Actividad segundo corte Ing. Yenny Torres CORROSION

INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARIÑO
CORROSION
ING. YENNY TORRES
CI: 14.942.220
MANTENIMIENTO MECANICO

INDICE
Presentacion..........................................................................................1
Indice .....................................................................................................2
Introduccion............................................................................................3
Corrosion ...............................................................................................4
Diferentes tipos de corrosion: uniforme..................................................5
Diferentes tipos de corrosion: galvanica.................................................6
Diferentes tipos de corrosion: por picadura............................................7
Diferentes tipos de corrosion: por hendidura..........................................8
Diferentes tipos de corrosion: por intergranular......................................9
Diferentes tipos de corrosion: selectiva.................................................10
Diferentes tipos de corrosion : por erosion ...........................................11
Diferentes tipos de corrosion : por agrietamiento..................................12
Reacciones que tienen lugar durante la corrosion............................13,14
Polarizacion...........................................................................................15
Curvas de polarizacion.....................................................................16,17
Diagrama de Evans...............................................................................18
Cierre.....................................................................................................19

introduccion
El contenidos de las diapositivas tiene la finalidad de dar a conocer los conocimientos teóricos y científicos
acerca de la corrosión, diferentes tipos de corrosion algunos ejemplos para entender mas afondo de que se
trata cada tipo, tambien imagenes que nos ayuda a diferenciar en la realidad cada tipo de corrosion y asi
poder reconocer e identificarlos.
Pretendemos informar en forma correcta en las diapositivas las reacciones que tienen lugar durante la
corrosion, las reacciones anodicas y catodicas con sus respectivas demostracion que al ser visibles se
puede entender mejor dichas rea33cciones, tambien daremos la definicion de polarizacion y sus diferentes
causas de la misma., curvas de polarizacion y diagrama de Evans.
3
3

CORROSION
La corrosión es un fenómeno espontáneo que se presenta prácticamente en todos los materiales procesados
por el hombre al tener interacción con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus
propiedades tanto físicas como químicas.
Se manifiesta mas evidentemente en los cuerpos sólidos como son los metales, las cerámicas, los polímeros
artificiales, los agregados y los minerales fibrosos de origen natural.
Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito,
ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de
oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la
región catódica la inmunidad del metal.
Si bien existen varias definiciones, es común describir la corrosión como una oxidación acelerada y continua
que desgasta, deteriora y que incluso puede afectar la integridad física de los objetos o estructuras.
4
3

DIFERENTES TIPOS DE CORROSION
CORROSION UNIFORME
Es un proceso de remoción uniforme de la superficie del Metal. El medio corrosivo debe tener
el mismo acceso a todas las partes de la superficie del metal, en donde la corrosión química o
electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.
La corrosión uniforme es la más común y la que genera mayores pérdidas de material. Sin
embargo, al ser de tipo superficial es también la más fácil de controlar y por tanto la que
menos accidentes provoca.
5
4

CORROSION GALVANICA
La corrosión galvánica se presenta por el contacto entre dos metales con potenciales de
oxidación diferentes. El material menos noble (con menor potencial de oxidación) tenderá a
corroerse; ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes que causa un flujo de
corriente entre ellos lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo
estando unidos en presencia de un electrolito; a mayor diferencia de potencial el material con
mas activo será el ánodo. El metal más activo padece una corrosión mas acelerada, mientras
que la corrosión en los miembros menos activos se retarda o se elimina. Por ejemplo, Esto lo
vemos muy a menudo en algunos tornillos que remachan estructuras bastante más nobles
que ellos.
6
5

CORROSION POR PICADURAS
La corrosión por picaduras es un fenómeno localizado que se manifiesta por anomalías
(agentes químicos) que crecen rápidamente hacia el interior del material y que pueden
generar daños catastróficos. Es una forma extremadamente localizada de ataque que resulta
en huecos en el metal. Estos huecos suelen ser de tamaño pequeño y aparecen pegados
unos con otros dando la impresión de poros. Causa que equipos fallen pues con poca perdida
de material producen perforaciones. Las cavidades que se forman pueden variar en cantidad,
tamaño y forma.
7
6

CORROSION POR HENDIDURAS ( crevice )
La corrosión por hendiduras es un tipo que se presenta en espacios confinados o hendiduras
que se forman cuando los componentes están en contacto estrecho. Otras áreas en las
cuales se ha tapado por acción de empaques u otros elementos sólidos como pintura, caucho,
o material terroso. Para que se presente la corrosión por hendidura, la hendidura debe ser
muy cerrada, con dimensiones menores a un milímetro; no es necesario que las dos
superficies de aproximación sean metálicas. También se ha reportado corrosión por
hendiduras formadas por varios materiales no metálicos (polímeros, asfaltos, vidrio, neopreno)
en contacto con superficies metálicas. Es un proceso altamente peligroso porque no se
observa.
8
7

CORROSION POR intergranular
Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la
resistencia que desintegran los bordes de los granos. Los aceros inoxidables, contienen un
importante porcentaje de carbono, lo cual loase estable y se fusiona muy bien con el carburo
de cromo. Sin embargo, cuando se somete el metal a un tratamiento térmico sobre los
1000°Cy un posterior templado, el carburo de cromo de descompone. Cuando el acero es
sometido a malos tratamientos térmicos, los átomos de carbono tienden a precipitar en la
frontera reticular como carburos de cromo.
9
8

