Ley de Charles - Física 2
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Describe la Ley de Charles del inventor, científico y matemático francés Jacques Alexandre César Charles
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Ley de charles en power point
Este documento presenta la Ley de Charles sobre la relación entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. En 1787, Jacques Charles observó que cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumenta, y viceversa. Más tarde, en 1802, Gay-Lussac confirmó este fenómeno experimentalmente. De acuerdo con la ley, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta cuando la presión se mantiene constante.
Ley de los gases
Leyes de los Gases
Introduccion
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Ley de charles
La Ley de Charles establece que para una cantidad de gas a presión constante, el volumen del gas aumenta al aumentar la temperatura y disminuye al disminuir la temperatura, debido a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética de las moléculas del gas. Propone ecuaciones que relacionan el volumen y la temperatura de un gas ideal. Tiene aplicaciones como los aerosoles y los globos aerostáticos.
Gases
Este documento describe las propiedades de los gases. Explica que los gases se expanden para llenar su contenedor, son fácilmente comprimibles, y ocupan más espacio que los sólidos o líquidos equivalentes. También describe las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y cómo los gases reales se desvían de este comportamiento ideal debido a las fuerzas intermoleculares.
Ley de gay lussac
La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas a volumen constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Joseph Louis Gay-Lussac observó que los gases se expanden una misma fracción de volumen para el mismo aumento de temperatura, revelando un coeficiente de expansión térmica común. La ley indica que si la temperatura aumenta, la presión también lo hará, y viceversa, manteniendo una relación directamente proporcional entre ambas variables.
Ley de gay lussac
La ley de Gay-Lussac establece que para una cierta cantidad de gas, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tiene un valor constante. Específicamente, si la temperatura de un gas aumenta manteniendo el volumen constante, la presión también aumenta de forma proporcional. Además, la ley se expresa mediante una ecuación en la que el cociente entre la presión final y la temperatura final es igual al cociente entre la presión inicial y la temperatura inicial.
Ley general de los gases
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
LEYES DE LOS GASES (PARTE 2).ppt
Este documento explica las leyes de los gases de Boyle y Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión. La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas a presión y temperatura constantes. El documento también proporciona ejemplos para aplicar ambas leyes.
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Leyes de los gases
El documento resume tres leyes de los gases: la ley de Boyle-Mariotte que establece la relación inversa entre presión y volumen a temperatura constante, la ley de Charles que establece la relación directa entre volumen y temperatura a presión constante, y la ley de Gay-Lussac que establece la relación directa entre presión y temperatura a volumen constante. También incluye simulaciones, ejemplos resueltos y aplicaciones de cada ley como airbags, buceo, cero absoluto y neumáticos.
Escalas de temperatura
El documento describe las escalas de temperatura Celsius, Fahrenheit y Kelvin. La escala Celsius fue desarrollada por Anders Celsius en el siglo 18 y establece el punto de congelación del agua a 0°C y el punto de ebullición a 100°C. La escala Fahrenheit fue creada por Gabriel Fahrenheit en 1709 y establece el punto de congelación del agua a 32°F. La escala Kelvin fue propuesta por Lord Kelvin en 1848 y establece el cero absoluto a -273.15°C.
Los gases y sus leyes
Un gas se caracteriza por tener moléculas muy separadas que ocupan todo el espacio del recipiente. Los gases pueden convertirse en líquidos a temperaturas por debajo de su punto crítico mediante compresión. La teoría cinética explica que las moléculas de gas se mueven rectamente a alta velocidad y se golpean entre sí o con las paredes. Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac describen las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases. La ley general del estado gaseoso establece que la
Ley De Charles
La Ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante. Específicamente, cuando aumenta la temperatura de un gas, su volumen también aumenta debido a que las moléculas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con más frecuencia. Matemáticamente, esta relación se expresa como V1/T1 = V2/T2, donde V es el volumen y T la temperatura.
