Este documento presenta una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes categorías: Ley de Hess, Ley de Hess más estequiometría, y entalpías de enlace. Incluye problemas que involucran el cálculo de entalpías de reacciones químicas a partir de datos termoquímicos dados, como entalpías de formación, combustión y disolución. El documento provee una guía para la resolución de problemas termoquímicos utilizando principios como la ley de Hess y cálculos est
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimientos para una práctica de laboratorio que determina la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de sólidos solubles como el hidróxido de sodio y el nitrato de potasio. Explica conceptos como calor de reacción, entalpía y reacciones endotérmicas y exotérmicas. El procedimiento incluye medir la temperatura antes y después de agregar cada sólido al agua para calcular la cantidad de calor liberado o absorbido
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios relacionados con el equilibrio de fases en sistemas simples utilizando la ecuación de Clapeyron. Se calculan propiedades como puntos de ebullición, entalpías y entropías de vaporización para diferentes sustancias como éter etílico, agua, sodio y yodo. También se estiman cambios en los puntos de fusión y ebullición del agua y benceno al variar la presión.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico y las constantes de equilibrio. Explica el equilibrio físico y químico, la ley de acción de masas, y cómo escribir expresiones para las constantes de equilibrio Kc y KP de diferentes reacciones. También incluye problemas sobre el cálculo de constantes de equilibrio basados en datos de concentración o presión de los reactivos y productos en equilibrio.
Este documento contiene las soluciones a varios ejercicios del libro de Felder sobre balances de materia y transporte. En el ejercicio 3.14 se calculan varias cantidades relacionadas con 15 kmol de benceno. En el ejercicio 3.15 se calculan la tasa de flujo másica y molar de tolueno que sale de un tanque. El ejercicio 3.16 involucra cálculos sobre una mezcla de metanol y acetato de metilo.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este documento presenta 22 problemas de termodinámica química relacionados con conceptos como capacidad calorífica, entalpía, energía interna, temperatura de llama y reacciones químicas. Incluye tablas de datos térmicos como calores de formación, capacidades caloríficas y temperaturas de reacción para resolver los problemas propuestos.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría y las leyes de velocidad para reacciones químicas. Explica cómo construir tablas estequiométricas para sistemas batch e intermitentes para determinar las concentraciones de las especies químicas en función de la conversión. También cubre reactores de flujo con volumen variable y cómo calcular las concentraciones considerando cambios en presión y temperatura. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para ilustrar estos conceptos.
El documento presenta información sobre balances de masa y energía para procesos industriales. Incluye ejemplos de balances para reacciones químicas que ocurren en reactores y hornos, así como cálculos para determinar la composición de gases de entrada y salida, y la cantidad de calor involucrado en diferentes procesos.
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimientos para una práctica de laboratorio que determina la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de sólidos solubles como el hidróxido de sodio y el nitrato de potasio. Explica conceptos como calor de reacción, entalpía y reacciones endotérmicas y exotérmicas. El procedimiento incluye medir la temperatura antes y después de agregar cada sólido al agua para calcular la cantidad de calor liberado o absorbido
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios relacionados con el equilibrio de fases en sistemas simples utilizando la ecuación de Clapeyron. Se calculan propiedades como puntos de ebullición, entalpías y entropías de vaporización para diferentes sustancias como éter etílico, agua, sodio y yodo. También se estiman cambios en los puntos de fusión y ebullición del agua y benceno al variar la presión.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico y las constantes de equilibrio. Explica el equilibrio físico y químico, la ley de acción de masas, y cómo escribir expresiones para las constantes de equilibrio Kc y KP de diferentes reacciones. También incluye problemas sobre el cálculo de constantes de equilibrio basados en datos de concentración o presión de los reactivos y productos en equilibrio.
Este documento contiene las soluciones a varios ejercicios del libro de Felder sobre balances de materia y transporte. En el ejercicio 3.14 se calculan varias cantidades relacionadas con 15 kmol de benceno. En el ejercicio 3.15 se calculan la tasa de flujo másica y molar de tolueno que sale de un tanque. El ejercicio 3.16 involucra cálculos sobre una mezcla de metanol y acetato de metilo.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este documento presenta 22 problemas de termodinámica química relacionados con conceptos como capacidad calorífica, entalpía, energía interna, temperatura de llama y reacciones químicas. Incluye tablas de datos térmicos como calores de formación, capacidades caloríficas y temperaturas de reacción para resolver los problemas propuestos.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría y las leyes de velocidad para reacciones químicas. Explica cómo construir tablas estequiométricas para sistemas batch e intermitentes para determinar las concentraciones de las especies químicas en función de la conversión. También cubre reactores de flujo con volumen variable y cómo calcular las concentraciones considerando cambios en presión y temperatura. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para ilustrar estos conceptos.
El documento presenta información sobre balances de masa y energía para procesos industriales. Incluye ejemplos de balances para reacciones químicas que ocurren en reactores y hornos, así como cálculos para determinar la composición de gases de entrada y salida, y la cantidad de calor involucrado en diferentes procesos.
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
El documento trata sobre reactores químicos. Explica conceptos como balance de moles, tasa de reacción, ecuaciones para diferentes tipos de reactores como por lotes, de tanque con agitación continua, tubular y de lecho empacado. Incluye ejercicios para calcular volúmenes y tiempos de reacción usando estas ecuaciones.
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con la cinética química y el equilibrio químico. El primer problema calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción a partir de las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio. El segundo problema determina en qué sentido evolucionará un sistema químico comparando la constante de equilibrio Kc con el cociente de reacción Q. El tercer problema calcula las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio de una reacción a partir de la constante de equilib
Demanda química de oxígeno: Método Colorimétrico Reflujo Cerrado maferortiz19
La Demanda Química de Oxígeno (DQO) mide la cantidad de oxígeno requerido para la oxidación de la materia orgánica en un agua residual mediante el uso de dicromato de potasio como oxidante. El método de DQO por reflujo cerrado involucra someter una muestra y soluciones de ácido sulfúrico y dicromato a ebullición durante 2 horas, luego medir la cantidad de dicromato no reducido para cuantificar la DQO. El procedimiento completo requiere preparación de reactivos, digestión de muestr
Este documento trata sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones. Explica conceptos clave como reactivo limitante, reactivo en exceso, fracción de conversión y métodos para realizar balances de materia en procesos reactivos como balance por especies moleculares, atómicas y grado de avance. También cubre procesos de combustión e incluye ejemplos para ilustrar los diferentes métodos de balance.
1. Se calcula el tiempo necesario para oxidar 15 gramos de Mn2+ a MnO4- pasando una corriente de 5 amperios. El tiempo teórico es de 26318 segundos y el tiempo real considerando un rendimiento del 80% es de 32898 segundos o 8 minutos y 17 segundos.
2. Se calculan los gramos de cobre y aluminio que se depositarían pasando una corriente de 4 amperios durante 1 hora y 10 minutos a través de dos celdas electrolíticas con sulfato de cobre y cloruro de aluminio respectivamente.
3
El documento presenta la solución a 6 ejercicios de termoquímica relacionados con el cálculo del trabajo, la energía interna y el calor involucrados en procesos térmicos de gases y sólidos. Los ejercicios incluyen el cálculo del trabajo realizado por un gas al expandirse, la variación de energía interna durante la compresión de un gas, y el tiempo necesario para elevar la temperatura de un líquido usando un motor. Cada solución incluye un análisis conceptual y el uso de ecuaciones termod
El documento presenta varios ejercicios relacionados con balances de materia en procesos de separación. El primer ejercicio pide aumentar la escala de un diagrama de flujo para una alimentación mayor. Los otros ejercicios proponen realizar balances de materia para diagramas de flujo dados con el fin de calcular corrientes y composiciones desconocidas.
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
El documento describe los halogenuros de alquilo, incluyendo su estructura, clasificación, propiedades físicas y métodos de síntesis. Explica que son compuestos con un grupo halógeno unido a una cadena alquílica y que su química se ve afectada por la polaridad del enlace carbono-halógeno. También cubre temas como la cinética y estereoquímica de reacciones de sustitución nucleófila, y la estabilidad de los radicales y cationes alílicos.
Termodinámica 3 de la Universidad Simón Bolívar: Este documento es una introducción a la termodinámica de soluciones, habla de soluciones ideales, reales y gas ideal, propiedades parciales molares, propiedades de exceso y cómo resolver ejercicios típicos
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Reaccion quimica 3.equilibrio quimico - ejercicio 05 grado de disociacion d...Triplenlace Química
Cálculo del grado de disociación de N2O4 en NO2
A 27 ªC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp; b) el porcentaje de disociación a 27 ºC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27 ºC? (Peso molecular del N2O4 = 92)
.......................
Más problemas de reacciones químicas: http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/
Más teoría de reacciones químicas: http://triplenlace.com/cbrq/
Este documento presenta un resumen de una clase sobre ecuaciones de estado. Introduce la ecuación de estado de Van der Waals y explica conceptos clave como presión y volumen reducido. También cubre ecuaciones de estado más precisas y la ley de los estados correspondientes.
El documento describe diferentes modelos para calcular las propiedades termodinámicas de soluciones, incluyendo la energía libre de Gibbs en exceso y los coeficientes de actividad. Explica modelos como Margules, Van Laar, Wilson, NRTL, UNIQUAC y UNIFAC, los cuales toman en cuenta factores como tamaño molecular, fuerzas de atracción y contribuciones de grupos funcionales para representar desviaciones de la idealidad en soluciones reales. También cubre métodos para determinar coeficientes de actividad a partir de datos experimentales.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
El documento describe 10 problemas de termodinámica relacionados con procesos politrópicos de un gas ideal. El primer problema describe un ciclo de 3 etapas (isocórico, adiábatico e isotermo) para un gas con γ = 1.4 y se pide determinar las coordenadas del punto común del proceso adiábatico e isotermo, así como el rendimiento del ciclo.
El documento describe cómo calcular la constante del producto de solubilidad (kps) para una disolución saturada de hidróxido de cinc con un pH de 8,35. Se determina que la concentración de iones OH- es 2,24 x 10-6 y la concentración de iones Zn2+ es la mitad, 1,12 x 10-6. Usando estas concentraciones y la ecuación kps = [Zn2+] · [OH-]2, se calcula que la constante del producto de solubilidad es 5,6 x 10-18.
Cáculo del grado de disociación del pentacloruro de fósforoprofeblog
Este documento describe cómo calcular el grado de disociación y la constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Se introducen 6g de PCl5 a 250°C, con una presión total de 2 atm. El grado de disociación del PCl5 es del 62%. La constante Kp es 1,26.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
La Ley de Hess se utiliza para calcular entalpías de reacciones a partir de las entalpías de otras reacciones relacionadas. El documento presenta 19 ejercicios que aplican la Ley de Hess para calcular entalpías de formación, combustión y otras reacciones a partir de datos termoquímicos como entalpías estándar de formación, combustión y otras reacciones químicas.
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
El documento trata sobre reactores químicos. Explica conceptos como balance de moles, tasa de reacción, ecuaciones para diferentes tipos de reactores como por lotes, de tanque con agitación continua, tubular y de lecho empacado. Incluye ejercicios para calcular volúmenes y tiempos de reacción usando estas ecuaciones.
