El documento presenta información sobre el átomo, incluyendo:
1. Explica brevemente las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.
2. Define el número atómico como el número de protones de un átomo y el número de masa como la suma de protones y neutrones.
3. Resalta que el átomo es la unidad fundamental de la materia y es importante para campos como la medicina, agricultura y tecnología bélica.
El documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de un elemento químico y consisten en un núcleo rodeado por electrones. A través de experimentos a lo largo de los años, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica.
1) El documento describe diferentes tipos de uniones químicas, incluyendo uniones covalentes, iónicas y metálicas.
2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
El documento habla sobre la química. Explica que la química estudia la estructura y composición de la materia, así como las transformaciones que experimenta. También describe que la química es importante porque satisface las necesidades humanas en áreas como la medicina, la agricultura y la industria. Además, resume las diferentes ramas de la química como la química general, inorgánica, orgánica y analítica.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El modelo atómico de Rutherford propuso que los átomos consisten en un núcleo densamente concentrado de carga positiva rodeado por electrones en órbita. Este modelo se basó en los resultados del experimento de Rutherford de 1911, en el que partículas alfa rebotaban después de golpear una delgada lámina de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. El modelo de Rutherford revolucionó la comprensión de la estructura atómica al proponer por primera vez la existencia
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas han permitido la reapertura de muchas economías, los efectos a largo plazo de la pandemia en sectores como el turismo y los viajes aún no están claros.
El documento resume los antecedentes de la tabla periódica actual, incluyendo los primeros intentos de clasificar elementos por sus propiedades como las triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Explica la tabla periódica de Mendeleiev de 1869 y sus ventajas y desventajas. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en la ley de Moseley y la distribución electrónica, con sus 7 períodos y 16 grupos que clasifican los 112 elementos reconocidos.
El documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de un elemento químico y consisten en un núcleo rodeado por electrones. A través de experimentos a lo largo de los años, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica.
1) El documento describe diferentes tipos de uniones químicas, incluyendo uniones covalentes, iónicas y metálicas.
2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
El documento habla sobre la química. Explica que la química estudia la estructura y composición de la materia, así como las transformaciones que experimenta. También describe que la química es importante porque satisface las necesidades humanas en áreas como la medicina, la agricultura y la industria. Además, resume las diferentes ramas de la química como la química general, inorgánica, orgánica y analítica.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El modelo atómico de Rutherford propuso que los átomos consisten en un núcleo densamente concentrado de carga positiva rodeado por electrones en órbita. Este modelo se basó en los resultados del experimento de Rutherford de 1911, en el que partículas alfa rebotaban después de golpear una delgada lámina de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. El modelo de Rutherford revolucionó la comprensión de la estructura atómica al proponer por primera vez la existencia
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas han permitido la reapertura de muchas economías, los efectos a largo plazo de la pandemia en sectores como el turismo y los viajes aún no están claros.
El documento resume los antecedentes de la tabla periódica actual, incluyendo los primeros intentos de clasificar elementos por sus propiedades como las triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Explica la tabla periódica de Mendeleiev de 1869 y sus ventajas y desventajas. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en la ley de Moseley y la distribución electrónica, con sus 7 períodos y 16 grupos que clasifican los 112 elementos reconocidos.
El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo consiste principalmente de espacio vacío, con electrones que giran en órbitas alrededor de un núcleo central densamente concentrado que contiene casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a esta conclusión al observar que partículas alfa desviaban su curso cuando pasaban cerca de átomos de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. Sin embargo, este modelo planetario del átomo tenía limitaciones según la
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo se define por su número atómico Z (número de protones) y número másico A (suma de protones y neutrones). También describe los isótopos y cómo se simbolizan los átomos. Además, incluye ejercicios para practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones en átomos e iones específicos.
