Resumen de la Ley de Boyle y Marriotte, fórmulas y ejercicios. “La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.” Es decir si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta por lo tanto esta ley se basa en que, el volumen es inversamente proporcional a la presión y la temperatura es constante.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE CIENCIAS NATURALES Y DEL AMBIENTE, BIOLOGÍA Y
QUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA
RESUMEN
LEY DE BOYLE- MARRIOTTE
Docente:
MSc. Víctor Sánchez
INTEGRANTES:
Vanessa Umaginga
Paul Narváez

2. INTRODUCCIÓN
Es necesario llegar a comprender como ocurre la Ley de Boyle- Marriotte, no solo saber la
fórmula para poder aplicarla; sino entender la razón científica para que ocurra, para ello
además de fórmulas y ejercicios es necesario un experimento sencillo pero muy explicativo,
también se conocerá un poco de la historia de estos científicos y sus aportes durante la
formulación de esta tan conocida ley
OBJETIVO GENERAL
Analizar la ley de Boyle
OBJETIVO ESPECIFICO
 Identificar por que el volumen es inversamente proporcional a la presión
 Verificar experimentalmente la Ley de Boyle Mariotte.
 Interpretar como se relaciona la ley de Boyle con el proceso isotérmico
MARCO TEÓRICO
Robert Boyle fue uno de los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos. Fue
tambiénunode losmiembrosfundadoresde laRoyal Societyde Londres.RobertBoyle estudió en
los mejores colegios ingleses y europeos. De 1656 a 1668 trabajó en la Universidad de Oxford
como asistente de Robert Hooke, con cuya colaboración contó en la realización de una serie de
experimentos que establecieron las características físicas del aire, así como el papel que éste
desempeña en los procesos de combustión, respiración y transmisión del sonido.
“La reseña de la labor de Boyle con la bomba de aire se publicó en 1660 bajo el
título "Nuevos experimentos físico-mecánicos, sobre la elasticidad del aire, y
sus efectos". Entre los críticos de este libro se encontró el jesuita Francis Line
(1595-1675), y mientras respondía a sus objeciones Boyle hizo la primera
mención a la ley que establece que el volumen de un gas varía inversamente
con la presión del gas, la que se conoce en honor a él como Ley de Boyle en
Inglaterra y en Europa como ley de Boyle-Mariotte.”
(http://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boyle)
Esta es una de las razones por las que los ingleses siguen desacreditando la mención de
Marriote a la ley, el solo especifico la parte no mencionada de Boyle sobre que la
temperatura debía de ser constante; pero lo hizo años después y no simultáneamente como
se suele mencionar en algunos textos.

3. Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a
las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra
ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de
choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen
que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de
tiempo: aumenta la presión. Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la
temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene
el mismo valor.
“La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al
volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga
constante.” (http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-Mariotte)
Es decir si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen
aumenta por lo tanto esta ley se basa en que, el volumen es inversamente proporcional a la
presión y la temperatura es constante.
Esta teoría en base a la presión, volumen y la temperatura para tener una idea más clara
vamos a definir los términos que intervienen en esta ley:
 El volumen de un gas es un espacio vacío, en donde existen puntualidades que
corresponde a las moléculas.
 La presión es el conjunto de colisiones o choques entre las moléculas y con las
paredes del recipiente.
 La temperatura esta en relación directa con la energía cinética y esta con el
movimiento.
“Cuando hemos conocidos las definiciones de lo que es presión, volumen,
temperatura podemos saber que la temperatura constante, el volumen de una
masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este
ejerce.”(Documento entrado en clases por el DR. Cabrera)
Estas definiciones nos dan una idea de cómo el volumen ocupa un espacio, la presión
colisionan moléculas entre ellas y la temperatura es directa con la energía cinética pero en
esta ley solo vamos a tomar en cuenta relación entre la presión y el volumen ya que la
temperatura en constante.

4. Se supone que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al
comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2,
entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Pero esta fórmula puede derivar en algunas
Además se obtiene despejada que:
Pero la fórmula de la ley de Boyle se lo define
Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final
En donde presión se expresa en atmósferas (atm) y el volumen en litros (l), la temperatura
que es constante kelvin (k).
“Matemáticamente se puede expresar así: donde es constante si la
temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la
presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen
aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder
hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura,
manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse
la relación: P1V1=P2V2” (http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-
Mariotte).

5. De la ley general de los gases se deriva la fórmula de Boyle que representa el trabajo
realizado por el gas al expandirse o comprimirse la cual tiene una P1 que presión inicial, P2
presión final, V1 volumen inicial, V2 volumen final. Con esta fórmula nos ayuda a resolver
los diferentes ejercicios acerca de esta ley.
Ejercicio
1.- Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del
oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Datos
4.2 litros
760 mm de Hg.
415 mm de Hg.
?
Formula
Despejando >>
Sustituyendo nuestros datos.
Por lo que nuestro volumen final es de litros.
EXPERIMENTO
Globo sumergido en el agua

6. CONCLUSIONES
Es más fácil explicar a estudiantes la Ley de Boyle- Marriote con un sencillo experimento,
ya que esto permite entender desde una perspectiva más práctica, completamente visual.
Se logró demostrar la Ley de Boyle - Marriote con simples ejercicios en clase, despejando
la formula utilizado de la formula principal del gas ideal.
REFERENCIA
Documento entregado en clases por el Dr. Cabrera en el año 2012 / definiciones de la
fórmula de Boyle / 02-05-2015
http://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boyle / 02-05-2015
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-Mariotte / definición de Boyle / 02-05-2015
http://www.fisimat.com.mx/ley-de-boyle-mariotte / formula de Boyle / 30-04-2015
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/ley
_boyle.html . Ejercicios de Boyle / 30-04-2015

7. ANEXOS
Horas de Tutoria
30/04/2015 13/05/2015
MaterialesExperimento
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.