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con la cinética química y el equilibrio químico. El primer problema calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción a partir de las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio. El segundo problema determina en qué sentido evolucionará un sistema químico comparando la constante de equilibrio Kc con el cociente de reacción Q. El tercer problema calcula las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio de una reacción a partir de la constante de equilib
Demanda química de oxígeno: Método Colorimétrico Reflujo Cerrado maferortiz19
La Demanda Química de Oxígeno (DQO) mide la cantidad de oxígeno requerido para la oxidación de la materia orgánica en un agua residual mediante el uso de dicromato de potasio como oxidante. El método de DQO por reflujo cerrado involucra someter una muestra y soluciones de ácido sulfúrico y dicromato a ebullición durante 2 horas, luego medir la cantidad de dicromato no reducido para cuantificar la DQO. El procedimiento completo requiere preparación de reactivos, digestión de muestr
Este documento trata sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones. Explica conceptos clave como reactivo limitante, reactivo en exceso, fracción de conversión y métodos para realizar balances de materia en procesos reactivos como balance por especies moleculares, atómicas y grado de avance. También cubre procesos de combustión e incluye ejemplos para ilustrar los diferentes métodos de balance.
1. Se calcula el tiempo necesario para oxidar 15 gramos de Mn2+ a MnO4- pasando una corriente de 5 amperios. El tiempo teórico es de 26318 segundos y el tiempo real considerando un rendimiento del 80% es de 32898 segundos o 8 minutos y 17 segundos.
2. Se calculan los gramos de cobre y aluminio que se depositarían pasando una corriente de 4 amperios durante 1 hora y 10 minutos a través de dos celdas electrolíticas con sulfato de cobre y cloruro de aluminio respectivamente.
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El documento presenta la solución a 6 ejercicios de termoquímica relacionados con el cálculo del trabajo, la energía interna y el calor involucrados en procesos térmicos de gases y sólidos. Los ejercicios incluyen el cálculo del trabajo realizado por un gas al expandirse, la variación de energía interna durante la compresión de un gas, y el tiempo necesario para elevar la temperatura de un líquido usando un motor. Cada solución incluye un análisis conceptual y el uso de ecuaciones termod
El documento presenta varios ejercicios relacionados con balances de materia en procesos de separación. El primer ejercicio pide aumentar la escala de un diagrama de flujo para una alimentación mayor. Los otros ejercicios proponen realizar balances de materia para diagramas de flujo dados con el fin de calcular corrientes y composiciones desconocidas.
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
El documento describe los halogenuros de alquilo, incluyendo su estructura, clasificación, propiedades físicas y métodos de síntesis. Explica que son compuestos con un grupo halógeno unido a una cadena alquílica y que su química se ve afectada por la polaridad del enlace carbono-halógeno. También cubre temas como la cinética y estereoquímica de reacciones de sustitución nucleófila, y la estabilidad de los radicales y cationes alílicos.
Termodinámica 3 de la Universidad Simón Bolívar: Este documento es una introducción a la termodinámica de soluciones, habla de soluciones ideales, reales y gas ideal, propiedades parciales molares, propiedades de exceso y cómo resolver ejercicios típicos
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Reaccion quimica 3.equilibrio quimico - ejercicio 05 grado de disociacion d...Triplenlace Química
Cálculo del grado de disociación de N2O4 en NO2
A 27 ªC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp; b) el porcentaje de disociación a 27 ºC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27 ºC? (Peso molecular del N2O4 = 92)
.......................
Más problemas de reacciones químicas: http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/
Más teoría de reacciones químicas: http://triplenlace.com/cbrq/
Este documento presenta un resumen de una clase sobre ecuaciones de estado. Introduce la ecuación de estado de Van der Waals y explica conceptos clave como presión y volumen reducido. También cubre ecuaciones de estado más precisas y la ley de los estados correspondientes.
El documento describe diferentes modelos para calcular las propiedades termodinámicas de soluciones, incluyendo la energía libre de Gibbs en exceso y los coeficientes de actividad. Explica modelos como Margules, Van Laar, Wilson, NRTL, UNIQUAC y UNIFAC, los cuales toman en cuenta factores como tamaño molecular, fuerzas de atracción y contribuciones de grupos funcionales para representar desviaciones de la idealidad en soluciones reales. También cubre métodos para determinar coeficientes de actividad a partir de datos experimentales.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
El documento describe 10 problemas de termodinámica relacionados con procesos politrópicos de un gas ideal. El primer problema describe un ciclo de 3 etapas (isocórico, adiábatico e isotermo) para un gas con γ = 1.4 y se pide determinar las coordenadas del punto común del proceso adiábatico e isotermo, así como el rendimiento del ciclo.
El documento describe cómo calcular la constante del producto de solubilidad (kps) para una disolución saturada de hidróxido de cinc con un pH de 8,35. Se determina que la concentración de iones OH- es 2,24 x 10-6 y la concentración de iones Zn2+ es la mitad, 1,12 x 10-6. Usando estas concentraciones y la ecuación kps = [Zn2+] · [OH-]2, se calcula que la constante del producto de solubilidad es 5,6 x 10-18.
Cáculo del grado de disociación del pentacloruro de fósforoprofeblog
Este documento describe cómo calcular el grado de disociación y la constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Se introducen 6g de PCl5 a 250°C, con una presión total de 2 atm. El grado de disociación del PCl5 es del 62%. La constante Kp es 1,26.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
La Ley de Hess se utiliza para calcular entalpías de reacciones a partir de las entalpías de otras reacciones relacionadas. El documento presenta 19 ejercicios que aplican la Ley de Hess para calcular entalpías de formación, combustión y otras reacciones a partir de datos termoquímicos como entalpías estándar de formación, combustión y otras reacciones químicas.
Este documento presenta 15 ejercicios de termoquímica que involucran cálculos de entalpías de reacción, formación y combustión utilizando datos termodinámicos. Los ejercicios cubren temas como cálculos de calor involucrado en reacciones químicas, determinación de entalpías estándar a partir de datos de formación y combustión, y razonamientos sobre espontaneidad de procesos en función de variaciones de entalpía y entropía.
1. El documento presenta 16 problemas termoquímicos que involucran calcular calores de reacción, formación y cambios en entalpía y energía libre para varias reacciones químicas. Los problemas implican el uso de datos como entalpías y entropías de formación, calores de combustión, y leyes de la termodinámica.
Este documento presenta 10 problemas de termoquímica que involucran el cálculo de entalpías de formación, combustión y reacción a partir de datos termoquímicos. Los problemas cubren temas como la descomposición de la nitroglicerina, la combustión del naftaleno y el etano, y reacciones químicas como la formación de cloruro de plata y la oxidación de la pirita.
Este documento presenta 10 problemas de termoquímica que involucran el cálculo de entalpías de formación, combustión y reacción a partir de datos termoquímicos. Los problemas cubren temas como la descomposición de la nitroglicerina, la combustión del naftaleno y el etano, y reacciones químicas como la formación de cloruro de plata y la oxidación de la pirita.
Este documento presenta 10 problemas de termoquímica que involucran cálculos de entalpía, calor y cambios de energía para varias reacciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular entalpías de formación y de reacción a partir de datos termoquímicos dados, determinar la cantidad de calor involucrado en cambios de temperatura de sustancias, y calcular la cantidad de un reactivo necesaria para producir una cierta cantidad de calor.
Este documento presenta 24 problemas relacionados con termoquímica. Los problemas cubren temas como calcular entalpías de reacción a partir de datos de formación, determinar calores de combustión mediante el uso de bombas calorimétricas, y realizar diagramas entálpicos para clasificar reacciones como exotérmicas o endotérmicas. Los problemas involucran compuestos como el carbonato de magnesio, la acetona, el etano y la glucosa.
El documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas y ejercicios relacionados con conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor, trabajo, variación de energía interna, entalpía, calor de formación, energía de enlace y espontaneidad de las reacciones. Se proporcionan datos y ecuaciones para calcular magnitudes termodinámicas como variaciones de energía, entalpía y entropía en diversas reacciones químicas.
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas sobre conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor a presión y volumen constante, calor de formación, entalpía de reacción, energía de enlace y entropía. Las preguntas requieren calcular variaciones de energía interna, entalpía y entropía para diversas reacciones químicas a partir de datos termodinámicos provistos.
Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bachLolo Nirvioso
Este documento presenta 11 problemas de química relacionados con conceptos como fórmulas empíricas, reacciones químicas, equilibrio químico, entalpía, energía libre y constantes de equilibrio. Los problemas incluyen cálculos sobre la composición de compuestos, volúmenes de gases producidos por reacciones, variaciones de entalpía y energía libre, y valores de constantes de equilibrio a diferentes temperaturas. Las respuestas a los problemas se proporcionan al final.
Este documento presenta 27 problemas de termoquímica relacionados con el cálculo de entalpías de reacciones químicas a partir de datos de calorimetría, tablas de entalpía de formación estándar, ley de Hess y energías de enlace. Los problemas cubren temas como cálculos de calor, entalpías de reacción, oxidación, combustión y formación de compuestos inorgánicos y orgánicos.
Este documento presenta varios ejercicios de química relacionados con energía y espontaneidad. Incluye reacciones químicas con sus datos termodinámicos como entalpías y entropías de formación. Los ejercicios piden calcular magnitudes como entalpías y energías de reacción, determinar si procesos son espontáneos, y calcular cantidades de sustancias usando leyes y conceptos de la termodinámica.
1. El documento presenta una serie de ejercicios de termoquímica relacionados con cálculos de entalpía, energía y espontaneidad de reacciones químicas.
2. Se proporcionan datos como entalpías de formación estándar de diversas sustancias para realizar los cálculos requeridos en cada ejercicio.
3. Los ejercicios incluyen cálculos de entalpía de reacción, energía liberada en procesos, temperaturas mínimas para espontaneidad y razonamientos sobre
1. El documento presenta varios cálculos de entalpía de reacción y formación para diferentes procesos químicos como la hidrogenación del acetileno, la combustión del metano y la formación del amoniaco.
2. Se calculan también las entalpías de combustión de compuestos como el etanol y la gasolina, así como las entalpías y entropías asociadas.
3. Por último, se incluyen cálculos adicionales sobre la temperatura de equilibrio y cantidades necesarias de reactivos para procesos
1. El documento presenta una serie de ejercicios sobre termoquímica que incluyen definir términos como energía cinética y caloría, calcular cambios de energía en reacciones químicas usando leyes de la termoquímica, y determinar capacidades caloríficas y cambios de temperatura en procesos que involucran transferencia de calor.
2. Los ejercicios implican cálculos como determinar la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de diferentes metales, calcular trabajos en compresiones de
1. El documento presenta una serie de ejercicios sobre termoquímica que incluyen definir términos como energía cinética y caloría, calcular cambios de temperatura y calor involucrados en procesos como la combustión de sustancias, y determinar entalpías de reacciones químicas aplicando la ley de Hess.
2. Incluye cálculos que implican el uso de bombas calorimétricas para medir calores de reacción de sustancias como ácido acético y sacarosa.
