2. SóLIDO
Poseen forma propia, sus
moléculas se hallan en un estado
de orden regular, no son
compresibles, entre sus moléculas
predomina la fuerza de atracción
Van der Waals.

3. LÍQUIDO
No tiene forma propia, sus moléculas
no se hallan en estado de orden
regular, tiene superficie libre y
horizontal, no son compresibles, las
fuerzas de atracción y repulsión
están equilibradas.

4. GASEOSO
• No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha
movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a
su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen
superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan
entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.

5. PLASMA
• Gas ionizado en que los átomos se
encuentran disociados en electrones e
iones positivos cuyo movimiento es libre.
La mayor parte del universo está formado
por plasma.

6. CAMBIOS DE ESTADO DE LA
MATERIA

7. • Fusión: pasaje de estado sólido a estado
líquido. Por ejemplo el hielo (agua sólida).
• Solidificación: pasaje de estado líquido a
estado sólido.
• Vaporización: pasaje de estado líquido a
estado de vapor. Por ejemplo el agua
líquida, cloroformo, éter.
• Condensación: pasaje de estado de vapor
a estado líquido.

8. • Gasificación: pasaje de estado líquido a
estado gaseoso. Por ejemplo el metano
líquido.
• Licuación: pasaje de estado gaseoso a
estado líquido.
• Volatilización: pasaje de estado sólido a
estado vapor. Por ejemplo el dióxido de
carbono sólido (CO2) o hielo seco, la
naftalina y el iodo.
• Sublimación: pasaje de estado vapor a
estado sólido.

9. LEY DE LAS TRIADAS
En 1829, el científico Johann
Dobereiner tras descubrir la tríada de
halógenos compuesta por cloro, bromo
y yodo, y la tríada de metales alcalinos
litio, sodio y potasio, propuso que en la
naturaleza existían tríadas de
elementos de forma que el central tenía
propiedades que eran un promedio de
los otros dos miembros de la tríada (la
Ley de Tríadas).

10. En su clasificación de las triadas (agrupación
de tres elementos) Döbereiner explicaba que el
peso atómico promedio de los pesos de los
elementos extremos, es parecido al peso
atómico del elemento de en medio. Por ejemplo,
para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos
atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si
sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos,
obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si
le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el
elemento con el peso atómico aproximado a 80
es el bromo lo cual hace que concuerde un
aparente ordenamiento de triadas.

11. NUMEROS CUANTICOS
• Los números cuánticos son cuatro índices que se
emplean para caracterizar un determinado
electrón, que se encuentra en un orbital atómico.
• Los números cuánticos son los siguientes:
– Nivel Energético Principal (n):
Toma valores enteros positivos distintos de cero (1, 2,
3, 4...). Indica la "órbita" (modelo de Bohr) en la que
se encuentra el electrón.

12. • Momento Angular Orbital (l):
Toma valores desde cero hasta n-1. Indica la
naturaleza del orbital. De este modo:
Orbital tipo "s" ---> l = 0
• Orbital tipo "p" ---> l = 1
• Orbital tipo "d" ---> l = 2
• Orbital tipo "f" ---> l = 3
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