Dispositivos capaces de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas; a continuación se detalla su funcionamiento, uso e importancia.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA EN LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
QUÍMICA-FÍSICA
Celdas Electroquímicas
Integrantes: Carlos Macas, Lyly
Pinta, Brenda Quilumba, Tipanta
Bryan
Docente: MSc.Adriana Barahona
Curso: 5to Semestre “B”

2. Una celda galvánica hace referencia al experimento
de Galvani, ya que en ella, dos medias celdas se
encuentran separadas entre sí por una unión líquida
(pared porosa, puente salino, etc.), por ejemplo la
celda Daniell (a). La celda voltaica, por otro lado, es
una celda espontánea constituida por un solo
líquido (b).
También llamada pila eléctrica, es un dispositivo
que transforma energía química en energía
eléctrica. Esta transformación es el resultado de
reacciones químicas en su interior.

3. COMPONENTES DE LAS CELDAS ELECTROQUÍMICAS
La celda electroquímica consta de dos electrodos unidos por un puente
salino, y conectados por un voltímetro que permite el paso de los
electrones.

4. ÁNODO
• Electrodo sobre el que se produce la
oxidación.
• El agente reductor pierde electrones
y por tanto se oxida.
M ———> M+ + 1e-
• Contiene carga positiva y a él migran
los iones o cargas negativas
(aniones).
• Se conoce como polo negativo.
CÁTODO
• Electrodo sobre el que se produce la
reducción.
• El agente oxidante gana electrones,
es decir se reduce.
M+ + 1e- ———> M
• Contiene carga negativa y a él
migran los iones o cargas positiva
(cationes).
• Se conoce como polo positivo.

5. PUENTE SALINO
Dispositivo de laboratorio que conecta las semiceldas de
oxidación y reducción de una celda galvánica.
Función: aísla los contenidos de las dos partes de la celda
mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas.

6. TIPOS
Tubo de vidrio
Llenos de electrolitos
inertes como Na2SO4 o KI.
Papel filtro
Embebido en electrolito
inerte, como NaCl o KCl

8. Cómo funciona una celda electroquímica?

10. Llamadas también voltaicas, son un dispositivo en el que la
transferencia de electrones, (de la semireacción de
oxidación a la semireacción de reducción), se produce a
través de un circuito externo en vez de ocurrir
directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de
electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.

11. ¿Cómo funciona una celda voltaica?

12. Una celda electrolítica consta de un líquido conductor
llamado electrolítico además de dos electrodos de
composición similar. La celda como tal no sirve como
fuente de energía eléctrica, pero puede conducir
corriente desde una fuente externa denominada
acción electrolítica.

13. ¿Cómo funciona una celda electrolítica?

14. VOLTÍMETRO:
• Permite el paso de los electrones, cerrando el circuito.
• Mide la diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo
siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.

15. CORROSIÓN:
•Cuando la oxidación se produce en ambiente
húmedo o en presencia de otras sustancias
agresivas.

16. Tipos de procesos de corrosión:
Directa o atmosférica y electroquímica o galvánica.
Corrosión atmosférica: resulta de la combinación de los átomos metálicos
con los de la sustancia agresiva.

17. Corrosión electroquímica o galvánica: se produce cuando dos
metales de diferente electronegatividad se encuentran en
contacto.
El metal con mayor electronegatividad se oxida (ánodo),
dando lugar a su progresivo deterioro y desprendimiento
desde la superficie metálica, en presencia del segundo
(cátodo).

18. DÓNDE SE ENCUENTRAN
Indispensable en nuestra vida
cotidiana, y cada día se
perfeccionan y se consiguen a
menores precios; esto es debido a
que son fuentes de energía
portátiles.

19. •Tienen un tiempo de
vida útil
•¡No se deben tirar a
la basura!
•1 puede contaminar
más de 10,000 litros
de agua.

20. Compuesta por electrodos
Ánodo (+)
Cátodo (-)
Electrolito es una sustancia líquida (pila
húmeda)
Electrolito es una pasta(pila seca)
Reacción química irreversible (pila primaria no
recargable)
Reacción química reversible (pila secundaria
recargable).

21. IMPORTANCIA DE LAS CELDAS
ELECTROQUÍMICAS
• El ver televisión, o encender un computador, son todas
actividades que necesitan, para su funcionamiento, la
presencia de las pilas.
• Marcapaso artificial, que es un artefacto que necesita
de pilas, y en general casi todos implementos médicos
necesitan de las pilas
• La sosa cáustica produce cloro y sodio. El cloro
obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de
madera y papel.
• Los métodos electrolíticos se utilizan también para
refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata.
• Depositar metales y aleaciones en piezas metálicas que