Este documento presenta una recopilación de conceptos clave de la primera unidad de un curso de química, incluyendo modelos atómicos, masa, materia, energía y propiedades del agua. Se discuten diferentes modelos atómicos, sus aportaciones y limitaciones, así como la clasificación de la materia en sustancias y mezclas. Además, se explican los métodos de separación de mezclas y se concluye con referencias bibliográficas relevantes.

1. INTEGRANTES: ASTORGA TORRES JULIO CESAR, CALDERON ANDAVAZO GUILLERMO ARTURO,
1
REYES ZAPIEN JESUS GERARDO, TERRAZAS CHAVEZ OBED AARON
GRUPO: 7 DE CAPACITACION
PROFESOR:
PEDRO ZAMBRANO BOJORQUEZ
HORARIO:
16:00 HRS - 17:00 HRS

2. 2
íNDICE
TEMA PÁGINA
INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………….3
MODELOS ATÓMICOS……………………………………………………………………..4
MASA, MATERIA, Y ENERGÍA……………………………………………………………6
ELEMENTOS, COMPUESTOS,Y MEZCLAS……………………………………………7
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA…………………………………………………..8
PROPIEDADES DEL AGUA………………………………………………………………9
SEPARACIONES…………………………………………………………………………...10
BIOGRAFIAS……………………………………………………………………………….11

3. 3
INTRODUCCIÓN
este es un trabajo donde podrán encontrar lo más relevante de los temas de la primera unidad del
semestre de capacitación del instituto tecnológico de chihuahua esto es un fragmento de los siguientes
temas modelos atómicos, masa,materia y energía, elementos, compuestos y mezclas, estados físicos de
la materia, propiedades del agua separaciones en este documento no solo encontrarás lo más relevante
sino que podrás entender los conceptos de maneras más simples para estudiar y aprender de una
manera fácil y eficaz.

4. modelo atómicos
La teoría atómica de Dalton puede explicar la ley de la conservación de la materia de Lavoisier: “Durante
una reacción química las sustancias que intervienen no se crean ni se destruyen, sólo se transforman y
4
producen
productos”.
Observa las
siguientes
imágenes:
En la imagen de la izquierda se aprecia una balanza, en la que hay unas pesas y del otro lado un trozo
de madera que comienza a encenderse. Y en la imagen de la derecha al calcinarse la madera sigue
pesando lo mismo que al comienzo, es decir la madera se transformó.
modelo atómico de Joseph John Thompson
Los experimentos que dieron origen a la propuesta del modelo atómico de Thompson se realizaron
en 1897 sin embargo, los reportó hasta 1902; en éstos considera al átomo como una gran esfera con
carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos al que llamó
“budín con pasas”, este modelo lo retoma Millikan en 1909 con sus experimentos de “la gota de
aceite” en donde logró determinar la carga negativa del elect rón.
Partiendo del modelo de Thompson y la identificación de la partícula con carga negativa llamada
electrón, fue posible explicar posteriormente cómo se unen los compuestos que hoy se conocen
como enlaces, las reacciones de electrólisis con los iones positivos y negativos, entre otras
aportaciones; sin embargo, se seguía considerando al átomo continuo pero divisible.
modelo atómico de Ernest Rutherford

5. El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que
llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se
encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío; sin embargo,
se tenían algunas dudas sobre este modelo y fue hasta 1920 que James Chadwick , con experimentos
semejantes a los de Rutherford lo confirma y además descubre una partícula atómica con una masa
igual a la del protón y sin carga a la que llamó neutrón . A continuación te mostramos una animación
para que observes el experimento que realizó Rutherford.
Rutherford suponía que si el electrón está cargado eléctricamente y se encuentra en movimiento
constantemente, utilizará energía, lo que provocaría que ésta disminuya gradualmente hasta agotarse y
entonces el electrón caería hacia el núcleo destruyendo al átomo, sin embargo, su hipótesis no pudo ser
demostrada.
modelo atómico de Niels Bohr
Aportaciones
Explica que la energía del electrón no se pierde y por lo tanto no cae al núcleo.
Las órbitas del átomo son circulares.
Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por los electrones del último nivel
(electrones de valencia). Describe con precisión el espectro del hidrógeno.
Limitaciones
No logra explicar (predecir con precisión) los espectros de otros elementos.
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos
5

6. masa,materia y energía
materia-. Se llama materia a todo aquello que tiene dimensiones, presenta inercia y origina
gravitación. Veamos con más detalle estas propiedades básicas de la materia
6
● Dimensiones: ocupa un lugar en el espacio
● Inercia: resistencia que opone la materia a modificar su estado de reposo o de movimiento.
● Gravedad o gravitación: es la atracción que actúa siempre entre objetos materiales aunque
estén separados por grandes distancias. La gravedad por ejemplo es la responsable de que
los objetos caigan al suelo y no se queden suspendidos flotando.
a esto llamamos materia y donde la podemos encontrar fácilmente solo basta con mira a
tu alrededor para observar algo tan simple. Porque hasta donde no ves nada. Hay
materia sabías que es el vacío es la cantidad más abundante de materia del universo.
masa-.es utilizada como medida de la materia para saber cuanta cantidad hay pero
tambien mide la inercia de un cuepo al igual que su gravitacion
pero ojo no es igual peso que masa. El peso mide la fuerza de atracción o gravitación y la masa su
fuerza de inercia es decir un mueble que pesa 87 kg esto es igual a su peso o su fuerza de atracción y si
necesita 34 kg para empujar este será su fuerza de inercia.
la masa no igual que el tamaño es decir no hay una relación directa esto sería densidad

