Este documento resume una lección de química sobre uniones químicas. Explica los tipos de enlaces químicos iónico, covalente y metálico. Luego describe la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia y cómo esto determina la geometría molecular. Finalmente, define varios tipos de uniones intermoleculares como puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo e interacciones de dispersión de London. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017clauciencias
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica la longitud de enlace y su relación con la energía, la regla del octeto, y los enlaces iónicos, covalentes múltiples, apolares, polares y coordinados. También describe los enlaces en sólidos, las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, y conceptos como arquitectura molecular y moléculas angulares, piramidales y tetraédricas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica la longitud de enlace y su relación con la energía, la regla del octeto, y los enlaces iónicos, covalentes múltiples, apolares, polares y coordinados. También describe los enlaces en sólidos, las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, y conceptos como arquitectura molecular y moléculas angulares, piramidales y tetraédricas.
1) El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. 2) Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. 3) También discute conceptos como electrones de valencia, estructura de Lewis, y polaridad en los enlaces.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, señalando que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable. Explica conceptos como la transferencia de electrones, los iones, la geometría molecular y las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
El documento describe diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo la fuerza dipolo-dipolo y la fuerza de London. También discute la química supramolecular y cómo las interacciones intermoleculares débiles como los puentes de hidrógeno juegan un papel importante en procesos biológicos a pesar de ser más débiles que los enlaces covalentes. Finalmente, proporciona ejemplos específicos de fuerzas dipolo-dipolo, ion-dipolo y puentes de hid
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017clauciencias
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica la longitud de enlace y su relación con la energía, la regla del octeto, y los enlaces iónicos, covalentes múltiples, apolares, polares y coordinados. También describe los enlaces en sólidos, las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, y conceptos como arquitectura molecular y moléculas angulares, piramidales y tetraédricas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica la longitud de enlace y su relación con la energía, la regla del octeto, y los enlaces iónicos, covalentes múltiples, apolares, polares y coordinados. También describe los enlaces en sólidos, las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, y conceptos como arquitectura molecular y moléculas angulares, piramidales y tetraédricas.
1) El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. 2) Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. 3) También discute conceptos como electrones de valencia, estructura de Lewis, y polaridad en los enlaces.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, señalando que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable. Explica conceptos como la transferencia de electrones, los iones, la geometría molecular y las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
El documento describe diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo la fuerza dipolo-dipolo y la fuerza de London. También discute la química supramolecular y cómo las interacciones intermoleculares débiles como los puentes de hidrógeno juegan un papel importante en procesos biológicos a pesar de ser más débiles que los enlaces covalentes. Finalmente, proporciona ejemplos específicos de fuerzas dipolo-dipolo, ion-dipolo y puentes de hid
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
El documento describe los principales tipos de enlaces químicos y arreglos atómicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la atracción y distribución de electrones. Los tres principales tipos de enlaces son iónicos, covalentes polares y no polares. También describe los arreglos atómicos a nivel macro, micro y nano, así como las estructuras cristalinas definidas por las posiciones atómicas en una celda unitaria.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman debido a la interacción entre los electrones de valencia de los átomos. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y factores como la polaridad y solubilidad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas (fuerzas de London, interacción entre dipolos y puente de hidrógeno). Explica que los enlaces químicos surgen de la redistribución de electrones entre átomos para alcanzar una configuración más estable, y que las fuerzas intermoleculares dependen de la polaridad de las moléculas.
El documento describe dos tipos de enlaces covalentes: polar y no polar. Un enlace covalente polar ocurre entre átomos de no metales diferentes y los electrones se comparten desigualmente, creando polos positivo y negativo. Un enlace covalente no polar ocurre entre átomos del mismo elemento o con poca diferencia de electronegatividad, compartiendo los electrones equitativamente sin cargas. También describe las fuerzas de van der Waals, en particular las fuerzas de dispersión que causan atracción entre moléculas no polares debido a fluctuaciones en la n
El documento describe las principales fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, y enlaces de hidrógeno entre moléculas con átomos de hidrógeno y oxígeno, nitrógeno o flúor. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades de fusión y ebullición de las sustancias. También discute la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de sustancias en solventes pol
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes simples y normales, enlaces de coordinación, enlaces polares y apolares, enlaces metálicos, enlaces iónicos y enlaces por puente de hidrógeno. Explica que los enlaces químicos permiten que los átomos se unan para formar moléculas estables mediante el intercambio o compartición de electrones.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de factores como la polarizabilidad, tamaño y geometría molecular, y afectan propiedades como los puntos de fusión y ebullición.