Este documento presenta una propuesta educativa sobre las negociaciones químicas entre átomos y moléculas destinada a estudiantes de 4to año de la modalidad de ciencias naturales. La secuencia didáctica se enfoca en explicar los diferentes tipos de enlaces químicos, como los enlaces iónicos, metálicos y covalentes. A través de actividades prácticas y teóricas, los estudiantes exploran cómo los enlaces químicos influyen en las propiedades de las sustancias. El objetivo es que
El documento presenta un examen de química para el segundo trimestre que contiene 50 preguntas de opción múltiple sobre temas como la tabla periódica, los tipos de enlaces químicos, las reacciones químicas y la composición química de los seres vivos. El examen incluye instrucciones para completar las respuestas en un concentrado al final y una cita motivacional.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
El modelo atómico actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones que se comportan como ondas. Los electrones se mueven en órbitas llamadas orbitales atómicos, que son regiones del espacio alrededor del núcleo donde existe una probabilidad de encontrar un electrón. El modelo se basa en principios como la dualidad onda-partícula y la incertidumbre cuántica propuestos por científicos como Schrödinger, Bohr y Heisenberg.
El documento presenta el modelo atómico de Dalton y su evolución hacia el modelo de Thomson. Dalton propuso que los átomos son indivisibles y conservan sus propiedades durante las reacciones químicas. Thomson introdujo la idea de que los átomos contienen electrones distribuidos en una nube alrededor de una esfera positiva. Este modelo explicó la formación de iones pero no otras reacciones químicas. Más adelante, los experimentos de Rutherford mostraron que la estructura atómica propuesta por Thomson no era correcta.
El documento resume la historia y estructura de la tabla periódica. Explica que los químicos han intentado clasificar los elementos para facilitar su estudio, y que la clasificación actual propuesta por Moseley en 1914 organiza los elementos en grupos y períodos basados en su configuración electrónica. La tabla periódica actual contiene 118 elementos organizados en 18 grupos verticales y 7 períodos horizontales, y clasifica los elementos como representativos, de transición o gases nobles dependiendo de su configuración electrónica.
Este documento presenta la unidad de estructura atómica para estudiantes de química general. El objetivo es proporcionar las herramientas básicas sobre estructura atómica que los estudiantes necesitarán a lo largo de su carrera. La metodología se basa en un enfoque constructivista donde los estudiantes construyen su propio conocimiento. La unidad cubre los modelos atómicos, partículas subatómicas y números cuánticos a través de diversas actividades prácticas como debates y
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura y clasificación de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y características, con 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. Además, resume los principales antecedentes históricos de la tabla periódica y describe las diferentes familias y grupos de elementos como los metales, no metales y gases nobles.
El documento define el número atómico y el número másico. El número atómico es el número de protones de un átomo y determina qué elemento es. El número másico es la suma de protones y neutrones y determina la masa atómica. También define átomos neutros, negativos y positivos dependiendo de si la cantidad de electrones es igual, mayor o menor que la cantidad de protones respectivamente.
1) La química es una ciencia fundamental que estudia la materia y sus transformaciones. 2) Desempeña un papel importante en satisfacer las necesidades humanas como alimentación, medicamentos e industria. 3) Ha evolucionado desde sus orígenes en la alquimia hasta convertirse en una ciencia experimental rigurosa basada en el método científico.
El documento contiene las respuestas a 41 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Detalla quienes descubrieron e hicieron contribuciones importantes a la clasificación de los elementos como Cavendish, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica características clave de la tabla periódica como los grupos, periodos, números atómicos y cómo se ubican y clasifican los elementos. También menciona usos comunes de elementos en industrias, medicina y otros campos.
Primer tema del Ámbito Científico-Tecnológico dedicado al bloque de "Materia y Energía". Se introducen las propiedades de la matera y los estados por los que pasa: Sólido, líquido y gaseoso.
La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12 y se utiliza para expresar la masa de los átomos y moléculas. La masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas de sus isótopos y sus abundancias. La masa molecular de un compuesto se determina sumando las masas atómicas de los átomos que lo componen.
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento describe la historia y composición del átomo. Explica que los átomos son la partícula más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros que contribuyeron a nuestro entendimiento moderno del átomo.
El documento habla sobre la estructura del átomo. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define conceptos clave como el número atómico, número de masa e isótopos. También describe diferentes tipos de radiaciones como alfa, beta y gamma, y cómo se producen reacciones nucleares de forma natural y artificial.
El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo consiste principalmente de espacio vacío, con electrones que giran en órbitas alrededor de un núcleo central densamente concentrado que contiene casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a esta conclusión al observar que partículas alfa desviaban su curso cuando pasaban cerca de átomos de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. Sin embargo, este modelo planetario del átomo tenía limitaciones según la
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo se define por su número atómico Z (número de protones) y número másico A (suma de protones y neutrones). También describe los isótopos y cómo se simbolizan los átomos. Además, incluye ejercicios para practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones en átomos e iones específicos.