Graficas De Las Leyes De Los Gases Y Sus Nombres
El documento resume tres leyes fundamentales de los gases. La Ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La Ley de Charles dice que a presión constante, el volumen de un gas varía directamente con la temperatura. Y la Ley de Gay-Lussac señala que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Fisica ll
Este documento presenta información sobre conceptos de temperatura, dilatación lineal, superficial y volumétrica. Define la temperatura y las diferentes escalas para medirla. Explica que la dilatación lineal de un sólido ocurre cuando cambia su temperatura y su longitud incrementa de forma casi proporcional. La dilatación superficial se presenta cuando un área se dilata al aumentar su temperatura. La dilatación volumétrica en líquidos es directamente proporcional a la diferencia de volúmenes e inversamente proporcional al volumen inicial multiplicado
Gases reales
Los gases reales existen en la naturaleza y sus moléculas están sujetas a fuerzas de atracción y repulsión, a diferencia de los gases ideales. Un gas se comporta como real a elevadas presiones y bajas temperaturas, cuando las fuerzas intermoleculares no son despreciables. Los gases reales no se expanden infinitamente debido a pequeñas fuerzas entre sus átomos y moléculas, y su comportamiento se describe mejor mediante ecuaciones como la ecuación de Van der Waals.
Ley de charles
La ley de Charles establece que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Cuando la temperatura de un gas aumenta, las moléculas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con mayor frecuencia, aumentando el volumen. Matemáticamente, esta relación se expresa como V/T = K, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y K la constante de proporcionalidad.
Equilibrio quimico
El documento describe el principio de equilibrio químico y cómo se ve afectado por cambios en la concentración, temperatura, presión y volumen. Explica que el principio de Le Chatelier establece que cuando un sistema químico en equilibrio es perturbado, el sistema se ajustará para contrarrestar parcialmente la perturbación y alcanzar un nuevo estado de equilibrio. También describe el proceso Haber para la producción industrial de amoníaco y cómo ilustra el principio de Le Chatelier.
Lab Física B - Informe #7 (Dilatación Térmica)
El estudiante realizó un experimento para medir el coeficiente de dilatación térmica lineal del cobre y el hierro. Calentó muestras de cada material y midió el cambio en la longitud. Calculó los coeficientes como 1.764x10-5 °C-1 para el cobre y 1.154x10-5 °C-1 para el hierro, lo que está cerca de los valores teóricos. El experimento demostró que diferentes materiales se dilatan diferentes cantidades cuando la temperatura cambia.
Ley de conservación de la masa o materia
La ley de conservación de la masa establece que en una reacción química ordinaria la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa se mantiene constante y no se crea ni se destruye. Fue elaborada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785, siendo este último uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna a través de experimentos sobre la combustión y el pap
Presión de vapor
Presión de Vapor
La presión de vapor es una medida de la volatilidad de una sustancia; es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso.
Dicho de una forma más simple: La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
8âºpropiedad de los gases
El documento describe el modelo cinético molecular de los gases y las propiedades de los gases según dicho modelo. Explica los objetivos de comprender conceptos como la presión de los gases, sus propiedades básicas y la relación entre presión, volumen y temperatura. También busca analizar aplicaciones de los gases en la vida diaria y formular conclusiones a través de la organización de datos.
Ley de boyle
La Ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Las moléculas de un gas se mueven libremente y ocupan todo el espacio disponible. La teoría cinética explica el comportamiento macroscópico de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares.
Presion atmosferica
La presión atmosférica es la fuerza que ejerce la atmósfera sobre la superficie terrestre. La atmósfera está compuesta principalmente por nitrógeno y oxígeno. La presión atmosférica disminuye a medida que aumenta la altura debido a la menor cantidad de aire. El cuerpo humano no se aplasta debido a que los fluidos internos se encuentran a la misma presión que la externa, manteniendo el equilibrio.