3. Finalmente
Este documento presenta varios ejercicios y problemas relacionados con la termoquímica. Incluye definiciones de términos como energía cinética, trabajo y calor, y ejercicios sobre el cálculo de cambios de temperatura, capacidad calorífica, trabajo y cambios en la energía interna y entalpía durante diversos procesos térmicos y de combustión. También presenta problemas sobre el cálculo del tiempo necesario para quemar calorías al realizar diferentes actividades físicas.
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos de masas, volúmenes y porcentajes de rendimiento para varias reacciones químicas, incluyendo la combustión de hidrocarburos, la descomposición térmica de carbonatos y la producción de agua a partir de hidrógeno y oxígeno. Los cálculos se basan en las leyes de conservación de la masa y en las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos de cada reacción quím
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Catalogo Refrigeracion Miele Distribuidor Oficial Amado Salvador ValenciaAMADO SALVADOR
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Catalogo General Electrodomesticos Teka Distribuidor Oficial Amado Salvador V...AMADO SALVADOR
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Catalogo Cajas Fuertes BTV Amado Salvador Distribuidor OficialAMADO SALVADOR
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2. TERMOQUÍMICA - 2 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
Enunciados de los problemas resueltos de TERMOQUÍMICA
Grupo A: Ley de Hess
Grupo B: Ley de Hess + estequiometría
Grupo C: Entalpías de enlace
Grupo A: Ley de Hess
A-01 -Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes:
a) H 2 SO 4 ( aq ) + Zn ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 ( g ) ; / H = - 80,1 Kcal
b) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) –> 2 H 2 O ( l ) ; / H = -136,6 Kcal
c) H 2 SO 4 ( aq ) + ZnO ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ; / H = - 50,52 Kcal
A-02 - Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono,
agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol
A-03 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua
líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía
normal de formación del benceno.
A-04 - La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de - 30,4 Kcal/mol, mientras que para la
reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es / H = + 25,1 Kcal . Con estos datos, determine la
entalpía normal de formación del Cloruro de plomo(II) sólido.
A-05 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y
- 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de - 2,08
Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido.
A-06 - - Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que:
A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol-1
.
B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol-1
.
C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol-1
.
D) Energía de disociación del I 2 = 150,9 kJ mol-1
.
E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol-1
.
F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol
A-07 - Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la
entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq):
a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ
b) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ
c) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ
Así como las entalpías de formación del agua líquida ( / H = -284,24 KJ) y del amoniaco en disolución
acuosa (( / H = - 85,27 KJ)
A-07(bis) Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la
entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq):
a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ
b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H 2 O (l) ; ) H = - 284,24 KJ
c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) + (aq) ))> 2 NH 3 (aq) ; ) H = - 170,54 KJ
d) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ
e) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ
A-08 - Sabiendo que la entalpía de combustión de la propanona, CH3-CO-CH 3 (L) es )H = -187,2 Kj/mol, hallar la
entalpía de formación de la misma, si las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua líquida son,
respectivamente: - 393,5 y - 285,8 Kj/mol. . (Suponer que el agua final se obtiene en estado líquido.)
A-09 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua
líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía
normal de formación del benceno.
A-10 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y -
68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de - 2,08
Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido.
3. TERMOQUÍMICA - 3 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
A-11 - Las entalpías normales de formación del cloruro de zinc sólido y del cloruro de hidrógeno gas son,
respectivamente - 416 y - 92,8 Kj/mol y sus entalpías de disolución en agua son, respectivamente - 65,7 y -
72,9 Kj/mol. Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el ácido clorhídrico
A-12 Las entalpías normales de formación del cloruro de zinc sólido y del cloruro de hidrógeno gas son,
respectivamente - 99,55 y - 22,03 Kcal/mol y sus entalpías de disolución en agua son, respectivamente -
15,72 y - 17,44 Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el ácido
clorhídrico
A-13 - Calcular la variación de entalpía de la reacción: 3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g )
Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = - 285,9
kJ/mol
A-14 - La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es / H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es,
por su parte: / H = - 285,9 Kj/mol. Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua
líquida se desprenden / H = - 2011 Kj/mol y se origina hidrógeno gaseoso e hidróxido de potasio, que queda
disuelto en el agua . Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en agua.
A-15 - Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los
siguientes datos: Entalpía estándar de formación del agua líquida: / Hº = - 286,0 kJ/mol
Entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gas: / Hº = - 393,0 kJ/mol
Entalpía estándar de combustión del acetileno: / Hº = - 1300,0 kJ/mol
Escriba todas las reacciones implicadas en el proceso
A-16 - El naftaleno (C 10 H 8 ) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la
polilla. La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154
kJ/mol.
a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de combustión.
b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno.
Datos a 298 K: / H CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol / H H 2 O ( I ) = -285,8 kJ/mol.
A-17 - - A partir de los siguientes datos:
- Energía de ionización del Litio:....................... / H = + 519,4 kJ/mol
- Afinidad electrónica del Flúor:........................ / H = - 334,4 kJ/mol
- Entalpía de sublimación del Litio:................... / H = + 154,7 kJ/mol
- Energía de red del fluoruro de Litio :.............. / H = - 1019,92 kJ/mol (Energía reticular)
- Energía de disociación de la molécula de fúor: / H = + 154,7 kJ/mol
Determine la entalpía de formación del fluoruro de litio sólido.
Grupo B: Ley de Hess + estequiometría
B-01 - Teniendo en cuenta las entalpías estándar de formación: CaCO 3 (s) : - 1206,9 kJ/mol ; CaO (s) = - 635,1
kJ/mol y CO 2 (g) = - 393,5 kJ/mol, determine la entalpía correspondiente a la descomposición térmica del
carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué cantidad de calor se necesitará para
descomponer 6 toneladas de piedra caliza del 85% de riqueza en carbonato de calcio?
B-02 - El apagado de la cal viva (Óxido de calcio) consiste en la reacción: CaO (s) + H 2 O (l) —> Ca(OH) 2 (s) . .
Calcular la entalpía de esta reacción conocidas las entalpías de formación del Óxido de calcio sólido, agua
líquida e Hidróxido de sodio sólido, que son, respectivamente: - 152,0 ; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol. ¿Qué
cantidad de cal apagada (Hidróxido de calcio) y qué cantidad de calor se desprende cuando se apaga 1 Kg de
cal viva?
B-03 - A 298ºC y 1 atm, la entalpía de combustión de la glucosa ( C 6 H 12 O 6 ) sólida es de -673,88 Kcal/mol y la
entalpía de combustión del etanol líquido es -327,0 Kcal/mol. Determine la entalpía normal para la reacción de
fermentación de la glucosa la cual SIN AJUSTAR, es: C 6 H 12 O 6 (s) —> C 2 H 5 OH (l) + CO 2 (g) . ¿Qué
cantidad de calor se obtiene en la fermentación de 1 Kg de glucosa? ¿Cuanto etanol se obtendrá?
B-04 - a) Se tiene la reacción, no ajustada, CH 3 0H (l) + O 2 (g) --> H2O (l) + CO 2 (g) , en la que, a presión constante,
se desprenden 725,5 Kj por cada mol de metanol que reacciona. Calcule / H cuando: 1) en el proceso se
obtienen 4 moles de CO 2 (g); 2) la dirección de la reacción se invierte (los reactivos se convierten en productos
y viceversa) y se obtienen 2 moles de CH 3 0H (l)
b) ¿Cuál o cuáles de las siguientes sustancias tienen valor de entalpía de formación estándar distinta de cero
4. TERMOQUÍMICA - 4 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
a 25ºC y 1 atm de presión: Fe (s), Ne (g), H (g), CH4(g) y Hg (s)? Razone las respuestas.
B-05 - Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la siguiente reacción de fotosíntesis:
6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ; / Hº = 2813 Kj
A) Calcule la energía necesaria para obtener 1 g de glucosa.
B) Calcule la entalpía de formación de la glucosa si las entalpías de formación del dióxido de carbono gaseoso
y del agua líquida son, respectivamente: - 393,5 Kj/mol y - 285,5 Kj/mol
B-06 - A partir de los siguientes datos termoquímicos: calor de formación del metano (g) partiendo de carbono
(grafito) -17,89; calor de combustión del carbono (grafito) -94,05; calor de formación del agua (líquida) -68,32 ,
todos ellos expresados en Kcal/mol y a 298ºK. Calcule: a) El calor de combustión del metano. B) ¿Cuantos
gramos de metano haría falta quemar para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm 3
desde la
temperatura de 15ºC hasta 80ºC. Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar un grado
a un gramo de agua en el intervalo del problema. C) ¿Qué volumen de aire se necesitará, medido en C.N., si
el aire tiene la siguiente composición volumétrica: 80% de Nitrógeno y 20% de Oxígeno
B-07 - El metanol (CH 3 OH) es un combustible usado en motores de combustión interna porque es más limpio
que la gasolina desde el punto de vista medioambiental. Considerando el isooctano (C 8 H 18 ) como el
compuesto más representativo de la gasolina:
a) Calcule el calor de combustión por gramo para cada compuesto y justifique por qué se sigue utilizando la
mayoritariamente gasolina .
B) Si se queman 100 Kg de metanol, ¿Cuantos litros de agua podrán convertirse en vapor desde una
temperatura ambiente de 20ºC?
DATOS: Entalpías de formación: CO 2 ( g ) ; H 2 O ( i ) ; Metanol e isooctano : / Hºf = - 393,5 ; - 285,8 ; - 238,7 y -
269 Kj/mol, respectivamente. Calor de vaporización del agua a 100ºC = 40,7 Kj/mol; Calor específico del
agua; 4,18 j/g.ºC
B-08(*) - La fabricación del yeso (sulfato de calcio hemihidratado), que se emplea como material de construcción,
se realiza por deshidratación parcial del sulfato de calcio dihidratado. Escriba la reacción que tiene lugar,
indicando si se trata de un proceso endo o exotérmico. ¿Cual es la temperatura mínima a la que se producirá la
reacción?
DATOS: Los valores de / Hº y de / Sº de las sustancias que intervienen en el proceso son las
siguientes:(Considerese que no varían apreciablemente con la temperatura)
Compuesto / Hº (kJ/mol) /Sº (J/mol.ºK)
CaSO 4 . 2 H 2 O ( s ) -2033 194
CaSO 4 . ½ H 2 O ( s ) -1577 131
H 2 O ( V ) -285,8 69,9
B-09(*) - La trinitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 , se ha usado tradicionalmente para fabricar explosivos. Alfred Nobel ya
la empleó en 1866 para fabricar dinamita. Actualmente también se usa en medicina para aliviar la angina de
pecho (dolores causados por el bloqueo parcial de las arterias que llegan al corazón) al dilatar los vasos
sanguíneos. La entalpía de descomposición de la trinitroglicerina a la presión de 1 atm y 25ºC de temperatura
para dar los gases nitrógeno, dióxido de carbono y oxígeno; y agua líquida es de -1541,4 kJ/mol.
a) Escriba la reacción ajustada de la descomposición de la trinitroglicerina.
b) Calcule el calor estándar de formación de la trinitroglicerina.
c) Una dosis de trinitroglicerina para aliviar la angina de pecho es de 0,60 mg, suponiendo que tarde o
temprano en el organismo se descompone totalmente esa cantidad (aunque no de forma explosiva), según la
reacción dada. ¿Cuántas calorías se liberan?
d) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se obtendrá de la descomposición completa de
un cartucho de 250 g de trinitroglicerina en condiciones estándar.
