1) El documento presenta diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. 2) También describe diferentes fuerzas intermoleculares como las fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo y las fuerzas de van der Waals. 3) Finalmente, explica diferentes tipos de enlaces como el enlace iónico, covalente polar, covalente apolar y covalente coordinado.
El documento explica los factores que influyen en la formación de uniones químicas entre átomos. Se menciona que la atracción entre protones y electrones de diferentes átomos da lugar a la unión química cuando la fuerza de atracción supera a la de repulsión. La electronegatividad y la configuración electrónica de valencia de los átomos determinan si se comparten o transfieren electrones para formar enlaces iónicos, metálicos o covalentes. Se utiliza una analogía de una cinchada para ilustrar algunos de
República bolivariana de venezuela circuito atomostrompetapiano
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones, y que el número de protones determina el elemento químico. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, resume que la estructura atómica influye en las propiedades y comportamiento de los materiales de ingeniería.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que pueden formarse entre átomos. Explica que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar una configuración más estable, como la del gas noble. Los tres tipos principales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. El enlace covalente implica el intercambio y compartición de electrones entre átomos para alcanzar la configuración más estable.
El documento resume los principales descubrimientos en la teoría atómica, incluyendo el descubrimiento del electrón, el modelo de Thomson del átomo, la experiencia de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo, el descubrimiento del protón y el neutrón, y la caracterización de los átomos a través del número atómico y número másico. También explica conceptos como isótopos e introduce la tabla periódica de los elementos.
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos intercambian electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de la asociación
El documento describe la estructura atómica básica, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica los diferentes modelos atómicos históricos y los tipos de enlaces entre átomos, como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También cubre las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos y moléculas, como fuerzas de Van der Waals, y el factor de empaquetamiento atómico.
Ensta presentacion conteniene: la estructura atómica de los materiales, Atracciones Inter-atómicas, comportamiento intermolecular de los materiales y Acomodamiento atómico
El documento describe la estructura atómica y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, y que existen dos modelos de la estructura atómica. También describe los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como la de van der Waals. Finalmente, discute la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes sistemas de empaquetamiento atómico.
El documento explica los factores que influyen en la formación de uniones químicas entre átomos. Se menciona que la atracción entre protones y electrones de diferentes átomos da lugar a la unión química cuando la fuerza de atracción supera a la de repulsión. La electronegatividad y la configuración electrónica de valencia de los átomos determinan si se comparten o transfieren electrones para formar enlaces iónicos, metálicos o covalentes. Se utiliza una analogía de una cinchada para ilustrar algunos de
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El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones, y que el número de protones determina el elemento químico. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, resume que la estructura atómica influye en las propiedades y comportamiento de los materiales de ingeniería.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que pueden formarse entre átomos. Explica que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar una configuración más estable, como la del gas noble. Los tres tipos principales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. El enlace covalente implica el intercambio y compartición de electrones entre átomos para alcanzar la configuración más estable.
El documento resume los principales descubrimientos en la teoría atómica, incluyendo el descubrimiento del electrón, el modelo de Thomson del átomo, la experiencia de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo, el descubrimiento del protón y el neutrón, y la caracterización de los átomos a través del número atómico y número másico. También explica conceptos como isótopos e introduce la tabla periódica de los elementos.
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos intercambian electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de la asociación
El documento describe la estructura atómica básica, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica los diferentes modelos atómicos históricos y los tipos de enlaces entre átomos, como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También cubre las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos y moléculas, como fuerzas de Van der Waals, y el factor de empaquetamiento atómico.
Ensta presentacion conteniene: la estructura atómica de los materiales, Atracciones Inter-atómicas, comportamiento intermolecular de los materiales y Acomodamiento atómico
El documento describe la estructura atómica y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, y que existen dos modelos de la estructura atómica. También describe los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como la de van der Waals. Finalmente, discute la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes sistemas de empaquetamiento atómico.
Este documento trata sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica. Explica términos como átomo, iones, enlaces iónicos y covalentes, y estados de la materia. También define conceptos como carga eléctrica, diferencia de potencial, fuerza electromotriz y tipos de electricidad como estática y dinámica. Finalmente, clasifica los elementos en conductores, aislantes y semiconductores según su estructura atómica.
Este documento describe la estructura atómica y los modelos atómicos. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones, y que contienen protones y neutrones. También describe partículas como electrones, protones y neutrones. Resume varios modelos atómicos históricos como los de Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, habla sobre las atracciones interatómicas entre partículas.
Este documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr, describiendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También explica conceptos como la ley de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de gases, y la tabla periódica de los elementos de Mendeléiev que ordena los elementos por sus propiedades químicas.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los diferentes tipos de enlaces entre átomos (iónico, covalente y metálico) determinan las propiedades de los materiales. También describe los diferentes patrones de empaquetamiento atómico en los cristales, incluyendo las estructuras cúbicas simple, de caras centradas y de cuerpos centrados.
