Este documento presenta los fundamentos generales de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta. Define conceptos clave como sustancia, elemento, compuesto y mezcla. También describe las propiedades de la materia, los estados de la materia, y las aplicaciones e instrumentos de medición en química. El objetivo es familiarizar a los estudiantes con los principales términos y conceptos relacionados con esta ciencia.

1. QUÍMICA GENERAL
Ing. Viviana Sánchez Vásquez
GENERALIDADES, ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA Y
ENLACE QUÍMICO
UNIDAD 1
Fundamentos generales de Química
TEMA 1

2. Actividad de inicio
Visualiza el siguiente video y responde lo siguiente: ¿Por qué
estudiar química?
Fuente: https://n9.cl/77bn
https://www.youtube.com/watch?v=KD56cFfKMBM

3. Unidad I: Generalidades, Estructura atómica, Tabla
periódica y Enlace Químico
Tema 1: Fundamentos generales de Química
SUBTEMAS
1. Definición
y aspectos
generales
2.
Clasificación
de la materia
3.
Aplicaciones
4.
Instrumentos
de medición

4. OBJETIVO
Conocer la terminología
fundamental de la Química y
de los instrumentos de
medición.
Familiarizar al estudiante con
los términos y conceptos
relacionados a la Química y a
sus aspectos generales.

5. QUÍMICA
Subtema 1
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y
propiedades de la materia, así como los cambios que ésta
experimenta.
1. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene
masa.
2. Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición
definida y propiedades características. Ejemplos: agua, amoníaco,
sacarosa, oro, oxígeno, etc.

6. QUÍMICA
Subtema 1
Con base a su composición y propiedades, se pueden distinguir diferentes subtipos de
materia, incluyendo:
Sustancias y
mezclas
Elementos y
compuestos
Átomos y
moléculas
Tomado de: https://n9.cl/a2cig
Tomado de: https://n9.cl/c0dxn

7. Subtema 2

8. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Subtema 2
Sustancia pura: Pueden ser: elementos o compuestos.
Elementos
Sustancias que no
se pueden separar
en otras más
sencillas.
Hay 118 elementos
organizados
convenientemente
en la Tabla
periódica
Compuestos
Son sustancias
puras que se
pueden
descomponer en
otras más sencillas.
Están formadas por
la agrupación de
varios elementos.
Tienen las
siguientes
características

9. 9
Subtema 2
Elemento: sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por
medios químicos.
• Se han identificado 118 elementos
• 83 elementos se encuentran en forma natural en la Tierra.
Ejemplos: oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono, etc.
•35 elementos se han obtenido por medios científicos (sintéticos).
Ejemplos: tecnecio, americio, seaborgio
Tabla periódica interactiva de los Elementos:
https://www.fishersci.es/es/es/periodic-table.html

10. 10

11. QUÍMICA
Subtema 2
Un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos
unidos químicamente en proporciones definidas.
Los compuestos sólo pueden separarse en sus componentes puros (elementos)
por medios químicos.
Agua (H2O), Glucosa (C6H12O6)
Amoníaco (NH3)
Tomado de: https://n9.cl/dhzcy
Tomado de: https://n9.cl/oeatg

12. QUÍMICA
Subtema 2
La fórmula química utiliza símbolos con subíndices numéricos
para indicar las proporciones relativas de los átomos que forman
el compuesto.
H2O Mg(OH)2
Los compuestos se pueden clasificar en iónicos y moleculares.
La molécula se define como un grupo definido de átomos enlazados que puede tener una
existencia estable e independiente.
La fórmula molecular indica el número exacto de átomos de un elemento en una molécula.
C6H12O6 C2H6 P2O5
Una fórmula estructural muestra cómo se enlazan los átomos en una molécula.
H - O - H

13. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Subtema 2
Mezcla: combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades
características.
1. Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución.
Ejemplos: bebida no alcohólica, leche, soldadura, aire, acero, solución azucarada.
2. Mezcla heterogénea: la composición no es uniforme
en todas partes. Ejemplos: virutas de hierro en arena,
leche de magnesia, agua con aceite, pintura, sangre.

14. Subtema 2
•Las propiedades de la materia se dividen en Físicas y Químicas
•Una propiedad física es una característica que no altera la composición o identidad de la
sustancia. Puede observarse y medirse, sin que se modifique la composición, ni estructura interna
de la materia.
Propiedades de la materia

15. Subtema 2
•Propiedad química: característica que altera la composición o identidad de la sustancia (s)
involucrada (s).
• Ejemplo de cambios que puede experimentar la materia: la capacidad de reaccionar con oxígeno
(combustión), la reacción con ácidos, la reacción con bases, la reacción con el agua (oxidación),
grado de toxicidad.
Propiedades de la materia
El hidrógeno se quema en presencia
del aire para formar agua.

