Silabo de quimica general

Universidad Nacional de Chimborazo
Carrera: Biología, Química y Laboratorio 1
Sílabo de la Cátedra de Química General
Facultad de Ciencias de la Educación,
Humanas y Tecnologías
Escuela de Ciencias
Carrera: Biología, Química y Laboratorio
Sílabo de Química General
Docente: Lcdo. Luis Ballagán
Fecha de Elaboración: 2013-09-17

SÍLABO DE QUÍMICA GENERAL
1. DATOS INFORMATIVOS
INSTITUCIÓN: Universidad Nacional de Chimborazo
FACULTAD: Ciencias de la Educación, Humanas y
Tecnologías.
NOMBRE DE LA CARRERA: Biología, Química y Laboratorio
SEMESTRE: Segundo Semestre
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: Química General
CÓDIGO DE LA MATERIA: 2.04-CP-QUIGELAB
NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: 2=40 HORAS =2,5 CRÉDITOS
NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS: 2=40 HORAS =2,5 CRÉDITOS
2. DESCRIPCIÓN DEL CURSO.
La Química General es una ciencia experimental que combina el estudio académico con la adquisición de
destrezas prácticas y de investigación. Se la conoce como la ciencia fundamental, porque los principios
químicos son la base del medio físico en el que vivimos y de todos los sistemas biológicos.
El curso de Química General incluye los principios fundamentales de la disciplina porque muestra al estudiante
una visión general de la estructura y el comportamiento de la materia, proporcionándole la información
científica fundamental para comprender la naturaleza de los cambios físicos y químicos que la materia
experimenta durante los procesos y lo capacita en la resolución de problemas de aplicación práctica.
En este curso se presenta los conceptos básicos de Química, incluyendo las reacciones químicas y enlaces,
estructura electrónica y molecular, gases y equilibrio químico.
Los contenidos resaltan la importancia de la Química General en sus principales áreas de estudio y su
interrelación con el entorno material, vida cotidiana, sano ambiente dentro de las políticas del buen vivir.
La enseñanza de Química General se puede abordar de diversas maneras. Por su propia naturaleza, esta
asignatura se presta a la aplicación de un método experimental por lo que los contenidos del curso se impartirán
en relación a leyes, principios y conceptos fundamentales, dando enfoque hacia la solución de los problemas
contemporáneos en una estrecha y sana relación con el medio ambiente y la búsqueda de soluciones creativas.
3. PRERREQUISITOS
Esta materia no tiene prerrequisitos.
4. CORREQUISITOS
2.04-CP-QUI

5. OBJETIVOS DEL CURSO
OBJETIVO GENERAL
Integra los conocimientos de Química General como instrumentos de desarrollo de la inteligencia cognitiva,
afectiva, y expresiva, con base en la investigación y la creatividad para alcanzar aprendizajes significativos,
conforme el avance científico, tecnológico y humanístico.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
El estudiante al final del curso deberá:
 Reconocer, interpretar y relacionar las leyes, principios y conceptos referentes a la composición,
estructura, propiedades de la materia, los cambios a la que la misma está sometida y sus equilibrios
pertinentes, para aplicarlos en procesos de experimentación.
 Reflexionar acerca de las normas básicas de seguridad en los Laboratorios, para ponerlas en práctica
en procesos productivos y de protección ambiental.
 Identificar, organizar y analizar críticamente los problemas químicos relacionados a los contenidos del
programa, para resolverlos y aplicarlos en el laboratorio.
 Desarrollar habilidades básicas de investigación mismas que le sirvan tanto para su vida profesional
como personal.
 Utilizar el lenguaje adecuado necesario para desarrollar y analizar modelos físicos, químicos y
matemáticos, que interpretan una realidad.
 Establecer las diferencias en las propiedades de los compuestos químicos, teniendo en cuenta el tipo
de enlace y sus reactividades, para demostrar interés en la solución de diferentes situaciones de
formación de compuestos.
Manejar los fundamentos del equilibrio químico para utilizarlos en la interpretación de fenómenos de la vida
diaria, siendo consciente de la necesidad de mantener la sostenibilidad del medio ambiente.