El documento trata sobre los enlaces químicos, los cuales son las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confieren estabilidad a los compuestos. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - describiendo sus características, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la electronegatividad y las propiedades de los compuestos i
Este documento describe los cinco tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente, metálico, polaridad de enlaces y enlace de hidrógeno. Explica las características clave de cada tipo de enlace, incluyendo cómo se forman, las fuerzas involucradas y las propiedades resultantes de los compuestos. También cubre conceptos como electrovalencia, covalencia, fuerzas intermoleculares y la importancia de la electronegatividad en la polaridad de los enlaces.
El documento describe cuatro tipos de interacciones que mantienen unidos los átomos y moléculas: 1) interacción ión-ión, responsable de los altos puntos de fusión de los compuestos iónicos; 2) interacción ión-dipolo, que hidrata cationes; 3) interacción dipolo-dipolo, relativamente débil; 4) enlace de hidrógeno, responsable de los altos puntos de ebullición de compuestos como el agua.
Las fuerzas intermoleculares unen moléculas y dependen de su polaridad. Sólo existen en sustancias covalentes formadas por moléculas, y determinan sus puntos de fusión y ebullición. La intensidad de las fuerzas varía entre fuerzas de London, dipolo-dipolo e hidrógeno.
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas débiles que actúan entre moléculas y determinan propiedades como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son el enlace de hidrógeno, las fuerzas de van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo inducido e ión-dipolo. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces covalentes e iónicos intramoleculares.
El documento describe los diferentes estados agregados y tipos de enlaces de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos unidos por enlaces químicos, y puede presentarse como sustancias puras, mezclas o soluciones. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces atómicos, incluyendo enlaces primarios como iónicos, covalentes y metálicos, así como enlaces secundarios más débiles como los de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals. Explica que los enlaces atómicos mantienen unidos los átomos y moléculas a través de interacciones electrostáticas y compartición de electrones.
Química (MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES)Edimar Lopez
Este documento discute las propiedades de las moléculas polares y no polares. Explica que las moléculas polares tienen una distribución asimétrica de carga, mientras que las no polares tienen una distribución simétrica. Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos y mayor solubilidad en disolventes polares. Sus propiedades dependen de la magnitud del momento dipolar resultante y de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes como simples, normales, de coordinación y polares; enlaces iónicos; y enlaces metálicos y de hidrógeno. Los enlaces químicos permiten que los átomos se unan para formar moléculas estables mediante el intercambio o compartición de electrones. Los diferentes tipos de enlaces surgen de la distribución desigual o equitativa de electrones entre los átomos unidos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y de van der Waals. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos, el covalente la compartición de electrones, el metálico la interacción de electrones deslocalizados con iones positivos, y el de van der Waals fuerzas débiles de atracción entre moléculas neutras.
El documento describe los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente (polar y no polar), enlace metálico, y enlace por puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Explica que un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos, y que los diferentes tipos de enlaces dan como resultado diferentes propiedades en los compuestos químicos.
Este documento introduce los conceptos de enlaces químicos y la clasificación de los diferentes tipos de enlaces. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la transferencia o compartición de electrones. Los principales tipos de enlaces son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe los símbolos de Lewis, la regla del octeto, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
1) El documento proporciona recomendaciones de seguridad para prevenir incendios en el lugar de trabajo, como mantener orden y limpieza, no fumar en áreas prohibidas y controlar las chispas. También recomienda aprender sobre el uso de extintores y qué hacer en caso de incendio.
2) Incluye consejos para el manejo seguro de palas de ruedas, como revisar los instrumentos antes de arrancar, usar velocidades bajas en zonas de poca visibilidad y no transportar pasajeros.