Este documento describe la teoría del enlace covalente propuesta por Lewis. Explica que los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la configuración del gas noble más estable. Describe los símbolos de Lewis y cómo se usan para representar la estructura electrónica de moléculas. También cubre conceptos como la fuerza del enlace, la geometría molecular, y la teoría del enlace de valencia.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo el enlace iónico y el enlace metálico. Explica que el enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos, formando iones que se unen por atracción electrostática. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas y son sólidos con alta temperatura de fusión. El enlace metálico implica la compartición de electrones entre átomos metálicos, formando una estructura de banda de energía que da como resultado
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que todos los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y que según el modelo de Bohr los átomos tienen una estructura planetaria con electrones girando alrededor de un núcleo central de protones y neutrones. También habla brevemente sobre la tabla periódica y cómo los elementos se ordenan en ella según su número atómico.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Está compuesta por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Los materiales se clasifican en polímeros, cerámicos, metálicos y semiconductores. Existen diferentes tipos de enlaces entre átomos como iónico, covalente y metálico. Los átomos pueden ordenarse sin orden, de corto alcance o de largo alcance en una red cristalina.
El documento resume conceptos básicos de electricidad como la carga eléctrica, la estructura de la materia (protones, neutrones y electrones), iones, tipos de carga eléctrica (contacto, frotamiento e inducción), conductores, aislantes y la ley de Coulomb.
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo las partes del átomo como el núcleo y los electrones, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las propiedades del número atómico y número másico, los isótopos, la tabla periódica, y los diferentes tipos de enlace químico como iónico, covalente y metálico.
Este documento describe la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo. También describe los diferentes tipos de uniones entre átomos, incluyendo uniones iónicas, covalentes y metálicas. Finalmente, explica los diferentes estados de la materia y los diferentes tipos de ar
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones, y que la estructura y composición de los materiales influyen en sus propiedades. También define partículas subatómicas como los neutrones, protones y electrones, y describe modelos atómicos históricos como los de Thomson y Bohr.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las propiedades distintivas de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
El documento resume las principales teorías del enlace químico, incluyendo la teoría de enlace de valencia, la teoría de orbitales moleculares y la teoría de Lewis. También describe brevemente la historia del concepto del enlace químico y ofrece ejemplos de cómo se representa la estructura de Lewis para moléculas como HNO3 y H2SO4.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos principalmente por protones, neutrones y electrones, y que el modelo atómico más común consiste en un núcleo pequeño rodeado por una nube de electrones. Luego resume los modelos atómicos propuestos por Thomson y Rutherford, y describe los enlaces iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos en los materiales.
Este documento presenta tres niveles de reflexión sobre el lenguaje de la violencia en los medios de comunicación: 1) el problema ontológico sobre cómo se representa la realidad, 2) el problema epistemológico sobre cómo se accede al conocimiento y 3) el problema ético/pragmático sobre el propósito e impacto de la información. También discute conceptos como la categorización, calificación y metáforas usadas y sus efectos en la representación de grupos como pandillas.
El documento describe dos tipos de boroscopios - rígidos y flexibles. Los boroscopios son herramientas utilizadas para inspeccionar el interior de máquinas y equipos mediante una cámara en el extremo de un tubo delgado. Pueden detectar defectos como grietas, corrosión y fugas sin necesidad de desmontar el equipo. Los boroscopios rígidos transmiten imágenes a través de fibra óptica o lentes, mientras que los flexibles usan un tubo flexible con fibra óptica y una c
El documento describe los pasos para modificar un archivo HTML existente. Primero se abre el archivo HTML anterior. Luego se reemplaza el texto entre etiquetas <b> por un nuevo código HTML. Finalmente, se reemplaza la etiqueta <p> por otro código HTML diferente, completando así las modificaciones al archivo.
The document discusses the benefits of meditation for reducing stress and anxiety. Regular meditation practice can help calm the mind and body by lowering heart rate and blood pressure. Studies have shown that meditating for just 10-20 minutes per day can have significant positive impacts on both mental and physical health over time.
Este documento trata sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica. Explica términos como átomo, iones, enlaces iónicos y covalentes, y estados de la materia. También define conceptos como carga eléctrica, diferencia de potencial, fuerza electromotriz y tipos de electricidad como estática y dinámica. Finalmente, clasifica los elementos en conductores, aislantes y semiconductores según su estructura atómica.
Este documento describe la estructura atómica y los modelos atómicos. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones, y que contienen protones y neutrones. También describe partículas como electrones, protones y neutrones. Resume varios modelos atómicos históricos como los de Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, habla sobre las atracciones interatómicas entre partículas.
Este documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Bohr, describiendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También explica conceptos como la ley de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de gases, y la tabla periódica de los elementos de Mendeléiev que ordena los elementos por sus propiedades químicas.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los diferentes tipos de enlaces entre átomos (iónico, covalente y metálico) determinan las propiedades de los materiales. También describe los diferentes patrones de empaquetamiento atómico en los cristales, incluyendo las estructuras cúbicas simple, de caras centradas y de cuerpos centrados.
Este documento describe la teoría del enlace covalente propuesta por Lewis. Explica que los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la configuración del gas noble más estable. Describe los símbolos de Lewis y cómo se usan para representar la estructura electrónica de moléculas. También cubre conceptos como la fuerza del enlace, la geometría molecular, y la teoría del enlace de valencia.
