La conductividad eléctrica depende de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos conductores debido a que tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles que permiten su movimiento, mientras que los aislantes son malos conductores. La conductividad también depende de factores como la temperatura y de si el material es un sólido, líquido o gas.
La conductividad eléctrica se refiere a la capacidad de un medio, como el agua o un suelo, para conducir la corriente eléctrica. Esto depende de la presencia de sales disueltas u otros electrolitos que ionicen el agua. Entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad. La conductividad se mide comúnmente para determinar la salinidad de muestras de agua, suelos y otros materiales.
Este documento describe la naturaleza de las soluciones electrolíticas y el transporte a través de membranas. Explica que las soluciones electrolíticas conducen la corriente eléctrica a través del movimiento de iones cargados, y que la velocidad de los iones depende de factores como la carga, el tamaño del ion y la viscosidad de la solución. También resume los principios básicos de la electrólisis, incluido que los iones se depositan en los electrodos al neutralizar sus cargas.
Este documento presenta un experimento para medir la conductividad de diferentes soluciones electrolíticas fuertes y débiles. Describe los objetivos, la teoría sobre la conductividad iónica, los materiales y métodos utilizados, y presenta tablas y gráficas de los resultados de la conductividad específica y equivalente en función de la concentración de las soluciones de NaCl, HCl, NaOH y CH3COOH.
El documento trata sobre la conductividad eléctrica en disoluciones electrolíticas. Explica que la conductividad depende del movimiento de iones cargados positiva y negativamente a través de la disolución cuando se aplica una corriente eléctrica. También describe las teorías históricas sobre la conducción electrolítica propuestas por científicos como Grotthuss, Clausius y Arrhenius, y define conceptos clave como conductividad específica, equivalente y límite.
La conductividad eléctrica en los metales se debe al movimiento de electrones libres. De acuerdo con la teoría de bandas, los electrones en los metales se disponen en niveles de energía cuántica llamados bandas. La banda con mayor energía en los metales no está llena de electrones, lo que les permite moverse libremente. La densidad de estos electrones libres determina la conductividad eléctrica de acuerdo con la ley de Ohm a nivel microscópico.
Este documento describe diferentes técnicas electroanalíticas, en particular la potenciometría. Explica que los métodos electroanalíticos miden el potencial eléctrico y/o la corriente eléctrica en una celda electroquímica que contiene el analito. Luego describe las celdas potenciométricas, incluidos los electrodos de referencia e indicadores, y explica cómo se mide el potencial de celda y cómo se relaciona con la concentración del analito. También cubre conceptos clave como la ecuación de N
Practica 4: Mediciones de Conductividad fisicoquimicaIPN
Este documento describe un experimento para medir la conductividad eléctrica de soluciones de ácido acético, clorhídrico y hidróxido de sodio a diferentes concentraciones. Los resultados muestran que los electrolitos fuertes (HCl y NaOH) siguen la ley de Kohlrausch, mientras que el electrolito débil (CH3COOH) no. Al extrapolar los datos en gráficas, se determinan los valores de conductividad eléctrica equivalente a dilución infinita para HCl y NaOH.
El documento describe la polarografía y la amperometría. La polarografía utiliza un electrodo de gota de mercurio y mide la corriente en función del potencial aplicado. La amperometría mide la corriente a un potencial fijo para determinar la concentración de analitos. Ambos métodos son útiles para el análisis cuantitativo de trazas de especies inorgánicas y orgánicas electroactivas.
La conductividad eléctrica se refiere a la capacidad de un medio, como el agua o un suelo, para conducir la corriente eléctrica. Esto depende de la presencia de sales disueltas u otros electrolitos que ionicen el agua. Entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad. La conductividad se mide comúnmente para determinar la salinidad de muestras de agua, suelos y otros materiales.
Este documento describe la naturaleza de las soluciones electrolíticas y el transporte a través de membranas. Explica que las soluciones electrolíticas conducen la corriente eléctrica a través del movimiento de iones cargados, y que la velocidad de los iones depende de factores como la carga, el tamaño del ion y la viscosidad de la solución. También resume los principios básicos de la electrólisis, incluido que los iones se depositan en los electrodos al neutralizar sus cargas.
Este documento presenta un experimento para medir la conductividad de diferentes soluciones electrolíticas fuertes y débiles. Describe los objetivos, la teoría sobre la conductividad iónica, los materiales y métodos utilizados, y presenta tablas y gráficas de los resultados de la conductividad específica y equivalente en función de la concentración de las soluciones de NaCl, HCl, NaOH y CH3COOH.
El documento trata sobre la conductividad eléctrica en disoluciones electrolíticas. Explica que la conductividad depende del movimiento de iones cargados positiva y negativamente a través de la disolución cuando se aplica una corriente eléctrica. También describe las teorías históricas sobre la conducción electrolítica propuestas por científicos como Grotthuss, Clausius y Arrhenius, y define conceptos clave como conductividad específica, equivalente y límite.
La conductividad eléctrica en los metales se debe al movimiento de electrones libres. De acuerdo con la teoría de bandas, los electrones en los metales se disponen en niveles de energía cuántica llamados bandas. La banda con mayor energía en los metales no está llena de electrones, lo que les permite moverse libremente. La densidad de estos electrones libres determina la conductividad eléctrica de acuerdo con la ley de Ohm a nivel microscópico.
Este documento describe diferentes técnicas electroanalíticas, en particular la potenciometría. Explica que los métodos electroanalíticos miden el potencial eléctrico y/o la corriente eléctrica en una celda electroquímica que contiene el analito. Luego describe las celdas potenciométricas, incluidos los electrodos de referencia e indicadores, y explica cómo se mide el potencial de celda y cómo se relaciona con la concentración del analito. También cubre conceptos clave como la ecuación de N
Practica 4: Mediciones de Conductividad fisicoquimicaIPN
Este documento describe un experimento para medir la conductividad eléctrica de soluciones de ácido acético, clorhídrico y hidróxido de sodio a diferentes concentraciones. Los resultados muestran que los electrolitos fuertes (HCl y NaOH) siguen la ley de Kohlrausch, mientras que el electrolito débil (CH3COOH) no. Al extrapolar los datos en gráficas, se determinan los valores de conductividad eléctrica equivalente a dilución infinita para HCl y NaOH.