7. 7
http
://w
ww.
qui
mic
awe
b.n
et/g
rup
o_tr
abaj
o_c
cnn
_2/t
em
a1/
ene
rgía-.El movimiento de los constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicos y la formación de
nuevas sustancias se originan gracias a cambios en la energía del sistema; conceptualmente, la energía
es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía
calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía
pueden ser además potencial o cinética. La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su
posición espacial o composición química y la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su
movimiento.http://www.profesorenlinea.cl/física/Materia Y Energia.htm

8. sustancias y mezclas-.
una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida(constante) y propiedades
distintivas.son ejemplos de ello el agua, amoníaco, azúcar de mesa (sacarosa), oro y oxígeno. las
sustancias difieren entre sí por su composición y se pueden identificar según su aspecto,color,sabor y
otras propiedades .
las mezclas es una combinación de dos o más elementos o sustancias en la que estas cons ervan sus
propiedades. algunos ejemplos familiares de ello son el aire. Estas mezclas se dividen el dos
mezclas homogeneas y mezclas heterogéneas ejemplo de las mezclas homogénea son el agua con
azúcar, agua con sal , ejemplo de la mezcla heterogénea son el cemento y la grava, la sopa instantánea,
agua con aceite. Pero sea la mezcla que sea se puede separar mediante cambios físicos si cambiar su
composición.(libro de chang ed.10 pág.11 1.4 clasificación de materia)
elementos y compuestos-.
Elemento: Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o
más sustancias, ejemplo: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu).
8

9. Compuesto: Sustancia pura posible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios , en dos o
más sustancias, ejemplos: El agua (H2O), la sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H2SO4).
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm
Estados físicos de la materia
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo,
existe un cuarto estado denominado plasma.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de
modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
1.1- Los sólidos: En los sólidos, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo
que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras.
Propiedades:
- Tienen forma y volumen constantes.
- Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
- No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionando.
1.2- Los líquidos: las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que en los
sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando y deslizándose unas sobre
otras.
Propiedades:
- No tienen forma fija pero sí volumen.
- La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los
líquidos.
- Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente; por eso, al igual que
a los gases, se los denomina fluidos.
1.3- Los gases: En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas
están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose
incluso a largas distancias.
Propiedades:
- No tienen forma ni volumen fijos.
1.4- Plasma: Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y
presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos,
separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.
El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de
conducir electricidad.
http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=14497
9

10. propiedades del agua
ESTADO NATURAL
El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia:
sólido, líquido y gas.
PROPIEDADES:
1. FÍSICAS. El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en
grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de
0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo
según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse
2. QUÍMICAS
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor
significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico.
http://platea.pntic.mec.es/~iali/personal/agua/agua/propieda.htm
separaciones
10

11. a) Filtración: Se utiliza para separar un sólido de un líquido, como por
ejemplo una mezcla de arena y agua. Se necesita un material poroso
que retienen el sólido pero deje pasar el líquido, como por ejemplo
el, algodón.
b) Decantación: Permite separar dos líquidos inmiscibles, como el
agua y el aceite. Se necesita un embudo de decantación, recipiente
de vidrio con una llave en la parte inferior, por donde podemos retirar
el líquido más denso, cerrando la llave cuando este termine de bajar.
El agua ,más densa queda en la parte inferior, que se separa
abriendo la llave hasta que la superficie de separación de los dos
líquidos llegue hasta su nivel.
c) Separación magnética: Válida únicamente cuando uno de los
componentes
tienen propiedades magnéticas, lo atrae un imán.
d) Sublimación: Sólo podemos utilizarla cuando hay varios sólidos
mezclados
2a) Cristalización: Permite separar sólidos disueltos en líquidos,
como agua con sal, o agua con sulfato de cobre. Hay que concentrar
la disolución todo lo que se pueda, calentando y evaporando parte
del disolvente. Después se deja varios días hasta que el disolvente
11

12. se evapore casi por completo, apareciendo el soluto en forma de
cristales, que hay que filtrar.
2b) Destilación: Permite separar mezclas homogéneas de dos
líquidos, o sólidos disueltos en líquidos, obteniendo ambos
componente
2c) Cromatografía: Permite separar mezclas homogéneas
basándose en la distinta afinidad hacia el disolvente que presentan
los distintos componentes de la mezcla. Un ejemplo es la
cromatografía en papel de la tinta de un bolígrafo.
http://fisicayquimicalou.blogspot.mx
conclusión-. en esta unidad se introduce o recuerdan conocimientos
vistos en la educación básica secundaria o nivel medio superior en
esta unidad se trató de restable nuevamente la química con el
alumno para su aprendizaje.
biografías
raymond chang. (2010). quimica de chang. méxico,d.f: mcgraw-hill/interamerica.
unam. (2013). modelo atómicos. 2013, de unam Sitio web:
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos
mariola fernandez garcia. (2014). materia y energíaa. 2014, de recursos de tic y bilingues Sitio web:
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema1/
profesor en linea. (2014). materia y energia. 2014, de profesor en linea Sitio web:
http://www.profesorenlinea.cl/física/Materia Y Energia.htm
Fernanda Velazquez y Hernán Ferrari. (2012). estados de la materia. 2012, de educar Sitio web:
http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=14497
12

13. ismail ali gago. (2006). el agua. 2006, de ismail ali gago Sitio web:
http://platea.pntic.mec.es/~iali/personal/agua/agua/propieda.htm
fisica y quimica. (2013). separciones. 2013, de departamento de quimica y fisica Sitio web:
http://fisicayquimicalou.blogspot.mx
13