Este documento proporciona información sobre el óxido de cinc, incluyendo su etimología, propiedades físicas y químicas, producción industrial, usos, fabricantes y un fabricante español. Explica que el óxido de cinc es un polvo blanco insoluble en agua pero soluble en ácidos y bases, y se usa comúnmente como pigmento y en la industria, medicina y células solares.

1. Óxido de cinc
Vicente Costa Segovia
AitorTena Bolós

2. Índice
 Etimología
 Introducción
 Mineral
 Propiedades físicas y químicas
 Producción industrial
 Reactividad y peligros
 Usos y aplicaciones
 Fabricantes, distribuidores y proveedores
 Fabricante en España
 Webgrafía

3. Etimología
 Archibald Bruce. 1810
 Francis Alger. 1844
 Wilhelm Karl von Haidinge. 1845
 Henry James Brooke y William Hallowes
Miller. 1852
Fuente: Wikipedia

4. Introducción
 Compuesto inorgánico de fórmula ZnO.
 Insoluble en agua y soluble en soluciones
ácidas o básicas.
 Polvo blanco utilizado como aditivo en
diversos materiales y productos.

5. Mineral
Cincita (ZnO)
• Estructura cristalina hexagonal
• Color amarillo y anaranjado
Fuente: Asturnatura

6. Mineral
Minerales que le acompañan:
• Calcita (CaCO3)
• Franklinita (Zn2+Fe2
3+O4)
• Rodonita (MnSiO3)
• Tefroita (Mn2
2+SiO4)
• Willemita (Zn2SiO4)
Fuente: Asturnatura

7. Propiedades físicas y químicas
 Sólido de color blanco, sin aroma y de sabor amargo.
 De estructura hexagonal.
 De peso molecular 81.38 g/mol, densidad 5.606 g/ml y
punto de fusión 1975ºC.
 Se disuelve en ácidos a través de las reacciones:
ZnO + 2 H+ → Zn+2 + H2O
ZnO + 2 OH- → Zn+2 + H2O
 La peligrosidad de la poca solubilidad.

8. Producción industrial
 Proceso indirecto/francés
 Proceso directo/americano: los materiales
de partida son varios compuestos de Zn
mezclados con otros elementos.
 Obtención en el laboratorio
1. Reacción: Zn + 2H2O → Zn(OH)2 + H2
2. Reacción: Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Se producen actualmente unas 105 toneladas de ZnO al año
Fuente: Quimicarf

9. Reactividad y peligros
Síntomas que puede causar:
 dolor de garganta
 dolor de cabeza
 fiebre o temperatura corporal elevada
 náusea
 vómito
 debilidad
 dolor muscular
Fuente: Wikipedia
A pesar de su uso como medicamento, es muy
tóxico para el medio ambiente, especialmente para
los organismos acuáticos.

10. Usos y aplicaciones
 Medicina
 Industria del caucho
 Pigmentos y pinturas
 Celdas solares
 Piezoeléctrico
 Otros usos
Fuente: Geocities
Fuente: Lennyvpg

11. Fabricantes, distribuidores y
proveedores
Fabricantes:
• Alemania: COFERMIN Chemicals GmbH & Co.KG
y Evonik GmbH
• Italia: Chematek Spa
• Rusia: Mercury Powders, Ltd
• Austria
• China
Fuente: Industrystock

12. Fabricantes, distribuidores y
proveedores
Proveedores:
• Austria: Donauchem GmbH
• China: Changsha ISEMAN Chemical Co, Ltd y
zhejiang chanko stock co
• Alemania: HEMA GmbH & Co. KG
Fuente: Industrystock

13. Fabricantes, distribuidores y
proveedores
Distribuidores:
• Suiza: LOBECK CHEMIE AG
• Alemania
• Italia
• Rusia
• Austria
• China
Fuente: Industrystock

14. Fabricante en España
• Fue constituida como empresa de nacionalidad española el
8 de octubre de 1957 en San Juan de Nieva, Castrillón,
Asturias.
• El 5 de marzo de 1960 se obtiene el primer cinc
electrolítico producido en España.
• Utiliza una tecnología propia que se comercializa por todo
el mundo a través de la unidad de negocio AdZ Tecnología.
Fuente: Azsa

15. Capacidad productiva:
Incremento de la capacidad de producción desde
12628 toneladas en 1960, hasta las 510000
toneladas actuales que les afianza como uno de los
mayores productores del mundo, y a la fábrica de
San Juan de Nieva como la mayor planta de cinc
electrolítico del mundo y una de las de menor
coste operativo.

16. Productos:
 Óxido de cinc 99,9%
 Óxido de cinc – Grado Farmacéutico

17. Webgrafía
 https://www.asturnatura.com/mineral/cinc
ita/709.html
 http://quimicarf.blogspot.com.es/2011/06/
propiedades-y-sintesis-del-zno.html
 https://www.industrystock.es/html/%C3%
93xido%20de%20zinc/product-result-es-
66341-0.html
 https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
_de_cinc
 https://www.lifeder.com/oxido-de-zinc/
 http://www.azsa.es/es/Paginas/home.aspx