El documento trata sobre varios temas relacionados con la química. Explica que los óxidos son compuestos formados por la unión de un metal o no metal con oxígeno, y que existen óxidos metálicos y no metálicos. También describe los hidróxidos, ácidos y bases, sus propiedades y clasificaciones. Además, contrasta la química orgánica e inorgánica, y explica conceptos como los ciclos biogeoquímicos y la homeostasis.

1. 1.Origen de la vida
La cuestión del origen de la vida en la Tierra ha generado en las ciencias de la naturaleza un
campo de estudio especializado cuyo objetivo es dilucidar cómo y cuándo surgió. La opinión
más extendida en el ámbito científico establece la teoría de que la vida comenzó su existencia
a partir de la materia inerte en algún momento del período comprendido entre 4.400 millones
de años —cuando se dieron las condiciones para que el vapor de agua pudiera condensarse
por primera vez—[2] y 2.700 millones de años atrás —cuando aparecieron los primeros indicios
de vida—.[a] Las ideas e hipótesis acerca de un posible origen extraterrestre de la vida
(panspermia), que habría sucedido durante los últimos 13.700 millones de años de evolución
del Universo tras el Big Bang, también se discuten dentro de este cuerpo de conocimiento.[
Origen del Universo
En la cosmología moderna, el origen del universo es el instante en que apareció toda la
materia y la energía que tenemos actualmente en el universo como consecuencia de una
gran explosión. Esta postulación es abiertamente aceptada por la ciencia en nuestros
días y conlleva que el universo podría haberse originado hace entre 13.500 y 15.000
millones de años, en un instante definido. En la década de 1930, el astrónomo
estadounidense Edwin Hubble confirmó que el universo se estaba expandiendo,
fenómeno que Albert Einstein con la teoría de la relatividad general había predicho
anteriormente.
Existen diversas teorías científicas acerca del origen del universo. Las más aceptadas
son la del Big Bang y la teoría Inflacionaria, que se complementan.
2. Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de
oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay
óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente.
Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con
oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las
propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico
sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO,
o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza
terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una
molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico:
CO2
H2CO3.
Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de
oxidación, por ejemplo, con magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO.
O bien con fósforo

2. P4 + 5O2 → 2 P2O5
Óxidos
Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no
metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos
ácidos u no metálicos.
Óxidos Metálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la
reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los
metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él
oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La
cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de
magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad
de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
4. Notación tradicional: óxido de + (nombre del metal o no metal) + (terminación -oso,-
ico para la menor y mayor valencias, respectivamente) anhídrido + hipo-, per- (nombre
del no metal) + -oso, -ico.
Óxidos Básicos:
1- óxido de litio= 4Li +O2---> 2Li20.
2- óxido de Aluminio: 2Al2O3.
3- O. de Sodio= 2NaO.
4- Ó. de Plata= 2AgO2.
5- Ó. de Calcio= CaO.
6- O. de Bario= BaO.
5. CO2 -> el dióxido de carbono, TiO2 (IV) -> El dióxido de titanio, SO3 trióxido de
azufre, CO2 bióxido de carbono, carboxilo COO-

3. 6. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o
más Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que
sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. (reactivos).Una ecuación
química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias
que reaccionan (reactivos ó reactantes) Son procesos químicos donde las sustancias
intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias.
pos de Reacciones Químicas:
A.
o Reacciones de composición, adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor
masa molecular:
Ej. :
eacciones de descomposición:
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en
otras más sencillas:
Ej. :

4. 7. Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios
aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Aunque varios científicos turivieron diferentes teorías que son: Arrhenius dijo que un hidróxido
o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.
Brønsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a dar o recibir
protones.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de
hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un
átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y
fenoles.
Características: los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base
de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor
de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con
indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo,
el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio ,
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
8. Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente
como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH
menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted
y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto
que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos
ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado
en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones
redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en
forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden
existir como sustancias puras o en solución.
Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Propiedades y clasificación de los ácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado
a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

