La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Para escribir una ecuación química balanceada, se debe respetar la conservación de masa y carga a través de los coeficientes estequiométricos. Balancear una ecuación implica determinar los coeficientes enteros que dan el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la flecha de reacción.

1. Brayan sepulveda
johan alfonso
Harol serna
Jose arias
ESTEQUIOMETRIA

2. Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias
presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por
desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se
forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos
la ley de conservación de la materia, la cual implica las dos leyes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total

3. ¿Qué es la estequiometria?
La estequiometria el cálculo de las relaciones cuantitativas
entre reactivos y productos en el transcurso de una reacciones químicas.
El primero que enunció los principios
de la estequiometría fue Jeremias
Benjamin Richter (1762-1807), en
1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia que
mide las proporciones cuantitativas
o relaciones de masa en la que los
elementos químicos que están
implicados.

4. Las relaciones estequiométricas entre las cantidades
de reactivos consumidos y productos formados
dependen directamente de estas leyes de
conservación, y están determinadas por la ecuación
de la reacción.

5. Reacciones químicas
Proceso por el cual un conjunto de sustancias (reactivos), se transforma
en otro conjunto de sustancias (productos)
El "+" se lee como "reacciona con"
La flecha significa "produce".
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las
sustancias de partida denominadas reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias
producidas denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente
1 se omite).

6. Balancear una ecuación:
Una ecuación química ajustada debe reflejar lo que pasa realmente
antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar
las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un
número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción
de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de
moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de
materia que se consume o se treansforma).

7. Pasos que son necesarios para escribir una
reacción ajustada:
1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los
reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan
números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de
reacción, generalmente números enteros.

8. Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:
Sabemos que en esta reacción se consume (O2) y produce agua (H2O) y
dióxido de carbono (CO2).
Luego:
los reactivos son CH4 y O2, y
los productos son H2O y CO2
Paso 2:
la ecuación química sin ajustar será:

9. Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los
sumamos:

10. Entonces,
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno
para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de
carbono.

11. Clases de reacciones

13. Estado físico de reactivos y productos
El estado físico de los reactivos y de los productos puede indicarse
mediante los símbolos (g), (l) y (s), para indicar los estados gaseoso,
líquido y sólido, respectivamente.
Por ejemplo:

14. Mezcla/proporciones/condiciones
estequiométricas
Cuando los reactivos de una reacción están en
cantidades proporcionales a sus coeficientes
estequiométricos se dice:
La mezcla es estequiométrica;
Los reactivos están en proporciones
estequiométricas;
La reacción tiene lugar en condiciones
estequiométricas;
Las tres expresiones tienen el mismo significado.
En estas condiciones, si la reacción es completa,
todos los reactivos se consumirán dando las
cantidades estequiométricas de productos
correspondientes.

15. Para entender la estequiometría hay que tener claridad conceptual de
los siguientes términos:
Elementos -----> Átomos ------> Símbolos
Compuestos -----> Moléculas ------> Fórmulas
Reacciones Químicas (Cambios químicos) -------> Ecuaciones Químicas
Símbolo es la representación gráfica de un elemento. El símbolo de un elemento
representa no solamente su nombre, sino también un átomo o un número
prefijado (“mol”) de átomos de ese elemento.
Fórmula es la representación gráfica de un compuesto. La fórmula de una
sustancia indica su composición química.
Ecuación Química es la representación gráfica de un cambio químico. Una
reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en
otra u otras; es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones, y se forman otras
sustancias.
Peso Atómico: Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En
términos más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de
los isótopos naturales del elemento.

16. http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa
http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi1/esteq1-
index.htm
http://www.educatina.com/video/quimica/estequiometria-de-las-
reacciones-quimicas?gclid=CKTWqeS1u7MCFQUFnQodREEAEw