El documento describe la polarografía y la amperometría. La polarografía utiliza un electrodo de gota de mercurio y mide la corriente en función del potencial aplicado. La amperometría mide la corriente a un potencial fijo para determinar la concentración de analitos. Ambos métodos son útiles para el análisis cuantitativo de trazas de especies inorgánicas y orgánicas electroactivas.
Este documento describe los modelos de la doble capa electroquímica, incluyendo el modelo de Helmholtz, Gouy-Chapman, Stern, Grahame y el modelo de Bockris, Devanathan y Muller. Explica que la doble capa electroquímica permite entender el comportamiento cinético de los procesos del electrodo y cómo la velocidad de la reacción depende del potencial en la interfase y de las especies electroactivas presentes.
La electrólisis es la descomposición química de sustancias mediante la corriente eléctrica continua. Se produce una reacción química a través de electrodos que descomponen compuestos químicos en iones. Las leyes de Faraday establecen que la masa depositada en cada electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado, y que cuando la misma corriente pasa por varios electrolitos en serie, la masa depositada en cada uno es proporcional a su equivalente químic
La teoría de bandas de energía explica cómo los niveles de energía discretos de los átomos aislados se convierten en bandas de energía continua en los cristales. Esto da lugar a tres tipos de comportamiento eléctrico: conductores, donde las bandas de valencia y conducción se solapan; aislantes, donde existe una gran separación entre las bandas; y semiconductores, con una pequeña separación entre bandas. La conductividad de los metales se debe al movimiento de los electrones libres en la banda de conducción, los cuales se
El documento describe la estructura atómica básica. Los átomos consisten principalmente en protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan en una nube alrededor del núcleo. El número atómico indica el número de protones en el núcleo de un átomo, mientras que la masa atómica indica la masa total del átomo. El modelo atómico de Bohr describió el átomo de hidrógeno como un electrón orbitando en n
Este documento describe una práctica sobre las propiedades eléctricas de los materiales. Presenta información sobre la conducción eléctrica en metales, semiconductores e aislantes. Incluye tablas de resultados que muestran que compuestos como el cloruro de sodio y el aluminio son conductores, mientras que la sacarosa y el xileno son aislantes. También analiza los enlaces químicos involucrados y explica la teoría de bandas para la conducción.
El documento explica los conceptos fundamentales de la voltametría, una técnica electroanalítica que mide la corriente producida al aplicar un sobrepotencial variable a un electrodo. La ecuación de Butler-Volmer relaciona la corriente con el sobrepotencial. La curva de corriente presenta un máximo debido al agotamiento de especies en la capa de difusión, y luego disminuye controlada por la difusión. La velocidad de barrido afecta la altura del pico de corriente.
El documento describe la conductividad eléctrica y la resistencia eléctrica. Explica que la conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material para conducir corriente eléctrica y depende de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos conductores debido a su estructura atómica. La resistencia eléctrica se opone al paso de la corriente y depende de factores como el tipo de material, longitud, sección transversal y temperatura.
Este documento describe la teoría y práctica de usar mediciones de conductividad eléctrica para caracterizar compuestos inorgánicos. Define términos como conductancia equivalente, molar y específica. Explica cómo variables como la temperatura, concentración y solvente afectan la conductividad. Presenta datos experimentales que muestran correlaciones entre la conductividad iónica y el tipo y número de iones en una sal.
Este documento trata sobre electroquímica y pilas galvánicas. Explica que las pilas galvánicas permiten generar una corriente eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, separando las semirreacciones redox y obligando a los electrones a pasar por un circuito externo. Describe el funcionamiento de una pila de Daniell, utilizando el proceso redox entre el zinc y el sulfato de cobre (II). Finalmente, introduce conceptos como el electrodo estándar de hidrógeno y el potencial está
La polarografía es un método electroquímico desarrollado en 1922 que utiliza un electrodo de gotas de mercurio para medir la corriente producida por reacciones redox cuando se aplica un voltaje. El electrodo de mercurio se renueva periódicamente y permite determinar especies químicas en concentraciones muy bajas. La polarografía ha sido usada ampliamente en análisis químico, incluyendo de iones metálicos, compuestos orgánicos y farmacéuticos.
GAS DE FERMI DE ELECTRONES LIBRES - Conductividad Eléctrica. Ley de Ohm.Rodolfo Bernal
Este documento trata sobre la conductividad eléctrica y la ley de Ohm. Explica que bajo la acción de un campo eléctrico y magnético, la variación del momento de un electrón libre es proporcional al campo eléctrico. También introduce la ley de Ohm, que establece que la densidad de corriente es directamente proporcional al campo eléctrico aplicado, y define la conductividad eléctrica. Además, discute conceptos como la resistividad eléctrica, el tiempo libre medio y
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
Este documento describe los modelos de la doble capa eléctrica en la interfase electrodo-solución. Explica los modelos de Helmholtz-Perrin, Gouy-Chapman y Stern, donde la capa de Helmholtz-Perrin representa la primera fila de iones adsorbidos, el modelo de Gouy-Chapman describe la distribución exponencial de la carga en la capa difusa, y el modelo de Stern combina las capas de Helmholtz y Gouy-Chapman. También analiza las ecuaciones de Poisson-Bol
Este documento describe los objetivos y pasos para determinar las conductividades iónicas de OH- y R mediante la medición de la conductividad de disoluciones de acetato de sodio y hidróxido de sodio a diferentes temperaturas. También resume conceptos clave como resistencia, conductancia, conductividad y cómo varían con la concentración según la ley de Kohlrausch.
El documento describe la estructura y composición de los átomos. Un átomo está compuesto de protones y neutrones en el núcleo, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. Los átomos son la unidad básica de la materia y cada elemento químico está compuesto de un tipo único de átomo. A lo largo de la historia se han propuesto varios modelos atómicos para explicar la estructura del átomo, como los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger.