3) Rel
2023-Magnitudes atómicas y moleculares - Primera parte.pdfblanedu
Este documento trata sobre las magnitudes atómicas y moleculares. Introduce conceptos como la masa atómica, masa molecular, mol, número de Avogadro y masa molar. Explica cómo se mide la masa de átomos y moléculas a nivel micro y macroscópico. Además, incluye ejemplos de cálculos de masas atómicas y resuelve problemas relacionados con isótopos.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
El documento describe los principales tipos de enlaces químicos y arreglos atómicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la atracción y distribución de electrones. Los tres principales tipos de enlaces son iónicos, covalentes polares y no polares. También describe los arreglos atómicos a nivel macro, micro y nano, así como las estructuras cristalinas definidas por las posiciones atómicas en una celda unitaria.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman debido a la interacción entre los electrones de valencia de los átomos. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y factores como la polaridad y solubilidad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas (fuerzas de London, interacción entre dipolos y puente de hidrógeno). Explica que los enlaces químicos surgen de la redistribución de electrones entre átomos para alcanzar una configuración más estable, y que las fuerzas intermoleculares dependen de la polaridad de las moléculas.
El documento describe dos tipos de enlaces covalentes: polar y no polar. Un enlace covalente polar ocurre entre átomos de no metales diferentes y los electrones se comparten desigualmente, creando polos positivo y negativo. Un enlace covalente no polar ocurre entre átomos del mismo elemento o con poca diferencia de electronegatividad, compartiendo los electrones equitativamente sin cargas. También describe las fuerzas de van der Waals, en particular las fuerzas de dispersión que causan atracción entre moléculas no polares debido a fluctuaciones en la n
El documento describe las principales fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, y enlaces de hidrógeno entre moléculas con átomos de hidrógeno y oxígeno, nitrógeno o flúor. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades de fusión y ebullición de las sustancias. También discute la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de sustancias en solventes pol
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes simples y normales, enlaces de coordinación, enlaces polares y apolares, enlaces metálicos, enlaces iónicos y enlaces por puente de hidrógeno. Explica que los enlaces químicos permiten que los átomos se unan para formar moléculas estables mediante el intercambio o compartición de electrones.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de factores como la polarizabilidad, tamaño y geometría molecular, y afectan propiedades como los puntos de fusión y ebullición.
El documento trata sobre los enlaces químicos, los cuales son las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confieren estabilidad a los compuestos. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - describiendo sus características, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la electronegatividad y las propiedades de los compuestos i
Este documento describe los cinco tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente, metálico, polaridad de enlaces y enlace de hidrógeno. Explica las características clave de cada tipo de enlace, incluyendo cómo se forman, las fuerzas involucradas y las propiedades resultantes de los compuestos. También cubre conceptos como electrovalencia, covalencia, fuerzas intermoleculares y la importancia de la electronegatividad en la polaridad de los enlaces.
El documento describe cuatro tipos de interacciones que mantienen unidos los átomos y moléculas: 1) interacción ión-ión, responsable de los altos puntos de fusión de los compuestos iónicos; 2) interacción ión-dipolo, que hidrata cationes; 3) interacción dipolo-dipolo, relativamente débil; 4) enlace de hidrógeno, responsable de los altos puntos de ebullición de compuestos como el agua.
Las fuerzas intermoleculares unen moléculas y dependen de su polaridad. Sólo existen en sustancias covalentes formadas por moléculas, y determinan sus puntos de fusión y ebullición. La intensidad de las fuerzas varía entre fuerzas de London, dipolo-dipolo e hidrógeno.
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas débiles que actúan entre moléculas y determinan propiedades como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son el enlace de hidrógeno, las fuerzas de van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo inducido e ión-dipolo. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces covalentes e iónicos intramoleculares.
El documento describe los diferentes estados agregados y tipos de enlaces de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos unidos por enlaces químicos, y puede presentarse como sustancias puras, mezclas o soluciones. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces atómicos, incluyendo enlaces primarios como iónicos, covalentes y metálicos, así como enlaces secundarios más débiles como los de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals. Explica que los enlaces atómicos mantienen unidos los átomos y moléculas a través de interacciones electrostáticas y compartición de electrones.