DATOS: / Hfº(CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol; / Hfº(H 2 O ( I )) = -285,8 kJ/mol. 1 cal = 4,18 julios Masas atómicas: H
= 1,0 ; C = 12,0 ; N = 14,0 ; 0 = 16,0
B-10 - a) Calcular la entalpía estándar de combustión del gas propano.
b) Cuanto calor se produce en la combustión completa del propano contenido en una bombona de 75 litros si
la temperatura es de 10ºC y la presión del gas en la bombona es de 15 atm
Haga los cálculos suponiendo que el propano es un gas ideal. DATOS: Entalpías de formación estándar del
H 2 O ( l ) , CO 2 ( g ) y propano (gas) son respectivamente: - 286 kJ, - 394 kJ y - 104 kJ respectivamente.
B-11 - La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de aluminio.
5. TERMOQUÍMICA - 5 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se produce.
a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53,96 gramos de aluminio
con un exceso de óxido de hierro (IlI) a temperatura ambiente.
b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 85 %?
Datos: / Hºf (Fe 2 O 3) = - 822,2 kJ; / Hºf (Al 2 O 3 ) = - 1676 kJ.
Grupo C: Entalpías de enlace
C-01 - Dada la reacción: N 2(g) + 3 H 2(g) —> 2 NH 3(g) / H = - 66 kJmol-1
Calcular la energía del enlace N = N . Energías de enlace para H-H y N-H, 436 y 386 kJ/mol respectivamente.
6. TERMOQUÍMICA - 6 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
Grupo A: Ley de Hess
TERMOQUÍMICA- A-01
Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes:
a) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; / H = - 80,1 Kcal
b)2 H 2 (g) + O 2 (g) –> 2 H 2 O (l ) ; / H = -136,6 Kcal
c) H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ; / H = - 50,52 Kcal
RESOLUCIÓN
La reacción de formación del óxido de zinc es: Zn (s) + 1/2 O 2 (g) ----–> ZnO (s) . Y esta reacción se obtiene a
partir de las reacciones anteriores combinandolas de forma que se anulen los compuestos que no entran a formar
parte de la reacción pedida. Se combinan de la forma siguiente:
- c ) ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ------> H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) ; / H = + 50,52 Kcal
a ) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) ----—> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; / H = - 80,1 Kcal
1/2 b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) --------–> H 2 O (l ) ; / H = - 68,3 Kcal
__________________________________________________________
Zn (s) + 1/2 O 2 (g) ----–> ZnO (s) / H = - 97,88 Kcal
TERMOQUÍMICA-A-02
Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono,
agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol
RESOLUCIÓN
La reacción que hemos de obtener: la combustión del butano es la siguiente:
C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (l)
mientras que las reacciones de formación que nos dan son las siguientes:
a) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; / H = - 393,0 Kj
b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; / H = - 242,0 Kj
c) 4 C (s) + 5 H 2 (g) -----> C 4 H 10 (g) ; / H = -125,0 Kj
Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma
siguiente:
4.a ) 4 C (s) + 4 O 2 (g) ----> 4 CO 2 (g) ; / H = - 1572,0 Kj
5.b) 5 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) ----> 5 H 2 O (l) ; / H = - 1210,0 Kj
- c) C 4 H 10 (g) -----> 4 C (s) + 5 H 2 (g) ; / H = + 125,0 Kj
____________________________________________________________________
C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (l) ; / H = - 2657,0 Kj
que es la reacción de combustión del butano y por tanto, esta entalpía así obtenida es la entalpía de combustión
del butano
TERMOQUÍMICA - A-03
Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua
líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía
7. TERMOQUÍMICA - 7 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
normal de formación del benceno.
RESOLUCIÓN
Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son:
a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g) ; / H = - 94,05 Kcal
b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l) ; / H = - 68,52 Kcal
c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; / H = - 781,68 Kcal
Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno, que es:
6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l) Para lo cual debemos asociarlas de la forma siguiente:
- c) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) ; / H = + 781,68 Kcal
6 a) 6.C (s) + 6.O 2 (g) —> 6.CO 2 (g) ; / H = 6. (- 94,05) = - 564,3 Kcal
3 b) 3.H 2 (g) + 3/2 O 2 (g) —> 3.H 2 O (l) ; / H = 3.(- 68,52) = -205,56 Kcal
Las cuales, al sumarlas, queda: 6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l) ; / H = + 11,82 Kcal
TERMOQUÍMICA-A-04
La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de - 30,4 Kcal/mol, mientras que para la
reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es / H = + 25,1 Kcal . Con estos datos, determine la
entalpía normal de formación del Cloruro de plomo(II) sólido.
RESOLUCIÓN
Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son:
a) Ag ( s ) + 1/2 Cl 2 (g) -----> AgCl ( s ) ; / H = - 30,4 Kcal
b) Pb ( s ) + 2 AgCl ( s ) -----> 2 Ag ( s ) + PbCl 2 ( s ) ; / H = + 25,1 Kcal
La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del cloruro de plomo(II) sólido, y es:
Pb ( s ) + Cl 2 ( g ) —> PbCl 2 ( s )
Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacción b) , que es en la que aparece el PbCl
2 ( s ) , y para eliminar el AgCl que está incluido en ella, se coge 2 veces la reacción a), y nos queda:
2 a) 2.Ag ( s ) + Cl 2 (g) -----> 2.AgCl ( s ) ; / H = 2.(- 30,4) = - 60,8 Kcal
b) Pb ( s ) + 2 AgCl ( s ) -----> 2 Ag ( s ) + PbCl 2 ( s ) ; / h = + 25,1 kcal
Al sumar ambas: Pb ( s ) + Cl 2 ( g ) —> PbCl 2 ( s ) ; / H = - 35,7 kcal
Que es, por tanto, la entalpía de formación del cloruro de plomo(II) sólido
TERMOQUÍMICA - A05
Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y -
68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de - 2,08
Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido.
RESOLUCIÓN
Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son:
a) C ( s ) + O 2 (g) -----> CO 2 ( s ) ; / H = - 94,05 Kcal
b) H 2 ( s ) + 1/2 O 2 ( g ) -----> H 2 O ( l ) ; / H = - 68,52 Kcal
c) CH3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) -----> 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) ; / H = - 2,08 kcal
8. TERMOQUÍMICA - 8 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido, y es:
2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH3 -COOH( l )
Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (- c) , que es en la
que aparece el CH3 -COOH( l ) , y para eliminar el CO 2( g ) y el H 2 O ( l ) se deben coger 2 veces las reacciónes a) y
b) , y nos queda:
- c) 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) —> CH3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) ; / H = + 2,08 kcal
2 a) 2 C ( s ) + 2 O 2 (g) -----> 2 CO 2 ( s ) ; / H = 2.(- 94,05) = - 188,10 Kcal
2 b) 2 H 2 ( s ) + O 2 ( g ) -----> 2 H 2 O ( l ) ; / H = 2.(- 68,52) = - 137,04 Kcal
Al sumar ambas: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ) ; / H = - 323,06 kcal
Que es, por tanto, la entalpía de formación del ácido acético líquido
TERMOQUÍMICA - A06
Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que:
A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol-1
.
B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol-1
.
C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol-1
.
D) Energía de disociación del I 2 = 150,9 kJ mol-1
.
E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol-1
.
F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol
RESOLUCIÓN
La reacción cuyos datos nos piden es la de ganancia de un electrón por parte de un átomo de yodo para convertir
se en el ion yoduro: : I ( g ) + 1 e -
—> I -
( g )
Las reacciones para las cuales nos dan datos son:
a) I -
( g ) + K +
( g ) —> KI ( s ) ; / Hº = - 631,8 kJ ( E RETICULAR KI)
b) K ( s ) —> K ( g ) ; / Hº = + 87,9 kJ ( / Hº SUBLIMAC POTASIO)
c) I 2 ( s ) —> I 2 ( g ) ; / Hº = + 43,5 kJ ( / Hº SUBLIMAC YODO )
d) I 2 ( g ) —> 2 I ( g ) ; / Hº = + 150,95 kJ ( / Hº DISOCIACIÓN YODO )
e) K ( g ) —> K +
( g ) + 1 e -
; / Hº = + 418,7 kJ ( / Hº IONIZACIÓN POTASIO )
f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; / Hº = - 330,5 kJ ( / Hº FORMACIÓN KI )
Se trata del Ciclo de Born Haber de formación de los compuestos iónicos, que es:
/ Hº FORMACIÓN KI = ½ / Hº SUBLIMAC YODO + ½ / Hº DISOCIACIÓN YODO + / Hº AFINIDAD YODO +
/ Hº SUBLIMAC POTASIO + / Hº IONIZACIÓN POTASIO + E RETICULAR KI
donde, al despejar:
+ / Hº AFINIDAD YODO = / Hº FORMACIÓN KI - ½ / Hº SUBLIMAC YODO - ½ / Hº DISOCIACIÓN YODO
- / Hº SUBLIMAC POTASIO - / Hº IONIZACIÓN POTASIO - E RETICULAR KI
Por lo que hemos de combinar las reacciones que nos dan de la siguiente forma
( / Hº FORMACIÓN KI ) f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; / Hº = - 330,5 kJ
- ½ ( / Hº SUBLIMAC YODO ) - ½ c) ½ I 2 ( g ) -–> ½ I 2 ( s ) ; / Hº = - ½ . 43,5 kJ
- ½ ( / Hº DISOCIACIÓN YODO ) - ½ d) I ( g ) —> ½ I 2 ( g ) ; / Hº = - ½ 150,95 kJ
- ( / Hº SUBLIMAC POTASIO) - b) K ( g ) —> K ( s ) ; / Hº = - 87,9 kJ
- ( / Hº IONIZACIÓN POTASIO ) - e) K +
( g ) + 1 e -
—> K ( g )- ; / Hº = - 418,7 kJ
- ( E RETICULAR KI) - a) KI ( s ) —> I -
( g ) + K +
( g ) ; / Hº = + 631,8 kJ
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
I ( g ) + 1 e -
—> I -
( g ) ; / Hº = + 302,525 kJ
9. TERMOQUÍMICA - 9 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
TERMOQUIMICA - A07
Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la
entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq):
a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ
b) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ
c) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ
Así como las entalpías de formación del agua líquida ( / H = -284,24 KJ) y del amoniaco en disolución
acuosa (( / H = - 85,27 KJ)
Solución
Las reacciones de formación del agua líquida y del amoniaco en disolución acuosa son, respectivamente:
d) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H 2 O (l) ; ) H = - 284,24 KJ
e) ½ N 2 (g) + 3/2 H 2 (g) + (aq) ))> NH 3 (aq) ; ) H = - 85,27 KJ
La reacción de formación del ácido nitroso en disolución acuosa es:
½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) )))))> HNO2(aq) ,
la cual hemos de obtener mediante la suma de las cinco reacciones anteriores o de sus inversas, tomadas una vez
o varias. Para ello, debemos fijarnos en alguna de las sustancias que aparecen en la reacción a obtener, localizarla
en alguna de las cinco dadas y tomar ésta de forma que dicha sustancia aparezca en el miembro en el cual está en
la reacción a obtener:
Así el HNO2(aq) está en el primer
miembro de la reacción b, por lo que
hemos de coger la inversa de ésta:
- b NH4NO2(aq) )))))> NH3(aq) + HNO2(aq); ) H= + 38,04 KJ
Como el NH4NO2(aq)no está en la
reacción a obtener, hemos de buscar
otra en la que aparezca en el 2º
miembro, para eliminarlo, la c
c: NH4NO2(s) + (aq) ))))))> NH4NO2(aq); ) H= + 19,85 KJ
También hemos de eliminar el NH3(aq),
que hemos de colocar en el primer
miembro, con la inversa de la reacción e
- e NH3(aq) ))> ½ N2(g) + 3/2 H2(g) + (aq) ) H= 85,27 KJ
Y para eliminar el NH4NO2(s) que hemos
incluido en el primer miembro con la
reacción “e”, hemos de tomar la inversa
de la reacción a
-a N 2(s) + 2 H2O (l) ))))))> NH4NO2(s) ) H= 300,12 KJ
Finalmente, para eliminar los 2 H2O (l)
introducidos con ésta última, hemos de
tomar el doble de la reacción d
2d 2H2(g) + O2(g) )))))))> 2 H2O(l) ; ) H= 2.(- 284,24) KJ
Al sumarlas todas, eliminando y/o
simplificandolas sustancias que
aparecen en ambos miembros, y
sumando también los ) H
½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) ))> HNO2(aq) ) H = -125,2 KJ,
TERMOQUÍMICA - A-08
Sabiendo que la entalpía de combustión de la propanona, CH3-CO-CH 3 (L) es )H = -187,2 Kj/mol, hallar la
entalpía de formación de la misma, si las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua líquida
son, respectivamente: - 393,5 y - 285,8 Kj/mol. . (Suponer que el agua final se obtiene en estado líquido.)
