2. Se produce cuando 2 átomos o grupos de átomos
comparten electrones del último nivel. La
diferencia de electronegatividades entre los
átomos no es suficientemente grande como para
que se efectúe una transferencia de electrones. De
esta forma, los dos átomos comparten uno o más
pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital,
denominado orbital molecular.

3. Sustancias covalentes moleculares:
Los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes
propiedades:
•Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
•En condiciones normales de presión y temperatura pueden ser sólidos,
líquidos o gaseosos.
•Son blandos en estado sólido.
•Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
•Solubilidad.

4. Redes: Las sustancias covalentes forman redes, semejantes a
los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
•Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
•Son sólidos.
•Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
•Son aislantes (excepto el grafito).
•Son insolubles.

5. El agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el amoniaco (NH3), el
oxígeno (O2), el hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), el flúor (F2), el cloruro
de hidrógeno (HCl), el ozono (O3), el butano (CH4), el ácido sulfúrico
(H2SO4)
Fluor CO2

6. Metano
Agua

8. Es cuando en un átomo se mezclan varios orbitales
atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los
orbitales híbridos explican la forma en que se
disponen los electrones en la formación de los
enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y
justifican la geometría las moléculas.

9. Las formas de las moléculas enlazadas por hibridaciones de
sus orbitales es forzada por los ángulos entre sus átomos:
•Sin hibridacion: forma lineal
•Hibridación sp: forma lineal con
ángulos de 180°

10. •Hibridación sp²: forma
trigonal plana con ángulos de
120°.
•Hibridación sp³: forma
tetraédrica con ángulos de
109.5°.