UNEFM. ING CIVIL. QUÍMICA I

1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA I
PROF.: Ing. Rebeca Abreu
EJERCICIOS SOBRE LÍQUIDOS
1. Se tiene una sustancia en la que ambos estados se hallan en
equilibrio a determinada temperatura. Compárese las propiedades
de ambas fases en cuanto a: (a) compresibilidad; (b) velocidad de
difusión; (c) energía cinética media de las moléculas; (energía
potencial de las moléculas.
2. En los experimentos con líquidos las cantidades de las distintas
sustancias químicas se suelen especificar dando los volúmenes
que ocupan. En cambio en los gases es preciso indicar también la
presión y la temperatura. Justifique este modo de proceder.
3. se vierte en una mano una porción de agua, y en la otra, una
porción de cloroformo, ambas a la misma temperatura. Explique,
en base a las fuerzas intermoleculares, por qué se nota más frío
en la mano donde se ha agregado el cloroformo.
4. Utilice la teoría cinética para explicar el hecho de que el volumen
de la mayor parte de los líquidos aumente al elevar su
temperatura.
5. Cuando se hace burbujear una corriente de aire a través de agua,
esta se evapora de prisa. Relaciónese este hecho con la ebullición.

2. 6. La temperatura normal del cloruro de hidrógeno líquido (HCl) es
de –84ºC. A esta temperatura la presión de vapor del dióxido de
azufre (SO2) no llega a 10 mmHg. (a) ¿en cuál de los dos líquidos
son mayores las fuerzas intermoleculares? (b) Cuál de los dos
tendrá una temperatura crítica más alta?
7. (a) Se tiene una vasija cerrada donde se ha hecho el vacío, y se
inyecta en ella agua líquida. Explíquese cómo la presión de vapor
depende de la temperatura y de la cantidad de agua líquida
contenida en la vasija. (b) Supóngase que el recipiente cerrado
estaba inicialmente lleno de aire. ¿Qué ocurrirá con la presión
total del a fase vapor cuando se introduzca más agua líquida?
¿Qué le sucederá a la presión de vapor del agua?
8. La densidad del Argón líquido es 1.40 g.ml-1
, a –186ºC.
Suponiendo que el átomo de este gas es una esfera de 1.54 x 10-
8
cm de radio, qué porcentaje de líquido ocupa aparentemente el
espacio vacío?
9. El tetracloruro de carbono, CCl4, está constituido por moléculas
simétricas no polares, mientras que las moléculas de cloroformo,
CHCl3, son asimétricas y polares. Explique por qué a pesar de
ello, el cloroformo tiene un punto de ebullición más elevado.
10.Una habitación tienen un volumen de 4.0 x 4.0 x 3.0 m3.
¿Cuántos litros de agua líquida se necesitan para que toda la
estancia se llegue a la presión de vapor en equilibrio? Estando a
25ºC?