La teoría de bandas explica cómo los átomos metálicos se unen y por qué son buenos conductores. Cuando los átomos están muy juntos, sus orbitales atómicos se mezclan para formar dos bandas: la banda de valencia, donde están los electrones normalmente, y la banda de conducción, vacía. Los metales conducen bien porque estas bandas están casi juntas, permitiendo a los electrones moverse fácilmente. Los aislantes no conducen porque la brecha entre las bandas requiere mucha energía, atrapando los electrones
La conductividad eléctrica de un medio depende de la cantidad de sales disueltas presentes. Cuanto mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad. La conductividad es una variable importante en sectores como la industria química y la agricultura, y depende directamente de la cantidad de sales disueltas en un líquido. Existen diferentes métodos para medir la conductividad, como el método de cuatro anillos, que puede medir diferentes rangos usando una única sonda.
Estrategias de aprendizaje..semana 3 4yazmincita04
Este documento describe las estrategias de aprendizaje y cómo diseñarlas. Explica que las estrategias de aprendizaje son procedimientos flexibles que los estudiantes usan para mejorar su aprendizaje significativo. También clasifica las estrategias en de recirculación, elaboración y organización, y ofrece consejos sobre cómo diseñar estrategias efectivas para aprender conceptos, procedimientos y actitudes.
La conductividad es la capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica mediante el movimiento de electrones u iones. Cuanto mayor sea la polarización de las moléculas de un material, más intensas serán las fuerzas de atracción entre los dipolos y mayor será su conductividad. Los electrolitos débiles como los ácidos y bases débiles se disocian poco, mientras que los electrolitos fuertes como los ácidos y bases fuertes y las sales se disocian casi completamente o al 100% en agua. La electrólisis es
Este documento describe los modelos de la doble capa electroquímica, incluyendo el modelo de Helmholtz, Gouy-Chapman, Stern, Grahame y el modelo de Bockris, Devanathan y Muller. Explica que la doble capa electroquímica permite entender el comportamiento cinético de los procesos del electrodo y cómo la velocidad de la reacción depende del potencial en la interfase y de las especies electroactivas presentes.
La electrólisis es la descomposición química de sustancias mediante la corriente eléctrica continua. Se produce una reacción química a través de electrodos que descomponen compuestos químicos en iones. Las leyes de Faraday establecen que la masa depositada en cada electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado, y que cuando la misma corriente pasa por varios electrolitos en serie, la masa depositada en cada uno es proporcional a su equivalente químic
La teoría de bandas de energía explica cómo los niveles de energía discretos de los átomos aislados se convierten en bandas de energía continua en los cristales. Esto da lugar a tres tipos de comportamiento eléctrico: conductores, donde las bandas de valencia y conducción se solapan; aislantes, donde existe una gran separación entre las bandas; y semiconductores, con una pequeña separación entre bandas. La conductividad de los metales se debe al movimiento de los electrones libres en la banda de conducción, los cuales se
El documento describe la estructura atómica básica. Los átomos consisten principalmente en protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan en una nube alrededor del núcleo. El número atómico indica el número de protones en el núcleo de un átomo, mientras que la masa atómica indica la masa total del átomo. El modelo atómico de Bohr describió el átomo de hidrógeno como un electrón orbitando en n
Este documento describe una práctica sobre las propiedades eléctricas de los materiales. Presenta información sobre la conducción eléctrica en metales, semiconductores e aislantes. Incluye tablas de resultados que muestran que compuestos como el cloruro de sodio y el aluminio son conductores, mientras que la sacarosa y el xileno son aislantes. También analiza los enlaces químicos involucrados y explica la teoría de bandas para la conducción.
El documento explica los conceptos fundamentales de la voltametría, una técnica electroanalítica que mide la corriente producida al aplicar un sobrepotencial variable a un electrodo. La ecuación de Butler-Volmer relaciona la corriente con el sobrepotencial. La curva de corriente presenta un máximo debido al agotamiento de especies en la capa de difusión, y luego disminuye controlada por la difusión. La velocidad de barrido afecta la altura del pico de corriente.
El documento describe la conductividad eléctrica y la resistencia eléctrica. Explica que la conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material para conducir corriente eléctrica y depende de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos conductores debido a su estructura atómica. La resistencia eléctrica se opone al paso de la corriente y depende de factores como el tipo de material, longitud, sección transversal y temperatura.
Este documento describe la teoría y práctica de usar mediciones de conductividad eléctrica para caracterizar compuestos inorgánicos. Define términos como conductancia equivalente, molar y específica. Explica cómo variables como la temperatura, concentración y solvente afectan la conductividad. Presenta datos experimentales que muestran correlaciones entre la conductividad iónica y el tipo y número de iones en una sal.
Este documento trata sobre electroquímica y pilas galvánicas. Explica que las pilas galvánicas permiten generar una corriente eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, separando las semirreacciones redox y obligando a los electrones a pasar por un circuito externo. Describe el funcionamiento de una pila de Daniell, utilizando el proceso redox entre el zinc y el sulfato de cobre (II). Finalmente, introduce conceptos como el electrodo estándar de hidrógeno y el potencial está
La polarografía es un método electroquímico desarrollado en 1922 que utiliza un electrodo de gotas de mercurio para medir la corriente producida por reacciones redox cuando se aplica un voltaje. El electrodo de mercurio se renueva periódicamente y permite determinar especies químicas en concentraciones muy bajas. La polarografía ha sido usada ampliamente en análisis químico, incluyendo de iones metálicos, compuestos orgánicos y farmacéuticos.
GAS DE FERMI DE ELECTRONES LIBRES - Conductividad Eléctrica. Ley de Ohm.Rodolfo Bernal
Este documento trata sobre la conductividad eléctrica y la ley de Ohm. Explica que bajo la acción de un campo eléctrico y magnético, la variación del momento de un electrón libre es proporcional al campo eléctrico. También introduce la ley de Ohm, que establece que la densidad de corriente es directamente proporcional al campo eléctrico aplicado, y define la conductividad eléctrica. Además, discute conceptos como la resistividad eléctrica, el tiempo libre medio y
En el presente se describen los distintos tipos de análisis modernos de sustancias en química analítica, asi como una breve reseña al uso de los electrodos en los metodos.
