Este documento proporciona información sobre el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio. Describe que el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino que se usa comúnmente en la industria y como limpiador, y es muy corrosivo. También describe las reacciones de reconocimiento del hidróxido de sodio y las dosis letales. Del mismo modo, proporciona detalles sobre el hidróxido de potasio, incluidos sus usos, síntomas de ingestión y reacciones de

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Nombre:
Andrea León Narváez
Curso:
Octavo Semestre “A”
Docente:
Bioq. Carlos García

2. HIDRÓXIDO DE SODIO
• El hidróxido de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o
como una solución de 50%. Es usado en la industria (principalmente como una
base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergente.
• A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin
olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia
manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera
una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender
materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se
usa en forma sólida o como una solución de 50%.

3. DOSIS LETAL
La dosis letal oral en ratas es de
mg/Kg. La dosis letal 50 (DL50) es
de 1350 mg/kg en conejos. La
dosis de NaOH a la cual produce
intoxicación en personas es de
100-200 gramos llegar a ser
permanentes de no ser atendido.
El hidróxido de sodio se inhala los
vapores o el polvo. Los daños por
ingestión o contacto directo son
inmediatos y pueden
DONDE SE
ENCUENTRA
Se encuentra en: disolventes y
limpiadores industriales, productos de
uso doméstico. También se utiliza para
pelarfrutas y verduras.
Se combina con las proteínas para formar
proteinatos y con las grasas para formar
jabones, el contacto con los tejidos produce
áreas de necrosis con reblandecimiento y
penetración profunda.

4. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• 1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce
primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la base,
puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire
tornándose pardo y finalmente negro.
• 2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un precipitado
verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
• 3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
• 4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitado blancos de
hidróxido de estaño.
• 5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
• 6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz,
arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

5. HIDRÓXIDO DE POTASIO
El hidróxido de potasio o potasa
cáustica es un compuesto químico
inorgánico de fórmula KOH, siendo
una base fuerte de uso común.
Tiene muchos usos tanto industriales
como comerciales. La mayoría de las
aplicaciones explotan su reactividad
con ácidos y su corrosividad natural.
Síntomas por la ingestión
de hidróxido de potasio :
Dificultad respiratoria debido a
obstrucción por inflamación de la
garganta
Dolor abdominal fuerte
Colapso
Fuerte dolor en la boca
Quemaduras en boca y garganta
Diarrea
Dolor de garganta fuerte
Disminución rápida de la presión
arterial

6. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• 1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en
solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
• 2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color blanco.
• 3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata,
producirá un precipitado o un color café verdoso.
• 4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
• 5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le
añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2 minutos y
dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso positivo.
• 6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
• 7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.
• 8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color violeta.

7. “TODO ES
VENENO NADA
ES VENENO
TODO DEPENDE
DE LA DOSIS”