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El documento describe la estructura atómica de los materiales. Está compuesta por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Los materiales se clasifican en polímeros, cerámicos, metálicos y semiconductores. Existen diferentes tipos de enlaces entre átomos como iónico, covalente y metálico. Los átomos pueden ordenarse sin orden, de corto alcance o de largo alcance en una red cristalina.
El documento resume conceptos básicos de electricidad como la carga eléctrica, la estructura de la materia (protones, neutrones y electrones), iones, tipos de carga eléctrica (contacto, frotamiento e inducción), conductores, aislantes y la ley de Coulomb.
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El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones, y que la estructura y composición de los materiales influyen en sus propiedades. También define partículas subatómicas como los neutrones, protones y electrones, y describe modelos atómicos históricos como los de Thomson y Bohr.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las propiedades distintivas de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
El documento resume las principales teorías del enlace químico, incluyendo la teoría de enlace de valencia, la teoría de orbitales moleculares y la teoría de Lewis. También describe brevemente la historia del concepto del enlace químico y ofrece ejemplos de cómo se representa la estructura de Lewis para moléculas como HNO3 y H2SO4.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos principalmente por protones, neutrones y electrones, y que el modelo atómico más común consiste en un núcleo pequeño rodeado por una nube de electrones. Luego resume los modelos atómicos propuestos por Thomson y Rutherford, y describe los enlaces iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos en los materiales.
Este documento presenta tres niveles de reflexión sobre el lenguaje de la violencia en los medios de comunicación: 1) el problema ontológico sobre cómo se representa la realidad, 2) el problema epistemológico sobre cómo se accede al conocimiento y 3) el problema ético/pragmático sobre el propósito e impacto de la información. También discute conceptos como la categorización, calificación y metáforas usadas y sus efectos en la representación de grupos como pandillas.
El documento describe dos tipos de boroscopios - rígidos y flexibles. Los boroscopios son herramientas utilizadas para inspeccionar el interior de máquinas y equipos mediante una cámara en el extremo de un tubo delgado. Pueden detectar defectos como grietas, corrosión y fugas sin necesidad de desmontar el equipo. Los boroscopios rígidos transmiten imágenes a través de fibra óptica o lentes, mientras que los flexibles usan un tubo flexible con fibra óptica y una c
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Présentation du Africa CEO Forum 2014
"Une plateforme exceptionnelle de rencontres.
Un outil stratégique pour développer votre activité en Afrique et à l'international"
C’est quoi le design responsable?
Basé sur l’accès
C’est en général un design de services
Qui essaie d’optimiser l’utilisation des biens
Qui tient en compte du cycle de vie des objets
L’obsolescence des objets n’est pas programmé
Les matériaux sont choisi de façon logique et responsable
Prévoit la réparation et le recyclage des objets
Proyecto formativo de sistemas (1)(1)manco (1)Laura Manco
El documento describe un proyecto para reparar y mejorar los equipos de cómputo y la infraestructura de red en la Biblioteca Pública de Comfenalco Niquia en Bello, Colombia. El proyecto busca resolver problemas como la alta congestión de la red que causa lentitud y dificultades para acceder a páginas web, así como daños a equipos causados por usuarios inexpertos. El proyecto realizará un inventario de los equipos, diagnosticará su estado, ejecutarán mantenimiento físico y aplicará soluciones para mejor
Este documento describe las leyes de Newton del movimiento y conceptos fundamentales de dinámica como fuerza, masa, peso e inercia. Explica las tres leyes de Newton, incluyendo la primera ley sobre la inercia, la segunda ley sobre la relación entre fuerza y aceleración, y la tercera ley sobre la acción y reacción. También presenta ejemplos de problemas mecánicos y su resolución aplicando las leyes de Newton.
El documento contiene citaciones para consejería académica de varios estudiantes de diferentes carreras de ingeniería en una universidad. Todos los estudiantes están citados el 10 de enero de 2012 en la sala de profesores a horas diferentes entre las 8:30 AM y las 4:30 PM. El Ingeniero Dalton Noboa, coordinador de las carreras, es quien firma las citaciones con fecha del 18 de febrero de 2014.
El documento establece los requisitos y especificaciones para el análisis, diseño, materiales, construcción, control de calidad e inspección de estructuras de concreto armado en el Perú. Detalla los requisitos para el proyecto, ejecución e inspección de obras de concreto armado, incluyendo que deben ser realizados por personal calificado y deben cumplir con esta norma y otras normas técnicas referidas. También provee definiciones de términos relacionados al concreto armado como cemento, agreg
Este documento describe las funciones de la ventana de auditoría en una hoja de cálculo, incluyendo rastrear precedentes, rastrear dependientes, quitar flechas, mostrar fórmulas, evaluar fórmula y comprobar errores. También incluye un enlace a un tutorial de YouTube sobre cómo usar la ventana de auditoría.
Este documento presenta diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes polares y apolares, y coordinados. También describe las fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo y de van der Waals. Finalmente, presenta representaciones gráficas de Lewis para diferentes compuestos químicos y óxidos, ácidos y bases.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica la longitud de enlace y su relación con la energía, la regla del octeto, y los enlaces iónicos, covalentes múltiples, apolares, polares y coordinados. También describe los enlaces en sólidos, las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, y conceptos como arquitectura molecular y moléculas angulares, piramidales y tetraédricas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica la longitud de enlace y su relación con la energía, la regla del octeto, y los enlaces iónicos, covalentes múltiples, apolares, polares y coordinados. También describe los enlaces en sólidos, las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, y conceptos como arquitectura molecular y moléculas angulares, piramidales y tetraédricas.
