Este documento presenta un experimento para medir la conductividad de diferentes soluciones electrolíticas fuertes y débiles. Describe los objetivos, la teoría sobre la conductividad iónica, los materiales y métodos utilizados, y presenta tablas y gráficas de los resultados de la conductividad específica y equivalente en función de la concentración de las soluciones de NaCl, HCl, NaOH y CH3COOH.

1. Práctica #1
“Mediciones de conductividad”
1. Objetivo (s).
 Determinar la conductividad específica de diferentes soluciones electrolíticas
fuertes y débiles.
 Determinar la conductividad equivalente de diferentes soluciones
electrolíticas fuertes y débiles.
2. Introducción.
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material o sustancia
para dejar pasar la corriente eléctrica a través de él. La conductividad depende de
la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos conductores
porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles, y esto
permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos
del propio material, y de la temperatura.
El paso de una corriente eléctrica por una solución ionica es un fenómeno mas
complejo que el paso de una corriente por un metal. En el metal, los electrones
transportan toda la corriente. En la solución ionica, la corriente es transportada por
el movimiento de iones positivos y negativos masivos. En consecuencia, el paso de
la corriente va acompañado de transporte de materia. Los iones positivos y
negativos no transportan igual cantidad de corriente, de manera que se produce un
gradiente de concentración en la solución.
Kohlrausch estableció que las soluciones electrolíticas obedecían exactamente la
ley de Ohm, una vez eliminado el efecto de los productos de la electrolisis mediante
el empleo de corriente alterna de alta frecuencia. Kohlrausch también demostró con
datos experimentales que la conductividad de una solución podía están compuesta
de las contribuciones individuales de cada ion.
La capacidad de los iones para moverse en la disolución y la propiedad que tiene
una solución de conducir la corriente se llama, en términos generales, conductancia.
La conductancia específica o conductividad (k) de una disolucíon, es la
conductancia de 1 cm3 de disolución, entre electrodos de 1cm2 de área, que se
encuentran separados 1 cm. La conductancia específica tiene unidades de ohm-1
cm-1. Las mediciones de conductividad se realizan con un puente de Kohlrausch y,
aun cuando se determina la resistencia durante la medición, en la escala del
instrumento se lee en términos de conductancia (km, por conductancia medida). En
ciertos casos, cuando la celda utilizada para determinar la conductividad no tiene
electrodos con un área exacta de 1 cm2 y la distancia de 1 cm, la lectura debe
corregirse utilizando la constante de la celda, kC (L/A). Para una celda dada con

2. electrodos fijos la relación L/A es constante a una determinada temperatura y se
define como KC= k/km = L/A
La conductividad equivalente de una solución es la conductancia específica de un
equivalente de soluto, y se puede expresar como 𝜆 =
1000𝑘
𝐶
La conductividad equivalente varía con la concentración, siendo mayor en
soluciones más diluidas, porque en las soluciones concentradas, las interacciones
ion-ion y ion-solvente reducen la movilidad de los iones que transportan la corriente.
La conductividad equivalente a dilución infinita es la conductividad equivalente de
una solución, cuando su concentración tiende a cero (conductividad equivalente a
dilución infinita o conductividad equivalente límite.
3. Materiales y reactivos.
Material:
- 1 conductimetro
- 1 celda de conductividad
- 8 tubos de ensaye para conductividad
- 1 gradilla
- 1 piceta
- Pipetas graduadas de 10 mL
- Pipetas graduadas de 1 mL
Reactivos
- Soluciones de HCl, NaOH, NaCl y CH3COOH de concentraciones 2, 1 y 0.1
N
4. Metodología.
Diluir las disoluciones de
electrolitos 0.1 N a 0.01
N y 0.001 N
Colocar las disoluciones
de electrolitos 2N, 1N
0.1 N, 0.01 N y 0.001 N
en tubos de ensaye
Medir las
conductividades de las
disoluciones
Graficar los resultados

3. 5. Resultados
NaCl HCl NaOH CH3COOH
C (eq/L) x (mS/cm) x (mS/cm) x (mS/cm) x (mS/cm)
2 137 418 209.2 1.52
1 74.43 198 130.8 1.262
0.1 9.47 38.78 7.84 1.188
0.01 1.39 9.26 1.98 0.173
0.001 0.268 0.39 0.222 0.084
Tabla 1. Datos de conductividad especifica(obtenida en milisiemens por centimetro)
y de concentración (equivalentes por litro)
Grafica 1. Conductividad especifica (x, msiemens/centimetro) contra concentración
normal (C, equivalente/litro)
NaCl HCl NaOH CH3COOH
C ½
λ (mScm2
/N) λ (mScm2
/N) λ (mScm2
/N) λ (mScm2
/N)
1.41421356 68500 209000 104600 760
1 74430 198000 130800 1262
0.31622777 94700 387800 78400 11880
0.1 139000 926000 198000 17300
0.03162278 268000 390000 222000 84000
Tabla 2. Datos de conductividad equivalente(obtenida en mS cm/ N) y de raíz
cuadrada de la concentración.
0
50
100
150
200
250
300
350
400
450
0 0.5 1 1.5 2 2.5
x(mS/cm)
c (Eq/l)
x vs c
NaCl HCl NaOH CH3COOH

4. Grafica 1. Conductividad equivalnte (mS cm/ N) contra raíz cuadrada de la
concentración normal (equivalente/litro)
6. Análisis de resultados.
7. Conclusiones.
8. Bibliografía.
- Castellan, G. W. Fisicoquímica. 2ª edición. Ed. Addison –Wesley
interamericana 1987.
- http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/CONDUCTIVIDAD,MOVILIDADI
ONICAYNUMERODETRANSPORTE_22623.pdf consultada el 18 de agosto
de 2017 17:47
0
100000
200000
300000
400000
500000
600000
700000
800000
900000
1000000
0 0 . 2 0 . 4 0 . 6 0 . 8 1 1 . 2 1 . 4 1 . 6
Λ VS (C)1/2
NaCl HCl NaOH CH3COOH