Este documento describe los oxoácidos y oxisales, incluyendo su nomenclatura, formulación y propiedades. Los oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico, con el oxígeno teniendo un índice de oxidación de -2 e hidrógeno de +1. Los oxisales resultan de la sustitución del hidrógeno en los oxoácidos por cationes metálicos, formando compuestos iónicos. El documento explica tres métodos para nombrar oxo

1. COLEGIO PAIDOS FÍSICA Y QUÍMICA Curso 2009/2010
Oxoácidos y Oxisales
OXOÁCIDOS
Son ácidos formados por la combinación de hidrógeno H, oxígeno O y otro elemento X, por
lo general no metálico. Su fórmula típica es, pues, HaXbOc. En ellos el oxígeno actúa con índice de
oxidación -2, el hidrógeno con índice de oxidación +1, por lo que conocida la fórmula y teniendo en
cuenta que el índice de oxidación resultante para una molécula ha de ser nulo, resulta sencillo
determinar el número de oxidación correspondiente al elemento central X, que será siempre
positivo.
2·c − a
Índice de oxidación ( X ) =
b
NOMENCLATURA
Para nombrar los oxoácidos pueden utilizarse tres tipos de nomenclaturas diferentes:
N. Sistemática: Numeral-oxo-numeral-no metal-ato (?) de hidrógeno, indicándose los
numerales sólo en caso de ser diferentes de la unidad y teniéndose que calcular el valor de (?)
correspondiendo éste al número de oxidación con el que actúe el no metal en cada caso.
N. Funcional: Ácido numeral-oxo-numeral-no metal-ico (?), indicándose los numerales en
las mismas condiciones que en el caso de la nomenclatura sistemática y debiéndose calcular
también el valor de (?).
Ejemplos:
IV
Sistemática: Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO3
Funcional: Ácido trioxosulfúrico (IV)
III
Sistemática: Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno.
H4P2O5
Tradicional: Ácido pentaoxodifosfórico (III)
N. Tradicional: Se nombran con la palabra “ácido” seguida del nombre del elemento central X
al que se le añaden los prefijos o sufijos necesarios para indicar el estado de oxidación con el que
actúa el no metal en cada caso:
• Si X puede actuar con un valor: ácido ............. ico
• Cuando tiene dos posibilidades: ácido ............. oso para el menor valor
ácido ............. ico para el mayor
• Si puede tener tres valores: ácido hipo ............. oso para índice más bajo
ácido ............. oso para el segundo
ácido ............. ico para el mayor
• Para 4 posibilidades: ácido hipo ............. oso para número más bajo
ácido ............. oso para el inmediato superior
ácido ............. ico para el siguiente
ácido per ............. ico para el mayor valor
Además, algunos no metales ( B, Si, P, As, Sb) pueden formar varios ácidos por adición de
un número diferente de moléculas de agua, para diferenciarlos, se les añade (además de los
indicadores anteriores) el prefijo meta- (para una molécula de agua) y orto- (para tres moléculas de
agua, pudiendo omitirse éste ya que dichos elementos forman mayoritariamente el oxoácido por
adición de estas tres moléculas).
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Oxoácidos y Oxisales
Ejemplos:
1 H2O H2P2O5 HPO3 Ácido metafosfórico.
P2O5 +
3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ácido (orto)fosfórico.
Por último, aquellos ácidos que contengan en su fórmula contengan más de un átomo del
elemento central (llamados POLIÁCIDOS) se nombran siguiendo las reglas anteriores pero,
además, debe anteponerse el prefijo numeral, correspondiente al no metal, al nombre del elemento.
Ejemplo: +6 (-ico)
H2S2O7 Ácido disulfúrico
FORMULACIÓN
A partir de la nomenclatura SISTEMÁTICA y FUNCIONAL estos compuestos son fáciles
de formular, únicamente debemos poner el los elementos en orden adecuado HXO y en segundo
lugar añadiremos los números correspondientes al oxígeno y al no metal y, por último, calcularemos
e indicaremos el número de átomos de oxígeno.
N º hidrógenos = 2·c − b·(?) siendo (?) el estado de oxidación del no metal.
Ejemplos:
Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido heptaoxodicrómico (VII)
HNO2 H2Cr2O7
La formulación de estos compuestos a partir de la nomenclatura TRADICIONAL puede
obtenerse considerando que los oxoácidos resultan de la combinación de óxidos con el agua. Así, en
primer lugar deberá formularse el óxido correspondiente (simplificando la fórmula si es posible) y a
éste se le deberán añadir el número de aguas conveniente (1 ó 3). La fórmula resultante deberá tener
el orden HXO y, después de simplificarse, corresponderá a la del oxoácido buscado.
Ejemplos:
Ácido yódico: Óxido yódico + 1 H2O
I2O5 + 1 H2O H2I2O5 HIO3
Ácido (orto)arsenioso: Óxido arsenioso + 3 H2O
As2O3 + 3 H2O H6As2O6 H3AsO3
En el caso de los POLIÁCIDOS nombrados tradicionalmente, en primer lugar deberemos
formular el oxoácido de forma normal y, a continuación, se multiplicará la fórmula resultante por el
número que aparezca como subíndice del elemento no metálico restándole, finalmente, a la fórmula
resultante un número de aguas inferior en una unidad al subíndice del no metal.