1) El documento describe la estructura atómica de los materiales, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo se organizan en el núcleo y nube electrónica del átomo. 2) Explica los diferentes tipos de enlaces entre átomos como iónicos, covalentes y metálicos, y cómo estos enlaces influyen en las propiedades de los materiales. 3) Describe las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals, y cómo estas fuerzas mantienen
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que las interacciones entre estos determinan las propiedades de los materiales. También describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos dentro de los materiales.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017clauciencias
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
El documento describe la geometría molecular y las interacciones entre moléculas. Explica que la posición de los átomos en una molécula está determinada por la interacción entre los pares de electrones de valencia. Presenta el modelo RPEV que predice seis geometrías moleculares posibles basadas en minimizar la repulsión entre pares de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, atracción dipolo-dipolo e ion-dipolo que unen moléculas.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que todos los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y que según el modelo de Bohr los átomos tienen una estructura planetaria con electrones girando alrededor de un núcleo central compuesto de protones y neutrones. También habla brevemente sobre la tabla periódica y cómo los elementos se ordenan en ella según su número atómico.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que todos los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones, y que según el modelo de Bohr los átomos tienen una estructura planetaria con electrones girando alrededor de un núcleo central de protones y neutrones. También habla brevemente sobre la tabla periódica y cómo los elementos se ordenan en ella según su número atómico.
El documento trata sobre los enlaces químicos, los cuales son las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confieren estabilidad a los compuestos. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - describiendo sus características, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la electronegatividad y las propiedades de los compuestos i
Las tres oraciones resumen lo siguiente:
1) Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería y constan de protones, neutrones y electrones.
2) Existen diferentes tipos de enlaces atómicos como los enlaces iónicos, covalentes y mecánicos que mantienen unidos a los átomos.
3) Las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de orientación, inducción, dispersión y repulsión determinan el comportamiento de los materiales entre los estados sólido, líquido
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que unen los átomos. Describe los enlaces iónicos que se forman entre iones con cargas opuestas, y los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones. También habla sobre los orbitales atómicos que determinan cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo atómico.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, y las teorías de Lewis y la teoría del enlace de valencia para explicarlos. También analiza las propiedades y estructuras de los compuestos iónicos.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica conceptos como la energía de enlace, diagramas de Lewis, y redes cristalinas iónicas. También describe el ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía de formación de compuestos iónicos a partir de los elementos.
Este documento describe los cinco tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente, metálico, polaridad de enlaces y enlace de hidrógeno. Explica las características clave de cada tipo de enlace, incluyendo cómo se forman, las fuerzas involucradas y las propiedades resultantes de los compuestos. También cubre conceptos como electrovalencia, covalencia, fuerzas intermoleculares y la importancia de la electronegatividad en la polaridad de los enlaces.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman debido a la interacción entre los electrones de valencia de los átomos. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y factores como la polaridad y solubilidad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces atómicos. Existen dos tipos de enlaces: los primarios, que mantienen unidos los átomos y incluyen los enlaces metálicos, iónicos y covalentes; y los secundarios, más débiles, como los enlaces de hidrógeno y van der Waals. También se explican las diferentes formas de los orbitales atómicos, que representan las regiones donde es más probable encontrar un electrón.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los electrones se organizan en capas de energía alrededor del núcleo. Existen diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, que involucran la transferencia o el intercambio de electrones entre átomos. Estos enlaces determinan las propiedades químicas
El documento resume las principales teorías sobre el enlace químico según Linus Pauling, Sir Isaac Newton y la Enciclopedia Británica. Explica que los enlaces químicos ocurren cuando los átomos alteran su estructura electrónica para unirse a otros átomos, ganando estabilidad al lograr la configuración de un gas noble. También describe los conceptos de potencial de ionización, afinidad electrónica e introduce las clasificaciones de enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de electricidad y electrónica. Explica términos como átomo, iones, enlaces iónicos y covalentes, niveles de energía, conductores, aislantes y semiconductores. También define electricidad estática y dinámica, diferencia de potencial, fuerza electromotriz y formas de generar energía. El documento proporciona detalles sobre la estructura del átomo y las partículas subatómicas, así como las propiedades de la materia en los diferentes estados.
El documento describe cómo agregar estilos CSS a una página web para cambiar el color de fondo y establecer el texto en mayúsculas y rojo. Se agrega código CSS para establecer el color de fondo amarillo y establecer el texto dentro de la clase ".mitexto" en mayúsculas y rojo.
Este documento proporciona instrucciones para agregar código JavaScript a una página web HTML para mostrar u ocultar capas mediante clics de mouse. Explica cómo insertar el código JavaScript entre las etiquetas <head>, agregar atributos onclick a enlaces y botones para activar las funciones show y hide, y mostrar mensajes al pasar el mouse sobre imágenes.
El documento describe cómo insertar una caja flotante con información sobre un gato llamado Golfo de Valencia en una página web, incluyendo una imagen y un enlace para cerrar la caja, mediante la adición de código HTML detrás de la etiqueta de cierre de tabla.
