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1. ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NO. 2 EL ORO
UAC O COMPONENTE PROFESIONAL: TALLER DE CIENCIAS 1
DOCENTE: MAURICIO SOTO RIVAS
NOMBRES DEL EQUIPO DE TRABAJO:
A) DEL EQUIPO DE INVESTIGACIÓN (3 o 4):______________________________________________________________
B) DEL EQUIPO DE TRABAJO DE LA PRACTICA (6 a 7): _________________________________________________________
GRADO Y GRUPO: ________
SEMANA 2. PROGRESION 1
CATEGORIA: Concepto central “La aplicación práctica de la
materia y la energía en nuestra vida diaria”Los enlaces
químicos representan un papel importante en el desarrollo
tecnológico, permitiendo la fabricación de materiales más
resistentes, duraderos y maleables
SUBCATEGORIAS: Conceptos transversales
Concepto central “La aplicación práctica de la materia y la energía en nuestra vida
diaria”
Para enriquecer la comprensión de la estructura y propiedades de los materiales,
se fomentará la contextualización a través de un análisis histórico de la evolución
de los materiales y su impacto en la sociedad. Al explorar brevemente la historia
de los materiales, desde los primeros usos prehistóricos hasta las innovaciones
más recientes, las y los estudiantes podrán apreciar cómo la elección de
materiales ha sido un factor clave en el desarrollo tecnológico y en la
transformación de las condiciones sociales. lo que les permitirá estar mejor
equipadas y equipados para comprender la importancia de la estructura y
propiedades de la materia en el desarrollo tecnológico y su impacto en la
sociedad.
OBJETIVO GENERAL:
Conocer e identificar la estructura de la materia y las
aplicaciones en la sociedad.
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar la estructura atómica de los materiales su evolución y sus uso en
la sociedad.
Tema: ENERGIA Y MATERIA
Elija un elemento.
Conocimientos integradores:
1. Materia y energía
2. Enlaces químicos
3. Estructura molecular de la materia: su composición
y propiedades.
Temática específica: CONCEPTOS CENTRALES
1. La materia y sus interacciones. 2. Conservación de la energía y sus interacciones
con la materia. 3. Ecosistemas: interacciones, energía y dinámica. 4. Reacciones
químicas: conservación de la materia en la formación de nuevas sustancias. 5. La
energía en los procesos de la vida diaria. 6. Organismos: estructuras y procesos.

2. METAS DE APRENDIZAJE
1.- Concibe la importancia de la estructura y propiedades de la materia en el desarrollo de materiales para el uso y aplicación de la humanidad.
2.- Reconoce el impacto que tiene el desarrollo de tecnologías desde su construcción hasta su aplicación, tomando en cuenta el material que lo compone.
3.- Comprende cómo el tipo de enlace químico puede potenciar las propiedades de los productos tecnológicos desarrollados en función de las necesidades
humanas.
4.- Vincula como la conservación de la materia influye en el desarrollo y aplicación tecnológica y científica, así como con su impacto social.
5.- Experimenta la modificación de las variables de temperatura y presión en un sistema para comprobar que se producen cambios de estado de la
materia, observando cómo afectan a la energía involucrada en la tecnología.
6.- Identifica los tipos de energía y sus usos, así como las implicaciones que tienen en los procesos tecnológicos.
7.- Verifica que los cambios de estado de la materia en un sistema se dan por la transferencia de energía en sus diferentes formas, aplicándose en el
desarrollo de la tecnología y las actividades humanas, lo que genera un impacto en los procesos medioambientales.
8.- Identifica en el contexto el impacto de los materiales y tecnologías cotidianas para proponer modelos didácticos innovadores como alternativas
medioambientales.
APRENDIZAJES DE TRAYECTORIA
• Las y los estudiantes comprenden qué es la materia y conciben sus interacciones para explicar muchas observaciones y fenómenos que experimentan
en la vida diaria. A partir de una profunda comprensión de la estructura de la materia y de sus posibles combinaciones identifican por qué hay tantas y
tan diferentes sustancias en el universo. Explican que la circulación de materia y energía está presente en todos los materiales y organismos vivos del
planeta. Finalmente, los materiales nuevos pueden ser diseñados a partir de la comprensión de la naturaleza de la materia y ser utilizados como
herramientas tecnológicas para la vida cotidiana.
• Las y los estudiantes comprenden que la conservación de la energía es un principio que se utiliza en todas las disciplinas científicas y en la tecnología,
ya que aplica a todos los fenómenos naturales, experimentales y tecnología, conocidos; se utiliza tanto para dar sentido al mundo que nos rodea, como
para diseñar y construir muchos dispositivos que utilizamos en la vida cotidiana. Reconocen los mecanismos por los que la energía se transfiere y que la
energía fluye de los objetos o sistemas de mayor temperatura a los de menor temperatura.
• Las y los estudiantes valoran el papel que juegan los ecosistemas y los sistemas biológicos de la tierra, a través de la comprensión de las interacciones
de sus componentes. Identifican que toda la materia en los ecosistemas circula entre organismos vivos y no vivos, y que todos requieren de un flujo
continuo de energía. Reconocen que los átomos de carbono circulan desde la atmósfera hacia las plantas, a través del proceso de fotosíntesis, y que
pasan a través de las redes alimentarias para eventualmente regresar a la atmósfera. El Conocimiento sobre los ecosistemas tiene aplicaciones
tecnológicas en la medicina, la nutrición, la salud, la sustentabilidad, entre otros
MODELOS DE APRENDIZAJE
Modelo de instrucción indagatoria de las 5E (Enganchar, Explorar, Explicar, Elaborar y Evaluar), Aprendizaje basado en proyectos, Método de talleres,
Centros de interés, Aprendizaje basado en la indagación, Estudio de casos y Aprendizaje basado en problemas,

