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Química

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Resolución de ejercicios y preguntas del libro de Química de Raymond Chang de la 10ma edición, como material de apoyo para estudiantes de colegio y universidad, para un mejor aprendizaje y una auto enseñanza.

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Universidad Central del Ecuador
Facultad de Ciencias Químicas
Escuela de Bioquímica y Farmacia
Química General 1
Docente: PhD. Carlos Cevallos
Estudiante: Yamilex Campues CI: 100419184-5
1.4 Clasifique cada una de las afirmaciones siguientes como hipótesis, ley o teoría:
a. La contribución de Beethoven a la música habría sido mayor si se hubiera
casado. Es una hipótesis ya que no tiene validez para ser una ley o teoría.
b. Las hojas caen en otoño por la fuerza de atracción entre ellas y la Tierra. Es una
ley ya que existe la ley de la gravedad, por Newton.
c. Toda la materia se compone de partículas muy pequeñas, llamadas átomos. Es
teoría ya que se realizó una investigación para afirmarlo.
1.5 Indique dos ejemplos de cada uno de los términos siguientes:
a. Materia: roca, globo.
b. Sustancia: amoniaco, oro.
c. Mezcla: café, perfume.
1.8 ¿En qué difiere una propiedad extensiva de una intensiva? Indique cuáles de las
propiedades siguientes son intensivas y cuáles extensivas: a) longitud, b) volumen, c)
temperatura, d) masa.
Las propiedades extensivas se suelen definir como magnitudes físicas que son proporcional al
tamaño o cantidad de materia en el sistema, al contrario de una propiedad intensiva que es
una magnitud física cuyo valor no depende de la cantidad de materia en el sistema para el que
se mide.
a. Longitud: Propiedad extensiva.
b. Volumen: Propiedad extensiva.
c. Temperatura:Propiedad intensiva.
d. Masa: Propiedad extensiva.
1.18 Escriba los números que se representan con los prefijos siguientes:
a) mega-: 106
b) kilo-: 103
c) deci-: 10-1
d) centi-: 10-2
e) mili-: 10-3
f) micro-: 10-6
g) nano-: 10-9
h) pico-:10-12
1.20 Describa las tres escalas de temperatura usadas en el laboratorio y en la vida
cotidiana: Fahrenheit, Celsius y Kelvin.
TAREA SEMANA 1
Capítulo 1, Ejercicios tomados del libro Química de Raymond Chang
a. Fahrenheit: fue establecida por el físico holandés-alemán Gabriel Daniel Fahrenheit,
en 1724. Punto de fusión 32 F° y de ebullición 212 F°.
b. Celsius: fue inventada en 1742 por el astrónomo sueco Andrés Celsius. punto fusión
del agua 0°. Punto de ebullición 100°.
c. Kelvin: lleva el nombre de William Thompson Kelvin, un físico británico que la
diseñó en 1848. Punto de fusión 273 k punto de ebullición 373 k.
1.63 Una esfera de plomo de 48.6 cm de diámetro tiene una masa de 6.852*105
g. Calcule
la densidad del plomo.
1.66 La vainillina (usada para dar sabor al helado de vainilla y otros alimentos) es una
sustancia cuyo aroma es detectable por la nariz humana en cantidades muy pequeñas.
El límite de umbral es de 2.0*10-11
g por litro de aire. Si el precio actual de 50 g de
vainillina es de 112 dólares, determine el costo para que el aroma de vainillina sea
detectable en un hangar para aviones, con volumen de 5.0*107
pies3
.
1.69 Un adulto en reposo precisa casi 240 mL de oxígeno puro/min y tiene una
frecuencia respiratoria de 12 veces por minuto. Si el aire inhalado contiene 20% de
oxígeno en volumen, y el exhalado 16%, ¿cuál es el volumen de aire por respiración?
(Suponga que el volumen de aire inhalado es igual al del aire exhalado.)
1.90 El cloro se usa para desinfectar las piscinas. Su concentración aceptada para este
propósito es de 1 ppm de cloro, o sea, 1 g de cloro por millón de gramos de agua.
Calcule el volumen de una solución de cloro (en mL) que debe agregar a su piscina el
propietario si la solución contiene 6.0% de cloro en masa y la piscina, 2.0*104
galones de
agua. (1 galón = 3.79 L; densidad de los líquidos = 1.0 g/mL.)
1.104 Una botella de vidrio con capacidad de 250 mL se llenó con 242 mL de agua a
20°C y se cerró bien. Se dejó toda la noche en el exterior, cuando la temperatura era de
-5°C. Prediga lo que sucederá. La densidad del agua a 20°C es de 0.998 g/cm3
y la del
hielo a -5°C es de 0.916 g/cm3
.
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Química

