Este informe presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la corrosión de diferentes metales. Se sumergieron probetas de acero galvanizado, acero inoxidable, cobre, acero bajo carbono y otras en soluciones de sulfato de cobre, ácido clorhídrico y nitrato de plata. Se observó que el acero galvanizado y el cobre se corroían más que los otros metales debido a sus potenciales de oxidación, mientras que el acero inoxidable no sufría corrosión gracias a su capa protector

1. UNIVERDIDAD FERMÍN TORO
VICE-RECTORADO ACADÉMICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
INFORME DE CORROSION
PRACTICA #2
INTEGRANTES:
JORGE MOGOLLON
SECCION:
SAIA “A”
Cabudare, 15 de Febrero del 2018.

2. Practica 2
Objetivo 1: estudiar la serie de fuerza electromotriz,
demostrando el desplazamiento de un ion por un metal
Materiales y Equipos:
 Balanza
 Pinza
 2 vasos de precipitado
 2 probetas de cobre
 1 probeta de acero inoxidable
 2 probeta de acero galvanizado
 1 probeta de acero bajo carbono
 Agua destilada
 Sulfato de cobre
 Campana
 Acido clorhídrico
 Nitrato de plata
Procedimiento experimental
1. Comenzamos con colocar en un vaso de precipitado 70 ml
de agua destilada y 3.5 g de sulfato de cobre luego de tener
esta solución, procedemos a sumergir la probeta de acero
galvanizado por un tiempo de 30 segundos.

3. 2. En el segundo procedimiento procedemos a sumergir la
probeta de acero inoxidable en una solución de sulfato de
cobre por un tiempo determinado
3. En el tercer procedimiento sumergimos la probeta de cobre
en 70 ml de agua destilada con sulfato de cobre por un
tiempo de 30 segundos.
4. En el cuarto procedimiento en una solución de acido
clorhídrico diluido procedemos a sumergir la probeta de
acero galvanizado, este procedimiento debemos hacerlo
dentro de la campana debido a que estamos trabajando con
acido clorhídrico.
5. En el quinto procedimiento en la solución de acido
clorhídrico diluido procedemos a sumergir la probeta de
acero inoxidable, igualmente se debe hacer dentro de la
campana debido a que estamos trabajando con acido
clorhídrico.
6. En el sexto procedimiento sumergimos la probeta de acero
de bajo carbono en acido clorhídrico diluido, por un tiempo
de 30 segundos.
7. En el séptimo procedimiento preparamos una solución en un
vaso de precipitado de capacidad de 80 ml, se vertieron 40

4. ml de solución de nitrato de plata, luego se procede a
sumergir la probeta de acero inoxidable.
8. En el octavo procedimiento sumergimos una probeta de
cobre en 40 ml de solución de nitrato de plata
Resultados
1. En el procedimiento de la probeta de acero galvanizado,
podemos observar como la probeta torno a un color oscuro pero
no completamente debido a la porosidad de este material.
2. En el procedimiento de la probeta de acero inoxidable debido a
que esta probeta tiene un recubrimiento de acido de cromo la
cual actúa como capa protectora, y vemos que no ocurre nada
con dicha probeta.
3. En el procedimiento de la probeta de cobre observamos cómo
esta probeta sufre una reacción de reducción.
4. En el procedimiento de la probeta del acero galvanizado en el
acido clorhídrico diluido, por la presencia del agente de
reducción del hidrogeno vemos presencia de burbujas, debido a
que esta probeta de acero galvanizado tiene un alto porcentaje
de zinc y este tiene un potencial de oxidación mayor al del
hidrogeno.

5. 5. En el procedimiento de la probeta de acero de bajo carbono
sumergida en el acido clorhídrico diluido, observamos cómo este
proceso es más lento ya que el valor de potencial del hierro en la
serie galvánica es muy cercano al hidrogeno
6. En el procedimiento de la probeta del acero inoxidable
sumergido en el acido clorhídrico diluido, por el recubrimiento de
acido de cromo que actúa como capa protectora, no se observa
ninguna presencia de burbujas ni nada, es decir no ocurre nada
en esta probeta.
7. En el procedimiento de la probeta de acero inoxidable sumergido
en nitrato de plata como anteriormente dijimos esta probeta tiene
una capa protectora de acido de cromo y no ocurre nada con
esta probeta.
8. En el procedimiento de la probeta de cobre podemos observar
como al sumergirla en el nitrato de plata, este torna a un color
oscuro rápidamente, debido a que el potencial de oxidación de
cobre es mayor que el de plata, la parte oscura es un
recubrimiento de plata que actúa como agente de reducción en
la probeta de cobre.

6. Recomendaciones
Remover de las superficies partículas o sucio es decir mantener
los materiales siempre con cuidado, limpios, para que en el
momento de mezclarse este lo haga con mayor facilidad.
Conclusiones
Pudimos observar la fuerza electromotriz, demostrando el
desplazamiento de un ion por un metal, con la realización de
esta práctica pudimos constatar mediante la serie electroquímica
que tan activo pueden ser ciertas probetas con respecto a otras
probetas donde unas se pueden comportar como ánodos y
cátodos.
Donde los elementos más negativos de esta tabla se protegen y
por el contrario los más positivos son más atacados como
consecuencia se oxidan más.

9. Resultados Explicados
1) Probeta 1. Acero bajo al carbono en solución de sulfato de cobre
al 5 % por un minuto.
Se pudo observar un color rojizo, esto debido a que el acero al
carbono está formado en su mayoría por hierro. El hierro tiene un
potencial de oxidación de 0,44 y el cobre -0,33 el del hierro como el
hierro tiene mayor potencial de oxidación se presenta la reacción de
oxidación
fe fe ++ 2e
cu++ 2e cu
2) Probeta de acero inoxidable en sulfato de cobre por un minuto.

10. No sufrió ningún cambio debido a que posee una capa de
oxido de cromo.
3) Probeta de cobre en acido clorhídrico por um minuto. No
presento ninguna reacción debido a que el potencial de
oxidación del hidrogeno es cero y el del cobre es mucho menor a
cero

11. 4) Acero galvanizado en acido clorhídrico al 5%