerrados.
Actividad de aprendizaje
Analizar en concepto de Entalpía
3. ¿Qué la
Entalpia?
Entalpía (del prefijo griego thalpein calentar), y es el nombre dado a
una función de estado de la termodinámica donde la variación
permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una
transformación isobárica (a presión constante) en un sistema
termodinámico, en la cual se puede recibir o aportar energía.
Usualmente se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades,
en julios (J), Kcal o BTU.
H = U + pV
H es entalpia.
U es la energía interna (suma de todas las formas de energía microscópicas de un sistema). Suma de
las energías cinética y potencial de las moléculas.
pV es el producto de la presión por el volumen, este termino se le conoce como trabajo de flujo o
energía de flujo.
4. Proceso de
transformación
Teniendo en cuenta que todo objeto puede comprenderse como un
sistema termodinámico, dependiendo de si el sistema recibe o aporta
energía puede clasificarse en dos tipos:
Absorbe energía del medio ambiente
∆H> 0
Liberan energía hacia el medio ambiente.
∆H < 0
5. Tipos de Entalpía
Fenómenos químicos
Formación
Descomposición
Combustión
Neutralización
Fenómenos físicos
Cambio de Fase
Disolución
Para formar un mol de un compuesto a partir de
sus elementos constitutivos en condiciones de
presión y temperatura estándares, (1 atmósfera
y 25° C)
Cuando una sustancia compleja deviene en
sustancias más simples.
Por la quema de 1 mol de sustancia, siempre en
presencia de oxígeno gaseoso.
Siempre que una solución ácida y una básica se
mezclen, es decir, cuando bases y ácidos se
neutralicen recíprocamente.
Cuando 1 mol de sustancia pasa de un
estado de agregación a otro. Se subdivide en:
entalpía de vaporización, entalpía de
solidificación y entalpía de fusión.
Es propia de la mezcla de un soluto y un
solvente, comprensible en dos fases:
reticular (absorbe energía) y de hidratación
(libera energía).
6. Entalpía estándar de una Reacción
Productos
Reactantes
A + B AB
∆H = HProdutos - HReactantes
Determinar la entalpía
estándar de reacción
Datos: Procedimiento : Resultado:
Hf (NH3g)= -11.04 Kcal/mol
Hf (O2g)= 0 Kcal/mol
Hf (NOg) = + 21.60 Kcal/mol
Hf (H2OL) = -68.32 Kcal/mol
∆H = HProdutos - Hreactantes
∆H =[4mol NO(g)(+ 21.60Kcal/mol) + 6mol H20 (L)(-68.32Kcal/mol)]
– [4mol NH3(g) (-11.04Kcal/mol) + 5mol O2(g)(0Kcal/mol)]
∆H = +86.4Kcal – 409.92Kcla +44.16Kcal
∆H = - 279.36 Kcal
Y como ∆H < 0
Es una transformación
Exotérmica
Se desprende energía
4NH3(g) + 502(g) 4NO(g) + 6H2O(L)