Este documento proporciona instrucciones para agregar música y animaciones flash a un sitio web HTML. Primero, se agrega una etiqueta <bgsound> para reproducir música de fondo. Luego, se reemplazan palabras clave con códigos flash para mostrar animaciones al visitar diferentes páginas.
El documento proporciona instrucciones para modificar un archivo HTML para cambiar un campo de texto a un menú desplegable de opciones que incluye "Perro", "Gato" u "Otros", y agregar un botón "Enviar" para enviar el formulario.
Este documento describe cómo insertar marcos en un documento HTML para dividirlo en dos secciones. Primero se agrega código entre las etiquetas <head> y </head> para definir dos marcos, uno para un menú en la izquierda y otro para el contenido principal a la derecha. Luego se añade código <noframes> para mostrar un mensaje en caso de que el navegador no soporte marcos. Finalmente, se indica que el proceso de inserción de marcos ha concluido.
El documento describe los pasos para agregar una tabla a un archivo HTML existente para comparar las diferencias entre perros y humanos. Se explica cómo agregar filas y celdas a la tabla para incluir información como el tamaño, duración del crecimiento, tiempo de gestación, y duración del pelo de perros versus humanos. El documento proporciona instrucciones detalladas sobre cómo construir la tabla celda a celda y fila a fila.
Este documento proporciona instrucciones para agregar un pie de página a un documento HTML existente insertando el código HTML apropiado después de la etiqueta </body> y modificando la etiqueta <body> para incluir una clase de pie de página.
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El documento proporciona instrucciones para crear un sitio web básico en 6 pasos: 1) Abrir el archivo HTML, 2) Insertar una línea en blanco debajo de la etiqueta <Body>, 3) Insertar texto entre etiquetas <basefont>, 4) Corregir la etiqueta <basefont>, 5) Enmarcar el texto con etiquetas de encabezado <H1>, y 6) Agregar una línea horizontal <hr>. El ejercicio 2 describe cómo agregar un encabezado con <h1>, texto en una columna dentro de <blockquote>, y una lista
Este documento proporciona instrucciones paso a paso para crear una página web básica con código HTML. Explica cómo abrir un blog de notas, agregar código para establecer el fondo de color verde y el título de la página como "inicio", guardar el archivo como "INICIO.HTM" para crear la página deseada.
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El documento describe un proyecto de programación de un robot NXT realizado por un grupo de estudiantes de un colegio. El objetivo del proyecto era resolver 5 problemas relacionados con el movimiento y giro del robot para que pudiera desplazarse de un punto a otro en tiempos y ángulos específicos. Cada integrante se enfocó en resolver un problema diferente relacionado con el giro y tiempo de desplazamiento requerido. Al final se incluyen fotos que muestran a los estudiantes trabajando en grupo, la programación propuesta y la p
1) El documento presenta diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. 2) También describe diferentes fuerzas intermoleculares como las fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo y las fuerzas de van der Waals. 3) Finalmente, explica diferentes tipos de enlaces como el enlace iónico, covalente polar, covalente apolar y covalente coordinado.
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Este documento presenta una introducción al software de programación LEGO Mindstorms, incluyendo una descripción de la interfaz de usuario, los diferentes tipos de bloques de programación y cómo usarlos para programar un robot LEGO.
El documento contiene información sobre diferentes sensores y funciones del LEGO Mindstorms NXT, incluyendo sensores de sonido, luz, tacto y ultrasonido. Explica cómo agregar y programar el comportamiento de los sensores en un modelo NXT.
Lego Mindstorms Education es un sistema para enseñar robótica a jóvenes que permite crear, programar y probar robots. Incluye ladrillos NXT de 32 bits que se pueden controlar por Bluetooth y software como LabVIEW. El manual explica los componentes como sensores táctiles, de sonido, luz y ultrasonido, así como motores y lámparas. El documento también cubre cómo programar funciones básicas y configurar la conectividad Bluetooth.
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La inteligencia artificial sigue evolucionando rápidamente, prometiendo transformar múltiples aspectos de la sociedad mientras plantea importantes cuestiones que requieren una cuidadosa consideración y regulación.
El uso de las TIC en la vida cotidiana.pptxjgvanessa23
En esta presentación, he compartido información sobre las Tecnologías de la Información y la Comunicación (TIC) y su aplicación en diversos ámbitos de la vida cotidiana, como el hogar, la educación y el trabajo.
He explicado qué son las TIC, las diferentes categorías y sus respectivos ejemplos, así como los beneficios y aplicaciones en cada uno de estos ámbitos.
Espero que esta información sea útil para quienes la lean y les ayude a comprender mejor las TIC y su impacto en nuestra vida cotidiana.
2. INIDICE
TEORIAS DE ENLACES
TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA …………………………………………….
TEORIA DEL ORBITAL MOLECULAR……………………………………………..
FUERZAS ENTRE ATOMOS
FUERZAS ION-DIPOLO……………………………………………………………..
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO………………………………………………………..
FUERZAS DE VANDER WORDS………………………………………………….
TIPOS DE ENLACE
ENLACE IONICO……………………………………………………………………..
ENLACE COVALENTE POLAR…………………………………………………….
