La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo. Factores como el número atómico, el radio atómico y la configuración electrónica afectan la energía de ionización. La energía de disociación de enlace mide la fuerza de un enlace químico. Factores como la concentración, la temperatura, la presión y el catalizador afectan la velocidad de una reacción química.

2. Energía de ionización
 energía mínima necesaria para arrancar a un
átomo en estado gaseoso su electrón más externo
(el más débilmente unido a él).

3. Factores en la energía de ionización
 Número atómico: a mayor número
atómico, (más protones), mayor será la
energía necesaria para ionizarlo.
 Radio atómico: a mayor distancia la fuerza de
atracción entre el núcleo y el e- disminuye
y, por lo tanto, la energía de ionización
disminuirá, ya que será más fácil arrancarlo.
 Orbitales atómicos completos o
semicompletos, ya que dan estabilidad al
átomo y por lo tanto costará más arrancarle un
electrón.

4. La energía de disociación de enlace es una manera de medir la
fuerza de un enlace químico

5. CONCENTRACION: La mayoría de las
reacciones son más rápidas cuanto más
concentrados se encuentren los reactivos

6. Temperatura: al aumentar la temperatura
incrementa la energía cinética de las
moléculas. Con mayor energía cinética, las
moléculas se mueven más rápido y chocan
con más frecuencia y con más energía.

7. Superficie de contacto: Cuando una o todas
las sustancias que se combinan se hallan en
estado sólido, la velocidad de reacción
depende de la superficie expuesta en la
reacción. Cuando los sólidos están molidos o
en granos, aumenta la superficie de contacto
y por consiguiente, aumenta la posibilidad
de choque y la reacción es más veloz.

8. Catalizadores: sustancias que intervienen en
las reacciones, acelerándolas o retardándolas
y que siguen presentes al finalizar la
reacción, es decir que no se consumen en
esta, no son parte de los productos
reaccionantes. Las sustancias que retardan la
velocidad de reacción se denominan
inhibidores.

9. “La velocidad de una reacción es
proporcional al número de colisiones
producidas por unidad de tiempo entre
las moléculas de los reactivos.”

12. COLISION HORIZONTAL
Observemos que luego de la
primer colisión existe
formación de apenas una
molécula de HCl. La
segunda molécula se
formará en la segunda
colisión.

13. COLISION VERTICAL
la molécula de H2 se
aproxima de la molécula
de Cl2 con mucha
velocidad. Enseguida, se
chocan violentamente
formando dos moléculas
de HCl que se alejan
enseguida.

14. suele utilizarse para denominar la energía mínima
necesaria para que se produzca una reacción química
dada. Para que ocurra una reacción entre dos
moléculas, éstas deben colisionar en la orientación
correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A
medida que las moléculas se aproximan, sus nubes
de electrones se repelen. Esto requiere energía
(energía de activación) y proviene del calor del
sistema, es decir de la energía
traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula.

15. EJEMPLO
 Energía térmica
La energía térmica es aquella producida por las fuentes
energéticas que generan calor y por medio de contacto
con combustibles o por efecto de los mecanismos de
transmisión de calor, pueden transmitir suficiente
energía para llegar a incendiar un material
combustible: Cigarrillos encendidos, útiles de
soldadura y corte.

16. Factores que afectan el estado de
equilibrio de una reacción
 Concentración: la concentración de los reactantes o se
disminuye la concentración de los productos, el
equilibrio se desplaza hacia la derecha; si por el
contrario se aumenta la concentración de los
productos o se disminuye la de los reactantes, el
equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

17.  PRESION: Los cambios en la presión afectan muy poco
a los sistemas líquidos o sólidos, debido a que estos son
ligeramente incompresibles, en cambio produce
cambios significativos en las concentraciones de las
especies gaseosas, por lo tanto este tipo de cambios
afecta el cociente de reacción Q, para sistemas
gaseosos, en los cuales difieren el número de moles de
reactantes y de productos.

18.  TEMPERATURA: si la temperatura del sistema cambia
continuamente, el sistema no alcanzará jamás el
equilibrio químico. El valor de la constante de
equilibrio
determina a una temperatura fija; si ésta varía, el valor
de también cambia.

19. CONDICIONES QUE EFECTUAN LAS
REACCIONES QUIMICAS
LOS CAMBIOS EN LA MATERIA
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos
tipos: cambios físicos y cambios químicos.
CAMBIOS FÍSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos
de este tipo de cambios son:
Cambios de estado.
Mezclas.
Disoluciones.
Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
CAMBIOS QUÍMICOS
En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades
muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado,
evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman En otra u
otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se
reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iníciales.

20. Energía de disociación de enlace | La Guía de Química
http://quimica.laguia2000.com/general/energia-dedisociacion-de-enlace#ixzz2l3y7h9Wt
http://montenegroripoll.com/Quimica2/Tema5/Facto
res.htm
http://www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto5b
.htm
Teoría de las Colisiones | La Guía de Química
http://quimica.laguia2000.com/reaccionesquimicas/teoria-de-las-colisiones#ixzz2l4776vuv
http://www.ecured.cu/index.php/Energ%C3%ADa_d
e_activaci%C3%B3n
http://es.scribd.com/doc/50570534/18/FACTORESQUE-AFECTAN-EL-EQUILIBRIO-QUIMICO