1. La transformación
de los materiales:
la reacción
química
BLOQUE III

3. 1. Describe algunas
manifestaciones de cambios
químicos sencillos
(efervescencia, emisión de luz
o calor, precipitación, cambio
de color).
APRENDIZAJES ESPERADOS

4. Reacción química
El hidrógeno gas (H2) puede reaccionar
con oxígeno gas (O2) para dar agua
(H20).
Por ejemplo:
Ecuación química
Proceso de transformación
en el cual una sustancia o
más sustancias se obtienen
a partir de otras .
Representa el proceso por
medio del cual los reactivos
cambian hasta transformarse
en productos
Se representa
mediante una
La ecuación química para esta reacción se escribe:
CIENCIAS III (QUÍMICA) – BLOQUE III - transformación de los materiales: la reacción química
1.1 – B – LA REACCIÓN QUÍMICA

5. Las reacciones químicas tienen diferentes manifestaciones que pueden
ser: efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación,
cambio de color.
ACTIVIDAD: Escribe el nombre y pega o dibuja imágenes que representen
las diferentes manifestaciones de reacciones químicas. (cuatro de cada
una)

6. Los cambios químicos pueden ser de dos tipos
dependiendo el tiempo que tardean en
consumirse los reactivos:
A) Rápidos: Combustión, al mezclar dos
sustancias, calentar el magnesio.
B) Lentos: Respiración, maduración de frutos,
fotosíntesis, oxidación de metales.

7. CIENCIAS III (QUÍMICA) – BLOQUE III - transformación de los materiales: la reacción química
1.1 – B – LA REACCIÓN QUÍMICA
En la vida cotidiana
observamos día con
día una serie de
procesos de
transformación
que involucran
reacciones
químicas como son:
La fotosíntesis La
Combustión
de materiales
La
preparación
de
alimentos
La maduración
de los frutosReacciones
del sol
La respiración

8. 2. Identifica las
propiedades de los
reactivos y los productos
en una reacción química.
APRENDIZAJE ESPERADO

9. Una ecuación química es " la representación gráfica (por escrito) de una
reacción química", es decir, las reacciones químicas se representan por
medio de las ecuaciones químicas, mismas que están formadas por varias
partes, las que se agrupar de dos maneras:
A)Reactivos: Son las sustancias que se combinan y se localizan a la
izquierda de la ecuación.
A)Productos: Son las sustancias que resultan de tal combinación
(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación.

10. Observe que los reactivos siempre se colocan a la
izquierda de la flecha (que significa "se origina o
produce"), y los productos a la derecha de la misma.
Otro ejemplo de ecuación es la del óxido de
magnesio:

11. 3. Representa el cambio
químico mediante una
ecuación e interpreta la
información que contiene.
APRENDIZAJES ESPERADOS

12. Otra manera de dividir a las partes de
una ecuación es en símbolos y
números.

13. 4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s)
Símbolos utilizados en las ecuaciones
Símbolo Significado
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica disuelto en agua.
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos
Reacción reversible
Desprendimiento de Gas
Precipitación de solido
Agregar calor
Reactivos Productos

14. En cuanto a los números, existen
dos tipos de ellos en una ecuación:

15. El coeficiente es el número grande que va situado por
delante de todos los símbolos de una formula, e indica la
cantidad de moléculas de la sustancia de que se trate;
cuando no aparece
Un coeficiente en la fórmula es porque se supone que es uno
(1), el cual no se escribe, lo que también se aplica para el
sub-índice. Cuando el coeficiente se multiplica por el sub-
índice resulta el total de átomos del elemento químico que lo
lleva en la formula, esto es que, el coeficiente afecta a todos
los sub-índices de una formula.

16. Respecto al sub-índice, este es un número pequeño que
se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo
químico e que indica la cantidad de átomos del elemento.
Así mismo, cuando en el símbolo químico no aparece el
sub-índice es porque se supone que es uno(1), el cual no
se escribe. Observe los símbolos y números en la
siguiente ecuación del agua:

17. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Los 4 tipos son:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento
Reacción de doble desplazamiento

18. OBSERVA EL VIDEO EL MUNDO DE BEAKMAN REACCIONES QUÍMICAS
¿HAY CAMBIOS QUE NOS SON QUÍMICOS? ¿QUÉ ES
UN CAMBIO QUÍMICO?

19. NOMBRE _________________________________________________GRUPO______ FECHA_______
Analisis de video “ Las reacciones químicas”
¿Cuales son las reacciones químicas que se observan en la vida cotidiana?
__________________________, _____________________________ y ______________________________.
¿Cómo se lleva a cabo una reacción de sintesis?
__________________________________________________________________________________________________
Menciona el ejemplo dado en el video para ejemplificar la reaccion quimica llamada sintesis
¿Cambio que representa la separación de una reacción química? _______________________________________
¿Qué utilizo el científico para separar el agua?_______________________ y _____________________________
¿Cuál es la reacción química de descomposición del agua?
__________ _________ + ___________
En la separación del agua se observa que se obtiene mayor cantidad de hidrogeno que de oxigeno, ¿a qué crees que se
deba esto?
__________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
Recuerdas la ley de la conservación de la materia que propuso Lavoisier, investiga en que se relaciona con el término
Balanceo de la reacción.
Explica:
NH3 + HCl
Cloruro de
Amonio

20. Tipos de reacciones químicas
Síntesis A + B AB
+
+

21. Es llamada también como adición.
La reacción de síntesis ocurre cuando dos sustancias que estén en contacto
producen una tercera, es decir, desaparecen dos y aparece una.
A + B → C
A y B son los reactivos y C es el producto
EJEMPLO
Formación de amoniaco:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Oxidación del Hierro:
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
REACCIÓN DE SÍNTESIS

