Presentación de Power-Point, para la asignatura de Física y Química de 3 ESO

1. La materia:
propiedades
eléctricas y el
átomo
3 ESO
Asunción Mas Galipienso

2. íNDICE
 1.- Teoría atómica de Dalton
 2.- Fenómenos eléctricos
 3.- Las partículas que forman el átomo
 Modelo de Thomson
 Modelo de Rutherford
 Modelo de Bohr
 Modelo mecano-cuántico
 4.- Átomos, isótopos i iones
 5.- Radioactividad

3. 1.- Teoría atómica de Dalton (1766-1844)
 La materia está formada por átomos, que son partículas
indivisibles e indestructibles
 Todos los átomos de un mismo elemento químico son
iguales en masa y propiedades, y diferentes de los
átomos de cualquier otro elemento
 Los compuestos se forman por combinaciones de
átomos de diversos elementos

4. Símbolos utilizados por Dalton

6. 2.- Fenómenos eléctricos
 Benjamin Franklin retomó la idea de que la electricidad
era una especie de fluido que pasaba de unos cuerpos
a otros cuando eran frotados
 Cuando se acercan dos cuerpos con electricidad del
mismo signo, se repelen, y cuando se acercan dos
cuerpos con electricidad de distinto signo, se atraen.

8. 3.- Las partículas que forman el átomo
 A principios del siglo xx había esta
situación en la ciencia:
1.- Dalton había determinado que la materia
estaba formada por átomos
2.- Diversas experiencias demostraban que la
materia podía ganar o perder cargas eléctricas
La cuestión: las cargas eléctricas formen
parte de los átomos?

9. Experimento de Thomson (1897)
En el tubo de descarga se hace pasar una corriente eléctrica y
de repente se produce un rayo luminoso en su interior.
Este rayo viajaba del polo negativo al positivo. Esto le hizo pensar
que en los átomos habían unas partículas más pequeñas con
carga eléctrica negativa: ELECTRÓN

10. Modelo de Thomson
Átomo de Thomson
era una gran masa de
carga positiva y,
insertados en esta
masa, habría los
electrones. la carga
negativa de los electrones
compensaba la positiva,
porque átomo fuera neutro

11. Experimento de la lámina de oro de
Rutherford (1937)

12. Resultados de Rutherford
Resultados:
1.- La mayoría de partículas alfa atravesaban la
lámina de oro sin desviarse; esto es como disparar
una bala contra un papel y esta rebotará
2.- Una reducida proporción de partículas
atravesaba la lámina, pero sufrían una desviación
ligera
3.- Una de cada 10000 partículas alfa rebotaba
hacia atrás al llegar a la lámina

13. Modelo de Rutherford
 El hecho de atravesar las partículas alfa la lámina
de oro es porque no encuentran
ningún obstáculo la mayor parte de átomo está
vacío
Una pequeña parte de las partículas
pasa cerca del núcleo y su
trayectoria se desvía, chocan
contra los electrones o pasan cerca del núcleo
Una reducidísima proporción rebotan
chocan contra un núcleo positivo, las
partículas se llaman PROTONES

14. Átomo está formado:
Por un núcleo muy pequeño y una
corteza
En el núcleo está concentrada toda
la masa y la carga positiva. (Los
protones) Y en la corteza se
encuentran los electrones, que giran
alrededor del núcleo.
CURIOSIDADES:
El radio del átomo se 10000 veces
mayor que el radio del núcleo.
Si átomo fuera un campo de fútbol,
el núcleo sería una bolita colocada
en medio, y los electrones, como
jefes de una aguja que girarían
alrededor del campo

15. Posteriormente, James Chadwick (1931) descubrió que en los
átomos había una tercera partícula que no tenía carga
eléctrica, pero sí una masa similar al protón, la llamó neutrón
ELECTRÓN
PROTÓN
NEUTRÓN

16. Modelo de Bohr (1885-1962)
Dedujo que los electrones de la
corteza giran alrededor del
núcleo describiendo sólo
determinadas órbitas circulares
LOS ELECTRONES SE ORGANIZAN
EN CAPAS, Y CADA CAPA TIENE
UNA ENERGÍA, LAS CAPAS
RECIBEN EL NOMBRE DE NIVELES
DE ENERGÍA

17. Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles.
En cada capa pueden situarse un número máximo de electrones.
Nº Capa (n) Nombre
Nº máximo de
electrones.
1ª K 2
2ª L 8
3ª M 18
4ª N 32
En la capa n pueden situarse 2n2
electrones
En las capas más externas de átomo se sitúan los electrones con mayor energía.
En las capas internas los de menor energía.
Los electrones más externos , llamados electrones de valencia , pueden abandonar átomo al recibir energía del exterior .

18. Distribución energética de los primeros
elementos
Hidrógeno
Helio
Litio
Berilio
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Fluor
Neóo
Sodio
Magnesio
Aluminio
Silicio
Fósforo
ELEMENTO SÍMBOLO Z
K L M N
NÚMEROS de electrones
H
He
Li
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
Be
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
4
1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1
3
4
5
6
7
8
8
8
8
8
8
2
1
2
3
4
5

19. Modelo mecano-cuántico (1887-1961)
Fue establecido por Edwin Schrödinger. La diferencia más
importante es que se sustituye la idea de que el electrón se sitúa en
determinadas capas por la probabilidad de encontrar el electrón
en una cierta región del espacio: ORBITAL

20. Z ≡ nº de protones
NOMBRE MÀSIC
A ≡ nº de protones (Z) + nº de neutrones (n)
Representación de un núcleo
X
A
Z
Número
másico
Número
atómico
Símbolo
del
elemento
NÚMERO
ATÓMICO
He
4
2
= nº de electrones
Ejemplo
4.- Átomos, iones isótopos

21. ISÓTOPOS
Son átomos que tienen el mismo número de protones y se
diferencian en el número de neutrones.

22. Son átomos que han perdido o ganado electrones en su corteza
electrónica.
IÓN POSITIVO O CATIÓN IÓN NEGATIVO O ANIÓN
Átomo litio 1 electrón
Ión Li +
Átomo oxígeno
2 electrons
Ión
O 2 -
Si un átomo neutro pierde
electrones se transforma en un
catión.
Si un átomo neutro gana
electrones se transforma en un
anión.
IONES