6. CONTENIDO, RESULTADOS Y EVIDENCIAS
UNIDAD I CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE QUÍMICA.
CONTENIDOS – TEMAS
(Qué debe saber)
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE
(Qué debe ser capaz de hacer)
EVIDENCIAS DE LO
APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
UNIDAD I
CONCEPTOS
FUNDAMENTALES DE
QUÍMICA.
Temas:
1.1 Historia de la Química
1.2 Definiciones de Química
1.3 Sistemas de medidas: El
sistema internacional SI.
Unidades fundamentales,
unidades derivadas.
1.4 Método del factor unitario:
factores de conversión.
1.5 Materia y energía.
1.6 Sustancias puras: elementos
y compuestos.
1.7 Leyes ponderales de la
química: Lavoisier, Dalton,
Richter Werzel.
12 horas
S
1,3,5
Analiza, interpreta y utiliza
adecuadamente los
conocimientos de las bases
teóricas de la química general en
la comprensión de conceptos y
definiciones, de manera clara y
precisa, permitiéndole resolver
problemas con un alto nivel de
efectividad.
Resuelve problemas relativos a
los factores de conversión que se
utilizan en el sistema
internacional de unidades.
Contrasta los resultados
obtenidos en una investigación o
experimento en el laboratorio,
con hipótesis previas y
comunica sus conclusiones.
Organizadores gráficos
acerca de la Química
General y la metodología
de estudio.
Hojas con ejercicios
propuestos y resueltos
acerca de las formas de
expresión de los factores
de conversión, como
aplicación de la teoría
analizada.
Informes de tipo científico
con base en los resultados
de la práctica experimental
en el laboratorio
CLASES PRÁCTICAS
CLASES PRÁCTICAS
 Demostración en el
laboratorio de la ley de
la conservación de la
materia utilizando
soluciones acuosas en
diferentes porcentajes.
12 horas
S
2,4,6
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN
El cambio climático y su relación con las aplicaciones de la química. (octava
semana).

UNIDAD II PERIODICIDAD QUÍMICA
(Qué debe saber)
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE
EVIDENCIAS DE
LO APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
UNIDAD II
PERIODICIDAD QUÍMICA
Temas:
2.1 Ley periódica. Fundamentación
teórica.
2.2 El número atómico (Z) y la ley
periódica.
2.3 La tabla periódica y las notaciones
espectrales.
2.4 Estructura de la tabla periódica.
8 horas
S
7,9
Aplica la relación entre la
configuración electrónica de los
elementos y sus posiciones en la
tabla periódica hasta valores de
Z = 20.
Describe la distribución de los
elementos en la tabla periódica
en orden creciente de números
atómicos.
Deduce la distribución y
configuración electrónica de
átomos e iones con valores
hasta Z = 20.
Identifica los elementos
químicos en la tabla periódica
sobre la base de las propiedades
periódicas.
acerca de las notaciones
espectrales de los
elementos
representativos de la
tabla periódica, como
analizada.
Informes de tipo
científico con base en los
resultados de la práctica
experimental en el
laboratorio.
Prueba parcial elaborada
y aplicada al término de
las dos primeras
unidades.
CLASES PRÁCTICAS
CLASES PRÁCTICAS
 Elaboración de las notaciones
espectrales de los elementos
químicos de acuerdo a su
posición en la tabla periódica.
8 horas
S
8,10
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Elementos químicos radiactivos y radioisótopos, beneficios y peligros
que implica su utilización en los seres vivos.
(novena semana).

