Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas de nomenclatura química y describe conceptos como los símbolos químicos, estados de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y hidruros. Además, incluye ejemplos para ilustrar las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos según las reglas y nomenclaturas tradicional, de Stock y sistemática.
Este documento describe las sales neutras, que se forman por la neutralización total de los grupos hidroxilo de las bases por los hidrógenos de los ácidos. Explica que las sales se pueden nombrar de forma tradicional, sistemática o de Stock, y proporciona ejemplos de nombres de sales formadas a partir del ácido clórico, sulfuroso y ortoarseniato.
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Los documentos describen óxidos no metálicos y sus propiedades. Los hidróxidos se forman a partir de un óxido básico y agua, con la fórmula general Mx(OH)n. Los anhídridos se forman a partir de un no metal y oxígeno, con la fórmula general N.Mx(O)n. Se proporcionan ejemplos de nomenclatura y fórmulas químicas de hidróxidos y anhídridos, así como experiencias para obtener hidróxido de magnesio y anh
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
Este documento describe las sales neutras, que se forman por la neutralización total de los grupos hidroxilo de las bases por los hidrógenos de los ácidos. Explica que las sales se pueden nombrar de forma tradicional, sistemática o de Stock, y proporciona ejemplos de nombres de sales formadas a partir del ácido clórico, sulfuroso y ortoarseniato.
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Los documentos describen óxidos no metálicos y sus propiedades. Los hidróxidos se forman a partir de un óxido básico y agua, con la fórmula general Mx(OH)n. Los anhídridos se forman a partir de un no metal y oxígeno, con la fórmula general N.Mx(O)n. Se proporcionan ejemplos de nomenclatura y fórmulas químicas de hidróxidos y anhídridos, así como experiencias para obtener hidróxido de magnesio y anh
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
Este documento explica diferentes tipos de átomos como isótopos, isóbaros e isótonos. Define isótopos como átomos del mismo elemento con diferentes números de masa debido a diferentes cantidades de neutrones. Define isóbaros como átomos de diferentes elementos con la misma masa atómica. Define isótonos como átomos con el mismo número de neutrones. También explica iones, cationes y aniones.
Este documento presenta una tabla con diferentes cationes y aniones y solicita al lector que escriba la fórmula química y nombre sistemático de las sales que se forman al combinarlos. Primero se muestran ejemplos de sales formadas por K+, Ca2+, Al3+, Fe2+ y Cu+ combinados con I-, Br-, Cl-, S2- y Cl-, respectivamente. Luego se pide al lector que realice lo mismo para Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ y (NH4)+ combinados con Cl-, S2-, NO3-,
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
Sales Oxisales:Neutras, Ácidas y BásicasCHiismaIsma
El documento clasifica las sales oxisales en neutras, básicas y ácidas. Las sales neutras se obtienen por la neutralización completa de los grupos OH y H. Las sales básicas se obtienen cuando sobran grupos OH de las bases. Y las sales ácidas se obtienen cuando sobran H de los ácidos.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos básicos se forman entre un metal y oxígeno, los óxidos ácidos entre un no metal y oxígeno, y las sales binarias entre un metal y un no metal. También cubre la formación y nomenclatura de peróxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
El documento describe diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas, incluyendo ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos poliácidos, peroxiácidos y tioácidos. Proporciona ejemplos de cada tipo de ácido con su fórmula química y nomenclatura tradicional e IUPAC. Además, explica conceptos como prefijos utilizados en la nomenclatura de ácidos poliácidos y la sustitución de oxígeno por azufre en los t
Óxidos Básicos - Fórmulas, nombres, ecuación química y balanceoAlberto Quispe
El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, tomando el hidrógeno un número de oxidación de -1. Generalmente son sólidos y forman iones en disolución acuosa. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, conservando el hidrógeno su número de oxidación usual de +1, y son generalmente gaseosos o líquidos formando enlaces covalentes.
Este documento trata sobre los óxidos ácidos u anhídridos. Explica que son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con oxígeno. Menciona que por lo general son gases covalentes que en presencia de agua forman ácidos y en presencia de bases forman sal y agua. También presenta las nomenclaturas tradicional y IUPAC para nombrarlos.
1) El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios, y las diferentes nomenclaturas usadas para nombrarlos.
2) Se explican conceptos como valencia, número de oxidación, y las reglas para asignar números de oxidación a los elementos.
3) Se detallan los diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y volátiles, y las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional para nombrarlos.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.