Johannes kepler
Johannes Kepler fue un astrónomo alemán que desarrolló las tres leyes de Kepler que describen los movimientos de los planetas alrededor del Sol, incluyendo que sus órbitas son elípticas y que el cuadrado de sus períodos es proporcional al cubo de su distancia al Sol. Sus leyes sirvieron de base para la teoría de la gravitación universal de Isaac Newton y explican la órbita de la Luna y satélites. Kepler también hizo contribuciones en óptica y desarrolló un sistema infinitesimal precursor del cál
Proyecto integrador. experimentando con las leyes de los gases
Este documento presenta un experimento que demuestra la ley de Charles sobre los gases. El estudiante colocó un globo en una botella y calentó la botella con agua, observando que a medida que aumentaba la temperatura, el volumen del globo también aumentaba. Esto confirma que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura, tal como establece la ley de Charles. El estudiante concluyó que el experimento verificó con éxito esta ley fundamental sobre el comportamiento de los gases.
Unidades de medida y materia
1) El documento introduce las unidades de medida utilizadas en química y física. 2) Describe las siete unidades fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (SI) - metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela. 3) Explica conceptos como propiedades intensivas y extensivas, y unidades derivadas como área, volumen y densidad.
Equilibrio químico power point química
Este documento resume los principales conceptos del equilibrio químico, incluyendo: 1) la ley de acción de masas y la constante de equilibrio, 2) los equilibrios homogéneos y heterogéneos, 3) cómo evoluciona un sistema químico hacia el equilibrio, y 4) cómo se ven afectados los sistemas químicos en equilibrio por cambios en la concentración, temperatura y presión según el principio de Le Chatelier.
Ley de boyle mariotte
La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados cuando la temperatura es constante. Específicamente, si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta. El documento proporciona un ejemplo de cómo aplicar la ley de Boyle para calcular el volumen de aire necesario para levantar un motor de barco hundido aplicando la fórmula de presión y volumen.
Ley de charles1
Charles descubrió que cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumenta. Experimentó con un globo de gas a diferentes temperaturas y calculó el volumen final usando la fórmula de que el volumen inicial dividido por la temperatura inicial es igual al volumen final dividido por la temperatura final.
Ley De Charles
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
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1) Los filósofos antiguos consideraban que el aire tenía una naturaleza ligera que lo hacía elevarse, mientras que las bombas elevaban líquidos debido al "horror al vacío" de la naturaleza.
2) Galileo determinó que la altura máxima que podía elevarse el agua era de unos 11 metros, equivalente a una atmósfera de presión.
3) Experimentos posteriores con mercurio y la observación de que la columna se reducía a mayor altitud llevaron a la conclusión de que es el
Leyes de los gases ideales
Este documento describe las leyes de los gases ideales y las teorías que las sustentan. Explica que los gases ideales están formados por partículas sin interacción que se mueven aleatoriamente, y presenta las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Dalton. Además, introduce la teoría cinética molecular de los gases y la ecuación general que relaciona presión, volumen y temperatura.
TERMODINAMICA
La dilatación lineal es aquella en la cual predomina la variación en una única dimensión, o sea, en el ancho, largo o altura del cuerpo. Aquí encontraremos teoría y ejercicios que nos permitan conocer y entender el tema.
TransmisiÓN Del Calor 2006
El documento resume conceptos clave sobre la transmisión del calor a través de la conducción, convección y radiación. La conducción implica el flujo de calor a través de un medio material sin transporte de materia. La convección implica el flujo de calor a través de un medio fluido con transporte de materia. La radiación implica el flujo de calor sin necesidad de un medio material a través del intercambio de energía electromagnética.
Leyes de los Gases
El documento proporciona una visión histórica de las leyes de los gases. Explica que Aristóteles propuso la teoría de los cuatro elementos que dominó el pensamiento durante casi 2000 años. Más tarde, Boyle y Mariotte descubrieron que el producto de la presión y el volumen de un gas es constante a temperatura constante (ley de Boyle-Mariotte). Charles descubrió que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante (ley de Charles). Finalmente, Gay-Lussac estableció que los volúmenes
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdf
El documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La ley de Boyle establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas varía directamente con la temperatura a volumen constante. El documento también presenta ejemplos numéricos para ilustrar cada ley.