UNIDAD III ENLACE QUÍMICO Y ESTADO DE OXIDACIÓN
(Qué debe saber)
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE
EVIDENCIAS DE
LO APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
UNIDAD III
ENLACE QUÍMICO Y ESTADO
DE OXIDACIÓN
Temas:
3.1 Fundamentación teórica.
3.2 Los tipos de enlace químico:
enlace iónico y enlace covalente.
3.3 Estado de oxidación: valencia y
número de oxidación.
8 horas
S
11,13,
Describe el enlace iónico como
atracción electrostática entre
iones con cargas opuestas.
Describe la formación de iones
mediante transferencia de
electrones.
Deduce que iones se forman
cuando los elementos de los
grupos 1, 2 y 3 pierden
electrones; y, que iones se
forman cuando los elementos de
los grupos 5, 6 y 7 ganan
electrones.
Predice la formación de enlaces
químicos entre elementos al
formar compuestos.
acerca del estado de
oxidación que presentan
los elementos
representativos de la
tabla periódica, como
analizada.
Informes de tipo
experimental en el
laboratorio.
CLASES PRÁCTICAS
CLASES PRÁCTICAS
Ejercicios de cálculo del estado de
oxidación de los elementos en
diferentes compuestos químicos.
8 horas
S
12,14
Minerales utilizados para la extracción de elementos y compuestos
químicos. (decima segunda semana).

UNIDAD IV NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
(Qué debe saber)
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE
EVIDENCIAS DE
LO APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
UNIDAD IV
NOMENCLATURA QUÍMICA
INORGÁNICA
Temas:
4.1 Fundamentación teórica.
4.2 Funciones químicas inorgánicas.
Clases de funciones.
4.3 Función óxido: óxidos ácidos,
básicos, neutros e indiferentes.
4.4 Función hidróxido o base.
4.5 Función acido: hidrácidos y
oxiácidos.
4.6 Función sal: sales halógenas y
oxisales (neutras, ácidas, básicas,
dobles y mixtas).
12 horas
S
15,17,19
Resume las propiedades físicas
y químicas, características de
los compuestos que forman
parte de las funciones
inorgánicas.
Aplica normas de seguridad en
el manejo de sustancias,
instrumentos y equipo en la
realización de actividades
prácticas en el laboratorio y en
su vida cotidiana.
Organizadores gráficos
acerca de las funciones
químicas inorgánicas y
la metodología de
estudio.
Informes de tipo
experimental en el
laboratorio.
Prueba parcial elaborada
y aplicada a la tercera y
cuarta unidades.
CLASES PRÁCTICAS
CLASES PRÁCTICAS
Aplicar en el laboratorio métodos de
obtención para los diferentes tipos de
compuestos químicos inorgánicos.
20 horas
S
16,18,20
Los mecanismos de formación de compuestos químicos inorgánicos en la
naturaleza y sus implicaciones. (decima octava semana).

7. CONTRIBUCIÓN DEL CURSO EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL.
El presente curso constituye la parte integradora y que proporciona una visión global y holística de todo el
conocimiento construido durante la carrera; pues al momento de realizar la investigación con fines de graduación los
estudiantes deberán referirse necesariamente a la teoría adquirida en los diferentes módulos y asignaturas, para
sustentar su trabajo de investigación.
8. RELACIÓN DEL CURSO CON ELCRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE.
El estudiante al realizar su trabajo de investigación, demostrará que adquirió competencias genéricas y específicas,
cognitivas, procedimentales y actitudinales que lo plasmará en la argumentación, sustentación y proposición de su
trabajo de grado. Se pondrá en evidencia el conjunto de logros de aprendizaje adquiridos en la carrera.
La evaluación del curso se reflejará en los siguientes aspectos:
 Sumativa y final.
 Participación en clases teóricas prácticas y seminarios. Presentación de informes con base en el modelo
científico.
 Realización de doce (12) trabajos prácticos en laboratorio, incluyendo cálculos y resultados.
 Dos (2) exámenes parciales y dos (2) finales con dos (2) de recuperación.
 Presentación de Monografías: realizadas extra clase en grupos de 3 alumnos, mismas que corresponderán a
los trabajos de investigación.
9. ASPECTOS DE CONDUCTA Y COMPORTAMIENTO ÉTICO
Se exige puntualidad, no se permitirá el ingreso de los estudiantes con retraso.
La copia de exámenes será severamente castigada. Art. 207 literal g. Sanciones (b) de la LOES
Respeto en las relaciones docente-estudiante y alumno-alumno. Art. 86 de la LOES
En los trabajos se debe incluir las citas y referencias de los autores consultados, usando las normas APA.
El plagio puede dar motivo a valorar con cero el respectivo trabajo.
No se receptarán trabajos o deberes u otro fuera de la fecha prevista, salvo justificación debidamente aprobada.
Se exige que todos los trabajos de diseño de piezas gráficas, se ajusten a las normativas con relación a la ética y a
los códigos vigentes.
10. METODOLOGÍA
El profesor hará la presentación introductoria del curso y del sílabo propiamente dicho. Promoverá el diálogo y la
investigación constante de los alumnos y su participación en las clases tanto teóricas como prácticas.
En las clases teóricas se presentará el fundamento de los temas señalados en el programa analítico y se
complementará con la resolución de ejercicios y problemas, mientras que en las clases prácticas en el laboratorio se
complementará el aprendizaje, de tal manera que confronte y prediga algunos acontecimientos a suceder.
a. Métodos a utilizarse:
- Inductivo – Deductivo.
- Analítico – Sintético.
- Explicativo.
- Crítico.
b. Técnicas a utilizarse:
- Debates, simposio, mesa redonda.
- Exposiciones individuales y grupales.
- Participación en talleres.
- Investigación: libros, revistas, páginas Web.
- Trabajo práctico en el laboratorio
- Comentarios individuales acerca de temas del curso con base en la actualidad científica y tecnológica.