Este documento describe los modelos de la doble capa eléctrica en la interfase electrodo-solución. Explica los modelos de Helmholtz-Perrin, Gouy-Chapman y Stern, donde la capa de Helmholtz-Perrin representa la primera fila de iones adsorbidos, el modelo de Gouy-Chapman describe la distribución exponencial de la carga en la capa difusa, y el modelo de Stern combina las capas de Helmholtz y Gouy-Chapman. También analiza las ecuaciones de Poisson-Bol
Este documento describe los objetivos y pasos para determinar las conductividades iónicas de OH- y R mediante la medición de la conductividad de disoluciones de acetato de sodio y hidróxido de sodio a diferentes temperaturas. También resume conceptos clave como resistencia, conductancia, conductividad y cómo varían con la concentración según la ley de Kohlrausch.
El documento describe la estructura y composición de los átomos. Un átomo está compuesto de protones y neutrones en el núcleo, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. Los átomos son la unidad básica de la materia y cada elemento químico está compuesto de un tipo único de átomo. A lo largo de la historia se han propuesto varios modelos atómicos para explicar la estructura del átomo, como los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger.
La teoría de bandas explica cómo los átomos metálicos se unen y por qué son buenos conductores. Cuando los átomos están muy juntos, sus orbitales atómicos se mezclan para formar dos bandas: la banda de valencia, donde están los electrones normalmente, y la banda de conducción, vacía. Los metales conducen bien porque estas bandas están casi juntas, permitiendo a los electrones moverse fácilmente. Los aislantes no conducen porque la brecha entre las bandas requiere mucha energía, atrapando los electrones
La conductividad eléctrica de un medio depende de la cantidad de sales disueltas presentes. Cuanto mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad. La conductividad es una variable importante en sectores como la industria química y la agricultura, y depende directamente de la cantidad de sales disueltas en un líquido. Existen diferentes métodos para medir la conductividad, como el método de cuatro anillos, que puede medir diferentes rangos usando una única sonda.
Estrategias de aprendizaje..semana 3 4yazmincita04
Este documento describe las estrategias de aprendizaje y cómo diseñarlas. Explica que las estrategias de aprendizaje son procedimientos flexibles que los estudiantes usan para mejorar su aprendizaje significativo. También clasifica las estrategias en de recirculación, elaboración y organización, y ofrece consejos sobre cómo diseñar estrategias efectivas para aprender conceptos, procedimientos y actitudes.
La conductividad es la capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica mediante el movimiento de electrones u iones. Cuanto mayor sea la polarización de las moléculas de un material, más intensas serán las fuerzas de atracción entre los dipolos y mayor será su conductividad. Los electrolitos débiles como los ácidos y bases débiles se disocian poco, mientras que los electrolitos fuertes como los ácidos y bases fuertes y las sales se disocian casi completamente o al 100% en agua. La electrólisis es
James Garst has over 30 years of experience in construction management, specializing in healthcare and research laboratory projects. He has extensive experience providing preconstruction services such as estimating, value engineering, and budgeting. He has successfully delivered projects on time and under budget while maintaining safety standards. His resume lists relevant experience and details of projects he has managed for various construction companies.
The document summarizes an international workshop on improving cycling culture in cities. It discusses electric bicycles, products, regulations, opportunities and the electric bike market. The key topics covered include the growth of the electric bike market from 750,000 bikes in 2009 to an estimated 1 million in 2010. It also outlines the types of electric bike users, which surveys show are often commuters, elderly people and those who are physically impaired, rather than the perceived typical users. Regulations for non-type approved electric bikes and different battery types are also summarized.
O documento apresenta um novo filtro de combustível OFC-1025 B da Original Filter para motores Caterpillar 1R0759 e 1R0751, listando seus dados técnicos, código, referências cruzadas e contatos para mais informações.
This document introduces Moka5 LivePC, which allows users to access their full computing environment from any computer by plugging in a USB stick, allowing them to try new software with a click and travel without their laptop while still having full access to their files and software on their iPod.
Edward Miller is an organized and efficient radio operator with over 10 years of experience in office administration, data entry, and database management. He currently works as a radio operator for Transocean Offshore Drilling, where his responsibilities include crew scheduling, maintaining logs and records, and communicating with helicopters. Miller has a wide range of skills, including advanced Excel, database management, accounting, and scheduling. He has experience working in various clerical and administrative roles throughout his career.
Nigel Clayton has over 40 years of experience as a petroleum geologist, working on exploration, development and production projects around the world. His experience includes well planning, operations supervision, data analysis, and report writing. He has specialized expertise in carbonate reservoirs, horizontal drilling, and sedimentology.
This document discusses seven universal laws of life that can help people earn more, achieve more, and become more: 1) the law of vision, which states that what you see is what you get, 2) the law of word, that words have power to influence your life, 3) the law of energy, that energy is the pulse of life, 4) the law of good and evil, that good can be found even in bad situations, 5) the law of abundance, that abundance is all around us, 6) the law of uniqueness, that no two people are equal and we should find our unique purpose, and 7) the law of contribution, that contribution is the basis for reward and we should help others.
El documento proporciona instrucciones para la instalación de un horno en un mueble de cocina. Incluye información sobre la preparación del mueble, la colocación del horno en un armario alto o en una esquina, y la conexión eléctrica. También describe cómo colocar el horno en el mueble y desmontarlo.
1) Este documento trata sobre los fundamentos de la electricidad, incluyendo conceptos como corriente eléctrica, diferencia de potencial, resistencia, conductores y aislantes.
2) Explica las leyes de Ohm y cómo se definen y miden unidades como el voltio, el amperio y el ohm.
3) Describe tres tipos de conductores - conductores de primer orden, conductores de segundo orden y conductores mixtos - dependiendo de si conducen la corriente a través de electrones o iones.