Química (MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES)Edimar Lopez
Este documento discute las propiedades de las moléculas polares y no polares. Explica que las moléculas polares tienen una distribución asimétrica de carga, mientras que las no polares tienen una distribución simétrica. Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos y mayor solubilidad en disolventes polares. Sus propiedades dependen de la magnitud del momento dipolar resultante y de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes como simples, normales, de coordinación y polares; enlaces iónicos; y enlaces metálicos y de hidrógeno. Los enlaces químicos permiten que los átomos se unan para formar moléculas estables mediante el intercambio o compartición de electrones. Los diferentes tipos de enlaces surgen de la distribución desigual o equitativa de electrones entre los átomos unidos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y de van der Waals. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos, el covalente la compartición de electrones, el metálico la interacción de electrones deslocalizados con iones positivos, y el de van der Waals fuerzas débiles de atracción entre moléculas neutras.
El documento describe los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente (polar y no polar), enlace metálico, y enlace por puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Explica que un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos, y que los diferentes tipos de enlaces dan como resultado diferentes propiedades en los compuestos químicos.
Este documento introduce los conceptos de enlaces químicos y la clasificación de los diferentes tipos de enlaces. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la transferencia o compartición de electrones. Los principales tipos de enlaces son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe los símbolos de Lewis, la regla del octeto, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Similar a Uniones químicas - Segunda parte.pdf (20)
1) El documento proporciona recomendaciones de seguridad para prevenir incendios en el lugar de trabajo, como mantener orden y limpieza, no fumar en áreas prohibidas y controlar las chispas. También recomienda aprender sobre el uso de extintores y qué hacer en caso de incendio.
2) Incluye consejos para el manejo seguro de palas de ruedas, como revisar los instrumentos antes de arrancar, usar velocidades bajas en zonas de poca visibilidad y no transportar pasajeros.
3) Rel
2023-Magnitudes atómicas y moleculares - Primera parte.pdfblanedu
Este documento trata sobre las magnitudes atómicas y moleculares. Introduce conceptos como la masa atómica, masa molecular, mol, número de Avogadro y masa molar. Explica cómo se mide la masa de átomos y moléculas a nivel micro y macroscópico. Además, incluye ejemplos de cálculos de masas atómicas y resuelve problemas relacionados con isótopos.
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1. QUÍMICA 1
Clase 5 – Martes 11 de Abril de 2023
Unidad 1 – Uniones químicas (Segunda parte)
2. Repaso
clase 4
La unión entre átomos se denomina unión o enlace químico.
Los enlaces ocurren cuando los átomos comparten, ceden o aceptan electrones
de su último nivel.
Los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel ocupado.
Dependiendo de lo que ocurra con los electrones, existen distintos tipos de
enlace: iónico, covalente o metálico.
Si la diferencia de electronegatividad > 1,7, el enlaces es iónico.
Si la diferencia de electronegatividad < 1,7, el enlaces es covalente (entre 0 y 0,4:
covalente apolar; entre 0,4 y 1,7 covalente polar). También hay unión dativa
Las características macroscópicas de una sustancia dependen del tipo de
enlace que exista entre sus átomos.
3. IÓNICO COVALENTE METÁLICO
Ocurre entre un metal y un no metal Ocurre entre no metales Ocurre entre metales
El menos electronegativo (metal)
cede sus electrones al más
electronegativo (no metal). Se
forman iones verdaderos
Los electrones se comparten.
No se forman iones, pero sí
existen densidades de carga.
Los electrones se mueven
libremente entre los núcleos con
carga positiva.
La unión es una consecuencia de las
cargas (fuerzas electrostáticas).
La unión es consecuencia de
los electrones compartidos.
La unión metálica es el sistema de
electrones moviéndose libremente
en la red de cationes.
No conducen la electricidad en
estado sólido. Sí cuando están
fundidos o disueltos en agua.
No conducen la electricidad.
Sí conducen la electricidad.
Además tienen brillo metálico, son
buenos conductores del calor,
maleables y dúctiles.
(a diferencia de los no metales)
4. Temas de la clase de hoy
Momento dipolar (repaso)
Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia y
geometría molecular.
Uniones intermoleculares
5. Momento
Dipolar
El momento dipolar de enlace, también llamado momento dipolar
químico, se puede definir como la magnitud de la polaridad en un enlace.