RESOLUCIÓN
Las reacciones de las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son:
10. TERMOQUÍMICA - 10 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
a) CH3-CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) —> 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g) )H = -187,2 Kj
b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) )H = -393,5 Kj
c) H 2 (g) + ½ O 2 (g) ----> H 2 O (L) )H = -285,8 Kj
Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno, que es:
3 C (s) + 6 H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> CH 3 -CO-CH 3 (L) Para lo cual debemos asociarlas de la forma siguiente:
- a) 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (L) —> CH3-CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) )H = + 187,2 Kj
3.b) 3.C (s) + 3.O 2 (g) ----> 3.CO 2 (g) )H = - 1180,5 Kj
3c) 3.H 2 (g) + 3/2 O 2 (g) ----> 3. H 2 O (L) )H = - 857,4 Kj
Las cuales, al sumarlas, queda: 3 C (s) + 6 H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> CH 3 -CO-CH 3 (L) ; / H = - 1850,7 Kj
por lo que la entalpía de formación de la acetona (propanona) es / H = - 1850,7 Kj/mol
TERMOQUIMICA - A09
Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua
líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía
normal de formación del benceno.
RESOLUCIÓN
Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son:
a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g) ; / H = - 94,05 Kcal
b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l) ; / H = - 68,52 Kcal
c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; / H = - 781,68 Kcal
Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno, que es:
6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l) Para lo cual debemos asociarlas de la forma siguiente:
- c) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) ; / H = + 781,68 Kcal
6 a) 6.C (s) + 6.O 2 (g) —> 6.CO 2 (g) ; / H = 6. (- 94,05) = - 564,3 Kcal
3 b) 3.H 2 (g) + 3/2 O 2 (g) —> 3.H 2 O (l) ; / H = 3.(- 68,52) = -205,56 Kcal
Las cuales, al sumarlas, queda: 6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l) ; / H = + 11,82 Kcal
TERMOQUÍMICA - A10
Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y
- 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de - 2,08
Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido.
RESOLUCIÓN
Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son:
a) C ( s ) + O 2 (g) -----> CO 2 ( s ) ; / H = - 94,05 Kcal
b) H 2 ( s ) + 1/2 O 2 ( g ) -----> H 2 O ( l ) ; / H = - 68,52 Kcal
c) CH3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) -----> 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) ; / H = - 2,08 kcal
La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido, y es:
2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH3 -COOH( l )
Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (- c) , que es en la
que aparece el CH3 -COOH( l ) , y para eliminar el CO 2( g ) y el H 2 O ( l ) se deben coger 2 veces las reacciónes a) y
b) , y nos queda:
11. TERMOQUÍMICA - 11 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
- c) 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) —> CH3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) ; / H = + 2,08 kcal
2 a) 2 C ( s ) + 2 O 2 (g) -----> 2 CO 2 ( s ) ; / H = 2.(- 94,05) = - 188,10 Kcal
2 b) 2 H 2 ( s ) + O 2 ( g ) -----> 2 H 2 O ( l ) ; / H = 2.(- 68,52) = - 137,04 Kcal
Al sumar ambas: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH3 -COOH( l ) ; / H = - 323,06 kcal
Que es, por tanto, la entalpía de formación del ácido acético líquido
TERMOQUÍMICA - A-11
Las entalpías normales de formación del cloruro de zinc sólido y del cloruro de hidrógeno gas son,
respectivamente - 416 y - 92,8 Kj/mol y sus entalpías de disolución en agua son, respectivamente - 65,7 y
- 72,9 Kj/mol. Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el ácido
clorhídrico
RESOLUCIÓN
Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son:
a) Cl 2 ( g ) + Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( s ) ; / H = - 416 Kj
b) 1/2 Cl 2 ( s ) + 1/2 H 2 ( g ) -----> HCl ( g ) ; / H = - 65,7 Kj
c) ZnCl 2 ( s ) + (aq) ----------------> ZnCl 2 ( aq ); / H = - 65,7 Kj
d) HCl ( g ) + (aq) ------------------> HCl ( aq ); / H = - 72,9 kcal
La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido, y es:
HCl ( aq )+ Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( aq ) + H 2 ( g )
Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacciones de la forma siguiente:
a) Cl 2 ( g ) + Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( s ) ; / H = - 416 Kj
c) ZnCl 2 ( s ) + (aq) ----------------> ZnCl 2 ( aq ); / H = - 65,7 kcal
- 2d) 2 HCl ( aq ) ----------------> 2 HCl ( g ) + 2 (aq) / H = 2.(+ 72,9) = + 145,8 Kj
- 2b) 2 HCl ( g ) ----------------> Cl 2 ( s ) + H 2 ( g ) / H = 2(+ 92,80) = + 185,6 Kj
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Al sumar todas HCl ( aq )+ Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( aq ) + H 2 ( g ); / H = - 150,3 Kj
Se trata por tanto de una reacción EXOTÉRMICA
TERMOQUÍMICA - A12
Las entalpías normales de formación del cloruro de zinc sólido y del cloruro de hidrógeno gas son,
respectivamente - 99,55 y - 22,03 Kcal/mol y sus entalpías de disolución en agua son, respectivamente -
15,72 y - 17,44 Kcal/mol. Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el
ácido clorhídrico
RESOLUCIÓN
Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son:
a) Cl 2 ( g ) + Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( s ) ; / H = - 99,55 Kcal
b) 1/2 Cl 2 ( s ) + 1/2 H 2 ( g ) -----> HCl ( g ) ; / H = - 22,03 Kcal
c) ZnCl 2 ( s ) + (aq) ----------------> ZnCl 2 ( aq ); / H = - 15,72 kcal
d) HCl ( g ) + (aq) ------------------> HCl ( aq ); / H = - 17,44 kcal
La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido, y es:
HCl ( aq )+ Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( aq ) + H 2 ( g )
Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacciones de la forma siguiente:
12. TERMOQUÍMICA - 12 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
a) Cl 2 ( g ) + Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( s ) ; / H = - 99,55 Kcal
c) ZnCl 2 ( s ) + (aq) ----------------> ZnCl 2 ( aq ); / H = - 15,72 kcal
- 2d) 2 HCl ( aq ) ----------------> 2 HCl ( g ) + 2 (aq) / H = 2.(+ 17,44) = + 34,88 kcal
- 2b) 2 HCl ( g ) ----------------> Cl 2 ( s ) + H 2 ( g ) / H = 2(+ 22,03) = + 44,06 Kcal
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Al sumar todas HCl ( aq )+ Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( aq ) + H 2 ( g ); / H = - 36,33 kcal
TERMOQUÍMICA - A 13
Calcular la variación de entalpía de la reacción: 3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g )
Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = -
285,9 kJ/mol
RESOLUCIÓN
Las reacciones cuyos datos nos dan son:
a) C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) ; / H = - 2220 Kcal
b) C ( grafito ) + O 2 ( g ) –> CO 2 ( g ) ; / H = - 393,5 Kcal
c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) –> H 2 O ( l ) ; / H = - 285,9 Kcal
Estas tres reacciones las hemos de combinar de la forma siguiente para obtener la reacción dada::
3. b) 3.C ( grafito ) + 3 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) ; / H = 3.( - 393,5) Kcal
4. c) 4.H 2 ( g ) + 2. O 2 ( g ) –> 4.H 2 O ( l ) ; / H = 4.( - 285,9) Kcal
- a) 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) –> C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) ; / H = + 2220 Kcal
3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g ) ; / H = - 104,1 Kcal
TERMOQUÍMICA - A 14
La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es / H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es, por
su parte: / H = - 285,9 Kj/mol. Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua
líquida se desprenden / H = - 2011 Kj/mol y se origina hidrógeno gaseoso e hidróxido de potasio, que
queda disuelto en el agua . Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en
agua.
RESOLUCIÓN
Las reacciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son:
a) K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) —> KOH ( S ) ; / H = + 426 Kj
B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; / H = -285,9 Kj
C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; / H = - 2011 Kj
La reacción cuya entalpía hemos de calcular es:
KOH ( S ) —> KOH ( ac)
Para obtenerla combinaremos las reacciones anteriores de la forma siguiente:
- a) KOH ( S ) —> K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) ; / H = - 426 Kj
B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; / H = -285,9 Kj
C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; / H = - 2011 Kj
--------------------------------------------------------------------------------------------
KOH ( S ) —> KOH ( ac) / H = - 2722,9 Kj /mol
TERMOQUÍMICA - A 15
Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los
13. TERMOQUÍMICA - 13 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
siguientes datos: Entalpía estándar de formación del agua líquida: / Hº = - 286,0 kJ/mol
Entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gas: / Hº = - 393,0 kJ/mol
Entalpía estándar de combustión del acetileno: / Hº = - 1300,0 kJ/mol
Escriba todas las reacciones implicadas en el proceso
RESOLUCIÓN
La reacción que hemos de obtener: la formación del acetileno o etino es la siguiente:
2 C (s) + H 2 (g) -----> C 2 H 2 (g)
mientras que las reacciones de formación que nos dan son las siguientes:
a) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; / H = - 286,0 Kj
b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; / H = - 393,0 Kj
c) C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) —> 2 CO 2 (g) + H 2 O (l); / H = -1300,0 Kj
Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma
siguiente:
a ) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; / H = - 286,0 Kj
2.b) 2.C (s) + 2. O 2 (g) ----> 2. CO 2 (g) ; / H = 2.( - 393,0) = - 786 Kj
- c) 2 CO 2 (g) + H 2 O (l)-----> C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) ; / H = + 1300,0 Kj
______________________________________________________________________________
2 C (s) + H 2 (g) -----> C 2 H 2 (g) ; / H = + 228 Kj
que es la reacción de formación del acetileno y por tanto, esta entalpía así obtenida es la entalpía de formación del
acetileno. Esta entalpía al tener signo positivo, nos indica que el contenido energético de los productos de la
reacción es mayor que el de los reactivos, por lo que se tratará de una reacción ENDOTÉRMICA, la cual necesita
que se le suministre calor para que se produzca
TERMOQUÍMICA - A 16
El naftaleno (C 10 H 8 ) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la
polilla. La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154
kJ/mol.
a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de
combustión.
b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno.