Teoría básica y problemas propuestos de circuitos eléctricos de corriente con...Mario Daisson
Este documento presenta una introducción a la teoría básica de los circuitos eléctricos de corriente continua. Explica conceptos clave como corriente eléctrica, resistencia, ley de Ohm y potencia eléctrica. También cubre temas como circuitos serie-paralelo, leyes de Kirchhoff, teoremas de circuitos y una selección de problemas propuestos para la evaluación. El objetivo general es que los estudiantes aprendan a aplicar estos conceptos básicos para resolver problemas prácticos relacionados con redes
Este documento presenta información sobre circuitos eléctricos e incluye definiciones de conceptos como corriente eléctrica, resistencia eléctrica y ley de Ohm. Explica cómo se produce la corriente eléctrica a través de un circuito y cómo se mide. También describe los componentes básicos de un circuito eléctrico y las fórmulas para calcular la corriente, resistencia y otros valores. El objetivo es que los estudiantes aprendan a aplicar estos conceptos básicos para resolver problemas de circuitos eléct
Este documento describe diferentes métodos electroquímicos de análisis como la potenciometría, conductometría y electrogravimetría. Explica los principios fundamentales, el instrumental necesario y las aplicaciones de cada método. También analiza conceptos como electrodos de referencia, indicadores, conductividad iónica y las leyes de Faraday que rigen los procesos electroquímicos.
Este documento presenta una introducción a los conceptos fundamentales de los materiales conductores y semiconductores. Explica que los metales son conductores eléctricos debido a que sus electrones se mueven libremente, mientras que los aisladores no conducen porque sus electrones no pueden moverse. También introduce los semiconductores, cuyas propiedades eléctricas pueden controlarse mediante la adición de impurezas. Finalmente, describe brevemente las características de los superconductores, incluida su capacidad de conducir electricidad sin resist
Este documento presenta información sobre conceptos de electromagnetismo e incluye las siguientes secciones: 1) Teoría microscópica de la conductividad eléctrica, 2) Conductores, aislantes y semiconductores, 3) Potencia eléctrica y la ley de Joule. Explica la teoría de bandas para describir la conductividad en diferentes materiales y lista los principales conductores y tipos de semiconductores.
Este documento introduce conceptos básicos sobre corriente eléctrica, incluyendo que se produce por el flujo de electrones a través de un circuito entre dos puntos de diferente potencial, y define términos como corriente continua, corriente alterna y resistencia. También describe cómo la resistencia de un material depende de factores como su longitud, área y temperatura, y cómo esto afecta la intensidad de la corriente.
Este documento presenta un trabajo de investigación sobre teoría electromagnética. El objetivo es describir y analizar conceptos como corriente eléctrica, resistencia, circuitos eléctricos, campo magnético, leyes de Ampére, Faraday y Lenz. También cubre temas como fuerza electromotriz, instrumentos de medición, inducción electromagnética y aplicaciones de las leyes del electromagnetismo.
Este documento trata sobre los semiconductores. Explica que los semiconductores son materiales cuya estructura cristalina les da propiedades intermedias entre los conductores y los aislantes. Describe la estructura diamantina típica de semiconductores como el silicio y el germanio. También explica cómo se pueden modificar las propiedades de conducción de los semiconductores intrínsecos mediante el dopaje con impurezas, obteniendo semiconductores extrínsecos tipo n y tipo p.
Este documento introduce los conceptos básicos de bandas de energía, portadores de carga y uniones en semiconductores desde una perspectiva cuántica. Explica que los electrones en los sólidos solo pueden tener energías dentro de las bandas permitidas y que la conducción eléctrica se debe a los electrones libres en la banda de conducción. También describe que los huecos creados por falta de electrones en la banda de valencia actúan como portadores de carga positiva junto con los electrones.
Presentación realizada en power point con el animo único y exclusivo de enseñar electrónica básica a aprendices nuevos y con ánimos de aprender y conocer el tema.
Este documento trata sobre la conductividad térmica y los electrolitos. Explica que la conductividad térmica describe la capacidad de un material para transferir calor por conducción. Luego describe las conductividades térmicas de varios materiales comunes. También explica la disociación de electrolitos fuertes, débiles, ácidos y bases, así como las leyes de Faraday sobre la electrólisis.
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El documento trata sobre los significados en inglés técnico para los circuitos eléctricos. Los estudiantes aprenden habilidades para representar diferentes aspectos y significados de los circuitos eléctricos en planos para aplicarlos en la práctica. También se explican conceptos básicos sobre la estructura de la materia, átomos, partículas subatómicas, y los diferentes estados físicos de la materia.
Este documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia la interrelación entre fenómenos químicos y eléctricos en soluciones electrolíticas. Describe dos tipos de conductores eléctricos: conductores de primera especie que conducen electricidad sin cambios químicos, y conductores de segunda especie como soluciones electrolíticas donde ocurre conducción iónica y cambios químicos en los electrodos. También explica conceptos como célula electroquímica, leyes de Faraday, números
La conductividad eléctrica es la capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica. Está relacionada con la presencia de iones en solución que pueden transportar la corriente eléctrica. Se utiliza para medir la salinidad del suelo y determinar la concentración de electrólitos en soluciones.
UNIDAD 1. Introducción a la electricidad.pptxYasmanyAguilar3
El documento trata sobre conceptos básicos de electricidad como el átomo, los estados de la materia, la carga eléctrica y la ley de Coulomb. Explica que el átomo está formado por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor, y que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido, gaseoso o plasmático. También define la carga eléctrica y establece que cargas iguales se repelen y cargas opuestas se atraen basándose en la ley de Coulomb, la cual est
Este documento describe diferentes tipos de instrumentos electrónicos como resistencias de carbón, potenciómetros, resistencias dependientes de la luz (LDR) y termistores. Explica su funcionamiento y base teórica, incluyendo la ley de Ohm. También presenta datos y gráficas sobre la relación entre la resistencia y la temperatura en termistores. El objetivo general es aprender sobre estos instrumentos y su comportamiento en circuitos eléctricos.
Este documento describe los conceptos básicos de la electricidad, incluyendo la estructura atómica, el movimiento de electrones, los efectos de la electricidad, la diferencia de potencial, los conductores, aislantes e iones. También explica cómo se genera electricidad y los componentes básicos como condensadores, elementos galvánicos y circuitos eléctricos.
Este documento presenta el programa de la asignatura Análisis Químico del Grado en Ciencia y Tecnología de Alimentos para el curso 2012/13. Cubre temas como los fundamentos de la conductividad, medición de la conductancia, efectos de la temperatura, calibrado del conductímetro y aplicaciones analíticas y en alimentos.
