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Química -2017/04- SAIA E - Carmen Partidas
Ricardo J. Diaz Briceño Estadística I GLOSARIO
CI-25.697.610.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS (EJEMPLOS DE APLICABILIDAD)
Elaborar un cuadro comparativo sobre: LOS TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
(EJEMPLOS DE APLICABILIDAD).
ENLACES QUIMICOS
Cuando dos o más átomos se unen para formar moléculas se mantienen unidos
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NaCl ----Sal HCL – No Metales Fe Na Ti
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tienden a formar una estructura estable, semejante al gas raro que le corresponda a su
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covalentes
Los enlaces metálicos son los
enlaces electrónicos con los
que se mantienen unidos los
metales, los cuales toman una
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conjunto.
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hidrógeno tiene un
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Esta disposición es la que
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  • 1. Química -2017/04- SAIA E - Carmen Partidas Ricardo J. Diaz Briceño Estadística I GLOSARIO CI-25.697.610. TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS (EJEMPLOS DE APLICABILIDAD) Elaborar un cuadro comparativo sobre: LOS TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS (EJEMPLOS DE APLICABILIDAD).
  • 2. ENLACES QUIMICOS Cuando dos o más átomos se unen para formar moléculas se mantienen unidos mediante un puente entre sus electrones más externos. A este puente se le llama enlace químico. No todos los enlaces químicos tienen las mismas características. Ejemplos de Tipos de enlaces químicos IÓNICO COVALENTE METALICO Unión de metal con no metal Unión de dos No metales Unión entre Dos átomos de metales NaCl ----Sal HCL – No Metales Fe Na Ti Metales tienden a formar una estructura estable, semejante al gas raro que le corresponda a su periodo químico, es decir, a completar 2 átomos en su órbita externa (cuando contienen hidrógeno) y 8 electrones en los demás casos. Los enlaces iónicos son los que se dan cuando se combinan un elemento metálico y uno no metálico. Estos enlaces son los que existen cuando dos elementos no metálicos diferentes se unen mediante el enlace covalente, en el cual, por ser diferentes las moléculas, pues cada una de ellas tiene una carga positiva o negativa (como en los enlaces iónicos), pero que en este caso se une con enlaces covalentes Los enlaces metálicos son los enlaces electrónicos con los que se mantienen unidos los metales, los cuales toman una forma cristalina en la que los electrones forman una nube que mantiene unido el conjunto.
  • 3. El elemento no metálico le falta un electrón para completar su órbita, por lo que se convierte en receptor, con carga negativa y se le llama anión. . Estos enlaces covalentes son asimétricos, es decir, un átomo puede tener dos electrones para ceder (como el oxígeno) y dos espacios para absorber electrones, mientras que el hidrógeno tiene un electrón para ceder y un espacio para completar. Esta disposición es la que permite que cuando se hace circular una corriente eléctrica (flujo de electrones) o el calor, Los elementos metálicos tienen un electrón en su última orbita, que es con el que se acoplan a otros átomos. Por las características de cada elemento, el oxígeno requiere dos electrones para completar su órbita, mientras que el hidrógeno solo requiere uno. Por ello se combinan en proporción de una molécula de oxígeno por dos de hidrógeno. éstos se desplacen los electrones de los átomos circundantes, transmitiendo el flujo eléctrico o calórico.