Este documento presenta 10 problemas de termoquímica que involucran cálculos de entalpía, calor y cambios de energía para varias reacciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular entalpías de formación y de reacción a partir de datos termoquímicos dados, determinar la cantidad de calor involucrado en cambios de temperatura de sustancias, y calcular la cantidad de un reactivo necesaria para producir una cierta cantidad de calor.

1. Ejercicios Termoquímica
1.- Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a que se indican a continuación,
calcular la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica:
½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) → HNO2(aq)
a) NH 4 NO 2 (s) →N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ΔH = - 300,12 KJ
b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l) ; Δ H = - 284,24 KJ
c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) + (aq) →2 NH 3 (aq) ; ΔH = - 170,54 KJ
d) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) →NH 4 NO 2 (aq) ; ΔH = - 38,04 KJ
e) NH 4 NO 2 (s) + (aq) → NH 4 NO 2 (aq); ΔH = + 19,85 KJ
Resp.: ½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) ----> HNO2(aq) ΔH = -125,2 KJ
2.- ¿Cuántas calorías harán falta, para elevar la temperatura de 750 g de agua, de 15°C a
90°C?
Resp.: 5.63x104
3.- A partir de las entalpías estándar de enlace, determinar la entalpía para la reacción de
hidrogenación del 1,3- butadieno a butano. La reacción es: CH2 = CH - CH = CH2 + 2 H2 →
CH4 - CH2 - CH2 - CH4
Resp.: - 258,98 KJ
4.- Calcule la entalpía estándar de reacción para la reacción: Sn (s) + 2 Cl2 (g) →
SnCl4 (l)
A partir de los valores de las siguientes reacciones termoquímicas:
(1) Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s) ; ΔHº = -349,8 kJ
(2) SnCl4 (l) →SnCl2 (s) + Cl2 (g) ; ΔHº = 195,4 kJ
Resp.: ΔHº = - 545,2 kJ
5.- Las entalpías de formación de los compuestos: FeS2, Fe2O3, ambos sólidos y del SO2 gas
son respectivamente -35,50; -198,50; y -70,90 Kcal/mol. Calcular la entalpía de reacción,
según la reacción: 4 FeS2 (s) + 11 O2(g) ---> 8 SO2(g) + 2 Fe2O3(s)
Resp.: ΔH= -822,36 Kcal)
6.- Dados los siguientes valores de entalpía de enlace, en kJ/mol: H3C-H, (430);
Cl-Cl, (243); H3C-Cl, (339); Cl-H, (432), calcule el valor de ΔH°r para la
reacción:
CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl(g) + HCl (g)
Resp.: -98 Kj/mol
7.- Hallar la variación de energía interna de un gas que:
a. Absorbe 150 J de calor y hace un trabajo de 100 J.
b. Desprende 300 J y hace un trabajo de 0,15 kJ.
Resp.:a) 50 J b) -450 J

2. 8.- Formula la ecuación de combustión del butano, y calcula cuántos gramos de esta
sustancia hay que quemar para producir 350 Kj, sabiendo que la entalpía estándar
de combustión es ΔH°-2877Kj mol-1
Resp.: 7.07 g
9.- ¿Qué cantidad de calor absorbe un trozo de 1000 g de cobre al elevar su
temperatura desde los 15ºC a los 318ºC? el calor específico del Cu es 0.092
cal/g ºC.
Resp.: Q = 116.633 KJ
10. ¿Cuántos kJ de calor es necesario extraer de 1000 g de agua (capacidad
calorífica 4.184 J g-1 K-1) para reducir su temperatura 18.0°C to 12.0°C?
Resp.:25 kJ
12. a) Calcula la variación de entalpía que se produce cuando se obtiene benceno a
partir del acetileno (etino) según la reacción: 3C2H2(g) → C6H6(l) sabiendo que las
entalpías de formación del acetileno gaseoso y del benceno líquido son ―226.7
kJ/mol y ― 49.0 kJ/mol, respectivamente. b) Calcula el calor producido, a presión
constante, cuando se queman 100 g de acetileno gaseoso sabiendo que:
ΔHfº(CO2(g)) = ―393.5 kJ/mol y ΔHfº (H2O(l)) = ―285.5 kJ/mol.
a) Resp.: 631.1 kJ por mol de benceno
b) Resp.: 3'25 x 103
kJ