Este documento describe la historia y evolución de las computadoras desde sus orígenes hasta la quinta generación. Comienza con dispositivos mecánicos como el ábaco y la máquina analítica de Charles Babbage. Luego pasa a las primeras computadoras electrónicas como la ENIAC y EDVAC. Divide la historia en generaciones definidas por los componentes y lenguajes de programación utilizados, culminando en computadoras más pequeñas, baratas y universales.
La conductividad eléctrica mide la capacidad de un material para conducir corriente eléctrica, la cual depende de la estructura atómica. Los metales son buenos conductores. Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones cuando se disuelven, mientras que los débiles solo parcialmente. La electrólisis separa elementos mediante la aplicación de corriente eléctrica. La ley de Faraday establece que el voltaje inducido en un circuito depende de la variación del flujo magnético a través
La conductividad eléctrica mide la capacidad de un material para conducir corriente eléctrica, la cual depende de la estructura atómica y molecular. Los metales son buenos conductores. Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones cuando se disuelven, mientras que los débiles solo parcialmente. La electrólisis separa elementos de un compuesto aplicando electricidad. La ley de Faraday establece que el voltaje inducido en un circuito depende de cómo cambia el flujo magnético a través de él.
La conductividad eléctrica depende de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos conductores debido a que tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles que permiten su movimiento, mientras que los aislantes son malos conductores. La conductividad también depende de factores como la temperatura y de si el material es un sólido, líquido o gas.
1) La conductividad eléctrica depende de la estructura atómica y molecular del material, y mide la capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica. 2) Los metales son buenos conductores debido a que tienen una estructura con electrones débilmente unidos que pueden moverse libremente. 3) La conductividad en sólidos se debe al movimiento de electrones, mientras que en líquidos depende de la presencia de iones que transportan la corriente eléctrica.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
vanessa aponte
1. LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Es la medida de la capacidad (o de la aptitud) de un material para dejar
pasar (o dejar circular) libremente la corriente eléctrica. La conductividad depende
de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos
conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos
débiles, y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros
factores físicos del propio material, y de la temperatura.
La conductividad es la inversa de la resistividad; por tanto, , y su
unidad es el Ω−1·m−1. Usualmente, la magnitud de la conductividad (σ) es la
proporcionalidad entre el campo eléctrico y la densidad de corriente de
conducción :
Conductividad en diferentes medios
Los mecanismos de conductividad difieren entre los tres estados de la
materia. Por ejemplo en los sólidos los átomos como tal no son libres de moverse
y la conductividad se debe a los electrones. En los metales existen electrones
cuasi-libres que se pueden mover muy libremente por todo el volumen, en cambio
en los aislantes, muchos de ellos son sólidos iónicos.
Conductividad en medios líquidos
La conductividad electrolítica en medios líquidos (Disolución) está
relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones
positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el
líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos
o conductores electrolíticos.
2. Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de
determinaciones conductométricas y tienen muchas aplicaciones como, por
ejemplo:
En la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en este proceso
depende en gran medida de ella.
En los estudios de laboratorio para determinar el contenido de sales de
varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua
de calderas o en la producción de leche condensada).
En el estudio de las basicidades de los ácidos, puesto que pueden ser
determinadas por mediciones de la conductividad.
Para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y
para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones
saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como
infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución
y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del
electrólito, es decir, su solubilidad.
Un método práctico sumamente importante es el de la titulación
conductométrica, o sea la determinación de la concentración de un electrólito en
solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método
resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente
coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de
indicadores.
La conductividad eléctrica se utiliza para determinar la salinidad (contenido de
sales) de suelos y substratos de cultivo, ya que se disuelven éstos en agua y se
mide la conductividad del medio líquido resultante. Suele estar referenciada a 25
°C y el valor obtenido debe corregirse en función de la temperatura. Coexisten
muchas unidades de expresión de la conductividad para este fin, aunque las más
utilizadas son dS/m (deciSiemens por metro), mmhos/cm (milimhos por
3. centímetro) y según los organismos de normalización europeos mS/m
(miliSiemens por metro). El contenido de sales de un suelo o substrato también se
puede expresar por la resistividad (se solía expresar así en Francia antes de la
aplicación de las normas INEN).
Conductividad en medios sólidos
Según la teoría de bandas de energía en sólidos cristalinos, son materiales
conductores aquellos en los que las bandas de valencia y conducción se
superponen, formándose una nube de electrones libres causante de la corriente al
someter al material a un campo eléctrico. Estos medios conductores se
denominan conductores eléctricos.
La Comisión Electrotécnica Internacional definió como patrón de la
conductividad eléctrica:
Un hilo de cobre de 1 metro de longitud y un gramo de masa, que da una
resistencia de 0,15388 Ω a 20 °C al que asignó una conductividad eléctrica
de 100 % IACS (International Annealed Cooper Standard, Estándar
Internacional de Cobre Recocido). A toda aleación de cobre con una
conductividad mayor que 100 % IACS se le denomina de alta conductividad
(H.C. por sus siglas inglesas).
Explicación de la conductividad en metales
Antes del advenimiento de la mecánica cuántica, la teoría clásica empleada
para explicar la conductividad de los metales era el modelo de Drude-Lorentz,
donde los electrones se desplazan a una velocidad media aproximadamente
constante que es la velocidad límite asociada al efecto acelerador del campo
eléctrico y el efecto desacelerador de la red cristalina con la que chocan los
electrones produciendo el efecto Joule.
4. Sin embargo, el advenimiento de la mecánica cuántica permitió construir
modelos teóricos más refinados a partir de la teoría de bandas de energía que
explican detalladamente el comportamiento de los materiales conductores.
Modelo de Drude-Lorentz
Artículo principal: Modelo de Drude-Lorentz
Fenomenológicamente la interacción de los electrones libres de los metales
con la red cristalina se asimila a una fuerza "viscosa", como la que existe en un
fluido que tiene rozamiento con las paredes del conducto por el que fluye. La
ecuación de movimiento de los electrones de un metal por tanto se puede
aproximar por una expresión del tipo:
Así la velocidad de arrastre de la corriente, es aquella en la que se iguala el
efecto acelerador del campo eléctrico con la resistencia debida a la red, esta
velocidad es la que satisface:
Para un conductor que satisface la ley de Ohm y con un número n de
electrones por unidad de volumen que se mueven a la misma velocidad se puede
escribir:
Introduciendo el tiempo de relajación y comparando las últimas
expresiones se llega a que la conductividad puede expresarse como:
5. A partir de los valores conocidos de se puede estimar el tiempo de
relajación y compararlo con el tiempo promedio entre impactos de electrones con
la red. Suponiendo que cada átomo contribuye con un electrón y que n es del
orden de 1028 electrones por m³ en la mayoría de metales. Usando además los
valores de la masa del electrón y la carga del electrón el tiempo de
relajamiento 10−14 s.