Datos a 298 K: / H CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol / H H 2 O ( I ) = -285,8 kJ/mol.
RESOLUCIÓN
a) La reacción de formación de un compuesto se define como aquella en la cual se forma un mol del
compuesto a partir de sus elementos componentes en su forma más estable a 25ºC y 1 atm. En este caso, se
tratará de la reacción en la cual se forma un mol de naftaleno a partir de carbono - grafito sólido e Hidrógeno
molecular gaseoso: 10 C ( S ) + 4 H 2 ( g ) —> C 10 H 8 ( S )
La reacción de combustión es aquella en la cual un mol del compuesto se combina con oxígeno para dar
los óxidos de los elementos que lo forman, en este caso, se formarán CO 2 y H 2 O( L ) y es:
C 10 H 8 ( S ) + 12.O 2 ( g ) —> 10 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( L ) ; / H = - 5154 Kj
b) Para calcular la entalpía estándar de formación del naftaleno, que será la correspondiente a su reacción de
formación, hemos de partir de las tres reacciones cuyos datos energéticos conocemos y que son las de
combustión del naftaleno y las de formación del CO 2 y del agua:
14. TERMOQUÍMICA - 14 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
A) C 10 H 8 ( S ) + 12 O 2 ( g ) —> 10 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( L ) ; / H = - 5154 Kj
B) C ( S ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; / H = - 393,5 Kj
C) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( g ) ; / H = - 285,8 Kj
Y de acuerdo con la ley de Hess, combinamos estas tres reaccionas de forma que obtengamos la primera,
para lo cual hemos de cogerlas de la forma siguiente:
- A) 10 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( L ) —> C 10 H 8 ( S ) + 12 O 2 ( g ) ; / H = + 5154 Kj
+10.B) 10.C ( S ) + 10. O 2 ( g ) —> 10.CO 2 ( g ) ; / H = - 3935 Kj
+ 4.C) 4. H 2 ( g ) + 2. O 2 ( g ) —> 4. H 2 O ( g ) ; / H = - 1143,2 Kj
------------------------ --------------------------------------------------------------------------
10 C ( S ) + 4 H 2 ( g ) —> C 10 H 8 ( S ) ; / H = + 75,8 Kj
TERMOQUÍMICA - A17
A partir de los siguientes datos:
- Energía de ionización del Litio:....................... / H = + 519,4 kJ/mol
- Afinidad electrónica del Flúor:........................ / H = - 334,4 kJ/mol
- Entalpía de sublimación del Litio:................... / H = + 154,7 kJ/mol
- Energía de red del fluoruro de Litio :.............. / H = - 1019,92 kJ/mol (Energía reticular)
- Energía de disociación de la molécula de fúor: / H = + 154,7 kJ/mol
Determine la entalpía de formación del fluoruro de litio sólido.
RESOLUCIÓN
Las reacciones cuyos datos nos dan son:
A) Li ( g ) —>Li +
( g ) + 1 e -
; / H = + 519,4 kJ/mol
B) F ( g ) + 1 e -
—> F -
( g ) ; / H = - 334,4 kJ/mol
C) Li ( S ) —> Li ( g ) ; / H = + 154,7 kJ/mol
D) F -
( g ) + Li +
( g ) —> F -
Li +
( S ) ; / H = - 1019,92 kJ/mol
E) F 2 ( g ) —> 2 F ( g ) ; / H = + 154,7 kJ/mol
La reacción que hemos de obtener es la de formación del fluoruro de litio sólido, la cuel es la de formación de
un mol de fluoruro de litio sólido (F -
Li +
( S ) ) a partir de los elementos que lo componen en su forma mas estable a
25ºC y 1 Atm (Li ( S ) y F 2 ( g ) ), y que es:
Li ( S ) + F 2 ( g ) —> (Li ( S ) y F 2 ( g ) ), la cual podemos obtener combinando las reacciones dadas de la
forma siguiente:
A) Li ( g ) —>Li +
( g ) + 1 e -
; / H = + 519,4 kJ/mol
B) F ( g ) + 1 e -
—> F -
( g ) ; / H = - 334,4 kJ/mol
½ E) ½ F 2 ( g ) —> F ( g ) ; / H = + 77,35 kJ/mol
C) Li ( S ) —> Li ( g ) ; / H = + 154,7 kJ/mol
D) F -
( g ) + Li +
( g ) —> F -
Li +
( S ) ; / H = - 1019,92 kJ/mol
---------------------- ------------------------------------------------------------------
Li ( S ) + F 2 ( g ) —> (Li ( S ) y F 2 ( g ) ; / H = - 602,87 kJ/mol
15. TERMOQUÍMICA - 15 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
Grupo B: Ley de Hess + estequiometría
TERMOQUÍMICA- B-01
Teniendo en cuenta las entalpías estándar de formación: CaCO 3 (s) : - 1206,9 kJ/mol ; CaO (s) = - 635,1
kJ/mol y CO 2 (g) = - 393,5 kJ/mol, determine la entalpía correspondiente a la descomposición térmica del
carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué cantidad de calor se necesitará para
descomponer 6 toneladas de piedra caliza del 85% de riqueza en carbonato de calcio?
RESOLUCIÓN
La reacción de descomposición del carbonato de calcio es:
CaCO 3 (s) —> CaO (s) + CO 2 (g)
y las reacciones de formación de los tres compuestos que nos dan son:
a) Ca (s) + C (s) + 3/2 O 2 (s) ----> CaCO 3 (s) / H = - 1206,9 kJ
b) Ca + 1/2 O 2 (s) ------> CaO (s) / H = - 635,1 kJ/mol
c) C + O 2 (g) -----> CO 2 (g) / H = - 393,5 kJ/mol
La reacción que se debe obtener se consigue asociando estas tres de la forma siguiente:
- a) CaCO 3 (s) -----> Ca (s) + C (s) + 3/2 O 2 (s) / H = + 1206,9 kJ
b) Ca + 1/2 O 2 (s) ------> CaO (s) / H = - 635,1 kJ
c) C + O 2 (g) -----> CO 2 (g) / H = - 393,5 kJ
CaCO 3 (s) ---—> CaO (s) + CO 2 (g) / H = + 178,30 kJ
La cantidad de caliza de que se dispone: 6 Tm contienen solamente el 85% de carbonato de calcio, y que es un
total de: 6000000 . 0,85 = 5.100.000 g de carbonato de calcio puro
por lo que, de acuerdo con la reacción de descomposición tenemos:
CaCO 3 (s) —> CaO (s) + CO 2 (g) / H = + 178,30 kJ
1 mol = 100 g + 178,30 kJ
5100000 g X
de donde: x =
5100000 . 178,30
100
= 9,09.10 kJ6
TERMOQUÍMICA-B 02
El apagado de la cal viva (Óxido de calcio) consiste en la reacción: CaO (s) + H 2 O (l) —> Ca(OH) 2 (s) . .
Calcular la entalpía de esta reacción conocidas las entalpías de formación del Óxido de calcio sólido, agua
líquida e Hidróxido de sodio sólido, que son, respectivamente: - 152,0 ; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol. ¿Qué
cantidad de cal apagada (Hidróxido de calcio) y qué cantidad de calor se desprende cuando se apaga 1 Kg
de cal viva?
RESOLUCIÓN
Las reacciones que nos dan, todas ellas de formación, son:
a) Ca + 1/2 O 2 –> CaO ; / H = -152,0 Kcal
b) H 2 + 1/2 O 2 –> H 2 O ; / H = - 68,52 Kcal
c) Ca + O 2 + H 2 –> Ca(OH) 2 ; / H = - 223,9 Kcal
16. TERMOQUÍMICA - 16 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
Las cuales, para obtener la reacción que nos piden, hemos de combinar de la forma siguiente:
- a) CaO –> Ca + 1/2 O 2 / H = +152,0 Kcal
- b) H 2 O –> H 2 + 1/2 O 2 / H = + 68,52 Kcal;
C) Ca + O 2 + H 2 –> Ca(OH) 2 ; / H = - 223,9 Kcal
Las cuales al sumarlas, queda: CaO + H 2 O —> Ca(OH) 2 / H = - 3,38 Kcal
Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos:
CaO + H 2 O -----> Ca(OH) 2 / H = - 3,38 Kcal
1 mol = 56 g 1 mol = 18 g 1 mol = 74 g - 3,38 Kcal
1000 g X Y Z V
de donde, al despejar: V =
1000.(-3,38)
56
= -60,38 Kcal desprendidas con 1 Kg de CaO
TERMOQUÍMICA - B 03
A 298ºC y 1 atm, la entalpía de combustión de la glucosa ( C 6 H 12 O 6 ) sólida es de -673,88 Kcal/mol y la
entalpía de combustión del etanol líquido es -327,0 Kcal/mol. Determine la entalpía normal para la
reacción de fermentación de la glucosa la cual SIN AJUSTAR, es: C 6 H 12 O 6 (s) —> C 2 H 5 OH (l) + CO 2 (g) .
¿Qué cantidad de calor se obtiene en la fermentación de 1 Kg de glucosa? ¿Cuanto etanol se obtendrá?