Este documento presenta una propuesta educativa sobre las negociaciones químicas entre átomos y moléculas destinada a estudiantes de 4to año de la modalidad de ciencias naturales. La secuencia didáctica se enfoca en explicar los diferentes tipos de enlaces químicos, como los enlaces iónicos, metálicos y covalentes. A través de actividades prácticas y teóricas, los estudiantes exploran cómo los enlaces químicos influyen en las propiedades de las sustancias. El objetivo es que
El documento presenta un examen de química para el segundo trimestre que contiene 50 preguntas de opción múltiple sobre temas como la tabla periódica, los tipos de enlaces químicos, las reacciones químicas y la composición química de los seres vivos. El examen incluye instrucciones para completar las respuestas en un concentrado al final y una cita motivacional.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
El modelo atómico actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones que se comportan como ondas. Los electrones se mueven en órbitas llamadas orbitales atómicos, que son regiones del espacio alrededor del núcleo donde existe una probabilidad de encontrar un electrón. El modelo se basa en principios como la dualidad onda-partícula y la incertidumbre cuántica propuestos por científicos como Schrödinger, Bohr y Heisenberg.
El documento presenta el modelo atómico de Dalton y su evolución hacia el modelo de Thomson. Dalton propuso que los átomos son indivisibles y conservan sus propiedades durante las reacciones químicas. Thomson introdujo la idea de que los átomos contienen electrones distribuidos en una nube alrededor de una esfera positiva. Este modelo explicó la formación de iones pero no otras reacciones químicas. Más adelante, los experimentos de Rutherford mostraron que la estructura atómica propuesta por Thomson no era correcta.
El documento resume la historia y estructura de la tabla periódica. Explica que los químicos han intentado clasificar los elementos para facilitar su estudio, y que la clasificación actual propuesta por Moseley en 1914 organiza los elementos en grupos y períodos basados en su configuración electrónica. La tabla periódica actual contiene 118 elementos organizados en 18 grupos verticales y 7 períodos horizontales, y clasifica los elementos como representativos, de transición o gases nobles dependiendo de su configuración electrónica.
Este documento presenta la unidad de estructura atómica para estudiantes de química general. El objetivo es proporcionar las herramientas básicas sobre estructura atómica que los estudiantes necesitarán a lo largo de su carrera. La metodología se basa en un enfoque constructivista donde los estudiantes construyen su propio conocimiento. La unidad cubre los modelos atómicos, partículas subatómicas y números cuánticos a través de diversas actividades prácticas como debates y
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura y clasificación de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y características, con 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. Además, resume los principales antecedentes históricos de la tabla periódica y describe las diferentes familias y grupos de elementos como los metales, no metales y gases nobles.
El documento define el número atómico y el número másico. El número atómico es el número de protones de un átomo y determina qué elemento es. El número másico es la suma de protones y neutrones y determina la masa atómica. También define átomos neutros, negativos y positivos dependiendo de si la cantidad de electrones es igual, mayor o menor que la cantidad de protones respectivamente.
1) La química es una ciencia fundamental que estudia la materia y sus transformaciones. 2) Desempeña un papel importante en satisfacer las necesidades humanas como alimentación, medicamentos e industria. 3) Ha evolucionado desde sus orígenes en la alquimia hasta convertirse en una ciencia experimental rigurosa basada en el método científico.
El documento contiene las respuestas a 41 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Detalla quienes descubrieron e hicieron contribuciones importantes a la clasificación de los elementos como Cavendish, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica características clave de la tabla periódica como los grupos, periodos, números atómicos y cómo se ubican y clasifican los elementos. También menciona usos comunes de elementos en industrias, medicina y otros campos.
Primer tema del Ámbito Científico-Tecnológico dedicado al bloque de "Materia y Energía". Se introducen las propiedades de la matera y los estados por los que pasa: Sólido, líquido y gaseoso.
La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12 y se utiliza para expresar la masa de los átomos y moléculas. La masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas de sus isótopos y sus abundancias. La masa molecular de un compuesto se determina sumando las masas atómicas de los átomos que lo componen.
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento describe la historia y composición del átomo. Explica que los átomos son la partícula más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros que contribuyeron a nuestro entendimiento moderno del átomo.