Anders celsius
Anders Celsius fue un astrónomo y físico sueco que creó la escala centígrada para medir la temperatura en 1742, con 0 grados representando el punto de ebullición del agua y 100 grados el punto de congelación. Más tarde, su compatriota Carl von Linné invirtió esta escala para que aumentara la temperatura a medida que aumentara el calor. La escala centígrada de Celsius se convirtió en la escala estándar para medir la temperatura.
El modelo de partículas y la presión
El documento describe la historia del desarrollo del modelo atómico, desde las primeras observaciones de tubos de rayos catódicos hasta el descubrimiento del electrón, el núcleo atómico y otras partículas subatómicas. También explica cómo se descubrieron los espectros de emisión y absorción de los elementos y cómo esto contribuyó al entendimiento de la estructura atómica. Finalmente, presenta las principales contribuciones de científicos como
Semana 6 TEMPERATURA Y CALOR
Corresponde a la 6a semana de clase de la materia de Física(Teórica) de las carreras de T.O. y T.F. en la UABJO
Tema 2
1) El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ley combinada de los gases. 2) Explica cómo estas leyes se pueden usar para derivar la ecuación de estado de los gases ideales. 3) También cubre conceptos como presión parcial, volumen molar y densidad de los gases.
Laboratorio pleto
Este documento presenta las leyes de los gases y los conceptos relacionados. Explica las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases, así como las condiciones físicas como la temperatura, el volumen y la presión. También describe los estados de agregación de la materia y presenta ejemplos y ejercicios para aplicar las leyes de los gases.
Laboratorio completo
Este documento presenta las leyes de los gases y los estados de la materia. Explica las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases, así como las condiciones que afectan los gases como la temperatura, presión y volumen. También incluye ejemplos y ejercicios para aplicar las leyes.
Sistema Internacional De Unidades II
El documento presenta una comparación de los principales sistemas internacionales de unidades y escalas de temperatura, incluyendo el Sistema Internacional de Unidades, el sistema métrico decimal, el sistema anglosajón de unidades y las escalas Celsius, Kelvin, Fahrenheit y otras. Explica las unidades base de cada sistema y quienes crearon o propusieron diferentes escalas de temperatura.
Sistema Internacional De Unidades
El documento presenta una comparación de los principales sistemas internacionales de unidades y escalas de temperatura, incluyendo el Sistema Internacional de Unidades, el sistema métrico decimal, el sistema anglosajón de unidades y las escalas Celsius, Kelvin, Fahrenheit y otras. Explica las características y orígenes de cada sistema y proporciona tablas de conversión entre las diferentes escalas de temperatura.
Cuadro cron
Este documento resume los principales aportes de 13 científicos al desarrollo de la termodinámica desde el siglo XVIII hasta el siglo XIX. Entre ellos se destacan las contribuciones de Watt a la máquina de vapor, de Carnot al rendimiento de las máquinas térmicas, y de Clausius y Kelvin al establecimiento de los principios de la termodinámica y la escala de temperatura absoluta.
Modelo Cinético Molecular
Aplicando la ley de Boyle-Mariotte:
P1V1 = P2V2
970 mmHg × V1 = 760 mmHg × V1
970/760 = T2/25
T2 = 25 × 760/970 = 20°C
Por lo tanto, la temperatura a la que deberá estar el gas para que su presión sea de 760 mmHg es de 20°C.
