1. GRUPOS
FUNCIONALES

2.  Un
“grupo funcional” es un átomo
o conjunto de átomos que le
confieren a la molécula
características específicas.
 Todas
las moléculas que presenten
un mismo “grupo funcional”,
actuarán químicamente de manera
similar.

3. GRUPOS FUNCIONALES
Alcohol
 Aldehído
 Cetona
 Ácidos Carboxílicos
 Éter
 Éster
 Anhídrido

FUNCIONES
OXIGENADAS

4. FUNCIONES
NITROGENADAS
Amina
Amida
Nitrilo

5. ALCOHOLES
 Se
obtienen por oxidación de
hidrocarburos alifáticos.
 Nomenclatura: se cambia el sufijo
“ANO” por “OL”
Ejemplos
CH3 OH
CH3 CH2 OH
Etanol
Metanol

6. Según la posición del
grupo alcohol se
clasifican en:
Alcoholes primarios
 Alcoholes
secundarios
 Alcoholes terciarios
Según la
cantidad de
grupos
alcoholes se
clasifican en:

Monoles
 Dioles
 Polioles


7. PROPIEDADES FÍSICAS


Los alcoholes de hasta 11 átomos de C
son líquidos a temperatura ambiente
(desde los butanoles y hasta los
decanoles, son mas viscosos).
Los alcoholes forman puente de hidrogeno
con el agua. Los de bajo peso molecular
son totalmente solubles en ella. A medida
que crece la cadena alifática, decrece la
solubilidad de los alcoholes en agua y
aumenta en solventes orgánicos
(apolares)

8. OXIDACIÓN
 Alcohol
1º
 Alcohol 2º
 Alcohol 3º
aldehído
cetona
gral. no se oxidan

9. 

Fenoles:
Alcoholes
aromáticos:
Presentan un grupo
benceno en su
molécula
Son aquellos en
que un átomo
de hidrogeno
del anillo
bencénico fue
reemplazado
por un grupo
“OH”

10. EJEMPLOS
FENOL
ALCOHOL BENCILICO

11. ALDEHIDOS Y CETONAS
 Son
moléculas que presentan en su
estructura al “Grupo Carbonilo”
C
O

12. Aldehídos:
Contienen un
grupo alquilo y
un H unidos al
grupo carbonilo


Cetonas:
Tienen 2 grupos
alquilo unido al
grupo carbonilo
R
R
C
O
H
C
O
R

13. 
ACETONA

ACETALDEHIDO

14. NOMENCLATURA
ALDEHIDOS:
Se reemplaza la “O”
final del alcano por
la terminación “al”
Ejemplos: etanal
CH3C
O
H
CETONAS:
Se reemplaza la “O”
final del alcano por
“ONA”, y se indica
con un número la
ubicación de la
función cetona.
Ejemplo: 2-butanona
CH3 C CH2CH3
O

15. Reacciones químicas
 Los
aldehídos se oxidan a ácidos
carboxílicos
 Las
cetonas no se oxidan con
facilidad

16. PROPIEDAES FISICAS
 Con
los pares de electrones no
compartidos, forman puentes de
hidrogeno con compuestos que
tengan enlaces OH o NH, y debido a
esto, los aldehídos y las cetonas son
buenos solventes de sustancias
polares como los alcoholes. También
son muy solubles en agua

17. ACIDOS CARBOXILICOS
 Son
aquellos que contienen el grupo
funcional “Carboxilo”
C
O
OH

18. ÁCIDO FÓRMICO

19. Nomenclatura:
 Emplea
el nombre del alcano que
corresponde a la cadena mas larga
que incluye al grupo ácido. Ejemplos:
Metanoico HCOOH
Etanoico CH3COOH
Propanoico CH3CH2COOH
Butanoico CH3CH2CH2COOH
Pentanoico CH3CH2CH2CH2COOH