ENLACECOVALENTE APOLAR…………………………………………………..
ENLACE COVALENTE COORDINADO…………………………………………..
REPRESENTACIONES GRAFICAS DE LEWIS
OXIDOS………………………………………………………………………………..
ACIDOS HIDRACIDOS……………………………………………………………….
ACIDOS OXACIDOS………………………………………………………………….
HIDROXIDOS…………………………………………………………………………..
3. TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA
La teoría del enlace de valencia intenta explicar cómo dos átomos se enlazan
entre sí, buscando así presentar una interpretación satisfactoria para los enlaces
covalentes.
En esta teoría lo que está incluido es la combinación de dos orbitales atómicos de
dos átomos distintos.
La idea de Lewis de relacionar la formación de enlaces covalentes con el
apareamiento de electrones, fue correcta, más no fue lo suficientemente clara. Por
ejemplo para Lewis es lo mismo el enlace de H2 que el enlace F2. Aunque en
ambos casos se trata de aparear electrones, las energías de formación y
longitudes de enlace son muy diferentes (H2:436.5 kJ/mol – 74pm y
F2:150.6kJ/mol – 142pm). Este hecho y muchos otros no se pueden explicar con
la teoría de Lewis. Para esto es necesario recurrir a la mecánica cuántica. A la
fecha, dos teorías mecánico-quánticas se usan para describir el enlace covalente
y la estructura electrónica de las moléculas. La teoría del enlace de valencia (EV)
supone que los electrones en una molécula ocupan orbitales atómicos de los
atómicos individuales y permite pensar en átomos individuales tomando parte en
la formación del enlace. Enfocaremos nuestra atención por el momento en ésta
primera teoría. Anteriormente se estudio la configuración electrónica de átomos
aislados, ahora se verá cómo cambia esta configuración cuando éstos átomos se
acercan para formar un enlace. Inicialmente, cuando los átomos están muy
separados, no hay interacción, por lo cual se dice que la energía potencial del
sistema es cero (0). A medida que los átomos se acercan los electrones son
atraídos por los núcleos y repelidos por los electrones contrarios. Mientras los
átomos están separados, la atracción es mayor que la repulsión, así que la
energía del sistema disminuye (esto es, se hace más negativa) a medida que se
aproximan uno al otro. Esto continúa hasta que llega a un valor mínimo. En este
punto, donde el sistema tiene mínima energía, se tiene la máxima estabilidad. Esta
configuración corresponde a un traslape sustancial de los orbitales 1s y la
formación de la molécula H2. Ahora, si la distancia continua disminuyendo, la
energía potencial aumentará rápidamente y terminará por ser positiva debido a la
repulsión núcleo-núcleo y electrón-electrón.
http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/teoria-del-enlace-de-
valenciahttp://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/Teovalencia.pdf
4. TEORIA DEL ORBITAL MOLECULAR
La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.) es la segunda aproximación al
estudio del enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar la
estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos. El punto de partida
consiste en asumir que si los dos núcleos implicados en el enlace se ubican a la
distancia de equilibrio, los electrones se alojarán no en orbitales atómicos de cada
elemento, sino en orbitales moleculares, que son análogos a los atómicos, y que
presentan características similares, como se verá más adelante. Esta analogía es
de tal grado que al igual que ocurría con los átomos polielectrónicos, no es posible
resolver la ecuación de Schrödinger de forma exacta para la molécula, y de nuevo
hay que recurrir a métodos aproximados para conocer la forma de las funciones
de onda que representen los mencionados orbitales moleculares. El caso más
sencillo es el de la interacción de dos átomos, cada uno con un solo orbital
atómico ocupado por un único electrón, es decir, el caso ya considerado desde el
punto de vista de la teoría del enlace de valencia, de la formación de la molécula
de hidrógeno. Se verá que la descripción del enlace H-H es la misma, o al menos
muy similar a la descripción de los enlaces en moléculas más complejas. Cuando
los dos orbitales 1s de dos átomos de hidrógeno interaccionan se transforman en
dos orbitales moleculares, uno enlazante, que queda ocupado por los dos
electrones, que dejan de pertenecer a un solo núcleo para pasar a pertenecer a
los dos núcleos atómicos, y otro antienlazante, que quedará vacío. El orbital
molecular enlazante es de menor energía que los orbitales atómicos originales y el
antienlazante de mayor energía que éstos. Por ello al formarse el enlace y pasar
los electrones al orbital molecular enlazante se desprende una determinada
energía que es la que se ha definido en la teoría del enlace de valencia
como energía de disociación de enlace. La teoría de los orbitales moleculares
aplicada a la molécula de hidrógeno es relativamente sencilla por estar implicados
solamente dos orbitales atómicos s y únicamente dos electrones. Pero en las
moléculas poliatómicas con más de dos núcleos y varios orbitales atómicos, el
tratamiento es mucho más complicado, pues, para llegar a conocer con exactitud
la situación más estable del conjunto de los átomos de la molécula, habría que
considerar orbitales moleculares que comprendieran a más de dos núcleos o,
incluso, a la molécula entera.