Ejemplo: Óxido sulfuroso + H2O SO2 + H2O H2SO3
Ácido trisulfurso: 3 · (Ácido sulfuroso) - 2 H2O
3 · (H2SO3) - 2 H2O H6S3O9 - 2 H2O H2S3O7
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Oxoácidos y Oxisales
OXOSALES
Resultan de la sustitución del hidrógeno en los oxoácidos por átomos metálicos. Al igual que
las sales binarias son compuestos iónicos. El ion positivo o catión es un ion monoatómico metálico,
pero a diferencia de aquéllas, el ion negativo o anión es un ion poliatómico, esto es, una agrupación
de átomos con exceso de carga negativa. Si a efectos de formulación y nomenclatura dicho grupo se
considera como si fuera un elemento, las cosas se simplifican mucho, pues se procede
prácticamente como si se tratara de un compuesto binario del catión y del anión.
La fórmula del anión se obtiene haciendo perder a la del ácido sus átomos de hidrógeno y
asignándole por consiguiente igual número de cargas negativas.
+d
-aH +M
HaXbOc XbOc-a Ma(XbOc)d
NOMENCLATURA
Este tipo de compuestos se nombran utilizando dos nomenclaturas:
N. Sistemática: Deberemos nombrar el anión poliatómico (XbOc-a) de la misma forma que
se nombra el oxoácido del que se obtiene dicho anión sustituyendo la terminación “de hidrógeno”
por el nombre del metal, con el que se forma la oxosal, seguido del número de oxidación (entre
paréntesis y en números romanos) de dicho elemento. En caso de ser necesario, deberá anteponerse
un nuevo prefijo* numeral al nombre del anión e indicar al anión entre corchetes.
Numeral*[Numeral-oxo-numeral-no metal-ato (?)] de metal (??), siendo (?) y (??) los
números de oxidación correspondientes al no metal (X) y metal (M) respectivamente.
Los nuevos prefijos* numerales en este caso serán: bis, tris, tetraquis, pentaquis, …
Ejemplos:
Fe(ClO3)3 Tris[trioxoclorato (V)] de hierro (III)
Fe+3 ClO3-1
Na4P2O7 Heptaoxodifosfato (V) de sodio
Na+1 P2O7-4
N. Tradicional: El nombre se forma anteponiendo el del anión poliatómico (XbOc-a)
correspondiente al del elemento metálico, precedido de la preposición “de” y seguido del número de
oxidación (en números romanos y cuando el metal pueda actuar con más de uno). El número de
oxidación del metal también puede indicarse mediante los sufijos –ico y –oso correspondientes.
El nombre del anión poliatómico, se obtiene cambiando la terminación -oso del ácido por -
ito y la -ico por -ato. Los prefijos, en caso de tenerlos, no tienen ningún cambio.
Ejemplos:
Ca(NO3)2 Nitrato de calcio Fe3(PO3)2 (Orto)fosfito de hierro(II)
Ca+2 NO3-1 HNO3 Fe+2 PO3-3 H3PO3
Ion nitrato Ácido nítrico Ion fosfito Ácido fosforoso
FORMULACIÓN
Para formular las oxosales se escribe primero el símbolo del elemento metálico y a
continuación el anión poliatómico (XbOc-a). Seguidamente se escriben como subíndices los
respectivos números de oxidación intercambiados, como si se tratara de un compuesto binario (se
considera como número de oxidación del anión su carga eléctrica).
Ejemplos:
Trioxonitrato (V) de mercurio (II) Hg(NO3)2 Metafosfito de cinc Zn(PO2)2
HNO3 NO3-1 + Hg+2 HPO2 PO2-1 + Zn+2
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Oxoácidos y Oxisales
1. Formula los siguientes compuestos:
Seleniato de boro Bis[trioxoclorato (V)] de cinc
Hipoclorito sódico Bis[trioxonitrato (V)] de calcio
Sulfato de oro (III) Monoxoiodato (I) de plata (I)
Periodato de platino (IV) Ácido trisulfuroso
Nitrato de platino (IV) trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Monoxonítratro (I) de potasio Hipoiodito aúrico
Tetraoxoarseniato (V) de berilio Bis[Dioxonitrato (III)] de paladio (II)
Ácido brómico Trioxocarbonato (IV) de berilio
Ácido selenioso Trisulfito de cromo (VI)
Ácido pentaoxodisulfúrico (IV) Tetraoxofosfato (V) férrico
Trioxonitrato(V) de hidrógeno Bis[dioxocarbanato ( II)] paládico
Dioxosilicato (II) de calcio Ácido trioxoantimónico (V)
Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
2. Nombra (con las dos nomenclaturas posibles) o formula los siguientes aniones:
BrO-1 P2O7-4 Anión trioxoarseniato (III) Anión trioxoclorato (V)
SeO2-2 P3O10-5 Anión trioxofosfato (III) Anión sulfato
Anión dioxonitrato (III) Anión nitrato
SO3-2 S2O5-2
Anión yodato Anión dioxonitrato (III)
TeO2-2 Se2O7-2 Anión dioxobromato (III) Anión trioxofosfato (V)
TeO3-2 CIO3-1 Anión permangato Anión dioxofosfato (I)
S2O7-2 MnO4-1 Anión bromito
PO3-1 SiO3-2 Anión heptaoxodicromato (VI)
3. Nombra, utilizando la nomenclatura tradicional y sistemática, los siguientes compuestos:
H2SO3 LiIO2
NaClO4 Ba(BrO)2
CaSO2 Pb(NO3)4
KBrO BeTeO3
Al2(S2O7)3 Hg(IO3)4
BaSO2 Mg(NO)2
Fe2(S2O7)3 KNO2
Co(SbO)3 PtSeO4
Cd(ClO2)2 Pt(S2O5)2
FeAsO4 FeBO3
Ca5(P3O10)2 Au(BrO2)3
NH4IO3 HgClO
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