El documento presenta los temas que se abordarán en la clase de Química 1 sobre la estructura atómica. Se explicarán los modelos del átomo, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, la tabla periódica, los números atómico y másico, y conceptos como isótopos, iones y nucleidos. Finalmente, se proponen ejercicios prácticos sobre la composición nuclear de átomos y la representación de iones.
El documento resume la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen los elementos químicos y están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la envoltura. Define el número atómico como el número de protones de un átomo, el cual identifica al elemento, y el número másico como la suma de protones y neutrones. Finalmente, describe la teoría cuántica del átomo y los números cuánticos que definen la localización de los electrones.
El documento describe las principales teorías atómicas desde Demócrito hasta el modelo de Bohr. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos son partículas discretas e indivisibles que se combinan en proporciones fijas. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió el núcleo atómico. Bohr pro
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la teoría cuántica moderna. Explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. También describe el número atómico, masa atómica e isótopos. Finalmente, explica la estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la teoría cuántica moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que cada elemento se define por su número atómico. También describe la estructura electrónica de los átomos y cómo se organizan los elementos en la tabla periódica según sus propiedades periódicas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento resume la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen los elementos químicos y están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la envoltura. Define el número atómico como el número de protones de un átomo, el cual identifica al elemento, y el número másico como la suma de protones y neutrones. Finalmente, describe la teoría cuántica del átomo y los números cuánticos que definen la localización de los electrones.
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El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También habla sobre los isótopos y la tabla periódica, ordenando a los elementos en grupos y períodos según sus propiedades.
El documento describe la historia y composición del átomo. Explica que los átomos son la partícula más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros que contribuyeron a nuestro entendimiento moderno del átomo.
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
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Este documento describe la evolución del modelo atómico desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta el modelo actual. Comienza con la filosofía atomista de Demócrito, luego pasa a describir la teoría atómica de Dalton en 1808. Más adelante, explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales llevaron al descubrimiento del núcleo atómico, los protones, neutrones y la estructura electrónica. Finalmente, introduce conceptos como isótopos, masa atómica,
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, desde las primeras teorías de Demócrito y Dalton hasta los descubrimientos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan el núcleo. También define conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Este documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo atómico moderno. Comienza con la teoría atomista de Demócrito en el siglo IV a.C., luego pasa a la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que introdujo una base científica. Más adelante, experimentos de Thomson, Rutherford y otros llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo nuclear del átomo. Finalmente, el trabajo de Bohr explicó la estructura electrónica del á
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo atómico moderno, incluyendo los postulados de Dalton, las evidencias experimentales de Thomson, Rutherford y otros, y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones. También explica conceptos como moléculas, iones, la tabla periódica y sus propiedades periódicas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Comienza con la teoría de Dalton sobre los átomos y moléculas y luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron a la idea del núcleo atómico y las partículas subatómicas. Más adelante, explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr y cómo fueron modificados para dar lugar al modelo cuántic
El documento resume las teorías atómicas antiguas y modernas, incluida la estructura del átomo propuesta por Rutherford. Explica que el átomo consiste en un núcleo central que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones. También define conceptos clave como el número atómico, número másico, isótopos e isóbaros, y explica cómo se mide la masa atómica en unidades de masa atómica unificada.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford determinó que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso rodeado por electrones a distancia. Finalmente, Bohr sugirió que los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo.
Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que Demócrito propuso por primera vez la idea de los átomos en el siglo V a.C., pero que la teoría atómica no fue ampliamente aceptada hasta el siglo XIX. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, y otros, que condujeron al entendimiento moderno de la estructura del átomo, incluyendo el núcleo, protones, neutrones y electrones. Finalmente, explica conceptos como el
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo electrones, protones, neutrones y núcleo. Explica conceptos como número atómico, número de masa e isótopos. También resume la tabla periódica y los grupos principales de elementos.
curso de quimica eleborado por miembros del Consejo General de Huelga de la UNAM, 1999-2000 para el servicio de la comunidad que desea ingresar a la misma.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se combinan en proporciones simples. Rutherford descubrió el núcleo atómico. Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas cuantizadas.