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/teoria-orbitales-moleculares
http://rabfis15.uco.es/weiqo/Tutorial_weiqo/Hoja8P1.html
5. FUERZAS ION-DIPOLO
Existe una fuerza ion-dipolo entre un ion y la carga parcial de un extremo de una
molécula polar. Las moléculas polares son dipolos, tienen un extremo positivo y
uno negativo, como por ejemplo el HCl es una molécula polar a causa de la
diferencia de electronegatividad de los átomos de H y de Cl.
Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras
que los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo. La magnitud de la
atracción aumenta al incrementarse la carga del ion o la magnitud del momento
dipolar. Las fuerzas ion-dipolo tienen especial importancia en las disoluciones de
sustancias iónicas en líquidos polares, como una disolución de NaCl en agua.
La interacción ión-dipolo es una fuerza intermolecular que se da cuando los iones
de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar.
En un enlace polar, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones
hacia sí, generando un dipolo negativo en torno a sí mismo, mientras que se forma
un dipolo positivo en el área del átomo con menor electronegatividad.
Recordemos que la electronegatividad es la fuerza de atracción ejercida sobre los
electrones de un enlace. Ella es considerada como una propiedad periódica, o sea
que, a medida que el número atómico aumenta, asume valor creciente o
decreciente en cada período de la tabla periódica de elementos.
Los átomos ejercen una fuerza de atracción sobre los electrones de un enlace y
esa fuerza se relaciona con el radio atómico, porque cuanto menor el tamaño del
átomo, mayor será la fuerza de atracción.
La manera de saber sobre la electronegatividad de un átomo, es observando su
posición en la Tabla Periódica, la electronegatividad crece desde abajo hacia
arriba y de izquierda a derecha.
En la interacción ión-dipolo, el catión sufre atracción electrostática por el dipolo
negativo, mientras que el anión es atraído por la fuerza electrostática hacia el
dipolo positivo.
El clásico ejemplo de la interacción ión-dipolo es la solución acuosa de cloruro de
sodio (NaCl). En esta sal, el enlace es iónico. Entonces cuando se disuelve en
agua, se disocia completamente en cationes Na+ y aniones Cl-.
En la molécula de agua, el átomo de oxígeno tiene mayor electronegatividad que
el de hidrógeno, por lo tanto existe un dipolo negativo en torno al oxígeno, y un
dipolo positivo en torno al átomo de hidrógeno.
Entonces los cationes Na+ sufren atracción electrostática por el dipolo negativo
del átomo de oxígeno, y los aniones Cl-, sufren fuerza de atracción electrostática
por el dipolo positivo del hidrógeno.
http://fuerzasintermoleculares.blogspot.com/2012/04/fuerzas-ion-dipolo.html
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/interaccion-ion-dipolo
6. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas
polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. En la
sección anterior explicamos cómo se forman moléculas que contienen dipolos
permanentes cuando se enlazan simétricamente con átomos con
electronegatividad diferente. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí
cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra entre
moléculas de BrCl. En un líquido las moléculas están muy cercanas entre sí y se
atraen por sus fuerzas intermoleculares. Las moléculas deben tener suficiente
energía para vencer esas fuerzas de atracción, y hacer que el líquido pueda entrar
en ebullición. Si se requiere más energía para vencer las atracciones de las
moléculas del líquido A que aquéllas entre las moléculas del líquido B, el punto de
ebullición de A es más alto que el de B. Recíprocamente, menores atracciones
intermoleculares dan pie a puntos de ebullición más bajos.
Puentes de hidrógeno.
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que
está formando un enlace polar, tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo
electronegativo como O, N ó F. Esta interacción se representa de la forma
siguiente:
A—H•••B A—H•••A
A y B representan O, N ó F; A—H es una molécula o parte de una molécula y B es
parte de otra. La línea de puntos representa el enlace de hidrógeno.
La energía media de un enlace de hidrógeno es bastante grande para ser una
interacción dipolo-dipolo (mayor de 40 KJ/mol). Esto hace que el enlace de
hidrógeno sea una de gran importancia a la hora de la adopción de determinadas
estructuras y en las propiedades de muchos compuestos.
Las primeras evidencias de la existencia de este tipo de interacción vinieron del
estudio de los puntos de ebullición. Normalmente, los puntos de ebullición de
compuestos que contienen a elementos del mismo grupo aumentan con el peso
molecular. Pero, como se puede observar en la Figura 6, los compuestos de los
elementos de los Grupos 15, 16 y 17 no siguen esta norma. Para cada uno de los
grupos, los compuestos de menos peso molecular (NH3, H2O, HF) tienen el punto
de ebullición más alto, en contra de lo que se podría esperar en principio. Ello es
debido a que existe algún tipo de interacción entre las moléculas en estado líquido
que se opone al paso al estado de vapor. Esa interacción es el enlace de
hidrógeno, y afecta a los primeros miembros de la serie pues son los más
electronegativos, y por ello el enlace X-H es el más polarizado, lo que induce la
mayor interacción por puente de hidrógeno.
