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<ul><li>Titulación por formación de complejos : Es aquella que implica la formación de un complejo o un ion complejo solub...
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Volumetria

  1. 1. Es la parte de la Q.A. que estudia todos los fenómenos relacionados con el procedimiento analítico llamado “ titulación ” Volumetría Titrimetría Titulometría
  2. 2. <ul><li>Es un método en el cual se agrega un volumen de solución estandarizada (el estándar) a una solución desconocida (el problema) para determinar la concentración de algún componente de dicho problema </li></ul>Titulación Valoración Titulación volumétrica
  3. 3. <ul><li>Titulante = valorante : especie por medio de la cual se determina cuantitativamente el sustrato o analito en una titulación. Generalmente se encuentra en una disolución cuya concentración es conocida perfectamente, en este caso a la disolución se le llama DISOLUCION ESTANDAR </li></ul>Disolución estándar Disolución patrón Disolución titulante
  4. 4. <ul><li>Patrón primario : Según la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada),es “una sustancia de alta pureza, la cual puede ser utilizada mediante una reacción estequiométrica, para establecer la fuerza reaccionante de un titulante”. </li></ul>Estándar primario p/ soluciones básicas Ftalato ácido de potasio KHC 8 H 4 O 4 KHP ó FAP Ácido sulfámico HSO 3 NH 2 Iodato ácido de potasio KH(IO 3 ) 2 Estándar primario p/ soluciones ácidas Carbonato de sodio Na 2 CO 3 Tri-hidroximetil-aminometano THAM (CH 2 OH) 3 CNH 3
  5. 5. <ul><li>Características de un estándar primario: </li></ul><ul><li>debe encontrarse en una forma pura o de pureza conocida a un costo razonable, las impurezas no deben de exceder de 0.02 % </li></ul><ul><li>Debe ser estable, fácil de secar, no debe ser higroscópica. </li></ul><ul><li>Peso equivalente razonablemente elevado para minimizar los errores al pesarlo. </li></ul>
  6. 6. <ul><li>El patrón primario puede ser empleado directamente para preparar una disolución titulante de concentración conocida y exacta, que lleva el nombre de: DISOLUCION PATRON. </li></ul><ul><li>De acuerdo con su naturaleza, composición y procedencia del reactivo con el que se prepara la disolución, puede ser: </li></ul><ul><li>patrón primario </li></ul><ul><li>patrón secundario </li></ul><ul><li>patrón terciario </li></ul>
  7. 7. <ul><li>La reacción debe poder ser representada por una Ec. Química única y específica </li></ul><ul><li>HA + BOH = AB + H 2 O </li></ul><ul><li>La reacción entre el sustrato por determinar y el titulante, debe ser rápida (velocidad de reacción adecuada). </li></ul><ul><li>La sustancia por determinar (sustrato = analito) debe reaccionar estequiométricamente con el titulante y la cuantitividad de la reacción química debe ser grande. </li></ul><ul><li>Sustrato o analito = Es la especie en disolución que se determina cuantitativamente en una titulación </li></ul>
  8. 8. <ul><li>4) No deben existir reacciones laterales.(Si existieran que no modifiquen la relación estequiométrica de la Rx de titulación. </li></ul><ul><li>5) La Rx de titulación debe ser selectiva. (Otras especies no deberán reaccionar simultáneamente con el titulante). </li></ul>
  9. 9. <ul><li>6) Debe existir un método para determinar el punto final. </li></ul>Error de titulación = Punto final – punto de equivalencia
  10. 10. <ul><li>Punto de equivalencia = Es el punto final estequiométrico o punto final teórico de una titulación en el que el: </li></ul><ul><li>No. de moles totales de ANALITO = No. de moles de TITULANTE; agregado y guardan la misma relación que los coeficientes estequiométricos de la ecuación química de la titulación. </li></ul><ul><li>PUNTO DE EQUIVALENCIA </li></ul><ul><li>Moles de analito = moles de titulante </li></ul><ul><li>Equivalentes de analito = Equivalentes de titulante </li></ul>
  11. 11. <ul><li>Punto final = Este punto tiene pocas probabilidades de coincidir con el punto de equivalencia, ya que depende de : </li></ul><ul><li>cambio de color </li></ul><ul><li>Medios visuales aparición de p.p. </li></ul><ul><li>fluorescencia </li></ul><ul><li>Instrumentales cambio brusco de alguna propiedad </li></ul><ul><li>captada por un instrumento y </li></ul><ul><li>transformada en una señal visible </li></ul>
  12. 12. <ul><li>7) Debe haber un cambio detectable y brusco de alguna propiedad física o Físico Química en el punto de equivalencia </li></ul>
  13. 13. <ul><li>El cambio de color se puede deber a: </li></ul><ul><li>Sustrato </li></ul><ul><li>Titulante </li></ul><ul><li>Productos de la reacción </li></ul><ul><li>Presencia de un indicador visual </li></ul>
  14. 14. <ul><li>8) Debe disponerse de una disolución patrón, confiable, de concentración conocida y adecuada a las necesidades de las muestras por determinar </li></ul><ul><li>9) Debe disponerse de material volumétrico correctamente calibrado. </li></ul>
  15. 15. <ul><li>La titulación de acuerdo a la reacción que se lleva a cabo se clasifica en: </li></ul><ul><li>ACIDO – BASE = alcalimetría </li></ul><ul><li>acidimetría </li></ul><ul><li>PRECIPITACIÓN = argentometría </li></ul><ul><li>OXIDO REDUCCIÓN = redox </li></ul><ul><li>FORMACION DE COMPLEJOS = complejometría </li></ul>
  16. 16. <ul><li>Titulación ácido – base : se llama así a aquella que involucra: </li></ul><ul><li>Transferencia de protones, según el modelo de Bronsted – Lowry </li></ul><ul><li>Donación o aceptación de pares electrónicos, de acuerdo al modelo de Lewis </li></ul><ul><li>HCl + NaOH = NaCl + H 2 O </li></ul>
  17. 17. <ul><li>Titulaciones por precipitación : Son aquellas que se limitan a la precipitación de aniones como los halógenos ( F - , Cl – Br - , I - ) y el tiocianato (SCN - ) con el Ion plata; esta titulación se limita por la falta de indicadores apropiados. </li></ul><ul><li>NaX (ac) + AgNO 3(ac) = AgX (s) + NaNO 3(ac) </li></ul><ul><li>Argentometría </li></ul><ul><li>X = F - , Cl - Br - , I - , SCN - </li></ul>
  18. 18. <ul><li>Titulación por REDOX : es aquella en donde la transferencia de electrones es solo una parte de la secuencia de etapas múltiples en la cual existe la formación o la ruptura de enlaces covalentes, la protonación y varias clases de reordenamientos, en donde algunas veces son lentas y requieren de temperaturas elevadas, la adición de un catalizador o el exceso de titulante seguido de una retrotitulación . </li></ul><ul><li>MnO 4 - + 8 H + + 5 e - = Mn +2 + 4 H 2 O </li></ul>
  19. 19. <ul><li>Titulación por formación de complejos : Es aquella que implica la formación de un complejo o un ion complejo soluble pero ligeramente disociado. </li></ul><ul><li>Ag + + 2 CN - = Ag(CN) 2 - </li></ul><ul><li>El AEDT (ácido etilendiaminotetracético) es el titulante típico de este tipo de reacciones y los iones metálicos tales como Cu +2 el analito </li></ul><ul><li>Cu +2 + AEDT ( H 2 Y - ) = CuY -2 + 2 H + </li></ul><ul><li>complejometría </li></ul>

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