El documento describe la estructura de la materia a nivel subatómico. Explica las partículas fundamentales que componen los átomos como protones, electrones y neutrones, así como partículas inestables. También describe los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y cómo estos explican la estructura del átomo con un núcleo central y electrones orbitando en capas. Finalmente, resume la tabla periódica y cómo esta clasifica los elementos según sus propiedades.
1) El documento proporciona recomendaciones de seguridad para prevenir incendios en el lugar de trabajo, como mantener orden y limpieza, no fumar en áreas prohibidas y controlar las chispas. También recomienda aprender sobre el uso de extintores y qué hacer en caso de incendio.
2) Incluye consejos para el manejo seguro de palas de ruedas, como revisar los instrumentos antes de arrancar, usar velocidades bajas en zonas de poca visibilidad y no transportar pasajeros.
3) Rel
Este documento resume una lección de química sobre uniones químicas. Explica los tipos de enlaces químicos iónico, covalente y metálico. Luego describe la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia y cómo esto determina la geometría molecular. Finalmente, define varios tipos de uniones intermoleculares como puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo e interacciones de dispersión de London. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
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3. Temas de la clase de hoy
• Modelos del átomo
• Estructura del átomo
• Partículas subatómicas
• La tabla periódica
• Número atómico y número másico
• Nucleidos y su notación
• Isótopos, isóbaros, isótonos, especies isoelectrónicas
• Iones: aniones y cationes.
4. QUÍMICA 1
INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 4
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el espacio y
tiene
Sustancia: parte de la materia cuya composición y características son
fijas.
Molécula: menor unidad de una sustancia que conserva las
propiedades de esta.
Átomo: es la unidad básica de la materia. La unión de ellos da lugar a
las moléculas.
6. INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 6
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en
ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el
espacio
7. INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 7
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en
ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el
espacio
Sustancia: parte de la materia cuya composición es fija y
presenta las mismas características en las mismas condiciones.
8. INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 8
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en
ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el
espacio y tiene
Sustancia: parte de la materia cuya composición es fija y
presenta las mismas características en las mismas condiciones.
9. INSTITUTO TECNOLOGICO BELTRAN 9
Química: estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella.
Materia: todo aquello que tenga masa y ocupe un lugar en el espacio y
tiene
Sustancia: parte de la materia cuya composición es fija y presenta las
mismas características en las mismas condiciones.
Molécula: menor unidad de una sustancia que conserva las
propiedades de esta.
Átomo: es la unidad básica de la materia. La unión de ellos da lugar a
las moléculas.
10. Modelos del átomo
MODELO
(AÑO)
Qué aportó Qué descartó Diagrama
DALTON
(1803)
Demostró que la materia se forma por
unidades indivisibles
Descartó la teoría de que la
materia era infinitamente
indivisible
THOMSON
(1901)
Propuso un modelo donde había cargas
positivas y negativas (protón y electrón)
Descartó el modelo de que los
átomos eran simples “bolitas”
RUTHERFORD
(1911)
Demostró que las cargas positivas se
concentran en el centro (núcleo) y las
negativas forman una nube alrededor
Las cargas no se distribuyen
uniformemente como decía
Thomson
BOHR
(1913)
Los electrones se ubican en distintas
capas de diferente energía
Los electrones no forman una
nube desordenada
SCHRÖDINGER
(1926)
Los electrones se ubican en nubes de
probabilidad (orbitales)
Las capas de energía no son
líneas fijas
CHADWICK
(1932)
Demostró la existencia del neutrón
11. Partículas subatómicas
Núcleo:
• Protón: tiene carga positiva (+)
• Neutrón: no tiene carga (0)
Fuera del núcleo:
• Electrón: tiene carga negativa (-)
Cuando el átomo se encuentra en estado
elemental, tiene la misma cantidad de
electrones y protones. Es decir: es
eléctricamente neutro.
12. El núcleo tiene más del 99,99 % de la masa del átomo
pero ocupa el 0,000001% de su volumen
Si un átomo fuera del tamaño de
un estadio de fútbol, el núcleo
sería una pelota de fútbol en el
centro de la cancha.