Cuando dos átomos se hallan enlazados químicamente, y sus
electronegatividades son distintas, el de mayor electronegatividad atraerá
a los electrones hacia sí, dando lugar a dos cargas opuestas en el enlace.
La unidad del momento dipolar usualmente son los Debyes En realidad la
unidad stándard internacional para el momento dipolar es el coulombio
metro, pero es demasiado grande para ser práctica. Estos son algunos
factores de conversión que pueden ser útiles
1 C●m = 2.9979×1029 D
1D = 3.336×10-30 C●m
Una vez que un conjunto de átomos formen una molécula la distribución
de los electrones y la electronegatividad de los elementos definirán la
polaridad que presentará la molécula independientemente de si se trate
de una molécula neutra o no.
6. Los momentos dipolares en moléculas diatómicas varían entre 0 y 11
D. Para poner ejemplos de los extremos, la molécula Cl2 tiene un momento
dipolar de 0, o sea que es apolar, mientras de la molécula de HCl en
estado gaseoso tiene un momento dipolar de 1,03 D, siendo polar la
misma.
7. Momento
Dipolar
¡LO IGUAL DISUELVE A LO IGUAL!
Pero supongamos una molécula como la siguiente:
La diferencia de electronegatividad entre los átomos de oxígeno y carbono
debería dar un momento dipolar distinto de cero. Sin embargo está
demostrado experimentalmente que la molécula de dióxido de carbono es
apolar
Esto de explica por la geometría de la molécula
Con esto queda demostrado que la polaridad de una molécula depende de
los momentos dipolares de enlace así como de la geometría molecular
determinada por la teoría de repulsión de los electrones de la capa de
valencia (TREPEV).
El momento dipolar permite explicar la disolución de moléculas en solventes
polares o no polares
Cuanto mas cercano a cero sea el momento dipolar menos polar será la
molécula y se disolverá mas fácilmente en compuestos no polares
8. Preguntas:
¿Qué se disuelve mas fácilmente en agua el CO o el CO2?
¿Si quisiera disolver acetona en agua que debería hacer?
9. Teoría de Repulsión entre Pares de Electrones de Valencia
La teoría de repulsión entre pares de electrones de valencia (TREPEV) dice que los
enlaces y los pares de electrones no enlazados buscarán permanecer lo más alejados
posibles entre sí.
En estos tres casos, el nitrógeno, el oxígeno y el
carbono centrales tienen 4 pares de electrones a
su alrededor entre pares de electrones
enlazantes (enlaces) y electrones no enlazantes
(orbitales). La geometría electrónica para 4 pares
de electrones son los vértices de un tetraedro
(pirámide de base triangular). Pero la geometría
molecular es diferente en los tres casos ya que
sólo considera la geometría de la molécula
considerando a los átomos y sus enlaces, pero
omite los electrones no enlazantes.
10.
11.
12. Esta teoría es importante permite explicar por qué el agua (H2O) es una
molécula de geometría angular mientras que el dióxido de carbono (CO2) es
lineal.
13. Conociendo la geometría de la molécula y analizando la polaridad de sus
enlaces se determina si la misma es una molécula polar o apolar. Esto
determinará el tipo de enlaces intermoleculares presentes.
14. Uniones intermoleculares
Las distintas moléculas o especies atómicas se unen entre sí
por distinto tipos de fuerzas, dependiendo de sus
características. Aquí se listan y explican desde las más fuertes
hasta las más débiles.
Uniones
intermo-
leculares
Las fuerzas o uniones
intermoleculares son
aquellas interacciones
que mantienen unidas
las moléculas.
15. Las distintas moléculas o especies atómicas se unen
entre sí por distinto tipos de fuerzas, dependiendo de
sus características.
Las fuerzas o uniones
intermoleculares son
aquellas interacciones
que mantienen unidas
las moléculas.
Uniones
intermo-
leculares
Uniones intermoleculares
16. Enlace dipolo-dipolo. Los dipolos de las distintas
moléculas se orientan de manera que la densidad de
carga positiva de una molécula se acerca a la
densidad de carga negativa de otra.
Las fuerzas o uniones
intermoleculares son
aquellas interacciones
que mantienen unidas
las moléculas.