RESOLUCIÓN
Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son:
a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; / H = - 673,88 Kcal
b) C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) ----> 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; / H = - 327,00 Kcal
La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de fermentación de la glucosa, y es:
C 6 H 12 O 6 (s) ---------------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2 (g)
Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomarlas de la forma siguiente:
a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; / H = - 673,88 Kcal
- 2b) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 6 O 2 (g) ; / H = 2.( + 327,00) =+ 654,0 Kcal
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Al sumar todas C 6 H 12 O 6 (s) ---------------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2 (g) ; / H = - 19,88 kcal
Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos:
C 6 H 12 O 6 (s) ------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2 (g) / H = - 19,88 kcal
1 molo = 180 g 2 moles = 2.46 g 2 moles=2.44 g - 19,88 Kcal
1000 g X Y Z
De donde podemos ya calcular tanto la cantidad de etanol obtenido como el calor desprendido:
x =
2.46.1000
180
= 511,11 g de etanol obtenidos
17. TERMOQUÍMICA - 17 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
z =
(- 19,88).1000
180
= - 110,44 Kcal desprendidas
TERMOQUÍMICA - B04 -
a) Se tiene la reacción, no ajustada, CH 3 0H (l) + O 2 (g) --> H2O (l) + CO 2 (g) , en la que, a presión constante, se
desprenden 725,5 Kj por cada mol de metanol que reacciona. Calcule / H cuando: 1) en el proceso se
obtienen 4 moles de CO 2 (g); 2) la dirección de la reacción se invierte (los reactivos se convierten en
productos y viceversa) y se obtienen 2 moles de CH 3 0H (l)
b) ¿Cuál o cuáles de las siguientes sustancias tienen valor de entalpía de formación estándar distinta de cero
a 25ºC y 1 atm de presión: Fe (s), Ne (g), H (g), CH4(g) y Hg (s)? Razone las respuestas.
RESOLUCIÓN
De acuerdo con la estequiometría de la reacción, previamente ajustada tenemos:
CH 3 0H (l) + 3/2 O 2 (g) --> 2 H2O (l) + CO 2 (g) / H = - 725,5 Kj
1 mol 3/2 mol 2 moles 1 mol - 725,5 Kj
4 moles x
Y de aquí: x = 4.(-725) = - 2902,0 Kj
Si la dirección de la reacción se invierte, la entalpía de reacción cambiará de signo, y nos quedará:
2 H2O (l) + CO 2 (g) --> CH 3 0H (l) + 3/2 O 2 (g) / H = + 725,5 Kj
2 mol 1 mol 1 mol 3/2 mol + 725,5 Kj
2 moles x
de donde x = 2 . (+725,5) = 1451 Kj
b) Por convenio se establece que los elementos en su forma más estable a 25ºC y 1 atm tienen entalpía 0, y así:
Fe (s) Al tratarse de hierro sólido y ser ésta su forma más estable en las condiciones estándar, su entalpía será
CERO
Ne (g) Al tratarse de Neón gaseoso y ser ésta su forma más estable en las condiciones estándar, su entalpía
será CERO
H (g) En este caso tenemos H atómico gaseoso, pero la forma más estable del Hidrógeno en las condiciones
estándar es el hidrógeno molecular H 2 . Por ello, en este caso la entalpía será distinta de cero
CH 4 (g) Al tratarse de un compuesto y no de un elemento, su entalpía será distinta de cero.
Hg (s) La forma más estable del mercurio en las condiciones estándar es Hg líquido, por lo que para el caso
dado, la entalpía será distinta de cero
TERMOQUÍMICA - B 05
Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la siguiente reacción de fotosíntesis:
6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ; / Hº = 2813 Kj
A) Calcule la energía necesaria para obtener 1 g de glucosa.
18. TERMOQUÍMICA - 18 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
B) Calcule la entalpía de formación de la glucosa si las entalpías de formación del dióxido de
carbono gaseoso y del agua líquida son, respectivamente: - 393,5 Kj/mol y - 285,5 Kj/mol
RESOLUCIÓN
a) Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, resulta:
6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) / Hº = 2813 Kj
1 mol = 180 g 2813 Kj
1 g x
Donde: x =
1 . 2813
180
= 15,63 Kj se necesitan
B) La reacción de formación de la glucosa, cuya entalpía tenemos que obtener, es:
6 C( s ) + 6 H 2 ( g ) + 3 O 2 ( g ) –> C 6 H 12 O 6 ( s )
Las reacciones cuyas entalpías conocemos son: la que nos dan y las de formación del dióxido de carbono y
agua, que son:
A) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) / Hº = + 2813 Kj
B) C ( s ) + O2 ( g ) –> CO 2 ( g ) / Hº = - 393,5 Kj
C) H 2 ( s ) + ½ O2 ( g ) –> H 2 O ( l ) / Hº = - 285,5 Kj
Las cuales combinamos de la forma siguiente para obtener la reacción que nos piden:
A) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) / Hº = + 2813 Kj
+ 6 . B) 6 C ( s ) + 6 O2 ( g ) –> 6 CO 2 ( g ) / Hº = 6.(- 393,5) = - 2361 Kj
+ 6 . C) 6 H 2 ( s ) + 3 O2 ( g ) –> 6 H 2 O ( l ) / Hº = 6.(- 285,5) = - 1713 Kj
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
6 C( s ) + 6 H 2 ( g ) + 3 O 2 ( g ) –> C 6 H 12 O 6 ( s ) / Hº = - 1261,0 Kj
Que es la entalpía normal de formación de la glucosa: / Hº = - 1261,0 Kj/mol
TERMOQUIMICA - B 06
A partir de los siguientes datos termoquímicos: calor de formación del metano (g) partiendo de carbono
(grafito) -17,89; calor de combustión del carbono (grafito) -94,05; calor de formación del agua (líquida) -68,32
, todos ellos expresados en Kcal/mol y a 298ºK. Calcule:
a) El calor de combustión del metano.
B) ¿Cuantos gramos de metano haría falta quemar para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm 3
desde la temperatura de 15ºC hasta 80ºC. Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar
un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema.
C) ¿Qué volumen de aire se necesitará, medido en C.N., si el aire tiene la siguiente composición volumétrica: 80%
de Nitrógeno y 20% de Oxígeno
RESOLUCIÓN
La reacción de combustión del metano es: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L )
Las ecuaciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son:
a) C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) —> CH 4 ( g ) ; / Hº = - 17,89 Kcal
b) C ( grf ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; / Hº = - 94,05 Kcal
c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( L ) ; / Hº = - 68,32 Kcal
Para obtener la reacción pedida, por aplicación de la ley de Hess hemos de combinarlas de la manera siguiente:
19. TERMOQUÍMICA - 19 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
-a) CH 4 ( g ) —> C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) ; / Hº = + 17,89 Kcal
b) C ( grf ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; / Hº = - 94,05 Kcal
2.c) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) —> 2.H 2 O ( L ) ; / Hº = - 136,64 Kcal
-------------------------------------------------------------------------------------------
CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) / Hº = - 228,8 Kcal
b) La cantidad de calor necesaria para calentar esa cantidad de agua es:
/ Q = m.c e ./T = 30000 . 1 . (80 - 15) = 1950000 calorías = 1950 Kcal
De acuerdo con la reacción estequiométrica de combustión del metano, tenemos:
CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) / Hº = - 228,8 Kcal
1 mol = 16 g 2 moles = 64 g 1 mol = 44 g 1 mol = 18 g - 228,8 Kcal
X Y - 1950 Kcal
La cantidad de metano necesaria será: X= 136 g de CH4
16 228 8
1950
4gCH Kcal
X
− − −
− − − − −
⎫
⎬
⎭
,
Y la cantidad de oxígeno: Y = 17,05 moles de O 2
2 228 8
1950
2molesO Kcal
Y
− − −
− − − − −
⎫
⎬
⎭
,
Dado que el aire tiene un 20% de oxígeno en volumen, que es también su proporción en moles de acuerdo con la
hipótesis de Avogadro, la cantidad de aire que se necesitará para este proceso es:
Z = 85,25 moles de aire. Dado que un mol de cualquier gas en condiciones
100 20
17 05
2molesAIRE molesO
Z
− − −
− − − − −
⎫
⎬
⎭,
normales ocupa 22,4 litros, el volumen de aire que se necesita es:
V = 85,25 . 22,4 = 1909,6 litros de aire en C.N.
TERMOQUIMICA - B 07
La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de
aluminio. La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se
produce.
a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53,96 gramos de
aluminio con un exceso de óxido de hierro (IlI) a temperatura ambiente.
b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 85 %?
Datos: / Hºf (Fe 2 O 3) = - 822,2 kJ; / Hºf (Al 2 O 3 ) = - 1676 kJ.
RESOLUCIÓN
La reacción principal, para la cual hemos de calcular los datos es: 2 Al + Fe 2 O 3 —> 2 Fe + Al 2 O 3
Las reacciones parciales, de las que se tienen datos termodinámicos son las siguientes:
a) 2 Fe + 3/2 O 2 —> Fe 2 O 3 ; / Hºf = - 822,2 kJ
b) 2 Al + 3/2 O 2 —-> Al 2 O 3 ; / Hºf = - 1676 kJ
Las cuales hemos de combinar de la siguiente forma para obtener la principal:
- a) Fe 2 O 3 ----> 2 Fe + 3/2 O 2 ; / Hºf = + 822,2 Kj
+ b) 2 Al + 3/2 O 2 —-> Al 2 O 3 ; / Hºf = - 1676 kJ
------------------------------------------------------------------------------------
2 Al + Fe 2 O 3 —> 2 Fe + Al 2 O 3 ; / Hº = - 853,8 kJ
20. TERMOQUÍMICA - 20 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
a) Teniendo en cuenta la estequiometría de esta reacción:
2 Al + Fe 2 O 3 —> 2 Fe + Al 2 O 3 ; / Hº = - 853,8 kJ
2.26,97 g 159,7 g 2.55,85 g 101,94 g - 853,8 kJ
53,96 Y X
X = ; X = 854,12 kJ se desprenden
53 96 8538
2 26 97
, .( , )
. ,
−
b) La cantidad de hierro obtenida con un rendimiento del 100% es la que nos indica la reacción estequiométrica:
Y = = 111,74 g de Fe con un rendimiento del 100%
53 96 255 85
2 26 97
, . . ,
. ,
Pero como el rendimiento es del 85%, solamente se obtendrá el 85% de esa cantidad, que es:
g Fe = 111,74 . ; g de Fe obtenidos = 94,98 g
85
100
TERMOQUÍMICA - B 08
La fabricación del yeso (sulfato de calcio hemihidratado), que se emplea como material de construcción, se
realiza por deshidratación parcial del sulfato de calcio dihidratado. Escriba la reacción que tiene lugar,
indicando si se trata de un proceso endo o exotérmico. ¿Cual es la temperatura mínima a la que se
producirá la reacción?