13. Los distintos tipos de átomos
La cantidad de protones de un átomo se denomina número atómico.
Todos los átomos con igual cantidad de protones (mismo número atómico) pertenecen al
mismo elemento químico y dos átomos con distinta cantidad de protones pertenecen a
distintos elementos.
Todos los átomos con 1 protón en su núcleo son átomos de hidrógeno. El número atómico
del hidrógeno es 1. Todos los átomos con 8 protones en su núcleo son átomos de oxígeno. El
número atómico del oxígeno es 8.
14. Número atómico Nombre del elemento Símbolo químico
6 carbono C
11 sodio Na
19 potasio K
26 hierro Fe
47 plata Ag
79 oro Au
92 uranio U
Los elementos químicos se ordenan por número atómico creciente. Ese ordenamiento es la Tabla
Periódica de los Elementos.
15.
16.
17. Los neutrones contribuyen a la estabilidad del núcleo pero no modifican la naturaleza del elemento químico.
Número de protones
(número atómico, Z)
29 29
Elemento químico (símbolo) cobre (Cu) cobre (Cu)
Número de electrones 29 29
Número de neutrones (N) 34 36
Número másico *
(A = Z + N)
63 65
* Número másico = cantidad de partículas en el núcleo
18. Nucleido: cada tipo de núcleo atómico con un valor específico de protones y de neutrones.
Notación de los nucleidos
Si imaginamos un elemento químico representado por un símbolo cualquiera (que
llamaremos X), y si llamamos Z al número atómico y A al número másico, los nucleidos se
escriben de la siguiente manera:
Por ejemplo, los nucleidos de cobre (Z=29) con 34 y 36 neutrones se representan del
siguiente modo:
19. Definiciones
Los nucleidos que tienen el mismo valor de Z son isótopos
Los nucleidos que tienen mismo valor de A son isobáros
Los nucleidos que tienen mismo valor de N son isótonos
20. Los átomos se unen entre sí cediendo, ganando o compartiendo electrones (lo veremos más
adelante).
Ejemplo. El cloro (símbolo Cl) tiene Z = 17. Cuando el Cl se encuentra en estado elemental (no
unido a otro elemento) tiene 17 protones y 17 electrones.
Cada protón: 1 carga positiva (+1)
Cada electrón: 1 carga negativa (-1)
17 x (+1) + 17 x (-1) = 0
Es eléctricamente neutro
21. Cuando el cloro gana 1 electrón tiene 17 protones y 18 electrones.
Cada protón: 1 carga positiva
Cada electrón: 1 carga negativa.
17 x (+1) + 18 x (-1) = -1
El átomo de cloro ganó 1 electrón y eso le confiere
una carga negativa: Cl -1
Un átomo que tiene una carga (positiva o negativa) se llama ION. Si la carga es positiva se
llama CATIÓN y su la carga es negativa se llama ANIÓN
23. isoelectrónicos
cloro tiene Z= 17 (17 protones en su núcleo y 17 electrones alrededor). Cuando gana 1
electrón queda con
17 protones + 18 electrones = -1
azufre tiene Z = 16 (16 protones en su núcleo y 16 electrones alrededor). Cuando gana 2
electrones queda con
16 protones + 18 electrones = -2
por eso Cl -1
y S -2
son isoelectrónicos
24. Ejercicio 1 de la Guía
A partir de los símbolos de los siguientes nucleidos:
a) determinen la composición nuclear y el número de electrones;
b) indiquen cuáles de esos son isótopos.
25. Ejercicio 2 de la Guía
Representen con su símbolo a los siguientes iones formados por:
a) 8 protones, 10 neutrones y 10 electrones;
b) 14 neutrones, 13 protones y 10 electrones;
c) 36 electrones, 49 neutrones y 37 protones;
26. Próxima clase
martes 29 de marzo a las 20:10 h
Comenzaremos repasando la resolución del ejercicio 4 de la Clase 1
Temas de la Clase 2
- Clasificación periódica de los elementos: radio atómico, energía de
ionización, carácter metálico y electronegatividad.
- Configuración electrónica