Química tipos de enlaces químicos-

1. Química -2017/04- SAIA E - Carmen Partidas
Ricardo J. Diaz Briceño Estadística I GLOSARIO
CI-25.697.610.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS (EJEMPLOS DE APLICABILIDAD)
Elaborar un cuadro comparativo sobre: LOS TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
(EJEMPLOS DE APLICABILIDAD).

2. ENLACES QUIMICOS
Cuando dos o más átomos se unen para formar moléculas se mantienen unidos
mediante un puente entre sus electrones más externos. A este puente se le llama enlace
químico. No todos los enlaces químicos tienen las mismas características.
Ejemplos de Tipos de enlaces químicos
IÓNICO COVALENTE METALICO
Unión de metal con no metal Unión de dos No metales Unión entre Dos átomos de
metales
NaCl ----Sal HCL – No Metales Fe Na Ti
Metales
tienden a formar una estructura estable, semejante al gas raro que le corresponda a su
periodo químico, es decir, a completar 2 átomos en su órbita externa (cuando contienen
hidrógeno) y 8 electrones en los demás casos.
Los enlaces iónicos son los que
se dan cuando se combinan un
elemento metálico y uno no
metálico.
Estos enlaces son los que
existen cuando dos
elementos no metálicos
diferentes se unen
mediante el enlace
covalente, en el cual, por
ser diferentes las
moléculas, pues cada una
de ellas tiene una carga
positiva o negativa (como
en los enlaces iónicos),
pero que en este caso se
une con enlaces
covalentes
Los enlaces metálicos son los
enlaces electrónicos con los
que se mantienen unidos los
metales, los cuales toman una
forma cristalina en la que los
electrones forman una nube
que mantiene unido el
conjunto.

3. El elemento no metálico le falta
un electrón para completar su
órbita, por lo que se convierte
en receptor, con carga negativa
y se le llama anión.
. Estos enlaces covalentes
son asimétricos, es decir,
un átomo puede tener dos
electrones para ceder
(como el oxígeno) y dos
espacios para absorber
electrones, mientras que el
hidrógeno tiene un
electrón para ceder y un
espacio para completar.
Esta disposición es la que
permite que cuando se hace
circular una corriente eléctrica
(flujo de electrones) o el calor,
Los elementos metálicos tienen
un electrón en su última orbita,
que es con el que se acoplan a
otros átomos.
Por las características de
cada elemento, el oxígeno
requiere dos electrones
para completar su órbita,
mientras que el hidrógeno
solo requiere uno. Por ello
se combinan en
proporción de una
molécula de oxígeno por
dos de hidrógeno.
éstos se desplacen los
electrones de los átomos
circundantes, transmitiendo el
flujo eléctrico o calórico.