Este documento describe los óxidos salinos y su nomenclatura. Los óxidos salinos son compuestos binarios que resultan de la suma de dos óxidos básicos del mismo metal que tienen valencia variable. Se dan ejemplos de óxidos salinos como el óxido de hierro (III), que resulta de la suma del óxido ferroso y el óxido férrico. Se explican tres formas de nombrar los óxidos salinos: la nomenclatura sistemática, la nomenclatura stock y la nomenclatura tradicional.
Este documento presenta las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar compuestos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática de IUPAC, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. Explica cómo nombrar óxidos, hidruros, ácidos, sales y otros tipos de compuestos inorgánicos, proporcionando ejemplos de fórmulas químicas y nombres correspondientes a cada sistema de nomenclatura.
El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo la clasificación de compuestos iónicos y moleculares, la asignación de estados de oxidación, los nombres de iones comunes, y las reglas para nombrar compuestos iónicos como óxidos, hidróxidos y sales.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para encontrar el número de oxidación de los elementos en un compuesto, las funciones químicas inorgánicas y sus grupos funcionales correspondientes, y los diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática para nombrar óxidos.
Oxidos del Carbono - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
El documento explica los óxidos ácidos del carbono. Describe cómo se forman los óxidos ácidos mediante la combinación de un no metal como el carbono con oxígeno. Luego muestra las ecuaciones químicas y nombres de los dos óxidos ácidos del carbono: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). Finalmente, propone algunos problemas adicionales sobre la formación de óxidos de otros elementos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica y las principales funciones químicas inorgánicas, incluidos los óxidos, hidróxidos, ácidos y hidruros. Explica las reglas para asignar estados de oxidación a los elementos y nombrar compuestos inorgánicos. También proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos cubiertos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
Este documento explica diferentes tipos de átomos como isótopos, isóbaros e isótonos. Define isótopos como átomos del mismo elemento con diferentes números de masa debido a diferentes cantidades de neutrones. Define isóbaros como átomos de diferentes elementos con la misma masa atómica. Define isótonos como átomos con el mismo número de neutrones. También explica iones, cationes y aniones.
Este documento presenta una tabla con diferentes cationes y aniones y solicita al lector que escriba la fórmula química y nombre sistemático de las sales que se forman al combinarlos. Primero se muestran ejemplos de sales formadas por K+, Ca2+, Al3+, Fe2+ y Cu+ combinados con I-, Br-, Cl-, S2- y Cl-, respectivamente. Luego se pide al lector que realice lo mismo para Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+ y (NH4)+ combinados con Cl-, S2-, NO3-,
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
Sales Oxisales:Neutras, Ácidas y BásicasCHiismaIsma
El documento clasifica las sales oxisales en neutras, básicas y ácidas. Las sales neutras se obtienen por la neutralización completa de los grupos OH y H. Las sales básicas se obtienen cuando sobran grupos OH de las bases. Y las sales ácidas se obtienen cuando sobran H de los ácidos.
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos básicos se forman entre un metal y oxígeno, los óxidos ácidos entre un no metal y oxígeno, y las sales binarias entre un metal y un no metal. También cubre la formación y nomenclatura de peróxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
El documento describe diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas, incluyendo ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos poliácidos, peroxiácidos y tioácidos. Proporciona ejemplos de cada tipo de ácido con su fórmula química y nomenclatura tradicional e IUPAC. Además, explica conceptos como prefijos utilizados en la nomenclatura de ácidos poliácidos y la sustitución de oxígeno por azufre en los t
Óxidos Básicos - Fórmulas, nombres, ecuación química y balanceoAlberto Quispe
El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, tomando el hidrógeno un número de oxidación de -1. Generalmente son sólidos y forman iones en disolución acuosa. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, conservando el hidrógeno su número de oxidación usual de +1, y son generalmente gaseosos o líquidos formando enlaces covalentes.
Este documento trata sobre los óxidos ácidos u anhídridos. Explica que son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con oxígeno. Menciona que por lo general son gases covalentes que en presencia de agua forman ácidos y en presencia de bases forman sal y agua. También presenta las nomenclaturas tradicional y IUPAC para nombrarlos.
1) El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios, y las diferentes nomenclaturas usadas para nombrarlos.
2) Se explican conceptos como valencia, número de oxidación, y las reglas para asignar números de oxidación a los elementos.
3) Se detallan los diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y volátiles, y las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional para nombrarlos.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.