LECTURAS RECOMENDADAS
Química general. Novena Edición. Editorial MacGraw Hill
Química General. Tercera edición. Libemex.
11. BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA:
 ROSEMBERG, J. (1982). Química General. Mc Graw Hill 1982
 CÁRDENAS F. y GÉLVEZ, C. (1995). Química y Ambiente 1 y 2. Mc Graw Hill
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA:
 BURNS, R. (1995). Fundamentos de Química. Segunda edición. Prentice Hall-Hispanoamericana. S.A.
 WHITTEN, K.; GAILEY, K. y DAVIS, R. (1996). Química General. Tercera edición. Libemex.
 CHANG R. (2007). Química general. Novena Edición. Editorial MacGraw Hill.
RESPONSABLE DE LA ELABORACIÓN
DEL SILABO Lcdo. Luis Armando Ballagán
PERÍODO ACADÉMICO: Septiembre -Febrero
FECHA DE PRESENTACIÓN: 2013-09-17
FECHA DE APROBACIÓN: 2013-09-17
FECHA DE REVISIÓN: 2013-09-17
TABLA 2. B-1 Resultados o logros del aprendizaje del curso (a ser entregada por el profesor junto con el
sílabo). Este documento es exigido por el CEAACES).
RESULTADOS O LOGROS DEL
APRENDIZAJE
CONTRIBUCIÓN (ALTA,
MEDIA, BAJA)
EL ESTUDIANTE DEBE:
a) Analizar, interpretar y utilizar
adecuadamente los conocimientos
de las bases teóricas de la química
analítica en la comprensión de
conceptos y definiciones, de
manera clara y precisa,
permitiéndole resolver problemas
con un alto nivel de efectividad.
Media Analiza e interpreta los
conocimientos acerca de las
bases teóricas de Química
Analítica y los pone en práctica
en la resolución de problemas
con efectividad.
b) Identificar los diversos tipos de
reacciones químicas.
Media Identifica los diversos tipos de
reacciones químicas sobre la
base de la teoría y la práctica.
c) Resolver problemas relativos a la
concentración, la cantidad de
soluto y el volumen de solución.
Alta Resuelve problemas relativos a
la concentración, cantidad de
soluto y volumen de solución.
d) Aplicar adecuadamente los
conocimientos teóricos acerca de
las clases de operaciones
analíticas mediante el trabajo en el
Media Aplica adecuadamente los
conocimientos teóricos acerca
de las clases de operaciones
analíticas mediante el trabajo de

laboratorio. investigación en el laboratorio.

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