5. 9. a clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno
que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de
hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno,
diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:
10. HCl, HI, Hcl O? Ácidos monoprótidos
11. H 2 SO 4, H 2 Cl O 4, H 2 CO 3 Ácidos diprótidos
12. H 3 PO 4, H 3 BO 3? Ácidos poliprótidos
13. De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas,
dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH;
respectivamente. Ejemplos:
NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas
Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas
Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas
FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones
negativos.
Ejemplos:
H Cl 4? -----------Ácido perclórico
H 2 SO 4 -------------Ácido sulfúrico
HCl ------------Ácido clorhídrico
NaOH----------Hidróxido de sodio
KOH-----------Hidróxido de potasio
CaOH----------Hidróxido de calcio
9. Qumica Organica Esta formado principalmente por : C, H, O, N. El numero de
compuestos organicos excede a los inorgánicos .Los compuestos organicos son
sensibles al calor.Entre los compuestos orgánicos prevalece el enlace covalente.
Los compuestos organicos son generalmente insolubles en el agua debido a su baja
polaridad
Los cuerpos orgánicos son inestables aún a bajas temperaturas frente al calor y la luz
Las sustancias orgánicas al disolverse no se ionizan, por lo tanto sus moléculas no
conducen a la electricidad.

6. Quimica Inorganica
Estan constituidos por átomo de cualquier elemento.
El numero de los compuestos inorganicos es menor al de los organicos
Son resistentes al calor
Los compuestos inorgánicos prevalece el enlace ionico.
Los compuestos inorgánicos son solubles al agua debido a su elevada polaridad
Los compuestos inorgánicos son estables a las condiciones de temperaturas altas
Los compuetos cuando se encuentran en solución son buenos conductores del calor y la
electricidad.
10. Ciclo biogeoquímico
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Se denomina ciclo biogeoquímico al movimiento de cantidades masivas de carbono,
nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, sulfuro, fósforo y otros elementos entre los
seres vivos y el ambiente (atmósfera, biomasa y sistemas acuáticos) mediante una serie
de procesos de producción y descomposición. En la biosfera la materia no es ilimitada
de manera que su reciclaje es un punto clave en el mantenimiento de la vida en la
Tierra; de otro modo, los nutrientes se agotarían y la vida desaparecería.
La biomasa es toda sustancia orgánica renovable de origen tanto animal como vegetal. La
energía de la biomasa proviene de la energía que almacenan los seres vivos. En primer lugar,
los vegetales al realizar la fotosíntesis, utilizan la energía del sol para formar sustancias
orgánicas. Después los animales incorporan y transforman esa energía al alimentarse de las
plantas. Los productos de dicha transformación, que se consideran residuos, pueden ser
utilizados como recurso energético.
Biodiversidad o diversidad biológica es, según el Convenio Internacional sobre la Diversidad
Biológica, el término por el que se hace referencia a la amplia variedad de seres vivos sobre la
Tierra y los patrones naturales que la conforman, resultado de miles de millones de años de
evolución según procesos naturales y también de la influencia creciente de las actividades del
ser humano. La biodiversidad comprende igualmente la variedad de ecosistemas y las
diferencias genéticas dentro de cada especie que permiten la combinación de múltiples formas
de vida, y cuyas mutuas interacciones y con el resto del entorno fundamentan el sustento de la
vida sobre el planeta.
Homeostasis (Del griego homos (ὅμος) que significa "similar", y estasis (στάσις) "posición",
"estabilidad") es la característica de un sistema abierto o de un sistema cerrado o una
conjugación entre ambos, especialmente en un organismo vivo, mediante la cual se regula el
ambiente interno para mantener una condición estable y constante. La homeostasis es posible
gracias a los múltiples ajustes dinámicos del equilibrio y los mecanismos de autorregulación. El
concepto fue creado por Walter Cannon y usado por Claude Bernard, considerado a menudo

7. como el padre de la fisiología, y publicado en 1865. Tradicionalmente se ha aplicado en
biología pero, dado el hecho de que no sólo lo biológico es capaz de cumplir con esta
definición, otras ciencias y técnicas han adoptado también este término.