Este documento describe los óxidos salinos y su nomenclatura. Los óxidos salinos son compuestos binarios que resultan de la suma de dos óxidos básicos del mismo metal que tienen valencia variable. Se dan ejemplos de óxidos salinos como el óxido de hierro (III), que resulta de la suma del óxido ferroso y el óxido férrico. Se explican tres formas de nombrar los óxidos salinos: la nomenclatura sistemática, la nomenclatura stock y la nomenclatura tradicional.
Este documento presenta las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar compuestos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática de IUPAC, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. Explica cómo nombrar óxidos, hidruros, ácidos, sales y otros tipos de compuestos inorgánicos, proporcionando ejemplos de fórmulas químicas y nombres correspondientes a cada sistema de nomenclatura.
El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo la clasificación de compuestos iónicos y moleculares, la asignación de estados de oxidación, los nombres de iones comunes, y las reglas para nombrar compuestos iónicos como óxidos, hidróxidos y sales.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para encontrar el número de oxidación de los elementos en un compuesto, las funciones químicas inorgánicas y sus grupos funcionales correspondientes, y los diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática para nombrar óxidos.
Oxidos del Carbono - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
El documento explica los óxidos ácidos del carbono. Describe cómo se forman los óxidos ácidos mediante la combinación de un no metal como el carbono con oxígeno. Luego muestra las ecuaciones químicas y nombres de los dos óxidos ácidos del carbono: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). Finalmente, propone algunos problemas adicionales sobre la formación de óxidos de otros elementos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica y las principales funciones químicas inorgánicas, incluidos los óxidos, hidróxidos, ácidos y hidruros. Explica las reglas para asignar estados de oxidación a los elementos y nombrar compuestos inorgánicos. También proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos cubiertos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como valencia y estado de oxidación, e introduce las funciones químicas de los óxidos. Los objetivos son que los estudiantes aprendan a determinar el estado de oxidación de los átomos y a identificar el tipo de óxido según su fórmula química y nomenclatura.
El documento presenta las reglas de nomenclatura inorgánica establecidas por la IUPAC para nombrar compuestos químicos inorgánicos. Explica las funciones químicas principales como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales, y cómo se determina el estado de oxidación de los elementos. Además, detalla los tipos de óxidos, hidróxidos y sales, y cómo se nombrarían compuestos específicos según las diferentes nomenclaturas.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. También describe los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, y cómo se nombran según cada sistema.
Este documento describe los principios básicos de la nomenclatura inorgánica y las funciones químicas principales como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Explica las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y asignar estados de oxidación de acuerdo con la IUPAC. También proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica. Explica las reglas para nombrar compuestos inorgánicos según la IUPAC, incluyendo los estados de oxidación y las principales funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. También proporciona ejemplos para ilustrar las diferentes nomenclaturas tradicional, de Stock y sistemática.
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para nombrar y escribir fórmulas de óxidos, anhídridos, sales, hidruros y hidróxidos binarios y ternarios. También clasifica los elementos químicos y compuestos inorgánicos, y explica conceptos como valencia y estado de oxidación, los cuales son fundamentales para entender la formación de enlaces químicos y compuestos.
Este documento proporciona una introducción a los compuestos inorgánicos. 1) Define los compuestos inorgánicos y sus características generales como ser principalmente iónicos y solubles en agua. 2) Explica que sus reacciones son casi siempre iónicas, instantáneas y sencillas. 3) Brevemente describe el origen de los compuestos inorgánicos según la teoría del Big Bang.
El documento resume las reglas básicas para determinar los números de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos. Explica que el número de oxidación representa la capacidad de un elemento para combinarse con otros y lista los estados de oxidación más comunes para cada grupo del sistema periódico. Además, describe los principales tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, y resume sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock y la tradicional. También clasifica y da ejemplos de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias, indicando sus fórmulas y nombres según cada sistema de nomenclatura.
El documento presenta información sobre diferentes temas químicos como la tabla periódica, funciones químicas, grupos funcionales, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Incluye las tres principales formas de nombrar compuestos químicos: la nomenclatura Stock, sistemática e IUPAC. Explica cada sistema de nomenclatura y proporciona ejemplos y ejercicios de cómo nombrar diferentes compuestos según su función química y estructura.
Este documento trata sobre la nomenclatura y clasificación de compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos inorgánicos no contienen carbono como principal constituyente molecular y están formados por enlaces iónicos y covalentes. También describe las propiedades generales de los compuestos inorgánicos y cómo se clasifican según el número de elementos que los componen. Además, introduce los conceptos de valencia y número de oxidación para describir la carga eléctrica de los átomos en los compuestos.