  • 1. Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Escuela de Bioquímica y Farmacia Química General 1 Docente: PhD. Carlos Cevallos Estudiante: Yamilex Campues CI: 100419184-5 1.4 Clasifique cada una de las afirmaciones siguientes como hipótesis, ley o teoría: a. La contribución de Beethoven a la música habría sido mayor si se hubiera casado. Es una hipótesis ya que no tiene validez para ser una ley o teoría. b. Las hojas caen en otoño por la fuerza de atracción entre ellas y la Tierra. Es una ley ya que existe la ley de la gravedad, por Newton. c. Toda la materia se compone de partículas muy pequeñas, llamadas átomos. Es teoría ya que se realizó una investigación para afirmarlo. 1.5 Indique dos ejemplos de cada uno de los términos siguientes: a. Materia: roca, globo. b. Sustancia: amoniaco, oro. c. Mezcla: café, perfume. 1.8 ¿En qué difiere una propiedad extensiva de una intensiva? Indique cuáles de las propiedades siguientes son intensivas y cuáles extensivas: a) longitud, b) volumen, c) temperatura, d) masa. Las propiedades extensivas se suelen definir como magnitudes físicas que son proporcional al tamaño o cantidad de materia en el sistema, al contrario de una propiedad intensiva que es una magnitud física cuyo valor no depende de la cantidad de materia en el sistema para el que se mide. a. Longitud: Propiedad extensiva. b. Volumen: Propiedad extensiva. c. Temperatura:Propiedad intensiva. d. Masa: Propiedad extensiva. 1.18 Escriba los números que se representan con los prefijos siguientes: a) mega-: 106 b) kilo-: 103 c) deci-: 10-1 d) centi-: 10-2 e) mili-: 10-3 f) micro-: 10-6 g) nano-: 10-9 h) pico-:10-12 1.20 Describa las tres escalas de temperatura usadas en el laboratorio y en la vida cotidiana: Fahrenheit, Celsius y Kelvin. TAREA SEMANA 1 Capítulo 1, Ejercicios tomados del libro Química de Raymond Chang
  • 2. a. Fahrenheit: fue establecida por el físico holandés-alemán Gabriel Daniel Fahrenheit, en 1724. Punto de fusión 32 F° y de ebullición 212 F°. b. Celsius: fue inventada en 1742 por el astrónomo sueco Andrés Celsius. punto fusión del agua 0°. Punto de ebullición 100°. c. Kelvin: lleva el nombre de William Thompson Kelvin, un físico británico que la diseñó en 1848. Punto de fusión 273 k punto de ebullición 373 k. 1.63 Una esfera de plomo de 48.6 cm de diámetro tiene una masa de 6.852*105 g. Calcule la densidad del plomo. 1.66 La vainillina (usada para dar sabor al helado de vainilla y otros alimentos) es una sustancia cuyo aroma es detectable por la nariz humana en cantidades muy pequeñas. El límite de umbral es de 2.0*10-11 g por litro de aire. Si el precio actual de 50 g de vainillina es de 112 dólares, determine el costo para que el aroma de vainillina sea detectable en un hangar para aviones, con volumen de 5.0*107 pies3 . 1.69 Un adulto en reposo precisa casi 240 mL de oxígeno puro/min y tiene una frecuencia respiratoria de 12 veces por minuto. Si el aire inhalado contiene 20% de
  • 3. oxígeno en volumen, y el exhalado 16%, ¿cuál es el volumen de aire por respiración? (Suponga que el volumen de aire inhalado es igual al del aire exhalado.) 1.90 El cloro se usa para desinfectar las piscinas. Su concentración aceptada para este propósito es de 1 ppm de cloro, o sea, 1 g de cloro por millón de gramos de agua. Calcule el volumen de una solución de cloro (en mL) que debe agregar a su piscina el propietario si la solución contiene 6.0% de cloro en masa y la piscina, 2.0*104 galones de agua. (1 galón = 3.79 L; densidad de los líquidos = 1.0 g/mL.) 1.104 Una botella de vidrio con capacidad de 250 mL se llenó con 242 mL de agua a 20°C y se cerró bien. Se dejó toda la noche en el exterior, cuando la temperatura era de -5°C. Prediga lo que sucederá. La densidad del agua a 20°C es de 0.998 g/cm3 y la del hielo a -5°C es de 0.916 g/cm3 .