Para juzgar si ese modelo fenomenológico explica adecuadamente la ley de
Ohm y la conductividad en los metales debe interpretarse el tiempo de
relajamiento con las propiedades de la red. Si bien el modelo no puede ser
teóricamente correcto porque el movimiento de los electrones en un cristal
metálico está gobernado por la mecánica cuántica, al menos los órdenes de
magnitud predichos por el modelo son razonables. Por ejemplo es razonable
relacionar el tiempo de relajamiento con el tiempo medio entre colisiones de un
electrón con la red cristalina. Teniendo en cuenta que la separación típica entre
átomos de la red es l = 5·10−9 m y usando la teoría de gases ideales aplicada a los
electrones libres la velocidad de los mismos sería = 105 m/s, por lo
que = 5·10−14 s, que está en buen acuerdo con los valores inferidos para la
misma magnitud a partir de la conductividad de los metales.
Modelo cuántico
Según el modelo de Drude-Lorentz la velocidad de los electrones debería
variar con la raíz cuadrada de la temperatura, pero cuando se compara el tiempo
entre colisiones estimado por el modelo de Drude-Lorentz con la conductividad a
bajas velocidades, no se obtienen valores coherentes, ya que esas predicciones
del modelo solo son compatibles con distancias interiónicas mucho mayores que
las distancias reales.
En el modelo cuántico los electrones son acelerados por el campo eléctrico,
y también interaccionan con la red cristalina transfiriéndole parte de su energía y
provocando el efecto Joule. Sin embargo, al ser dispersados en una colisión con la
6. red, por el principio de exclusión de Pauli los electrones deben acabar después de
la colisión con el momentum lineal de un estado cuántico que previamente
estuviera vacío; eso hace que los electrones dispersados con mayor probabilidad
sean los más energéticos. Tras ser dispersados pasan a estados cuánticos con un
momentum negativo de menor energía; esa dispersión continua hacia estados de
momentum opuesto es lo que contrarresta el efecto acelerador del campo. En
esencia este modelo comparte con el modelo clásico de Drude-Lorentz la idea de
que es la interacción con la red cristalina lo que hace que los electrones se
muevan a una velocidad estacionaria y no se aceleren más allá de un cierto límite.
Aunque cuantitativamente los dos modelos difieren especialmente a bajas
temperaturas.
Dentro del modelo cuántico la conductividad viene dada por una expresión
superficialmente similar al modelo clásico de Drude-Lorentz:
Donde:
se llama también tiempo de relajación y es inversamente proporcional a la
probabilidad de dispersión por parte de la red cristalina.
no es ahora directamente la masa del electrón sino una masa efectiva
que está relacionada con la energía de Fermi del metal.
Si por un razonamiento cuántico se trata de calcular la probabilidad de dispersión
se tiene:
Donde:
es la probabilidad de dispersión.
7. el número de iones dispersores por unidad de volumen.
es la sección eficaz de cada dispersor.
es la velocidad de un electrón que tiene la energía de Fermi.
De acuerdo con los cálculos cuánticos, la sección eficaz de los dispersores es
proporcional al cuadrado de la amplitud de su vibración térmica, y como dicho
cuadrado es proporcional a la energía térmica, y esta es proporcional a la
temperatura T se tiene que a bajas temperaturas:
Este comportamiento predicho correctamente por el modelo no podía ser
explicado por el modelo clásico de Drude-Lorentz, por lo que dicho modelo se
considera superado por el correspondiente modelo cuántico especialmente para
bajas temperaturas.
ELECTROLITOS FUERTES Y ELECTROLITOS DÉBILES
Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman
cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos
(cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden
conducir la corriente eléctrica.
8. Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y “no electrolitos”.
Un electrolito será el que al disociarse da origen a una gran concentración de
iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en la
práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide
equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.
Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una
suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente
eléctrica.
Las sustancias no electrolíticas tienen enlaces covalentes no polares que
mantienen su individualidad al no ser disociadas por la acción de fuerzas
electrostáticas. Algunas sustancias con enlaces covalentes polares no conducen
la corriente eléctrica mientras se encuentran en estado sólido, líquido o gaseoso.
Pero si se forma una solución acuosa, disolviéndolas en agua, conducen la
corriente eléctrica, lo que indica que se han formado iones.
Se llevan a cabo entre iones, por consiguiente con carga eléctrica neta.
Pueden participar tanto grupos funcionales cargados (carboxilo, amino)
como iones inorgánicos, y pueden ser tanto de atracción, si los iones tienen
cargas opuestas como de repulsión, si presentan igual carga. Ambos tipos
de interacción son importantes en las biomoléculas, y por ello se tratan aquí
como interacciones iónicas, y no como enlaces iónicos exclusivamente. Los
enlaces iónicos se denominan a veces "puentes salinos", aunque esta es
una denominación anticuada y poco precisa.