Este documento describe los conceptos de valencia, número de oxidación, nomenclatura y formulación en química inorgánica. Explica que la valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con otros, mientras que el número de oxidación indica los electrones que un átomo puede captar o ceder. Luego detalla las reglas para asignar números de oxidación y proporciona un cuadro con los números más comunes. Finalmente, clasifica y nombra diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC de 1990. Explica la valencia y el número de oxidación de los elementos, y proporciona reglas para la asignación de números de oxidación. Además, detalla los tipos de sustancias simples y compuestos binarios, y métodos de nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional para óxidos, hidruros y otros compuestos.
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura en química inorgánica. Explica cómo se escriben las fórmulas químicas y cómo se clasifican y nombran los compuestos binarios, incluyendo óxidos, hidruros y sales, usando diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional. También clasifica los compuestos en óxidos básicos y ácidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales neutras y volátiles.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la formulación consiste en indicar qué átomos están presentes y cuántos de cada tipo. Luego describe los diferentes tipos de enlaces químicos y la valencia de los elementos. Finalmente, detalla cómo formular y nombrar diferentes tipos de compuestos inorgánicos como sales binarias, hidruros, óxidos y otros.
Clase parte - 5 Nomenclatura Inorg..pdfJimy Neutrón
El documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los conceptos de número de oxidación, funciones químicas y grupos funcionales. Luego, describe tres sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos: clásica, Stock y IUPAC. Finalmente, detalla las reglas de nomenclatura para óxidos, peróxidos e hidróxidos.
This document contains a list of names and codes for a Google Classroom. It lists 15 names including historical figures like Charles Darwin, Isaac Newton, Jhon Dalton, Nelson Mandela, and Jose C. Mariategui along with codes for each person ranging from single letters and numbers to longer strings of letters and numbers.
I. El documento presenta un examen de química sobre funciones orgánicas como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. II. Contiene 18 preguntas de selección múltiple sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de estas funciones. III. El examen evalúa la comprensión de conceptos químicos fundamentales como hibridación, isomería, grupos funcionales y reacciones orgánicas.
Este documento contiene 19 preguntas de química orgánica sobre compuestos orgánicos como alcanos, alquenos y alquinos. Las preguntas requieren que los estudiantes identifiquen hibridaciones de carbono, nombres sistemáticos, estructuras y reacciones químicas de estos compuestos.
El documento habla sobre las funciones nitrogenadas, incluyendo las aminas, amidas y nitrilos. Las aminas son compuestos derivados del amoniaco donde uno o más hidrógenos son sustituidos por radicales alquilo, clasificándolas como primarias, secundarias o terciarias. Las amidas son derivados de ácidos carboxílicos donde el grupo OH es sustituido por NH2, NHR o NRR. Los nitrilos son derivados del cianuro de hidrógeno donde el hidrógeno es sustituido por un radical
I. El documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas y estequiometría.
II. Las preguntas cubren temas como clasificación de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, reacciones nucleares y rendimiento de reacciones.
III. Se pide determinar cantidades de sustancias, coeficientes estequiométricos, fórmulas moleculares y marcar alternativas correctas e incorrectas.
Este documento contiene 18 preguntas sobre funciones oxigenadas como éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. Las preguntas requieren identificar los nombres correctos de compuestos orgánicos según las reglas de nomenclatura IUPAC y asignar fórmulas estructurales a nombres dados.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre enlaces químicos, fuerzas intermoleculares, formación de compuestos y nomenclatura. Los estudiantes deben identificar las sustancias que presentan diferentes tipos de enlaces, determinar el estado de oxidación de los elementos, nombrar compuestos químicos y completar reacciones químicas. El documento forma parte de una práctica dirigida de química para estudiantes de secundaria.
Este documento describe las principales funciones oxigenadas en compuestos orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Define cada función química y explica su nomenclatura sistemática según la IUPAC. También clasifica los diferentes tipos de alcoholes y ofrece ejemplos para cada función oxigenada.
Este documento contiene 23 preguntas sobre hidrocarburos para una práctica de química de nivel secundario. Las preguntas cubren temas como nomenclatura IUPAC de hidrocarburos alifáticos, fórmulas generales, masas moleculares y propiedades básicas.