El documento habla sobre la estructura del átomo. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define conceptos clave como el número atómico, número de masa e isótopos. También describe diferentes tipos de radiaciones como alfa, beta y gamma, y cómo se producen reacciones nucleares de forma natural y artificial.
Los átomos son las unidades más pequeñas de la materia que conservan las propiedades de un elemento. Están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Elementos como el hidrógeno, carbono y otros tienen varios isótopos naturales e importantes que se usan en datación y estudios estructurales.
El documento proporciona una introducción a la estructura del átomo. Explica que los átomos son las partículas básicas que componen los elementos y que están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones. Dentro del núcleo se encuentran los protones con carga positiva y los neutrones sin carga, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo con carga negativa. La distribución de protones, neutrones y electrones determina las propiedades de cada elemento.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen la materia y consisten en un núcleo denso rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, mientras que los electrones orbitan el núcleo con carga negativa. Los átomos se unen para formar moléculas e iones.
Este documento explica los conceptos básicos de la materia a nivel atómico. Explica que todo lo que nos rodea está compuesto de moléculas, las cuales son la unión de átomos iguales o diferentes. Los átomos son la unidad más pequeña de la materia y tienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Cuando los átomos son iguales forman elementos químicos.
El documento introduce los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica que toda la materia está compuesta de átomos de elementos químicos como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Luego describe cómo los átomos se unen para formar moléculas sencillas como H2O (agua), H2O2 (agua oxigenada), CO (monóxido de carbono) y CO2 (dióxido de carbono). Finalmente, anima al lector a construir modelos de moléculas usando bolitas de
El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el estudio de la estructura atómica: John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico científico y descubrió el daltonismo. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una nube positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo
Este documento describe la estructura y evolución de los modelos atómicos. Explica que los átomos son la unidad básica de toda la materia y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo estos modelos evolucionaron a medida que se descubrían nuevos hechos experimentales. También distingue entre la estructura cristalina ordenada de los sólidos y la estructura amorfa desordenada
La introducción resume que el trabajo contiene tres partes: introducción, desarrollo y conclusiones. Explica que la introducción define el tema de investigación, su importancia e implicaciones, y cómo se abordará. Luego, presenta cinco preguntas que debe responder la introducción: 1) ¿Cuál es el tema del trabajo?; 2) ¿Por qué se hace el trabajo?; 3) ¿Cómo está pensado el trabajo?; 4) ¿Cuál es el método empleado?; 5) ¿Cuáles son las limitaciones del trabajo? Finalmente, ofrece sugerencias para elabor
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que cada modelo intentó explicar nuevos hallazgos experimentales sobre la estructura atómica.
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
El documento describe las normas para presentar trabajos escritos según las Normas Icontec. Explica que deben seguir estándares de ortografía, estética y redacción. Luego detalla los principales niveles de las normas, incluyendo requisitos generales como tamaño y orientación del papel, márgenes, paginación e interlineado. También cubre cómo enumerar las partes del trabajo, hacer citas y referenciar autores, y organizar la bibliografía.
El documento describe la estructura y composición del átomo. Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y se compone de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en la corteza exterior. Los átomos se identifican por su número atómico, que es igual al número de protones, y su número másico, que es la suma de protones y neutrones.
Este documento presenta la historia y desarrollo de la teoría atómica desde los griegos hasta el modelo cuántico. Comienza con los modelos de Demócrito y Aristóteles, luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford basados en experimentos de la época. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos, y explica espectros atómicos de emisión como el del hidrógeno.
Este trabajo fue elaborado con el sofware de Micromundo donde lo que se queria era dar la oportunidad a los niños de hacer actividades en Micromundos o Scratch.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde Demócrito hasta Schrödinger. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Lewis, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. También discute el descubrimiento del electrón por Thomson y del protón y neutrón por Rutherford y otros.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre el átomo. Explica el problema, los objetivos generales y específicos, y la justificación del proyecto. Incluye una revisión de la literatura sobre la evolución del modelo atómico y las partes del átomo. También describe los métodos de investigación, incluyendo una encuesta con preguntas sobre el conocimiento del átomo y el interés en materiales didácticos sobre el tema.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde las primeras teorías filosóficas hasta el modelo atómico moderno. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea retomada por Dalton en el siglo XIX. Experimentos posteriores identificaron partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico. El modelo actual describe el átomo como un núcleo de protones y neutrones rodeado de electrones.