22. EJERCICIO

23. Es llamada también como análisis.
La reacción de análisis se da cuando una sola sustancia reacciona (por
medio de calor o electricidad) para producir dos sustancias, es decir,
desaparece una u aparecen dos
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
A → B + C

24. DESCOMPOSICIÓN
AB A + B
+

26. SUSTITUCIÓN SIMPLE
A + BC AC + B
+
+

27. Un elemento desaloja a otro de un compuesto y lo deja
libre:
REACCIÓN SIMPLE DESPLAZAMIENTO
(SUSTITUCIÓN)
Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s)

29. DOBLE DESPLAZAMIENTO O
SUSTITUCIÓN DOBLE
AB + CD AD + CB
++

30. Los átomos de dos sustancias intercambian sus
posiciones originando dos compuestos nuevos:
DOBLE DESPLAZAMIENTO
Ó (SUSTITUCIÓN DOBLE )
AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s )

32. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos
de la reacción son agua y una sal.
H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Acido + Base Produce Agua + sal

33. Cuando un compuesto que contiene carbono e hidrógeno se combina con el
oxígeno, se forma agua y dióxido de carbono como productos de la reacción
liberando grandes cantidades de energía.
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
C6H12O6 + O2 H2O + CO2
Glucosa + Oxígeno Agua + Bióxido de Carbono

34. CLASIFICA LAS SIGUIENTES REACCIONES
2H2 + O2  2H2O ___________________
H2CO3 + 2Na  Na2CO3 + H2 ______________
Ba(OH)2  H2O + BaO __________________
Ca(OH)2 + 2HCl  2H2O + CaCl2 _____________
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ____________________
2Na + Cl2  2NaCl _____________________
Cl2 + 2LiBr  2LiCl + Br2 ___________________
KOH + HNO3  KNO3 + H2O ___________________

35. EJERCICIOS
Reacción Química Tipo de Reacción
NaCl + AgNO3
Sustitución Doble Síntesis Sustitución
Simple
Descomposición Neutralización
CaO
Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
Ca + HCl
Síntesis Sustitución
Simple
Neutralización
CaO + H2O Síntesis Neutralización
KOH + HCl

36. COMPLETE LA REACCIÓN QUÍMICA Y ESPECIFIQUE DE QUÉ TIPO DE REACCIÓN SE
TRATA SEGÚN SU FORMACIÓN, SÍNTESIS, DESCOMPOSICIÓN, SUSTITUCIÓN SIMPLE Ó
SUSTITUCIÓN DOBLE.
Reacciones Químicas Tipo de Reacciones Químicas
 Li + O2
 Zn+HCl
 CaO
 HCl+AgNO3
 Na + Cl2
 Ca + H2
 Al+Fe2O3
 K I + Cl2
 H2SO4 + BaCl2
 KClO3

37. 4. Verifica la correcta
expresión de ecuaciones
químicas sencillas con base
en la Ley de conservación
de la masa.
APRENDIZAJES ESPERADOS

38. De acuerdo a Lavoisier, “la materia no se crea, ni se destruye,
solamente se transforma”, las ecuaciones químicas que sirven
para representar reacciones químicas ocurridas deben ser
congruentes con este principio o ley.
La cantidad de átomos presentes en la parte de los reactivos,
debe ser exactamente igual en número a los productos
resultantes situados a la derecha de la ecuación.
Cuando no se muestre lo anterior, se dice que la ecuación está
DESBALANCEADA y es necesario ajustarla para que esté acorde
al Principio de Lavoisier.

39. NaOH + HCl NaCl + H2O
Cuando una ecuación cumple con estas características se le
llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un
sistema llamado Balanceo de Ecuaciones.

40. ECUACIÓN QUIMICA
H2 + Cl2 HCl
H
Cl
Reactivos Productos
H
Cl
2
2
1
1 2
2
2

41. ¿EN CUÁL DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS SE REPRESENTA CORRECTAMENTE EL PRINCIPIO DE
LA CONSERVACIÓN DE LA MASA, ES DECIR, SE ENCUENTRAN CORRECTAMENTE
BALANCEADAS? ANOTA EN LA LÍNEA UN SÍ O UN NO SEGÚN CORRESPONDA.
Na2O + H2O  Na OH _______
H2 + Cl2  HCl4 _______
NaOH + HCl  NaCl + H2O ____
Mg + O2  2MgO ________
Na + O2  Na2O ______
S + O2  SO2 _____________
Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag _____
2NaNO3  2NaNO2 + O2 _____
Na + H2O  NaOH + H2 __________

42. 5.Identifica que en una
reacción química se
absorbe o se desprende
energía en forma de calor.
APRENDIZAJES ESPERADOS

44. Cuando una reacción química libera energía calorífica hacia el medio que
lo rodea y aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde
ocurre .
CUÁNDO UNA REACCIÓN QUÍMICA ES
EXOTÉRMICA?

45. De acuerdo a la dirección del flujo de calor hacia o fuera del sistema
podemos tener dos procesos:
PROCESOS DE REACCIÓN QUÍMICA

46. INVESTIGA EJEMPLOS DE LOS TIPOS DE
REACCIONES QUÍMICAS, SEGÚN SU ENERGÍA
(3 DE CADA UNA)

47. 6. Identifica que la cantidad
de energía se mide en
calorías y compara
el aporte calórico de los
alimentos que ingiere.