Este documento contiene 15 preguntas sobre nombres químicos de hidrocarburos. Las preguntas cubren temas como los nombres sistemáticos IUPAC de alcanos, alquenos, alquinos y compuestos orgánicos multifuncionales. Se pide a los estudiantes que identifiquen los nombres correctos de varias estructuras de carbono e hidrógeno.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre estructura atómica, números cuánticos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. Las preguntas requieren que el estudiante identifique la alternativa correcta sobre estos temas fundamentales de química.
El documento trata sobre los hidrocarburos. Explica que son compuestos orgánicos formados sólo por carbono e hidrógeno, y clasifica los hidrocarburos en alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos/aromáticos. También describe la nomenclatura IUPAC para nombrar hidrocarburos alifáticos y da ejemplos de algunos representantes de cada tipo.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que en el equilibrio químico, la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. También describe cómo factores como cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de acuerdo con el Principio de Le Chatelier. Además, introduce las constantes de equilibrio Kc y Kp y sus relaciones.
Práctica dirigida de química (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene 15 preguntas y una práctica domiciliaria de 7 preguntas sobre estructura atómica y números atómicos, de masa y nucleares. Las preguntas cubren temas como los descubridores de partículas subatómicas, composición de isótopos, números de neutrones, protones y electrones en diferentes átomos e iones.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Las soluciones se clasifican según el estado físico del solvente y la concentración del soluto. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen y molaridad. La dilución y mezcla de soluciones cambia la concentración de acuerdo a fórmulas matemáticas.
Este documento presenta 22 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos de masas, volúmenes y porcentajes de rendimiento para varias reacciones químicas, incluyendo la combustión de hidrocarburos, la descomposición térmica de carbonatos y la producción de agua a partir de hidrógeno y oxígeno. Los cálculos se basan en las leyes de conservación de la masa y en las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos de cada reacción quím
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que el átomo tiene un núcleo central pequeño rodeado por una envoltura electrónica grande. El núcleo contiene protones y neutrones, que determinan la masa del átomo, mientras que los electrones generan la envoltura electrónica. También define términos como el número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento presenta una serie de 13 problemas de química relacionados con soluciones, incluyendo cálculos de concentración porcentual y normalidad. Los problemas cubren temas como la preparación de soluciones de cierta concentración a partir de la dilución o mezcla de otras soluciones.
I. El radio atómico del sodio es correcto.
II. La concentración de ácido clorhídrico puro está mal expresada.
III. La equivalencia de temperaturas está bien.
2. NOMENCLATURA
INORGÁNICA
Es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar los
compuestos químicos inorgánicos.
Actualmente la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y
Aplicada) es la máxima autoridad en
materia de nomenclatura química, la
cual se encarga de establecer las
reglas correspondientes.
2
4. ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN
En un compuesto iónico, indica la En un compuesto covalente representa
carga real que adoptan cada uno la carga aparente que adopta cada
de los iones, debido a la perdida o átomo cuando se rompen
ganancia de electrones. hipotéticamente todos los enlaces
Estado de Oxidación
Pueden ser positivos,
negativos, cero, enteros y
fraccionarios
Metales: sólo No Metales: pueden
pueden exhibir presentar valores
valores positivos positivos o negativos
Gases Nobles: presentan
valores neutros 4
5. Estado de oxidación de los principales elementos por grupos
Grupo Elementos Estado de Grupo Elementos Estado de
oxidación oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Grupo Zn, Cd +2
+1
Rb, Cs, Fr 12 (2B) Hg +1, +2
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Grupo B, Al, Ga,
+2 +3,-3
Sr, Ba, Ra 13 (3A) In, Tl
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo C +2, +4, -4
Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, 14 (4A) Si +2, +4
+6, +7 Ge, Sn, Pb + 2, +4
Grupo 8 (8B) Fe Grupo N, P, As, Sb,
15 (5A) Bi -3,+3,+5
Grupo 9 (8B) Co
+2, +3
Grupo 10 Ni Grupo O -2
(8B) 16 (6A) S, Se, Te +2, +4, +6, -2
Po +2, +4, +6, -2
Grupo 11 Cu +1, +2
(1B) Ag +1 Grupo F -1
Au +1, +3 17 (7A) Cl, Br, I, At +1, +3, +5, +7,5-1
6. Las reglas de asignación del estado de oxidación son:
• El E.O. de todos los elementos libres es cero, en
cualquiera de las formas en que se presenten: Ca, He,
N2 , P4 , etc.