Este documento presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordán. Resume los principales postulados de cada modelo, incluyendo que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles, Thomson descubrió el electrón, Rutherford propuso un núcleo central con protones y neutrones, Bohr describió un sistema planetario atómico, Sommerfeld perfeccionó el modelo de Bohr y Dirac predijo la existencia de la antimateria.
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y Millikan y cómo estos llevaron al desarrollo del modelo planetario de Rutherford. Finalmente, describe cómo Bohr resolvió problemas con este modelo al introducir la mecánica cuántica y proponer que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas cuya energía está cuantizada.
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El documento describe la historia y evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los diferentes modelos propuestos a lo largo de la historia (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr) contribuyeron a mejorar la comprensión de la estructura atómica. También resume las propiedades básicas de los átomos como su masa, tamaño y niveles
Atomos y estructura cristalina carlos choriocarloschourio
El documento discute la historia y desarrollo del concepto de átomo desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el descubrimiento de nuevas partículas como los electrones y el núcleo atómico. El modelo actual representa los electrones mediante funciones de onda en
El documento describe la estructura de los átomos y los cristales. Explica que los átomos están formados por un núcleo central cargado positivamente rodeado por electrones en la corteza. También describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson, Lewis y Rutherford. El modelo actual más preciso es el de Bohr, que incorpora el concepto de órbitas electrónicas.
El átomo ha sido objeto de estudio a lo largo de la historia, proponiéndose diversos modelos para explicar su estructura. Inicialmente se pensó que era indivisible, pero con el tiempo se descubrió que está formado por partículas más pequeñas. Actualmente se acepta que el átomo consiste en un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones.
El átomo está compuesto principalmente por un núcleo atómico en el centro, rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. A lo largo del siglo XX, los modelos atómicos evolucionaron para explicar mejor los descubrimientos experimentales sobre la estructura atómica, desde el modelo de Thomson hasta el actual modelo cuántico de Schrödinger.
El documento describe la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y describe las características de cada partícula subatómica. También resume las leyes de conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples formuladas por Dalton como parte de su teoría atómica original.
El documento presenta un resumen de la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo cuántico actual. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el uso de los números cuánticos en el modelo cuántico moderno.
Este documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También explica las propiedades de los átomos como el número atómico y masa, así como la estructura del núcleo y los electrones. Además, detalla la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes tipos de redes cristalinas.
El documento define el átomo y describe varios modelos atómicos históricos. Define el átomo como la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Explica el modelo atómico de Dalton de 1808, el cual propuso que cada átomo es indivisible y que los átomos de un elemento son iguales. También describe brevemente los modelos atómicos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld, los cuales contribuyeron al entendimiento moderno de la estructura atómica.
El documento define el átomo y resume su historia conceptual. Define el átomo como la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Explica que los filósofos griegos introdujeron el concepto de átomo y que Dalton propuso la primera teoría atómica moderna en 1808. Describe los modelos atómicos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron a comprender la estructura interna del átomo.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles (átomos). Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaban la estructura interna del átomo y los diferentes tipos de partículas subatómicas como electrones y núcleos. Estos modelos condujeron a una comprensión moderna de la estructura atóm
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo atómico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones se encuentran en niveles de energía cuantificados. El modelo actual indica que los electrones se distribuyen probabilísticamente en orbitales alrededor del núcleo.
Si tomáramos una nave y entráramos al mundo de la materia nos daríamos cuenta que esta se encuentra formada por átomos. Para comprender el “funcionamiento” de estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna y en esta unidad las podrás conocer...
El documento presenta información sobre la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y Schrödinger. También describe la estructura atómica, distinguiendo entre el núcleo y la corteza, e indica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Además, introduce conceptos como el número atómico, número másico e isótopos.
El documento describe la historia y teorías del átomo. Explica que John Dalton propuso la primera teoría atómica en la que los átomos son indivisibles y distintos para cada elemento. Más tarde, Thomson propuso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de materia positiva. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa de un átomo está concentrada en un núcleo central mediante experimentos de dispersión. Bohr aplicó la hipótesis cuántica para proponer que los electrones solo pued
Ciencia de los materiales (atomo y estructura cristalina)vidaluz06
El documento trata sobre la teoría atómica de la materia y la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, describiendo las partes del átomo y la estructura cristalina de la materia.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
2. JUSTIFICACIÓN
El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien
definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del
mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante
procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda
su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con
carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados
negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su
núcleo.
