ley de boyle practica(informen)

1. UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD DE HUMANIDADES Y EDUCACIÓN
ESCULA DE EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
LEY DE BOYLE
EFECTO DE LA PRESION SOBRE EL VOLUMEN DE LOS GASES
(PRACTICA N°:1)
Realizado por: Lameda, Darlina y Báez, Gustavo en el laboratorio D-110 de la
Facultad de Humanidades y Educación.
Resumen
Se observó cómo disminuyo el volumen del aire, al tapar con el dedo la parte del
extremo de una jeringa y al aplicar presión con el émbolo (compresibilidad).
Se analizo la presión con el número de libros, en el extremo del émbolo, y el volumen
con aire atrapado en la jeringa.
Se realizó una gráfica presión vs volumen, de esta grafica se halló la pendiente que
representa a k (magnitud de la constante).
Introducción
Los átomos y las moléculas en el estado
gaseoso se comportan como centros
puntualesde masaque sóloenel rangode las
altas presiones y bajas temperaturas son
afectadaspor las fuerzasatractivas. Fuerade
estoslímites,laspropiedadesfísicasde un gas
se deben principalmente al movimiento
independiente de sus moléculas. Si se
considera a un gas contenido en un
recipiente, la presión que este ejerce es la
fuerza por unidad de área sobre las paredes
debido a los impactos elásticos de las
moléculas.
La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle,
formuladaindependientemente porelfísicoy
químico anglo-irlandésRobertBoyle (1662) y
el físico y botánico francés Edme
Mariotte (1676), es una de las leyes de los
gasesque relacionael volumenylapresiónde
una cierta cantidad de gas mantenida
a temperatura constante
La ley dice que: La presión ejercida por una
fuerza física es inversamente proporcional al
volumen de una masa gaseosa siempre y
cuando su temperatura se mantenga
constante.
o en términos más sencillos

2. A temperatura constante, el volumen de una
masafijade gasesinversamenteproporcional a
la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
P. V=K
Donde K es constante, si la temperatura y la
masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja,
mientrasque si lapresióndisminuyeel volumen
aumenta. No es necesario conocer el valor
exacto de la constante K para poder hacer uso
de la ley:si consideramoslasdossituacionesde
lafigura,manteniendoconstante lacantidadde
gas y la temperatura, deberá cumplirse la
relación:
P α 1/V a T= CTTE α: Significauna K
P= K/1.1/V  P= K/V  k=P.V
P1 * V1 = k1 P2 * V2= K2 K1=K2
P1* V2 = P2*V1
Donde:
P1: Presión inicial P2: Presión final
V1: Volumen Inicial V2: Volumen final
Además, si se despeja cualquier incógnita se
obtiene lo siguiente:
P1= P2 * V2/V1 V1= P2*V2/P1 P 2=P1* V1/V2
V2= P1* V1/P2
Procedimiento:
Parte1: compresibilidad de un gas (Aire)
1. Se halo el émbolo hacia la escala de la
lectura máxima
1.2 Se tapó con el dedo el extremo de la
jeringa,yse trató de empujarel émbolo.
1.3 Se empujó hacia el fondo el émbolo, se
colocó el dedo en el extremo de la jeringa y
luego se trató de sacar el émbolo

3. Parte 2: Relaciónpresiónvolumen
2. Se Colocóel soporte universal yse utilizó
una jeringaseca.
2.1 Se penetro con el extremo de la jeringa el
tapón de caucho de forma que no se escapara
el aire contenidocuandose hicierapresióncon
el émbolo.
2.2 Se utilizaron 5 libros y se colocó el émbolo
en la escala de la lectura máxima
2.3. Se registrólapresiónennúmerode librosy
el volumen del aire en ml.
Se repitió el procedimiento 3 veces
2.4. Se colocó otro libro sobre el primero y
se determinó el volumen 3 veces, luego
comenzando con 1 libro, se repitió el
proceso completo para comprobar
resultados.
Discusión de los resultados
P V P*V 1/P
1 60ml 1*60=1 0,017
2 59ml 2*59=118 0,5
3 58ml 3*58=174 0,333
4 56ml 4*56=224 0,25
5 55ml 5*55=275 0,2
Se procedió a llenar la tabla de los
resultados donde:
P: Numero de los libros
V: Es el volumen del aire atrapado en la
jeringa
Se multiplico P*V y luego se dividió1/ cada
una de las presiones.

4. Los valores determinados para P y V se indican
en una escala arbitraria En el grafico N°1, al
graficar el volumen del gas contra su presión a
temperaturaconstante,lacurvaque se obtiene
es una rama de una hipérbola, se ilustra
gráficamente la relación inversa entre volumen
y presión.
Grafica N°1
Se observa como al aumentar la presión
disminuyeel volumenatemperaturaconstante.
En el Grafico N°2, al graficar el volumen versus
el inverso de la presión se obtiene una línea
recta.
Grafica N°2
Se observa como al disminuir la presión
aumentael volumena temperatura constante.
Tabla de Resultadose determinó1/V para cada
uno de los valores promedios.
P V P*V 1/V
1 60ml 1*60=1 0,017
2 59ml 2*59=118 0,017
3 58ml 3*58=174 0,017
4 56ml 4*56=224 0,017
5 55ml 5*55=275 0.018
Se obtiene un gráfico de P contra 1/V
Grafico N°3
Conclusión:
Se realizó esta práctica mediante dos
experiencias descritas a continuación
compresibilidad de un gas (aire) y relación de
presiónyvolumenenel cual se evidencioquela
presión es inversamente proporcional al
volumen de un gas siempre y cuando la
temperatura y la cantidad de moles sea
constante , por ende la presión que se ejerce
sobre las paredes del recipiente , en nuestro
caso la jeringa depende de tres factores : del
número de partículas de gas (cantidad de gas
considerada) a mayor partículas mayor presión
de la temperatura del gas . a mayor
temperatura mayor velocidad de las partículas
del gas y por tanto mayor presión.
Todo estolopudimospercibirdebidoaque
hicimosunbuenmanejode losinstrumentos
necesariospararealizarestapráctica.

5. Bibliografía
Asimov I. (1975) Breve historia de la
química.(1ra.ed) (Publicado en inglés por
Doubleday&Co., Inc., Nueva York).: Alianza.
Disponible en:
http://www.juansanmartin.net/biblioteca/libro
s/brevehistoriadelaquimica.pdf
Greiner, W; Neise, L; Stöcker,
H.(1997). Thermodynamics and Statistical
Mechanics, Springer.Disponible en :
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-
Mariotte
Levine, I. (1978). Physical Chemistry University
of Brooklyn: McGraw-Hil. Disponible en :
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-
Mariotte
PáginasWeb:
http://es.slideshare.net/ronoroca/informe-ley-
de-boyle
Anexos