El átomo

1. Prof. PATRICIA HERNÁNDEZ C.
CTA
3ero de secundaria

2. Inicio
CONTENIDO TEMÁTICO
ATOMO EN LA ANTIGUEDAD
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATOMICO ACTUAL
DEFINICIÓN DE ÁTOMO
ESTRUCTURA ATOMICA
IDENTIFICACIÓN
REPRESENTACIÓN
ISOTOPOS

3. Inicio
ATOMO EN LA ANTIGUEDAD
 Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la
naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo
era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas
de mayor relevancia fueron:
 En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo
tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia
en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un
trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a
estos trozos átomos ("sin división").
 La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía
resumirse en:
 1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e
invisibles.
 2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
 3.- Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.
 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema
4/index4.htm continúa leyendo

4. Inicio
MODELOS ATÓMICOS
 Dalton : Discontinuidad de la materia
 Los átomos del mismo tipo tienen igual masa y
propiedades
 (no se incluye el concepto de isótopos)
 Thomson: Divisibilidad del átomo
 El átomo se considera como una esfera de carga positiva,
 con los electrones repartidos como pequeños gránulos.
 Rutherford: Conceptos de núcleo y corteza
 Los electrones giran alrededor del núcleo como los
planetas alrededor del Sol (modelo planetario).
 Niels Bohr: Conceptos previos (Espectros atómicos Teoría
cuántica de Planck
 Postulados de Bohr: Números cuánticos: Corrección de
Sommerfeld
 Efecto Zeemann , spin del electrón
 Schrödinger: Conceptos previos
 Dualidad corpúsculo-onda: hipótesis de Louis de
Broglie
 Principio de incertidumbre de Heisenberg
 Ecuación de Schrödinger contenido

5. Inicio
MODELO ATÓMICO MODERNO

6. Inicio
Presentación
Durante los siglos VI a IV antes de
Cristo, en las ciudades griegas
surgió una nueva mentalidad, una
nueva forma de ver el mundo no
como algo controlado por los dioses
y manejado a su capricho, sino
como una inmensa máquina
gobernada por una leyes fijas e
inmutables que el hombre podía
llegar a comprender. Fue esta
corriente de pensamiento la que
puso las bases de la matemática y
las ciencias experimentales.
http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/h
istoriaatomo.htm

7. Inicio
DEFINICIÓN DE ÁTOMO
 En química y física, átomo (del latín
atomus, y éste del griego άτομος,
indivisible) es la unidad más pequeña de un
elemento químico que mantiene su
identidad o sus propiedades y que no es
posible dividir mediante procesos
químicos.
 El concepto de átomo como bloque básico e
indivisible que compone la materia del
universo ya fue postulado por la escuela
atomista en la Antigua Grecia. Sin
embargo, su existencia no quedó
demostrada hasta el siglo XIX. Con el
desarrollo de la física nuclear en el siglo XX
se comprobó que el átomo puede
subdividirse en partículas más pequeñas.
 http://es.wikipedia.org/wiki/Atomo
CONTENI
DO

8. Inicio
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
contenido
NUBE ELECTRONICA
NÚCLEO

9. Inicio
NUBE ELECTRONICA
 La corteza es la parte exterior del
átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo. La masa
de un electrón es unas 2000 veces
menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente
neutros, debido a que tienen igual
número de protones que de
electrones. Así, el número atómico
también coincide con el número de
electrones.
Estructura

10. Inicio
RECURSOS
PUPILETRAS
ROMPECABEZA
MAPA
MENTAL
MAPA
CONCEPTUAL
RELACIONA
RESUELVE LAS
ACTIVIDADES

11. Inicio
BIBLIOGRAFÍA
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_mat
eria/curso/materiales/atomo/modelos.htm
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_mat
eria/curso/materiales/atomo/estructura.htm
 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/actividades/el
_atomo/index.htm
 http://www.youtube.com/watch?v=YeujZ4YWnOU&feature=related
 http://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=related
 http://www.youtube.com/watch?v=YXbuo4oYwl8&feature=related
 http://www.youtube.com/watch?v=ErtFZalJJWY&NR=1

12. Inicio
 El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva, los
protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un
neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico
tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a
cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
estructura
EL NÚCLEO

13. Inicio
IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS
 Número atómico: Es el número de protones de un átomo.
Se representa con la letra Z y se escribe como subíndice a la
izquierda del símbolo del elemento: ZX.
 Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
 Número másico: Es la suma del número de protones y del
número de neutrones de un átomo. Se representa con la
letra A y se escribe como superíndice a la izquierda del
símbolo del elemento: AX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
contenido

14. Inicio
contenido
REPRESENTACIÓN
Donde:
•A= Número másico
•Z = Número atómico
•Y = Atomicidad
•X = Carga nuclear
Iones: Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un
átomo gana o cede uno o más electrones. Los iones con carga eléctrica
positiva se denominan cationes y los de carga eléctrica negativa,
aniones.

15. Inicio
EL ÁTOMO ES DIVISIBLE
 Una vez aceptada la teoría atómica de la
materia, los fenómenos de electrización y
electrólisis pusieron de manifiesto, por un
lado, la naturaleza eléctrica de la materia y,
por otro, que el átomo era divisible; es decir,
que estaba formado por otras partículas
fundamentales más pequeñas.
 Hay 2 tipos de cargas eléctricas: positiva y
negativa. dos cuerpos que hayan adquirido
una carga del mismo tipo se repelen,
mientras que si poseen carga de distinto tipo
se atraen.
 La materia es eléctricamente neutra, es
decir, tiene la misma cantidad de cada tipo
de carga. cuando adquiere carga, tanto
positiva como negativa, es porque tiene más
cantidad de un tipo que de otro.
contenido

16. Inicio
ISOTOPOS
 Los isótopos son átomos de un
mismo elemento que tienen igual
número atómico, pero distintos
números másicos. Es decir, tienen
el mismo número de protones
pero distinto número de
neutrones.
 Ejemplo: El elemento hidrógeno,
cuyo número atómico es 1 (es
decir, que posee un protón en el
núcleo), tiene 3 isótopos en cuyos
núcleos existen 0, 1 y 2 neutrones,
respectivamente.
contenido