http://www.elergonomista.com/quimica/dip.html
7. FUERZAS DE VANDER WORDS
Muchas moléculas eléctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una
distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que los átomos que las
forman tienen diferente electronegatividad, de tal forma que cuando se crea un
enlace covalente, los dos electrones del enlace son atraídos con distinta fuerza
por los átomos que los comparten. En resumen, el orbital molecular pierde su
simetría, y la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las
proximidades del átomo más electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad
eléctrica global, pero sobre el átomo más electronegativo hay un predominio de
carga negativa mientras que sobre el átomo menos electronegativo hay un
predominio de carga positiva: se ha formado un dipolo. La magnitud de ese dipolo
viene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la
carga fraccionalpresente sobre cada átomo por la distancia que las separa. La
unidad de momento dipolar es el debye; 1 D = 3,34 x 10-30 Culombio x m. El
orden relativo de electronegatividad de varios elementos es el siguiente (en rojo se
muestran los presentes en las biomoléculas): La separación de cargas en un
enlace covalente es tanto mayor cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividades entre los átomos que lo forman. Esto quiere decir que un
enlace entre dos átomos de C, o entre un C y un H tiene una distribución
prácticamente homogénea de los electrones, esto es, de la carga, mientras que un
enlace C-O tiene la nube electrónica más desplazada hacia el oxígeno, al ser este
elemento más electronegativo que el carbono. Así, en un enlace sencillo C-O el
oxígeno tiene aproximadamente un 0,2 de carga negativa (y el C un 0,2 de carga
positiva), mientras que en un enlace H-O la carga sobre cada átomo es del orden
de 0,4; evidentemente, también en este caso el exceso de carga negativa
corresponde al átomo de oxígeno. Se estima que una diferencia de
electronegatividades del orden de 2 unidades supone una carga fraccional de 0,5
o, lo que es lo mismo, que el enlace tiene un 50% de carácter iónico. Puede ocurrir
que una molécula no tenga momento dipolar neto, aunque sus enlaces
individualmente considerados sí lo posean; tal es el caso del CO2, en el que cada
doble enlace C=O está polarizado, pero la molécula, al ser totalmente lineal, no lo
está: O=C=O. Por último, para moléculas con varios grupos cargados (aunque
globalmente sean eléctricamente neutras) el momento dipolar es mucho mayor,
como cabría esperar, que el de moléculas neutras sin carga.
http://bioquibi.webs.ull.es/bioquimica%20estructural/Archivoszip/enlacesnocovalentes/Fuerzas%
20de%20Van%20der%20Waals.pdf
8. ENLACE IONICO
La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo
de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse
dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro
pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a
ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre un
elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo). Un
ejemplo típico de este tipo de enlace lo es el cristal iónico cloruro de sodio ( NaCl
) sal común. En este enlace tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo
de sodio al átomo de cloro, como se observa a continuación:
Como veremos en la sección de estado sólido, el cloruro de sodio forma una red
cristalina, cuya red es cúbica (bc), en cuyos vértices de los paralelepípedos
alternan iones de Cl- y Na+., con tal estructura cada ión de cloro Cl- queda
rodeado de seis iones Na+. Dentro de la terminología utilizada para el manejo de
redes cristalinas observaremos que esta característica indicara que el índice de
coordinación es 6 (ver estado sólido) Generalmente, un elemento alcalino o del
Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) y un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F,
Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen
enlaces iónicos se encuentran NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS,
BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no
metal) Un aspecto importante dentro de los enlaces químicos iónicos es el de las
fuerzas repulsivas eléctricas, las fuerzas que mantienen la estructura con el índice
de ordenación indicado es debido a la fuerza de Coulomb, muy intensas, lo cual
permite puntos de fusión elevados, para fundir un cristal iónico se hace necesario
deshacer la red cristalina, es decir separar los iones.
http://dieumsnh.qfb.umich.mx/fisquimica/enlace_ionico.htm
9. ENLACE COVALENTE POLAR
Es aquel enlace que surge entre los átomos de elementos diferentes, donde la
compartición del par electrónico enlazante no es equitativo (es desigual), esto es
debido a que uno de los átomos es mas electronegativo que el otro.
Ejemplo: En HCl (ácido clorhídrico)
Ejemplo: En HI (ácido yodhídrico)
Ejemplo: En H2O
Regla práctica:
10. ENLACE COVALENTE APOLAR
consiste en la compartición equitativa (o igual) de los electrones enlazantes entre
dos átomos, por lo que no surgen polos permanentes. Se presenta cuando se
unen átomos idénticos o átomos de igual electronegatividad.
Ejemplo: En el H2
Ejemplo: En el PH3
http://fullpreguntas.com/que-son-los-enlaces-covalente-polar-y-no-polar/
11. ENLACE COVALENTE COORDINADO
Este enlace tiene lugar entre átomos distintos. Enlace covalente coordinado o
dativo entre dos átomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido
por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de
electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
El enlace coordinado se representa por medio de una flecha (→) que parte del
átomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno.
Un ejemplo de enlace coordinado lo tenemos cuando se forma el catión
amonio, N H 4 + , a partir del amoniaco,NH3, y del ion de hidrógeno, H+
.
En la reacción anterior, el amoniaco se une con un protón H+
para formar el ion
amonio, N H 4 + . El amoniaco aporta un par de electrones que son compartidos
por el ion H+
, el cual adquiere de esta forma la configuración estable del gas noble
He.
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/enlace-covalente-coordinado-
dativo.html?x=20070924klpcnafyq_79.Kes&ap=3