La fuerza de una interacción de tipo electrostático viene dada por la ley de
Coulomb, pero el parámetro que aquí nos interesa es la energía necesaria
para romper un enlace iónico (energía necesaria para separar dos grupos
de distinta carga desde la distancia r hasta el infinito), o la energía
necesaria para acercar dos grupos con igual carga hasta la distancia r. Esta
energía viene dada por la expresión:
9. q y q´ son las
cargas de los
iones
considerados, k
una constante de
proporcionalidad,
r la distancia
entre los iones y
e la constante
dieléctrica
La constante dieléctrica e depende el medio, y es un parámetro que indica
el grado de apantallamiento que sufre el campo eléctrico en el medio en el
cual se encuentran las cargas. En el vacío vale 1, en hidrocarburos
aproximadamente 2, mientras que en el agua, y debido a su elevado
momento dipolar, la carga se apantalla rápidamente; la constante dieléctrica
tiene en este caso un valor de 78,5: por consiguiente las interacciones
electrostáticas son mucho menos intensas en medio acuoso que en un
medio apolar. Por otra parte, la presencia de iones en disolución, lo que es
lo habitual en el medio celular, contribuye a que el apantallamiento del
campo eléctrico sea muy eficiente. De hecho, se puede asumir que, en
sistemas biológicos acuosos, las interacciones iónicas dejan de tener
importancia a distancias superiores a 1 nm, más o menos. Distinta puede
ser la situación en medios hidrofóbicos libres de cargas, como el interior
hidrofóbico de las membranas o el interior de las proteínas, en las que el
efecto de las cargas eléctricas puede alcanzar distancias superiores
resultando en interacciones electrostáticas significativas entre cargas
alejadas del orden de varios nm. Por otro lado, el efecto de apantallamiento
debido al agua depende del número de moléculas de agua que se
interpongan entre las cargas a considerar, por lo que dos grupos cargados
situados muy próximos en la superficie de una proteína podrían
10. interaccionar fuertemente a pesar de encontrase teóricamente en medio
líquido si entre ellos no se encuentran moléculas del disolvente.
Son características importantes de las interacciones iónicas, además de su
dependencia de la constante dieléctrica del medio:
No direccionalidad:
Los grupos cargados van a
interaccionar con la misma
fuerza, independientemente de
su orientación relativa.
Dependencia de la
distancia:
La energía de la interacción
disminuye en función del
inverso de la distancia al
separar las cargas, haya o no
apantallamiento. El
apantallamiento hace que la
energía de la interacción
disminuya más rápidamente
con la distancia.
11. Dependencia del pH (no
siempre)
Los grupos iónicos de las
biomoléculas son
generalmente ácidos o bases
débiles, cuyo grado de
ionización depende del pH.
En este ejemplo se muestra la
energía de enlace (en
unidades arbitrarias) entre un
resto de ácido glutámico (pK
4,25) y un resto de histidina
(pK 6,00)
Teniendo en cuenta todo lo anterior, está claro que no se puede dar un
valor preciso para la energía de este tipo de interacciones, pero en general
se puede admitir que presentan un valor de 10 a 70 kJ/mol, teniendo este
último valor en condiciones excepcionales.
Además de la importancia que tienen en la unión de restos cargados de
aminoácidos, son fundamentales para la unión de iones inorgánicos a las
biomoléculas.
12. Enlace iónico en la
prostaglandina sintasa I
humana. En este caso la
estructura se ha determinado
por difracción de rayos x, y los
hidrógenos no son visibles en
la imagen. Archivo PDB:
1PTH
Enlace iónico en la superficie del citocromo c de
caballo. La estructura se ha determinado por
RMN, por lo que son visibles los hidrógenos y se
puede apreciar directamente el grado de
ionización. Archivo PDB: 1AKK
Note que en estos ejemplos la distancia entre las cargas es muy pequeña y no se
encuentran próximas moléculas de agua ni otros iones, por lo que la energía de
estos enlaces debe ser relativamente alta.
ELECTRÓLISIS
La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de
un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones
por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los
aniones en el ánodo (una oxidación).
13. LEY DE FARADAY
Experimento de Faraday que muestra la inducción entre dos espiras de
cable: La batería (derecha) aporta la corriente eléctrica que fluye a través de una
pequeña espira (A), creando un campo magnético. Cuando las espiras son
estacionarias, no aparece ninguna corriente inducida. Pero cuando la pequeña
espira se mueve dentro o fuera de la espira grande (B), el flujo magnético a través
de la espira mayor cambia, induciéndose una corriente que es detectada por el
galvanómetro (G).1
La ley de inducción electromagnética de Faraday (o simplemente ley de
Faraday) establece que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamente
proporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético que
atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde:2
(*)
Donde es el campo eléctrico, es el elemento infinitesimal del contorno
C, es la densidad de campo magnético y S es una superficie arbitraria, cuyo
borde es C. Las direcciones del contorno C y de están dadas por la regla de la
mano derecha.
14. Esta ley fue formulada a partir de los experimentos que Michael Faraday
realizó en 1831. Esta ley tiene importantes aplicaciones en la generación de
electricidad.
Formas alternativas
Nótese que la fórmula (*) permite intercambiar el orden de la integral de
superficie y la derivada temporal siempre y cuando la superficie de integración no
cambie con el tiempo. Por medio del teorema de Stokes puede obtenerse una
forma diferencial de esta ley:
Ésta es una de las ecuaciones de Maxwell, las cuales conforman las
ecuaciones fundamentales del electromagnetismo. La ley de Faraday, junto con
las otras leyes del electromagnetismo, fue incorporada en las ecuaciones de
Maxwell, unificando así al electromagnetismo.
En el caso de un inductor con N vueltas de alambre, la fórmula anterior se
transforma en:
Donde Vε es el voltaje inducido y dΦ/dt es la tasa de variación temporal del
flujo magnético Φ. El sentido del voltaje inducido (el signo negativo en la fórmula)
se debe a la ley de Lenz.
Significado físico
La ley de Lenz plantea que las tensiones inducidas serán de un sentido tal
que se opongan a la variación del flujo magnético que las produjo. Esta ley es una
consecuencia del principio de conservación de la energía.
15. La polaridad de una tensión inducida es tal, que tiende a producir una
corriente, cuyo campo magnético se opone siempre a las variaciones del campo
existente producido por la corriente original.
El flujo de un campo magnético uniforme a través de un circuito plano viene
dado por un campo magnético generado en una tensión disponible con una
circunstancia totalmente proporcional al nivel de corriente y al nivel de amperios
disponible en el campo eléctrico.
Cuando un voltaje es generado por una batería, o por la fuerza magnética
de acuerdo con la ley de Faraday, este voltaje generado, se llama
tradicionalmente «fuerza electromotriz» o fem. La fem representa energía por
unidad de carga (voltaje), generada por un mecanismo y disponible para su uso.
Estos voltajes generados son los cambios de voltaje que ocurren en un circuito,
como resultado de una disipación de energía, como por ejemplo en una
resistencia.