16. Subtema 2
Los estados de la materia
Tomado de: https://n9.cl/3jaek
https://www.youtube.com/watch?v=cux9sSjtsgw

17. Subtema 3
APLICACIONES
Agricultura
y
Ambiente
•Obtención de abono
•Creación de pesticidas
•Mejora de cultivos
Industrial
•Fabricación –
transformación de MP
•Cuidado ambiental
Alimentos
•Fabricación de
alimentos
•Aditivos, preservantes
•Calidad
•Conservación
Medicina
•Fármacos
•Tratamiento de
enfermedades
•Vacunas
Aplicaciones
Industria
química
Agricultura
Comunicación
Transporte
Textiles
Biología
molecular
Materiales
avanzados
Polímeros para tejidos
Silicio para ordenadores
Fibra óptica

18. Subtema 3 APLICACIONES

19. Actividad de consolidación
Idea
1
Idea
2
Idea
3
Idea
4
Participemos en una Lluvia de ideas, en la que cada estudiante debe escribir en un
fragmento de papel su nueva idea general de la Química, no poner nombre al papel.
CONCLUSIONES

20. BIBLIOGRAFÍA
•BROWN T., LEMEY H., BURSTEN B. & MURPHY C. (2009). QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL.
MÉXICO: PEARSON-PRENTICE HALL.
•
CHANG R. & GOLDSBY K. (2013). QUÍMICA. MÈXICO: MC GRAW HILL EDUCATION
(VERSIÓN DIGITAL DISPONIBLE EN:
http://clea.edu.mx/biblioteca/Quimica%20General%20-%207ma%20Edicion%20-
%20Raymond%20Chang.pdf).
•
https://www.youtube.com/watch?v=cmHn5Kn1Y-I (¿Qué es la materia? - Química).

21. ¡Gracias!
“No hay secretos para el éxito. Éste se
alcanza preparándose, trabajando
arduamente y aprendiendo del fracaso”.
Colin Powell

22. QUÍMICA GENERAL
Ing. Viviana Sánchez Vásquez
GENERALIDADES, ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA Y
ENLACE QUÍMICO
UNIDAD 1
Fundamentos generales de Química
TEMA 1

23. Actividad de inicio
Vamos a reflexionar un poco sobre las posibles respuestas de las
siguientes preguntas:

24. Unidad I: Generalidades, Estructura atómica, Tabla
periódica y Enlace Químico
Tema 1: Fundamentos generales de Química
SUBTEMAS
1. Definición
y aspectos
generales
2.
Clasificación
de la materia
3.
Aplicaciones
4.
Instrumentos
de medición

25. INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN
Subtema 4
Masa: medida de la cantidad de materia.
La unidad SI de masa es el kilogramo (kg) 1 kg = 1000 g = 1 x 103 g
Peso: fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.
peso = fuerza de gravedad c x masa
sobre la Tierra, c = 1,0 sobre la Luna, c ~ 0,1
1 kg sobre la Tierra 0,1 kg sobre la Luna
https://www.youtube.com/watch?v=e9XOFPVJnuU

26. INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN
Subtema 4
Existen diferentes instrumentos que permiten medir las propiedades de una
sustancia: con la cinta métrica se miden longitudes, mientras que con la
bureta, pipeta, cilindro o probeta graduada y matraz volumétrico se miden
volúmenes; con la balanza se mide la masa y con el termómetro la
temperatura.

27. INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN
Sub tema 4
Prefijos utilizados con unidades SI
(Sistema Internacional de Unidades de
medida).
Prefijo Símbolo Significado
Tera- T 1012
Giga- G 10
9
Mega- M 10
6
Kilo- k 10
3
Deci- d 10-1
Centi- c 10-2
Milli- m 10-3
Micro- μ 10-6
Nano- n 10-9
Pico- p 10-12
Unidades SI
básicas
Cantidad
fundamental
Unidad Símbolo
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Corriente eléctrica ampere A
Temperatura kelvin K
Cantidad de
sustancia
mol mol
Intensidad
luminosa
candela cd
Tomado de:
https://n9.cl/ccat1

28. INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN
Sub tema 4
Volumen: la unidad de volumen derivada del SI es el metro cúbico (m3).
1 cm3 = (1 x 10-2 m)3 = 1 x 10-6 m3
1 dm3 = (1 x 10-1 m)3 = 1 x 10-3 m3
1 L = 1000 mL = 1000 cm3 = 1 dm3
1 mL = 1 cm3

29. Sub tema 4
INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN
Densidad: la unidad derivada del SI para la
densidad es el kg/m3
1 g/cm3 = 1 g/mL = 1000 kg/m3
Un pedazo de metal de platino con una densidad de 21,5 g/cm3 tiene un volumen de
4,49 cm3. ¿Cuál es su masa?
m = d x V = 21,5 g/cm3 x 4,49 cm3 = 96,5 g
𝝆 =
𝒎
𝑽
Hidrómetros

30. Sub tema 4
INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN

31. BIBLIOGRAFÍA
•BROWN T., LEMEY H., BURSTEN B. & MURPHY C. (2009). QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL.
MÉXICO: PEARSON-PRENTICE HALL.
• CHANG R. & GOLDSBY K. (2013). QUÍMICA. MÈXICO: MC GRAW HILL EDUCATION
(VERSIÓN DIGITAL DISPONIBLE EN:
http://clea.edu.mx/biblioteca/Quimica%20General%20-%207ma%20Edicion%20-
%20Raymond%20Chang.pdf).
• https://www.youtube.com/watch?v=cmHn5Kn1Y-I (¿Qué es la materia? - Química).

32. TAREA
En grupos de 4 estudiantes, designen un coordinador y un vocero para hacer la
siguiente actividad calificada:
1. Cada grupo debe presentar un mapa conceptual, en formato PDF, en el cual explican
los beneficios y aplicaciones de la química en la industria.
2. El documento debe incluir ejemplos, imágenes, y lo que el grupo de estudiantes
considere de gran aporte para el desarrollo de la actividad.
3. El documento debe contar con la caratula, en la que se debe escribir en orden
alfabético del primer y segundo apellido acompañado del primer nombre.

33. ¡Gracias!
“Lo que sabemos es una gota de agua.
Lo que ignoramos es el océano”.
Isaac Newton