2. El E.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los
hidruros metálicos, que es –1
3. El E.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los
peróxidos, que es –1
4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1
5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una
molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga
del ión
7. Ejercicio: Determine los estados de oxidación de todos los
elementos en los siguientes compuestos,
empleando las reglas de estado de oxidación
H2SO4
K2Cr2O7
NaMnO4
Fe3O4
NO3-1
7
8. FUNCIÓN
QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el
conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas
muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno
o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido
por una agrupación de átomos, comunes a todos los
compuestos de una misma función. En química inorgánica
existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido,
hidruro y sal.
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc
8
10. I. FUNCIÓN
ÓXIDO
Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando
un metal o un no metal se combinan con el oxígeno
Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Formulación
Tipos de óxidos
1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)
Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno
con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a
temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción
química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen
propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos
básicos. 10
11. METAL + OXÍGENO ÓXIDO
Nomenclatura de los óxidos básicos
Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
Tradicional de Stock Sistemática
• Se utiliza el nombre • Consiste en indicar el • Consiste en la
genérico óxido seguido E.O, con números utilización de prefijos
del nombre del metal romanos y entre numerales griegos
terminando en el sufijo paréntesis, al final del para indicar el
oso para el menor E.O, o nombre del elemento. número de átomos de
de lo contrario, el sufijo cada elemento
ico para el mayor E.O. • Si el metal posee 1 presente en la
E.O, entonces se fórmula.
• Cuando el metal tiene 1 omite el número
E.O también se puede romano • Los prefijos que se
utilizar el sufijo ico. utilizan son: mono (1),
di (2), tri (3), tetra (4),
penta (5), ………
Fe 2 O
3
Óxido Férrico Óxido de Trióxido de
Fierro (III) difierro 11
12. Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
12
13. 2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos
de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el
oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de
ellos son gaseosos.
NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el
sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una
valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene
más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del
siguiente cuadro:
E.O PREFIJO SUFIJO
+1 o +2 hipo oso
+3 o +4 …… oso
+5 o +6 …. ico
+7 hiper o per ico
13
14. Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
14
15. II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
(BASE)
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo,
azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo
general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO
Ejemplo:
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2 NaOH
Formulación
Donde:
x = E.O del metal (M)
15
16. Ejemplo:
N. Tradicional: Hidróxido férrico
Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III)
N. Sistemático: trihidróxido de hierro
Ca+2
Pb+4
Nota:
También se obtiene hidróxido según:
Metal Activo + H2O → Hidróxido + H2
16
17. III. FUNCIÓN ÁCIDO
OXÁCIDO
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por
hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener
sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los
bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido
(también llamado óxido ácido) con el agua.
Obtención general ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO
Ejemplo:
SO3 + H2O H2SO4
E.O : impar
N2O5 + H2O HNO3
Formulación directa
E.O : par
B, P, As, Sb
17
19. IV. FUNCIÓN
HIDRURO
Son compuestos binarios que resulta de la combinación de
un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de
elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en
hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO
Formulación
Donde:
x = valencia del elemento
La valencia de los elementos frente al hidrógeno será:
GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
VALENCI 0
1 2 3 4 3 2 1
A
19
20. 1. Hidruro metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación del
hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del
grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos
a temperatura ambiental
METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO
Para nombrar los hidruros metálicos se
Nomenclatura emplean la nomenclatura de stock y
la nomenclatura sistemática.
Ejemplo:
Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática
20
21. 2. Hidruro no metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación de un
elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado
gaseoso.
NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO
A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
Hidruros especiales
Ácidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno)
A) Hidruros especiales
Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) ,
IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres
especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En
general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En
soluciones acuosas no poseen carácter ácido.
21
22. B) Ácidos hidrácidos
Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas
soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas
22
23. Formulación N. Tradicional (gas) N. Sistemática (acuosa)
23
24. V. FUNCIÓN
SAL sales son compuestos
Las ,iónicos , sólidos y cristalinos a
temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos.
Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las
originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas
Obtención General:
ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
(reacción de neutralización)
Formulación General:
1. Sales oxisales
Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido)
con un ácido oxácido
ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA
24
25. Nomenclatura:
El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se
cambia los sufijos según las siguientes reglas:
OSO ITO
ICO ATO
Ejemplo:
Nitrato de plata
Fosfato de calcio
Sulfito férrico
Bicarbonato de sodio
25
26. 2. Sales Haloideas
Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con
un hidróxido.
ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUA
Nomenclatura:
La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro.
Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos
oso e ico.
Ejemplo:
Cloruro de sodio
Sulfuro plúmbico
Yoduro niqueloso
26