1. LABORATORIO DE TITULACION
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
GRADO: 10°2
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2018
2. LABORATORIO DE TITULACION
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
Informe del laboratorio sobre la neutralización, el cual es desarrollado en la clase de
química orientado por:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2018
4. INTRODUCCION
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que
están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en
un proceso. La titulación es un procedimiento para determinar la cantidad de una sustancia
presente en solución. La solución de concentración conocida, llamada solución valorada,
se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso arquetipo, la adición para
cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de
coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por
la siguiente ecuación de la titulación:
NA VA = NB VB
En términos generales la reacciónentre cantidades equivalentes de ácidos y bases sellama
neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de
neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con
hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación
de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal. La titulación es
un proceso en el cual la solución estándar del patrón primario se combina con una solución
de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación
es la gráfica que indica comoel pH de la solución cambiadurante el transcursode la misma,
el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado.
5. OBJETIVOS
Pretende lograr que las estudiantes se interesen más en la titulación.
Que sea algo didáctico y solo u poco complejo
6. PROCEDIMIENTO
La docente da la explicación de cómoentrar a yenka y poder observar la titulación, haciendo
una actividad dinámica.
7. MARCO TEORICO
QUE ES
La titulación es un proceso aproximadamente sencillo que no requiere un despliegue de
aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas. Los
instrumentos esenciales para la titulación, son una bureta y un vaso de precipitados. La
bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la
sustancia. En el vaso precipitado se encuentra la solución con la concentración
desconocida y un indicador para la detección del parámetro. Después de mezclar la
solución volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de precipitados es posible, en
base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la solución
volumétrica, calcular la concentración de la solución con la muestra. Los diferentes
procedimientos de titulación se pueden separar según los tipos de reacción químicos. Por
ejemplo:
La titulación ácido-base
La titulación redox
La titulación por precipitación
La titulación es aplicada en muchos ámbitos: En el análisis medioambiental, en el control
de procesos, en el análisis farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también
en la investigación. Proceso mediante el cual se puede conocer la medida del volumen de
una disolucion de concentracion, conocida necesariamente para reaccionar completamente
con el compuesto a determinar.
Implica siempre tres angentes:
El titulante
El titulado
El colorante
La reaccion ente un acido y una base se puese observar mediante un colorante(indicador).
DE QUE DEPENDE EL ÉXITO DE UNA TITULACION
8. Suponiendo que un operador de laboratorio trabaja en condiciones esplendidas, de modo
de disminuir los errores sistemáticos al máximo, el éxito de la titulación dependerá de la
buena elección del valorante e indicador para el analítico en cuestión.
Esta selección deberá estar fundamentada en varios factores:
Se debe conocer la reacción de titulación que ocurre
Esta reacción debería tener una constante de equilibrio muy grande que sería
idealmente infinita
El valorante debe tener alta selectividad, es decir reaccionar solamente con el
analito
PUNTO FINAL Y PUNTO EQUIVALENTE
Sin embargo que se haya realizado una buena elección del valorante y se trabaje con
mucho cuidado, aún es posible cometer un importante error en la determinación de la
concentración del analito si no se elige el indicador adecuado.
El indicador es un recurso que nos permite “visualizar” en qué momento se completó la
reacción que nos interesa. En este momento se alcanza el punto final de la titulación y es
entonces cuando se tomará en cuenta el volumen de valorante consumido para alcanzar
ese punto.
9. Es posible analizarla de manera teórica la cual sería el valor de una propiedad medible, por
ejemplo un pH, este valor corresponde a una especie de “punto final teórico” y se conoce
como punto equivalente de la titulación. Su nombre aconseja que en ese momento se han
hecho reaccionar cantidades equivalentes del analito y del titulante.
La valoración ideal será aquella en la que el punto final coincida con el punto equivalente,
lo teórico con lo experimental o lo esperado con lo encontrado, en la medida que estos dos
puntos sean diferentes, mayor será el error que se cometa.
Es con esta diferencia que se define entonces el error de la titulación:
UNA TITULACION ES UN METODO DIRECTO O INDIRECTO
10. Cualquierasealareacción,se realizaparaconocerla concentraciónde undeterminadoanalito.Los
métodosde análisisse pueden clasificarendostiposde acuerdoa comose llegaala concentración
desconocida.
Las titulacionesse encuentran dentro de los métodos indirectos de análisis, ya que midiendo el
volumende titulante queserequiereparaalcanzarelpuntofinalesposiblecalcularlaconcentración
inicial del analito en la muestra problema.
CALCULOS GENERALES
Recordemos que la idea de la titulación es llegar a conocer la concentraciónde una especie
química, para este propósito se determina cuanto valorante es necesario añadir para que
reacciones cantidades estequiometrias de ambos reactivos.
Conociendo el volumen del punto equivalente, la concentración del valorante y el volumen,
o peso, del analito, es posible realizar el cálculo de la concentración.
FORMULA DE CUIDADO
Conociendo los valores mencionados antes, la concentración del analito es factible
encontrarla utilizando esta la fórmula:
Vanalito x [analito] = Vtitulante x [titulante]
Se simplifican los cálculos (se trata de reemplazar las variables conocidas y despejar la
concentración de analito), es importante tener en cuenta que no es posible utilizarla para
todas las reacciones de titulación, es válida solo para aquellas reacciones que respondan
11. a una estequiometria 1:1, es decir que reaccionen los mismos moles de analito que de
valorante, para alcanzar el punto equivalente.
PATRONES
Para poder realizar una valoración, es necesario medir los volúmenes con la mayor
exactitud y conocer la concentración del titulante. Para este propósito se utilizan distintos
patrones, es decir compuestos químicos con los cuales es posible estandarizar los titulantes
empleados en la valoración. El proceso de estandarización implica una reacción de
valoración donde el titulante ha serempleado posteriormente es el analito de esta titulación.
Para cada tipo de valoración existen distintos patrones adecuados, estos compuestos que
deben cumplir con las siguientes características:
Ser estable, soportar temperatura sin descomponerse, no ser higroscópico.
Reaccionar con estequiometria conocida.
Tener alto peso molecular
Ser selectivo
EJERCICIOS