3. OBJETIVOS
• Conocer la historia del átomo.
• Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículas
cargadas eléctricamente.
• Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.
• Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades más
relevantes.
• Explicar cómo está constituido el núcleo atómico y cómo se distribuyen los
electrones en los distintos niveles electrónicos.
• Aprender los conceptos de número atómico, número másico y masa
atómica.
• Entender los conceptos de isótopo e ion.
4. ÁTOMO
Unidad de materia que se conserva en las reacciones químicas. Los átomos pueden
combinarse entre sí para formar moléculas, iones y otras entidades, generando así
distintas sustancias. Pero, ¿cómo se define actualmente el concepto de átomo? Veamos
aquí los problemas que plantea esta definición.
El término átomo fue introducido en el siglo V a. C. por Leucipo como “la partícula
indivisible más pequeña de materia“. Sin embargo, la definición de Leucipo no coincide
con el concepto actual de átomo químico. Así, un átomo está formado por electrones y
un núcleo, que a su vez está formado por partículas subatómicas (protones y
neutrones), que a su vez están formadas por quarks (estos sí son partículas
elementales, según el Modelo Estándar de la Física de partículas). Así pues, los átomos de
Leucipo no corresponderían en realidad a los átomos actuales, sino a los fermiones, tanto
quarks como electrones.
5. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el
mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la
materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más.
Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la
materia estaba formada por 4 elementos:
tierra, aire, agua y fuego.
Aristóteles, posteriormente, postula que la
materia estaba formada por esos 4 elementos
pero niega la idea de átomo, hecho que se
mantuvo hasta 200 años después en el
pensamiento de la humanidad.
EL ÁTOMO EN LA ANTIGÜEDAD
6. TEORÍAS ATÓMICAS
1.- Teoría de John Dalton (1766-1844).
En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley
de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada
por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede
resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas
átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son
diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una
relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
2.- Teoría de Thomson, sir Joseph John (1856-1940)
Consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban
incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este
sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los
átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones
podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como
sucedía en los tubos de descarga.
J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran
atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la
relación entre la carga y la masa de estas partículas.
7. 3.- Teoría de Sir Ernest Rutherford
Los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no
caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del
electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observó
que estaba en contradicción con una información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las
leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es acelerado o
cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación electromagnética.
El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una
trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la
disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en
espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos años más
tarde.
4.- Teoría de Niels Bohr
Este modelo implicaba los siguientes postulados:
1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le
eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.
2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado
absorbía o desprendía energía.
3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del
núcleo.
4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular
del electrón (m · v · r ) era un múltiplo entero de h/2 · 3.14.
8. NUMERO ATÓMICO
Es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán:
Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número
de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones
y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.
En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de
los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números
atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla
periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de
acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.
9. NÚMERO DE MASA
El número de masa o número másico se conoce como la suma entre la suma de la cantidad de
protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo se expresa con la letra A por ejemplo el
número másico del carbono es 12 ya que posee 6 protones y 6 neutrones.
NÚMERO ATÓMICO
Es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que
quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de
partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y
protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones. Un átomo
de sodio Na tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio
Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio U, que tiene
número atómico 92, posee 92 electrones y protones.
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z. En 1913 Henry
Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X
emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos
elementos metálicos
10. CONCLUSIÓN
• Ayuda a la investigación sobre la tecnología bélica atómica, como la bomba de
fisión y la bomba de fusión (o bomba H), el impacto social y económico de esto
en la sociedad de la guerra mundial segunda la guerra fría la época de hoy y el
futuro en cuanto a este tipo de carrera armamentista.
• Es muy importante en la composición de la materia ya que es la unidad más
pequeña posible de un elemento químico, es la base de la formación de todas
las moléculas. La palabra átomo se empleaba para referirse a la parte de
materia más pequeño que podía concebirse.
• El átomo es importante en los campos de:
La medicina porque permite la creación de medicinas para combatir las
enfermedades.
En la agricultura permite el mejoramiento de las plantas.