Los hidróxidos son compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos. Resultan de la combinación de un óxido básico con agua. Sus disoluciones acuosas tienen carácter básico ya que los hidróxidos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Los principales tipos de hidróxidos incluyen el hidróxido de sodio, magnesio, níquel, hierro, zinc, hidrógeno y calcio.

1. HIDROXIDOS O BASES

Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de
un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos
son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres
elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los
hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando
uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos
compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de
oxígeno que de hidrógeno.
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-,
llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos
compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter
básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se
nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal
correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar
la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido
se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo
que el metal.

2. LOS HIDROXIDOS
 son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o
varios aniones hidroxilos en lugar de oxígeno como sucede con
los óxidos.
 El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de
sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.
No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo
de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y
fenoles.
 Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo
dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo;
éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran
utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con
indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el
Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de
calcio (véase Nomenclatura química).
 Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya
que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto
es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo
iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es
covalente. Por ejemplo:
 NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-Los hidróxidos resultan de la combinación de
un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el
nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución
producen iones hidroxilo.

3.  En la clasificación mineralógica de
 se les suele englobar dentro del grupo
de los óxidos, aunque hay bibliografías
que los tratan como un grupo aparte.
 Los hidróxidos se clasifican
en: básicos, anfóteros y ácidos. Por
ejemplo, el Zn(OH)2 es un
hidróxido anfótero ya que:
 con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 +
2H2O
 con bases: Zn(OH)2 + 2OH− →
[Zn(OH)4]−2

4. TIPOS DE HIDROXIDOS
 hidróxido de sódio
* hidróxido de magnésio
* hidróxido de níquel
* hidróxido de ferro
* hidróxido de zinco
* hidróxido de hidrogênio
* hidróxido de bromo
* hidróxido de carbono
* hidróxido de prata
* hidróxido de chumbo
* hidróxido de boro
* hidróxido de lítio
* hidróxido de enxofre
* hidróxido de cálcio