DATOS: Los valores de / Hº y de / Sº de las sustancias que intervienen en el proceso son las
siguientes:(Considerese que no varían apreciablemente con la temperatura)
Compuesto / Hº (kJ/mol) /Sº (J/mol.ºK)
CaSO 4 . 2 H 2 O ( s ) - 2033 194
CaSO 4 . ½ H 2 O ( s ) - 1577 131
H 2 O ( V ) - 285,8 69,9
RESOLUCIÓN
La reacción que tiene lugar es; CaSO 4 . 2 H 2 O ( s ) —> CaSO 4 . ½ H 2 O ( s ) + 3/2 H 2 O
Para determinar si se trata de un proceso endotérmico o exotérmico, hemos de calcular el / H para la reacción,
que es: / H = / H (CaSO 4 . ½ H 2 O ( s )) + 3/2 / H (H 2 O)- - / H (CaSO 4 . 2 H 2 O ( s )) , por lo que
/ H = -1577 + 3/2.( -285,8) - ( - 2033) = + 27,3 Kj, es decir es una reacción ENDOTÉRMICA,
Para calcular la temperatura a partir de la cual la reacción se producirá espontáneamente hemos de tener en
cuenta que la espontaneidad de una reacción viene dada por el valor de la Energía Libre ( /G) siendo espontanea
cuando se cumpla que / G < O. Por tanto la temperatura a partir de la cual se cumplirá ésto es aquella que haga
que / G = 0. Así:
Puesto que el valor de / G viene dado por la expresión: / G = / H - T . / S ; hemos de calcular la variación de la
entropía / S, que será:
/ S = / S (CaSO 4 . ½ H 2 O ( s )) + 3/2 / S (H 2 O)- - / S (CaSO 4 . 2 H 2 O ( s ))
21. TERMOQUÍMICA - 21 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
/ S = 131 + 3/2.69,9 - 194 = + 41,85 j/ºK
Por lo tanto, al sustituir en la expresión antes indicada, nos quedará:
/ G = / H - T . / S ==> 0 = 27300 j - T.(41,85 j/ºK) ; T = = 652,33ºK = 379,33ºC
27300
41,85
TERMOQUÍMICA - B 09
La trinitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 , se ha usado tradicionalmente para fabricar explosivos. Alfred Nobel ya la
empleó en 1866 para fabricar dinamita. Actualmente también se usa en medicina para aliviar la angina de
pecho (dolores causados por el bloqueo parcial de las arterias que llegan al corazón) al dilatar los vasos
sanguíneos. La entalpía de descomposición de la trinitroglicerina a la presión de 1 atm y 25ºC de
temperatura para dar los gases nitrógeno, dióxido de carbono y oxígeno; y agua líquida es de -1541,4
kJ/mol.
a) Escriba la reacción ajustada de la descomposición de la trinitroglicerina.
b) Calcule el calor estándar de formación de la trinitroglicerina.
c) Una dosis de trinitroglicerina para aliviar la angina de pecho es de 0,60 mg, suponiendo que tarde o
temprano en el organismo se descompone totalmente esa cantidad (aunque no de forma explosiva), según
la reacción dada. ¿Cuántas calorías se liberan?
d) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se obtendrá de la descomposición
completa de un cartucho de 250 g de trinitroglicerina en condiciones estándar.
Datos: / Hfº(CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol; / Hfº(H 2 O ( I )) = -285,8 kJ/mol.
Masas atómicas: H = 1,0 C = 12,0 N = 14,0 0 = 16,0
1 cal = 4,18 julios. R = 0,082 atm.l/mol.ºK = 8,31 J/mol.ºK = 1,987 cal/mol.ºK
RESOLUCIÓN
a) La reacción ajustada es:
4.C 3 H 5 N 3 O 9 —> 6.N 2 ( g ) + 12.CO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + 10.H 2 O ( l ) ; / H = - 6165,6 Kj
b) Para determinar la entalpía de formación de la nitroglicerina hemos de tener en cuenta la reacción anterior y las
de formación del CO 2 y del H 2 O.
La reacción de formación es: 3/2.N 2 ( g ) + 5/2.H 2 ( g ) + 3.C ( S ) + 9/2.O 2 ( g ) —> C 3 H 5 N 3 O 9 ( l ) Y las
reacciones cuyas entalpías conocemos son:
a) 4.C 3 H 5 N 3 O 9 —> 6.N 2 ( g ) + 12.CO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + 10.H 2 O ( l ) ; / H = - 6165,6 Kj
b) C ( S ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; / H = - 393,5 Kj
c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; / H = - 285,8 Kj
Las cuales, al aplicar la Ley de Hess, hemos de sumar de la forma siguiente: 3b + 5/2.c - 1/4.a:
- 1/4.a: 6/4.N 2 ( g ) + 12/4.CO 2 ( g ) + 1/4.O 2 ( g ) + 10/4.H 2 O ( l ) —> C 3 H 5 N 3 O 9 ; / H = + 1541,4 Kj
+ 3.b: 3.C ( S ) + 3.O 2 ( g ) —> 3.CO 2 ( g ) ; / H = 3.(- 393,5 Kj) = - 1180,5 Kj
+ 5/2.c: 5/2.H 2 ( g ) + 5/4. O 2 ( g ) —> 5/2.H 2 O ( l ) ; / H = 5/2.(- 285,8 Kj) = - 714,5 Kj
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
3/2.N 2 ( g ) + 5/2.H 2 ( g ) + 3.C ( S ) + 9/2.O 2 ( g ) —> C 3 H 5 N 3 O 9 ( l ); / H= 1541,4 - 1180,5 - 714,5= - 353,6 Kj
C) Teniendo en cuenta la reacción de descomposición dada, tenemos que:
4.C 3 H 5 N 3 O 9 —> 6.N 2 ( g ) + 12.CO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + 10.H 2 O ( l ) ; / H = - 6165,6 Kj
4 mol de C 3 H 5 N 3 O 9 ( l ) ( 4.227 g) desprende 6161,6 Kj
0,00060 g X
de donde X = = 4,72.10 - 3
Kj = 4,072 J = 4,072/4,18 = 0,974 calorías
6161,6.0,00060
4.227
D) Para calcular el volumen de oxígeno que se desprende en la descomposición de la cantidad dada, hemos de
tener en cuenta la estequiometría de la descomposición de la trinitroglicerina:
4.C 3 H 5 N 3 O 9 —> 6.N 2 ( g ) + 12.CO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + 10.H 2 O ( l )
En la cual vemos que 4 moles (4.227 g) desprenden 1 mol de O 2
22. TERMOQUÍMICA - 22 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
4.227 g de C 3 H 5 N 3 O 9 Desprenden 1 mol de O 2
250 g X
de donde X = = 0,275 moles de O 2 los cuales en Condiciones Normales ocuparán:
250.1
4.227
Volumen en C.N. = 0,275.22,4 = 6,16 litros de O 2 en C.N.
TERMOQUÍMICA - B 10
a) Calcular la entalpía estándar de combustión del gas propano.
b) Cuanto calor se produce en la combustión completa del propano contenido en una bombona de 75
litros si la temperatura es de 10ºC y la presión del gas en la bombona es de 15 atm
Haga los cálculos suponiendo que el propano es un gas ideal.
DATOS: Las entalpías de formación estándar del H 2 O ( l ) , CO 2 ( g ) y propano (gas) son respectivamente:
- 286 kJ, - 394 kJ y - 104 kJ respectivamente.
RESOLUCIÓN
La reacción de combustión del propano es: C 3 H 8 + 5 O 2 —> 3 CO 2 + 4 H 2 O
Y conocemos las entalpias de las respectivas reacciones de formación, que son:
a) H 2 + ½ O 2 —> H 2 O ; / Hº = - 286 kJ
b) C + O 2 —> CO 2 ; / Hº = - 394 kJ
c) 3 C + 4 H 2 —> C 3 H 8 ; / Hº = - 104 kJ
las cuales combinamos para obtener la reacción pedida de la siguiente forma:
- c) C 3 H 8 —> 3 C + 4 H 2 ; / Hº = + 104 kJ
4.a) 4.H 2 + 2.O 2 —> 4 .H 2 O ; / Hº = 4.(- 286) kJ
3.b) 3.C + 3.O 2 —> 3.CO 2 ; / Hº = 3.(- 394) kJ las cuales, una vez sumadas:
nos dan la reacción pedida, que es la de combustión del propano:
C 3 H 8 + 5 O 2 —> 3 CO 2 + 4 H 2 O; / Hº = - 2222 kJ
Para calcular el calor que se puede obtener con la bombona, hemos de calcular la cantidad de propano que
contiene, lo cual hacemos utilizando la ecuación general de los gases ideales:
P . V = n . R . T ===> 15 . 75 = n PROPANO .0,082 . 283 ;
n PROPANO = 48,479 moles de propano que hay en la bombona
Por lo que como la entalpía de combustión era de / Hº = - 2222 kJ/mol, el calor que se puede obtener será:
/ H obtenido = 48,479 . 2222 = 107720 kJ se obtendrán de la bombona
(La entalpía de combustión del propano es - 2222 kJ/mol, lo cual nos indica que cuando se quema un mol de
propano se desprenden 2222 kJ ; el signo - indica que el sistema (propano + oxígeno) pierde energía, que es la
que nosotros obtenemos, por eso a la energía obtenida se le debe asignar el signo + )
23. TERMOQUÍMICA - 23 de 23PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL
Grupo C: Entalpías de enlace
TERMOQUÍMICA - C 01
Dada la reacción: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) —> 2 NH 3 ( g ) / H = - 66 kJmol - 1
Calcular la energía del enlace N = N . Energías de enlace para H-H y N-H, 436 y 386 kJ/mol
respectivamente.
RESOLUCIÓN
Hemos de tener en cuenta que para la reacción que nos dan, el / H viene dado en kJ/mol, y dado que en ella
se forman DOS moles de amoniaco, la entalpía para dicha reacción será: / H = 2.(- 66) = - 132 kJ, por lo que
dicha reacción, ya completa, será: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) —> 2 NH 3 ( g ) / H = - 132 kJmol - 1 .
Para la determinación de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de enlace, hemos de tener en cuenta
que esta es: / H REACCIÓN = / H ENLACES FORMADOS - / H ENLACES ROTOS
- Los enlaces que se forman son los correspondientes a las dos moles de amoniaco: 6 enlaces N-H
- Los enlaces rotos son los correspondientes a las moléculas de N 2 y H 2 : 1 enlace N = N y 3 enlaces H - H
Por tanto: / H REACCIÓN = 6 . / H ENLACE N-H - / H ENLACE N = N - 3. / H ENLACE H-H
-132 = 6.386 - / H ENLACE N = N - 3.436 ; / H ENLACE N = N = 2316 - 1308 + 132 = 1140 kJ
/ H ENLACE N = N = 1140 kJ
TERMOQUÍMICA C-02
A partir de las entalpías estándar de enlace, determinar la entalpía para la reacción de hidrogenación
del 1,3-butadieno a butano
Solución
La reacción es: CH2 = CH - CH = CH2 + 2 H2 ö CH4 - CH2 - CH2 - CH4
Por tanto, han de romperse todos los enlaces que existen en el primer miembro y no en el segundo ( los dos
enlaces dobles C = C y los enlaces H - H de la molécula de hidrógeno), y formarse los nuevos que no existían
antes (2 enlaces simples C-C que sustituyen a los dobles, y 4 enlaces C - H), por lo que las energías
intercambiadas son:
- Energía absorbida por los enlaces rotos:
2 enlaces C = C : ) H = 2 . 612,9 KJ = + 1.225,8 KJ
2 enlaces H - H : ) H = 2 . 436,4 KJ = + 872,8 KJ
Energía total absorbida: + 2.098,6 KJ
- Energía desprendida por los enlaces formados:
2 enlaces C - C: ) H = 2 . 348,15 KJ = 696,30 KJ
4 enlaces C - H: ) H = 4 . 415,32 KJ = 1.661,28 KJ
Energía total desprendida: 2.357,58 KJ
y así: )H reacción = E)H enlaces rotos - E)H enlaces formados = 2.098,60 - 2.357,58 = - 258,98 KJ