Similar a Ley de Charles - Física 2 (20)
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¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Clase de Teoria - N° 4. Oxígeno. Dr. Andonaire
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
LAS HERIDAS - PPT PROCEDIMIENTOS BASICOS
Las heridas son lesiones en el cuerpo que dañan la piel, tejidos u órganos. Pueden ser causadas por cortes, rasguños, punciones, laceraciones, contusiones y quemaduras. Se clasifican en:
Heridas abiertas: la piel se rompe y los tejidos quedan expuestos (ej. cortes, laceraciones).
Heridas cerradas: la piel no se rompe, pero hay daño en los tejidos subyacentes (ej. contusiones).
El tratamiento incluye limpieza, aplicación de antisépticos y vendajes, y en algunos casos, suturas. Es crucial vigilar las heridas para prevenir infecciones y asegurar una curación adecuada.
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Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
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"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
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Ley de Charles - Física 2
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- 2. Jacques Alexandre César Charles (12 de noviembre de 1746 - 7 de abril de 1823) Inventor, científico y matemático francés. Fue el primero en realizar un viaje en globo aerostático, el 27 de agosto de 1783. El 1 de diciembre de ese año, junto con Ainé Roberts, logró elevarse hasta una altura de 1.000 metros. Inventó varios dispositivos, entre ellos un densímetro (también llamado hidrómetro), aparato que mide la gravedad específica de los líquidos. Cerca del 1787 descubrió la ley de Charles. Su descubrimiento fue previo al de Louis Joseph Gay-Lussac, que publicó en 1802 la ley de expansión de los gases.
- 6. La ecuación que representa este enunciado es la siguiente:
- 7. • Despejando T1 se obtiene: T1 = (V1 * T2) / V2 • Despejando T2 se obtiene: T2= (V2 * T1) / V1 • Despejando V1 es igual a: V1= (V2 * T1) / T2 • Despejando V2 es igual a: V2= (V1 * T2) / T1
- 8. Ejemplo El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20 C. Calcula el volumen a 90 C si la presión permanece constante. Datos V1 = 200 cm3 Formula V2 = ? T1 =20 C (293 K) T2 =90 C (363 K) .78,247; 363293 200 3 2 2 3 cmV K V K cm 1 21 2 * T TV V
- 9. Ejemplo Calcular la temperatura final de 150 cm3 de un gas si la temperatura inicial es de 20° C, teniendo en cuenta que el volumen final es 420 cm3 . Datos V1 = 150 cm3 Formula V2 = 420 cm3 T1 =20 C (293 K) T2 =? El volumen lo podemos expresar en cm3 y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en cm3, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin. 1 12 2 * V TV T KT T cm K cm 4.820; 420 293 150 2 2 33
- 10. La Ley de Charles en la vida diaria La ley de charles la puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
- 11. Esta presentación es de propiedad de Víctor Manuel Nombret Mendoza, su autor. Su contenido está protegido por una Licencia Creative Commons del tipo Atribución-No Comercial-Licenciar. Gracias a esta licencia es posible: • copiar, distribuir, comunicar y ejecutar públicamente la obra • hacer obras derivadas Bajo las siguientes condiciones: • Atribución. Debes reconocer y citar la obra de la forma especifi cada por el autor o el licenciante. • No Comercial. No puedes utilizar esta obra para fi nes comerciales. • Licenciar Igual. Si alteras o transformas esta obra, o generas una obra derivada, sólo puedes distribuir la obra generada bajo una licencia idéntica a ésta. Al reutilizar o distribuir la obra, tienes que dejar bien claro los términos de la licencia de esta obra. Alguna de estas condiciones puede no aplicarse si se obtiene el permiso del titular de los derechos de autor Nada en esta licencia menoscaba o restringe los derechos morales del autor. Los derechos derivados del uso legítimo, del agotamiento u otras limitaciones o excepciones reconocidas por la ley no se ven afectados por lo anterior. Texto legal completo de esta licencia en: http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.0/mx/legalcode En caso de utilizar el contenido de la manera indicada en la licencia, se solicita enviar por cortesía aviso vía correo electrónico a vnombret@gmail.com