1. SEMANA16
SESIÓN
46
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
Puentes de Hidrogeno
Conceptuales:
 covalente polar con base en la diferencia de electronegatividad. (N3)
 36. Determina el tipo de enlace que se forma entre dos átomos a partir de sus
valores de electronegatividad. (N3)
 37. Elabora modelos que representen compuestos con enlaces iónicos y covalentes.
(N3)
 38. Elabora modelos que hagan evidente la existencia de las fuerza intermoleculares.
(N3)
 39. Mostrará mayor capacidad de análisis y síntesis al establecer conclusiones.
Procedimentales

Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace
covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de
calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38)

Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
 Presentación en equipo
Actitudinales

Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
De Laboratorio:
MATERIALES
GENERALES
-
Flexo metro, Balanza.
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
DESARROLLO DEL
PROCESO
ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO
¿Qué es enlace por puente de hidrogeno y cuáles son sus ejemplos?
Equipo
El enlace por puente de Ejemplos.
hidrogeno

2. 1
Es una atracción que existe
entre un átomo de hidrogeno
(carga positiva) con un átomo
de O, N que posee un par de
electrones
libres
(carga
negativa).
2
El puente de hidrógeno es un
enlace que se establece entre
moléculas capaces de generar
cargas parciales. El agua, es la
sustancia en donde los puentes
de hidrógeno son más
efectivos, en su molécula, los
electrones que intervienen en
sus enlaces, están más cerca
del oxígeno que de los
hidrógenos y por esto se
generan dos cargas parciales
negativas en el extremo donde
está el oxígeno y dos
cargas parciales positivas en el
extremo donde se encuentran
los hidrógenos. La presencia de
cargas parciales positivas y
negativas hace que las
moléculas de agua se
comporten como imanes en los
que las partes con carga parcial
positiva atraen a las partes con
cargas parciales negativas. De
tal suerte que una sola
molécula de agua puede unirse
a otras 4 moléculas de agua a
través de 4 puentes de
hidrógeno. Esta característica
es la que hace al agua un
líquido muy especial.
3
El puente hidrógeno es un
puente que se establece
entre moléculas en donde
las moléculas hacen cargas
parciales
Alcohol etílico :
CH3-CH2-OH

3. 4
5
6
Es una atracción que existe
entre
un
átomo
de
hidrogeno (carga positiva)
con un átomo de O,N,o,X
(halógeno) que posee un
par de electrones libres
(carga negativa).
Es la fuerza atractiva entre La molécula del agua H2O
un átomo eléctricamente
positivo
y
uno
eléctricamente
negativo,
esta unión resulta de la
interacción dipolo-dipolo
(la interacción dipolodipolo consiste en la
atracción eléctrica del
extremo positivo de una
molécula y el negativo de
otra).
Es la fuerza atractiva entre
un átomo electronegativo y
un átomo de hidrogeno
unido covalentemente a
otro
átomo
electronegativo.
Resulta de la formación de
una fuerza dipolo dipolo
con un átomo de hidrogeno
a un átomo de nitrógeno.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior, les solicita
Discusión grupal para aclarar las dudas sobre la información obtenida y
realización de ejercicios sobre el carácter del enlace químico en moléculas
sencillas, por ejemplo: H2O, H2, HCl, O2, NaCl, AlCl3, CaO, CH4. (A35, A36)
� Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace
covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de
Calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38)

4. � Discusión grupal para revisar los ejercicios y modelos construidos.
Reflexionar sobre la distribución de las cargas eléctricas en las moléculas y
establecer la formación de dipolos. Destacar la presencia de fuerzas que
mantienen unidas a las moléculas y la formación de puentes de hidrógeno en
el agua. (A38, A39)
Ejercicio de los puentes de hidrógeno
Átomo más átomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno = Molécula de hidrogeno
Molécula más molécula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno
Sustancias puras más sustancias puras forman la materia.
Completar el cuadro siguiente:
Nombre
Formula
Agua
Modelo Físico
Foto del compuesto
H2O
Ácido Clorhídrico
Esquema del puente de
hidrogeno
HCl
H
---
Cl
H
---Cl
H
Cl

5. Ácido sulfhídrico
HS
Ácido Fluorhídrico
HF
Ácido Bromhídrico
HBr
Amoniaco
Discusión grupal para concluir, en función de lo estudiado, el por qué unos óxidos son
sólidos, otros gases y el caso del agua que es líquido en condiciones normales de
temperatura y presión. (A39)Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para
mostrarlo a los demás equipos.
Para ejercitar se les proporciona el nombre del simulador de enlaces químicos para que lo
localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.

6. FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
Informe de la actividad enviada al Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto, con las
correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
magnitudes
y
unidades
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo.
Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.