20.  También
presentan nombres
comunes.
Fórmico HCOOH (Metanoico)
Acético CH3COOH (Etanoico)
Propiónico CH3CH2COOH (Propanoico)
Acrílico H2C CH COOH
Oleico CH3(CH2)7CH CH (CH2)7 COOH

21. PROPIEDADES
 Los
ácidos carboxílicos forman
puentes de hidrogeno con el agua y
los de muy bajo peso molecular
(hasta 4 átomos de C) son solubles
en ella.
 A medida que aumenta la longitud de
la cadena, disminuye la solubilidad
en agua
 Son clasificados como ácidos débiles

22. ÉSTERES

Son derivados de ácidos carboxílicos
R
C
O
R
O
El Grupo “OR” sustituye al grupo “OH” del
ácido

23. NOMENCLATURA
Los nombres de los esteres consisten en 3
palabras: la 1º deriva del acido
carboxílico, en donde la terminación “ico”
se sustituye por “ato”, la 2º es “de” y la
3º deriva del grupo alquilo del alcohol
Ejemplo:

CH3CH2 O C CH3
O
Etanoato de etilo
Acetato de etilo

24. ANHÍDRIDOS
 Son
derivados de Ácidos
Carboxílicos, formados por la unión
de dos moléculas de acido carboxílico
que al reaccionar pierden una
molécula de agua
R
C
O
O
C
O
R

25. NOMENCLATURA
 Se
cambia la palabra “ácido” por
“anhídrido”
Ejemplo:
CH3 C O
O
C
O
CH3
Anhídrido Acético o Anhídrido Etanoico

26. ANHIDRIDOS MEZCLADOS
Se emplean los nombres de los ácidos de
los cuales provienen
Ejemplo:

CH3 C
O
C
H
O
O
Anhídrido etanoico metanoico
Anhídrido acético fórmico

27. PROPIEDADES FISICAS DE LOS
DERIVADOS DE ACIDOS
 Son
solubles en compuestos
orgánicos.
 Muchos
ésteres, amidas y nitrilos de
bajo peso molecular, son algo
solubles en agua.

28. ÉTERES
•
Son compuestos de fórmula :
R O
R^
•
Provienen de la reacción de un
alcohol con agua
•
Son solventes muy polares

29. NOMENCLATURA :
 Se
emplea el grupo alquilo mas
complejo como el compuesto base y
el resto como grupo alcoxhido, o
bien , con el nombre de los 2 grupos
alquilo enlazados, seguidos de la
palabra “éter”
 Ejemplo:
CH3 O CH2 CH3
Metoxietano o Etil metil éter

30. FUNCIONES NITROGENADAS

AMIDAS

R
C
O
NH2

NITRILOS

R
C
N

AMINAS

R
NH2

31.  Amidas:
provienen de la reacción de
un ácido carboxílico con NH3
 Aminas:
provienen de la reacción de
alcoholes con NH3
 Nitrilos
: se obtienen de la
deshidratación de aminas primarias

32. AMINAS
 Se
obtienen por condensación de
alcoholes con amoniaco
 Se
clasifican según la cantidad de
grupos alquilo: en aminas primarias,
secundarias y terciarias.

33. 


Aminas Primarias
Aminas
Secundarias
Aminas Terciarias

R
NH2

R
N
H
R
R
N
R
R

34. PROPIEDADES FISICAS
 Forman
puentes de hidrogeno con
alcoholes, por lo tanto son muy
solubles en ellos.
 Las aminas de bajo peso molecular
(hasta 6 Carbonos) son bastante
solubles en agua, al formar puentes
de hidrogeno también.

35. Nomenclatura
 Se
mencionan primero los grupos
alquilo, seguidos del sufijo “amina”
 Ejemplo:
CH3 CH2 NH2
Etil amina
Existen también nombres comunes
como “anilina”, “piridina”, etc.

36. HETEROCICLOS
 Son
compuestos orgánicos cíclicos
que contienen átomos de Nitrógeno
incorporados al ciclo

37. INDOL
PIRIDINA
FURANO

38. PIRIMIDINA
PURINA