Termoquimica
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El documento presenta los contenidos de la unidad de termoquímica, incluyendo conceptos como sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas.
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Gritos y susurros
El maestro explica que cuando dos personas se enojan, sus corazones se alejan, por lo que deben gritar para poder escucharse a través de la gran distancia emocional que los separa. En contraste, cuando dos personas se enamoran, sus corazones están muy cerca, por lo que solo necesitan hablar en susurros. Finalmente, cuando el amor es muy profundo, ni siquiera necesitan palabras, solo miradas, debido a la cercanía extrema de sus corazones.
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El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Define la termoquímica como la parte de la química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que las reacciones químicas pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía. Además, introduce conceptos clave como la entalpía, la entalpía de reacción, y la primera ley de la termodinámica.
Diapositivas c06 termoquimica
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Explica conceptos clave como la energía, el calor, la temperatura, los procesos exotérmicos y endotérmicos, la entalpía, la primera ley de la termodinámica y cómo se aplica a las reacciones químicas. También cubre ecuaciones termoquímicas y cómo calcular cambios en la entalpía para reacciones.
Termoquimica
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de termodinámica como estado estándar, calor de formación, ley de Hess, calor de combustión y su dependencia con la temperatura. Explica que el estado estándar de un elemento es su estado más estable a 298 K y 1 bar, y que el calor de formación es el calor involucrado en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. También resuelve varios problemas de aplicación de estos conceptos termodinámicos.
Termodinamica
Este documento resume conceptos clave de termodinámica como sistema, calor, trabajo, energía interna, capacidad calorífica, procesos isotérmicos, adiabáticos y termoquímica. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía no se crea ni destruye, solo se transforma. También cubre cálculos de entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Semana 2 parte i
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica y termoquímica. Define sistemas, variables y funciones de estado, y explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También introduce las leyes de la termodinámica, conceptos como entalpía, entalpía de reacción y entalpía estándar, y la ley de Hess para calcular cambios entálpicos en reacciones múltiples.
Termoquímica
Este documento trata sobre la termoquímica, que estudia el flujo de calor asociado a reacciones químicas y cambios físicos. Explica conceptos como procesos exotérmicos y endotérmicos, entalpía, entalpía estándar de formación y de reacción, calor de combustión, calor de neutralización, y la ley de Hess. Además, incluye ejemplos de cálculos termoquímicos.
Clase 2 bqe 2010
El documento resume los cálculos para determinar:
1) El número de moles y moléculas de glucosa en 1,8 kg de glucosa.
2) Los gramos de glucosa necesarios para preparar 100 ml de una solución de 0,05 mM.
Clase 2 bqe 2010
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1) El número de moles y moléculas de glucosa en 1,8 kg de glucosa.
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10 Termoquimica 6 04 05
1) La termodinámica estudia la energía y los cambios de energía en sistemas. 2) Existen diferentes tipos de energía como la cinética, química y potencial. 3) La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema aislado se conserva.
Termodinamica
El documento trata sobre la termodinámica, la cual estudia la energía y sus transformaciones en sistemas desde un punto de vista macroscópico. Explica conceptos como sistema, entorno, variables de estado, transformaciones, tipos de procesos, reversibilidad, calor de reacción, leyes de la termodinámica y su aplicación en química y biología.
3.3 Termoquimica 2022.pptx
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía de una reacción química se relaciona con las masas y moles de sustancias involucradas. Define procesos endotermicos y exotermicos. También describe ecuaciones termoquímicas, entalpía de reacción, entalpía de formación, combustión y vaporización, así como la ley de Hess para calcular cambios de entalpía.
Examen Termoquímica y Cinética
Este documento presenta 6 problemas de termoquímica y cinética. El primer problema analiza la velocidad de una reacción de segundo orden y cómo se ve afectada por cambios en la concentración y temperatura. El segundo cálcula el calor desprendido en una reacción de hidrogenación. El tercero analiza la espontaneidad de la combustión del etanol a diferentes temperaturas. El cuarto calcula entalpías de formación mediante la ley de Hess. El quinto clasifica reacciones según su espontaneidad en función de la temperatura
1º_2º_3º Ley de la termodinámica.ppt
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. La energía interna de un sistema depende solo de su estado, mientras que la transferencia de calor y el trabajo dependen del proceso. La entalpía es una magnitud termodinámica relacionada con la energía de un sistema a presión constante.
1º 2º 3º ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema (ΔU) es igual a la cantidad de calor (Q) absorbido por el sistema más el trabajo (W) realizado sobre el sistema. La energía interna depende solo del estado del sistema, mientras que Q y W dependen del proceso seguido. La primera ley se aplica a cualquier proceso termodinámico y es fundamental para entender conceptos como entalpía y reacciones químicas.
02 equilibrioqu e_dmico
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
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Termoquimica
- 24. Esquema de la ley de Hess H 1 0 = – 241’8 kJ H 2 0 = – 285’8 kJ H 3 0 = 44 kJ H H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(g) H 2 O(l)
- 44. Espontaneidad de las Reacciones Químicas (cont). H > 0 S > 0 Espontánea a temperaturas altas H < 0 S > 0 Espontánea a todas las temperaturas H < 0 S < 0 Espontánea a temperaturas bajas H > 0 S < 0 No Espontánea a cualquier temperaturas H S MUY IMPORTANTE
Notas del editor
- Ejercicios 1 a 5 (página 60)
- Ejercicios 1 a 5 (página 60)