Uniones
intermo-
leculares
Uniones intermoleculares
17. Enlace ión-dipolo. atraen entre sí a un
ion (ya sea un catión o un anión) y a una
molécula polar. Los iones positivos son
atraídos hacia el extremo negativo de
un dipolo, mientras que los iones
negativos son atraídos hacia el extremo
positivo. Las fuerzas ion-dipolo son muy
importantes para las disoluciones de
sustancias iónicas en líquidos polares,
como una disolución de NaCl en agua.
Las fuerzas o uniones
intermoleculares son
aquellas interacciones
que mantienen unidas
las moléculas.
Uniones
intermo-
leculares
Uniones intermoleculares
18. Enlace puentes de hidrógeno. Se trata de una situación especial donde la
densidad de carga positiva es siempre un hidrógeno unido un elemento
muy electronegativo (como oxígeno o nitrógeno) y la densidad de carga
negativa son los electrones no enlazantes de ese átomo electronegativo
de otra molécula. Esto ocurre por ejemplo en el amoníaco (NH3) y en el
agua:
Uniones
intermo-
leculares
Las fuerzas o uniones
intermoleculares son
aquellas interacciones
que mantienen unidas
las moléculas.
19. Fuerzas de dispersión de London. Son las más débiles de todas y ocurren aún entre las
moléculas donde no existen cargas formales (iones) o dipolos permanentes.
Sabemos que en una molécula cuyos enlaces son no polares, los electrones se mueven
libremente e independientemente alrededor de los núcleos. En algún momento, los
electrones pueden concentrarse en la misma parte de la molécula generando una
densidad de carga negativa momentánea. Este dipolo momentáneo induce dipolos
también momentáneos en sus moléculas vecinas. El resultado es una ligera fuerza de
atracción entre las moléculas.
Cuanto más capas de electrones tenga un átomo, mayor será la posibilidad de que esa
nube electrónica presente estas variaciones temporales y más fuertes serán las Fuerzas
de London.
Uniones
intermo-
leculares
Las fuerzas o uniones
intermoleculares son
aquellas interacciones
que mantienen unidas
las moléculas.
21. Temperaturas de ebullición y fusión de los compuestos químicos.
Las sustancias químicas se pueden presentar en tres estados de la materia:
sólido, líquido o gaseoso.
El estado de la materia depende de la fuerza con que las moléculas se
atraen entre sí:
• Sólidos: átomos y moléculas fijos con uniones rígidas entre sí
• Líquidos: átomos y moléculas con cierta movilidad y uniones fuertes entre sí
• Gases: átomos y moléculas con gran movilidad y uniones débiles entre sí
Uniones
intermo-
leculares
22. Temperaturas de ebullición y fusión de los compuestos químicos.
Para que una sustancia pase de sólido a líquido y de líquido a gas,
debemos entregar suficiente calor (aumento de la temperatura) para
poder vencer las fuerzas intermoleculares de la sustancia.
A medida que las uniones intermoleculares se debilitan, las sustancias
pasan de sólidas a líquidas y luego a gases. Es por ello que, para una
sustancia determinada, cuanto mayor sea el temperatura de ebullición
(temperatura en que pasa de líquida a gas) y mayor sea el temperatura de
fusión (temperatura en que pasa de sólida a líquida) de una sustancia,
significa que más fuertes son las uniones intermoleculares que tiene.
Uniones
intermo-
leculares
23.
24. Sulfuro de hidrógeno Dipolo-dipolo
Metanol Dipolo-dipolo
Sacarosa Dipolo-dipolo
Ejemplos
27. Ejercicios
de
Ejemplo
1. Representen el vector momento dipolar para cada uno de los
siguientes enlaces:
Si - Cl
C - O
2. En cada uno de los siguientes pares, seleccionen la sustancia que
presente mayor punto de ebullición. Justifiquen las respuestas.
CO2 y SO2
3. Predigan el orden de las siguientes sustancias según sus puntos de
ebullición crecientes. Justifiquen la respuesta.
CCl4 CH3F CHI3
4. A partir de las interacciones intermoleculares, ordenen las siguientes
sustancias en forma creciente de solubilidad en agua:
PCl3 NH3 SiH4
5. Indiquen el tipo de fuerzas intermoleculares presentes en cada una de
las siguientes sustancias:
CBr4 HNO2