3. INSTRUCCIONES: REALIZAR LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES.
ACTIVIDAD 1: ACTIVIDAD DE INVESTIGACIÓN
Completa la siguiente tabla a partir de los archivos en word colocados en plataforma:
No Cuestionamiento Respuesta
1 Definición de materia. Llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar determinado en el
universo o espacio, posee una cantidad determinada de energía y está sujeto a
interacciones y cambios en el tiempo, que pueden ser medidos con algún
instrumento de medición.
2 Propiedades especificad de la materia
 Estado físico
 Olor
 Sabor
 Textura
 Densidad
 Viscosidad
 Combustibilidad
 Oxidación
 Reactividad
3 Propiedades generales de la materia
 Masa
 Volumen
 Peso
 Porosidad
 Inercia
 Impenetrabilidad
 Divisibilidad
4 Tipos de materia y ejemplos.
 Materia viviente. Conforma a los seres vivos, mientras estén vivos.
 Materia inanimada. Compone los objetos inertes, sin vida, o muertos.
 Materia orgánica. Formada principalmente por átomos de carbono e
hidrógeno, y generalmente está vinculada con la química de la vida.

4.  Materia inorgánica. No es orgánica y no tiene que ver necesariamente
con la vida sino con reacciones químicas espontáneas o no espontáneas.
 Materia simple. Está compuesta por átomos de pocos tipos diferentes, o
sea, está más cerca de la pureza.
 Materia compuesta. Se compone de numerosos elementos de diverso
tipo, alcanzando niveles de complejidad elevados.
5 Definición de átomo Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer
químicamente. Cada átomo tiene un núcleo compuesto de protones y
neutrones.
6 Partículas subatómicas Una partícula subatómica o subparticula es aquella que es más pequeña que el
átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras
partículas, como los quarks que componen los protones y los neutrones.
7 Definición de isótopo Forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de
protones , pero un número diferente de neutrones.
8 Ejemplos de isótopos  El carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14 son isótopos de carbono.
 El uranio-235 y uranio-238 son isótopos de uranio.
 El oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18.
9 Mezclas homogéneas (definición y ejemplos) Una mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes están
uniformemente distribuidos y no se pueden distinguir a simple vista.
En una mezcla homogénea, las partículas de los diferentes componentes están
completamente mezcladas entre sí, lo que da como resultado una apariencia
uniforme en toda la muestra.
Por ejemplo, el agua salada es una mezcla homogénea, ya que la sal se
disuelve por completo en el agua y no se pueden distinguir los cristales de sal a
simple vista. Las soluciones, como el agua con azúcar o el aire, son ejemplos
comunes de mezclas homogéneas.
10 Mezclas heterogéneas (definición y
ejemplos)
Una mezcla heterogénea es aquella en la que sus componentes no están
uniformemente distribuidos y se pueden distinguir a simple vista. En una mezcla
heterogénea, los diferentes componentes no se mezclan de manera uniforme, lo
que resulta en la presencia de fases o regiones distintas dentro de la muestra.
Por ejemplo, una ensalada con lechuga, tomate y zanahoria es una mezcla
heterogénea, ya que se pueden distinguir claramente las diferentes partes de la
ensalada. Otros ejemplos incluyen la arena y el agua, el granito (una roca
compuesta por minerales distintos), y el agua con aceite, donde se pueden ver
claramente las gotas de aceite flotando en el agua.
11 Qué es un cambio químico Un cambio químico es un proceso en el que una o más sustancias experimentan
una transformación química para formar nuevas sustancias con propiedades