CORROSION selectiva
Se le denomina selectiva porque actúa sólo sobre metales nobles como al Plata-Cobre o
Cobre-Oro. Quizá la parte más nociva de esta clase de ataques está en que la corrosión del
metal involucrado genera una capa que recúbrelas picaduras y hace parecer al metal corroído
como si no lo estuviera, por lloque es muy fácil que se produzcan daños en el metal al
someterlo a una fuerza mecánica. Que causa la corrosión selectiva? Las aleaciones tienen
diferentes tipos de metales maleantes que tienen diferentes potenciales electroquímicos en un
mismo medio. La diferencia de potencial genera un ataque en el elemento mas activo de la
aleación. Como se previene? Seleccionar metales /aleaciones mas resistentes. Controlar el
medio para evitar la disolución de uno de los elementos. Usar inhibidores. En el caso de los
latones utilizar aleaciones con % Zn <15.
10
9

CORROSION por erosión
Es una aceleración en la velocidad de ataque corrosivo, debido al movimiento relativo entre
un fluido y una superficie metálica. Ocurre cuando el metal es sometido en un medio corrosivo
y un proceso de desgaste mecánico. Cuando el movimiento de un corroyente sobre una
superficie del metal, auméntala velocidad del ataque debido al desgaste mecánico y a la
corrosión, este ataque sollama Corrosión por Erosión. La corrosión por erosión tiene
generalmente el aspecto de hoyos pequeños lisos. El ataque puede también exhibir un patrón
direccional relacionado con la trayectoria tomada por corroyente. La corrosión por erosión
prospera en condiciones de alta velocidad, turbulencia, choque, entre otros.
11
10

CORROSION por agrietamiento
El proceso corrosivo desencadenante, tanto de las picaduras, como de las micro fisuras
incipientes y las grietas resultantes, comienza cuando la película dióxido que actúa como
medio de protección del metal, se rompe en una determinada zona puntual, dando lugar a la
aparición de los primeros deterioros, los cuales, dada su dificultad de observación (las
erosiones son enmascaradas por el color rojizo del propio oxido), pueden desembocar en
procesos quebradizos y de rotura de las estructuras, muy común en los casos de severa
profundidad de la afectación.
12
11

Reacciones que tienen lugar durante la corrosión
Reacciones Anódicas: (En zonas anódicas) :
Las reacciones anódicas que interesan son las de disolución del material afectado, ósea, el pasaje de
iones Metálicos de la red metálica al medio corrosivo.
Ejemplo:
Reacciones Catódicas: (En zonas Catódicas) :
Unas de las reacciones catódicas mas importantes que se produce en los procesos de corrosión es la
reducción del oxigeno.
Esta reacción ocurre en casi todos los procesos de corrosión en medio acuoso. Otra reacción importante ,
En especial los casos de corrosión en ácidos o en ausencia de oxigeno es la de desprendimiento de hidro-
geno PH< 4.3
13

Reacciones que tienen lugar durante la corrosión
Reacciones Catódicas: (En zonas Catódicas) :
El hidrogeno formado en esta reacción puede desprenderse y pasar al medio ambiente o puede ser
absorbido por un metal en proceso de corrosión.
En el segundo caso el metal puede formar hidruros o fragilizarse.
Otra reacción catódica en zona bastante oxigenada puede ser:
14

polarización
Dado que el proceso de corrosión electroquímica corresponde a los procesos que tienen lugar en los
electrodos de una pila galvánica , corresponde conocer los potenciales de los mismos que a través de
ellos circula corriente , es decir, cuando el circuito se ha cerrado (pila circuitada).
Podemos decir que la polarización es el cambio de un potencial en el electrodo a medida que la corriente
fluye de o hacia el, existen diferentes causas de la polarización entre ellas consideraremos:
 Concentración iónica localizada en las zonas anódicas y catódicas aumentada o disminuida debido a
que la difusión de iones en un medio liquido es lenta.
 Películas de superficie; pueden estar presentes antes del instante en que el metal y medio se pongan
en contacto pero también pueden formarse posteriormente como productos de las reacciones de
corrosión.
 Existen otras causas de polarización y las cuales suelen actuar simultáneamente y la contribución
individual de cada una de ellas no es fácil de estimar.
15

Curvas de polarización
Dichas curvas muestran la interdependencia entre el potencial del electrodo y la intensidad de corriente (
reacciones i & E ). Las curvas pueden determinarse aplicando una corriente contante y midiendo el
potencial, repitiendo este proceso con diferentes valores de corriente y midiendo en cada caso el potencial
alcanzado.
Curvas de polarización anódica: (E-log i) formas posibles que puede tomar una curva
de polarización anódica.
16

Curvas de polarización
Curvas de polarización catódica: (E-log i)
Las características mas frecuentes de las curvas de polarización catódica son las indicadas en la siguiente
figura:
17

Diagrama de evans
Se representa para un material sobre un mismo diagrama las curvas de polarización anódica y catódica.
A curva de polarización anódica.
B curva de polarización catódica.
Ea potencial de equilibrio de la reacción anódica.
Eb potencial de equilibrio de la reacción catódica.
Umix. potencial de corrosión.
Ic corriente de corrosión.
Donde se cortan las dos curvas queda determinado el potencial de corrosión la intensidad de corriente de corrosión.
18

Gracias por su atención, espero les haya gustado….
19

Actividad segundo corte Ing. Yenny Torres CORROSION

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Destacado

Destacado (20)

Similar a Actividad segundo corte Ing. Yenny Torres CORROSION

Similar a Actividad segundo corte Ing. Yenny Torres CORROSION (20)

Último

Último (20)

Actividad segundo corte Ing. Yenny Torres CORROSION