5. diferentes. Durante un cambio químico, las sustancias originales se consumen y
se forman productos nuevos con enlaces químicos distintos. Algunos ejemplos
comunes de cambios químicos incluyen la oxidación de metales, la combustión,
la fermentación, la descomposición de materia orgánica, y las reacciones ácido-
base. En resumen, un cambio químico implica una transformación a nivel
molecular que resulta en la formación de sustancias nuevas con propiedades
diferentes a las originales.
12 Tipos de cambios químicos y ejemplos
(inorgánicos, orgánicos y biológicos) 3 de
cada uno.
Inorgánicos:
- Oxidación del hierro para formar óxido de hierro (en la herrumbre).
- Combustión del carbón para producir dióxido de carbono y agua.
- Reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio para formar cloruro
de sodio y agua.
Orgánicos:
- Fermentación de la glucosa para producir alcohol etílico y dióxido de carbono.
- Combustión de un hidrocarburo (como el propano) para formar dióxido de
carbono y agua.
- Reacción entre un alcohol y un ácido carboxílico para formar ésteres (como en
la producción de sabores y olores).
Biológicos:
- Respiración celular, donde la glucosa se descompone para producir dióxido de
carbono, agua y energía.
- Fermentación láctica en la producción de yogur, donde la lactosa se convierte
en ácido láctico.
- Digestión de los alimentos en el estómago, donde las enzimas descomponen
las proteínas en aminoácidos.
13 Qué es un cambio físico
14 Tipos de cambios físicos y ejemplos
15 Quien es el creador de la tabla periódica de
los elementos químicos.
16 Tres ramas especializadas de la química.
17 Menciona 10 compuestos químicos y su uso
por la sociedad.
18 Qué es un fenómeno químico
19 Que ocurre en un fenómeno químico

6. 20 Mencionas 3 ciclos biogeoquímicos
importantes que suceden en la naturaleza.
21 Mencionas 3 fenómenos químicos
explicados
22 Menciona 5 fenómenos físico reversibles y
descríbelos.
23 Menciona 5 fenómenos físico irreversibles y
descríbelos.
24 Menciona los 6 tipos de mezclas que hay
por su estado físico
25 Investiga las siguientes 5 aleaciones: acero,
oro blanco, constatán, cuproníquel, nitinol,
alpaca, plata esterling.
ACTIVIDAD 2: ACTIVIDAD DE INVESTIGACIÓN
Investiga los siguientes elementos químicos: Hierro, Acero, Cloruro de sodio, Tipos de vidrio.
Elemento químico Investigación
Fe (hierro) Definición:
Características
Propiedades físicas
Propiedades químicas
(Clasificación en la tabla
periódica)
Estado en la naturaleza
Obtención
Usos
Tipo de enlace químico que
tiene (imagen)
Elemento químico Investigación
C (carbono) Definición:
Características
Propiedades físicas

7. Propiedades químicas
(Clasificación en la tabla
periódica)
Estado en la naturaleza
Estado artificial (diamante)
Obtención
Usos
Tipo de enlace químico que
tiene (imagen)
Elemento químico (aleación) Investigación
Acero ( fierro+carbono) Definición:
Características
Propiedades físicas
Propiedades químicas
(Clasificación en la tabla
periódica)
Estado en la naturaleza
Obtención
Usos
Tipo de enlace químico que
tiene (imagen)
Sustancia química Investigación
NaCl (Cloruro de sodio) Definición:
Características Na
Cl
Propiedades físicas Na
Cl
Propiedades químicas
(Clasificación en la tabla
periódica)
Na
Cl
Estado en la naturaleza Na
Cl
Obtención Na

8. Cl
Usos Na
Cl
Tipo de enlace químico que
tiene (imagen) Sal común
Sustancia química Vidrio Investigación
arena de sílice (SiO2), Definición:
Características Si
O2
Propiedades físicas Si
O2
Propiedades químicas
(Clasificación en la tabla
periódica)
Si
O2
Estado en la naturaleza Si
O2
Obtención Si
O2
Usos Si
O2
Tipo de enlace químico que
tiene (imagen) el vidrio